2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。请回答下列问题。 (1)“碳”排放：CO2主要来源是化石燃料的燃烧，化石燃料是 （填“可”或“不可”）再生能源。 (2)“碳”制取：以下是实验室制取气体的常用装置    ①写出A装置中的反应原理 。 ②想要制取纯净、干燥的CO2，装置从左到右依次连接顺序为：A→B→C→D，写出C装置中的试剂名称 。 (3)“碳”捕集：如图是工业上利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程    ①吸收器中NaOH溶液采用喷淋方式加入，其优点是 ，发生反应的化学方程式是 ；整个流程中，可以循环利用的物质是 。 ②实验室除去CO2也常采用碱液吸收法，请设计实验探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分： 。（简要叙述实验步骤、现象和结论） (4)“碳”计算：我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，在一定条件下，二氧化碳和氢气可以转化为“液态阳光燃料”甲醇（CH3OH），同时生成水。若产生4.8kg甲醇，理论上消耗二氧化碳的质量是多少？ 2．认识酒精灯中的酒精 酒精灯是实验室常用的加热仪器，所用燃料为酒精，某同学通过观察、实验和查阅资料，整理了下列有关酒精的信息：①酒精又名乙醇，化学式为C2H5OH；②通常状况下，是一种无色透明，具有特殊气味的液体；③易挥发；④能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；⑤易燃烧，燃烧能放出大量的热；⑥常用作燃料，是一种绿色能源；⑦点燃酒精灯，酒精在灯芯处汽化后发生燃烧，生成二氧化碳和水。 （1）以上描述酒精物理性质的是 ，化学性质的是 （填序号）。 （2）组成酒精的碳、氢、氧元素的质量比为 ，各种“酒”中均含酒精（乙醇），假酒中因含少量甲醇（CH3OH），饮用后使人中毒，轻者失明，重者死亡，乙醇和甲醇性质不同的主要原因是 。 （3）酒精易挥发，因此酒精灯不用时应盖上灯帽，酒精挥发发生的是 （填“物理”或“化学”）变化，该过程中没有发生变化的是 。 a．酒精分子的运动速率 b．酒精分子的构成 c．酒精分子之间的排列方式 d．酒精的化学性质 e．酒精分子之间的间隔 f．酒精分子的能量 g．酒精分子的质量 （4）写出酒精燃烧的化学方程式 。 （5）某同学仅用干燥的烧杯和澄清的石灰水就证明了点燃酒精灯时，酒精燃烧生成了二氧化碳和水，该同学的实验方法是： 。 （6）下列仪器不能用酒精灯加热的是 。 A 燃烧匙 B 试管 C 量筒 D 蒸发皿 （7）用分子的知识回答下列问题。 小组同学利用实验室中的酒精和水探究分子的性质，如图，在小玻璃药瓶中注入约一半体积的水，再向瓶中加入滴有蓝墨水的酒精，塞上瓶塞，液体液面处于a处，用手指堵住塑料管口，上下颠倒玻璃瓶，使两种液体充分混合后，发现塑料管内液面下降至b处以下，产生这一现象的原因是 。把液面下降至b处以下的小玻璃瓶先放入盛热水的烧杯中，发现塑料管内液面上升，紧接着将小玻璃瓶放入盛冷水的烧杯中，塑料管内液面又下降，说明 。 3．课外拓展活动时，老师取出一瓶盐酸，让同学们测定其浓度。实验如下：取一个200mL的烧杯，测其质量，倒入一定量盐酸，再次测量，然后滴加质量分数为10％的硝酸银溶液并用玻璃棒不断搅拌，待不再有沉淀产生后停止滴加。静置后将烧杯内物质过滤，将滤渣烘干、称量。实验数据记录如下： 项目 质量/g 烧杯 58.60 烧杯＋盐酸 78.60 滤渣 5.74 (1)用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 (2)配制质量分数为10％的硝酸银溶液的方法是将10g硝酸银加入 g蒸馏水中充分溶解。 (3)计算盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) (4)若测得的质量分数比标签上的小，其原因可能是 (写一条)。 4．学科思想在化学素养发展中起着重要的作用。水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 Ⅰ.认识水。 (1)我国生活饮用水水质标准规定“铜<1.0mg/L，铁<0.3mg/L”，其中的铜、铁是指 (选填“元素”或“单质”)。 (2)如图是电解水实验装置，b连接电源的 极(选填“正”或“负”)。 (3)下图为水变化的微观示意图，图中“、”分别代表氧原子和氢原子，请依据图示回答以下问题： ①保持物质A化学性质的微粒是 (填化学符号)。 ②变化1中的“一定条件”可能是 (写出一项即可)。 ③变化2的化学方程式为 ，反应中不变的微粒是 (填化学符号)。 Ⅱ.利用水。 化学兴趣小组收集了一瓶浑浊的长江水，模拟自来水厂进行水的净化过程。其实验过程如下所示，请回答以下问题。 (4)操作1的名称是 。 (5)操作2是吸附。主要除去液体C中一些异味和色素，可选用的物质是 。 (6)操作3是消毒杀菌。二氧化氯(ClO2)是常用的净水消毒剂之一、已知：可用氯酸钾和草酸在一定条件下反应可生成二氧化氯、碳酸钾和其他物质。其中碳酸钾中碳酸根离子的化学符号为 。 (7)为了判断净化水是硬水或软水，可加入 ，日常生活中常将水加热煮沸除了杀菌消毒之外，还起到的作用是 。 5．自然界并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。 任务一：认识金属镁。 (1)镁能在氧气中燃烧，现象为 。 (2)将打磨过的镁条放入稀盐酸中，产生大量气泡，请写出反应的化学方程式： 。 任务二：制备金属镁。 小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁，流程如图： (3)步骤Ⅰ需通过 操作得到氢氧化镁。步骤Ⅱ中反应的化学方程式是 。 任务三：探究镁的化合物。 已知：碱式碳酸镁的化学式可以表示为，探究小组利用下图测定的组成。 实验步骤： (4)步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。 步骤2：打开弹簧夹a，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。 步骤3：加热甲中玻璃管，当乙装置的质量 时，停止加热。 步骤4：打开弹簧夹a，缓缓通入空气数分钟后，再次称量乙、丙装置的质量。 步骤5：称量相关装置的质量。 (5)步骤4中缓缓通入空气数分钟的目的是 。 (6)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的 （填装置字母）连接在 （填原装置）装置之前。 (7)装置丁的作用是 。 (8)若按正确装置进行实验，测得如下数据 A．玻璃管的质量100.0g    B．反应后玻璃管与残留固体总质量120.0g C．装置乙实验后增重9.0g    D．装置丙实验后增重17.6g 根据实验测定的数据，求出碱式碳酸镁中 。 6．化学在能源利用，物质制备等方面都发挥着重大的作用； Ⅰ．化学与能源 (1)人们当前使用的燃料大多来自化石燃料，如石油、 和天然气等，它们是 （填“可再生”或“不可再生”）能源；我市居民生活中使用的气体燃料多为天然气，在使用燃气灶时，需要先“打火”，从燃烧条件看，这一操作是为了 ；若燃气灶的火焰呈现黄色，应 （填“调大”或“调小”）灶具的进风口，使燃料充分燃烧； (2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，其燃烧的化学方程式为 ；理论上，氢气完全燃烧，需要氧气的质量为 g； (3)目前，中科院研制出一种将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为汽油的方法，反应过程如图所示；若该方法得到广泛应用，现实意义有 （写出一点即可）。 ……汽油 Ⅱ．化学与生产 (4)图1是现代工业炼铁的主要工艺流程，若该工艺用赤铁矿石（主要成分是）和一氧化碳反应炼铁，化学方程式为 ，产品生铁属于 （填“纯金属”或“合金”）； (5)图2是实验室模拟炼铁原理的实验装置，进行实验时，需先通入一氧化碳，一段时间后再加热氧化铁，目的是 ；实验中，玻璃管内固体由红棕色逐渐变成 色。 7．碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。 【制取碳酸钠】工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如图： (1)步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是 。 (2)流程中循环利用的物质有H2O和 。 (3)实验室从混合气体N2、H2、CO2中分离出CO2的实验装置如题27图-2所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是 、 。(填溶液名称) 【配制溶液】 (4)若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 (填字母)。 A．用托盘天平称取2gNa2CO3固体 B．选用100mL量筒量取所需体积的水 C．将配好的溶液装入带玻璃塞的细口试剂瓶中，并贴好标签 D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数 (5)将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸。当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL(该盐酸的密度近似等于1g/mL，反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2)。 ①计算待测盐酸的溶质质量分数 。(写出计算过程)。 ②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【制备物质】 (6)工业上可用Na2CO3溶液吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图所示。 ①吸收初期图中通入废气(体积V1 mL以前)反应的化学方程式为 。 ②不断通入SO2，最终产物是 (填化学式)。 8．2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 (1)航天员头盔的面窗两层之间充有高纯N2，从空气中分离出N2的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)空间站的呼吸和水循环系统中都会用到活性炭去除杂质，主要利用活性炭的 性。 (3)长征二号F遥十六运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。反应的化学方程式为，则n= ；偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中 (填“吸收”或“放出”)热量。 (4)纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有54kgAl发生反应计算生成H2的质量。(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。 9．在中学化学定量实验中，经常要用量筒来量取一定体积的液体或对一定体积的液体进行读数．由于实验者观察方法不正确，而造成所量取液体的体积或读出的体积数值存在误差．读数时视线应 ；量筒的使用经常分两种情况： 对一定体积的溶液进行读数． 如图甲所示使用的是分度值为的量筒正确的读数为 俯视读数 （填“偏高”或“偏低”）仰视读数 （填“偏高”或“偏低”） 量取一定体积的液体如图乙若需量取水，最好选用 的量筒并配合使用 进行量取，若读数时仰视刻度，则实际量取的水的体积 （大于、小于、等于）． 向量筒注入水，俯视读数为，倒出一部分水后，仰视读数为，则实际倒出来的水的体积是 A． B．大于 C．小于 D．大于或等于． 10．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。 (1)家用台灯通常采用铜制插头，是利用金属铜的 性。 (2)从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液。滤渣中一定含有的金属是 ；硝酸银和铁反应的化学方程式为 。 (3)从微观角度解释稀硫酸能与硝酸钡反应而稀盐酸不能的原因 。 (4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。 ①B装置玻璃管里可观察到的现象是 。 ②C装置中反应的化学方程式为 。 ③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论 。（提示：Na2CO3溶液显碱性） (5)若60g的盐酸与40g20%的氢氧化钠溶液恰好完全中和，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 11．经过一段时间的化学学习，某校兴趣小组基于真实情景进行研究性学习，开启了项目式化学之旅。 任务一：调查空气污染原因及寻求防治污染的方法。 (1)引起空气污染的原因很多，经走访与调查发现当地的PM2.5问题尤为显著，请写出一条能改善此问题的措施： 。 任务二：野外饮用水的获取 场景1：位于深山峡谷之中，只有浑浊的江水可用。 场景2：位于孤悬海岛之上，只有海水可用。 (2)在两种场景中，将这里水转换成饮用水主要方法是否相同 （填“相同”、“不相同”），原因是 。 任务三：验证质量守恒定律。 (3)实验一：称量装置和药品的总质量为m1，保持装置密闭。使红磷燃烧、待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1 m2；红磷燃烧的化学方程式是 。 (4)为克服实验二中气球受浮力的影响，在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是 ，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。 任务四：再探质量守恒定律。 (5)将两份m1g的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中固体的质量（m）随加热时间（t）变化如图所示。下列有关分析正确的是______。 A．0<t<t1时，有氧化镁生成 B．m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量 C．m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量 D．m3<m1是因为散逸的白烟中含氧化镁小颗粒 E．若将镁条换成红磷，则不能得到如图所示的变化趋势 12．诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO与在催化剂表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。下图为该反应过程的模型，回答下列问题： (1)该装置的最大贡献是 ，写出图中所示反应的化学方程式 。 (2)以下各项中，在化学反应前后肯定不发生变化的是： (填序号)。 ①元素的种类        ②原子的质量        ③分子的种类        ④原子的数目 (3)氨气是一种重要的化工原料，工业上常用氨气来处理有毒气体，反应原理是：，其中X的化学式是 。 (4)科学合理施用化肥和农药，开发研制与推广使用新型高效、低毒、低残留肥料和农药是实现农业良性发展的需要。以下做法合理的是 (填序号)。 ①为提高产量，尽量多地使用氮、磷、钾肥 ②给韭菜施用大量有机磷农药以杀死害虫 ③铵态氮肥不与碱性物质混用 ④在蔬菜大棚中适量补充二氧化碳以促进光合作用 (5)碧水蓝天是盛世美景，保护水资源，人人有责。下列对水资源保护的做法正确的是___________(填字母序号)。 A．为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂 B．为保护好水资源，禁止使用化肥和农药 C．大量开采利用地下水 D．工业废水处理达标后再排放 13．在粗盐的提纯实验中 (1)其主要操作步骤顺序是 。 ①过滤           ②溶解           ③蒸发          ④计算产率 (2)下图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误 ；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 。(填一种) (3)蒸发时，蒸发皿内出现 时应停止加热。 (4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如下图所示流程： ①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是 。 A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸                 B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸 C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸     ②反思交流：通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量 (填“增多”、“减少”、“不变”)。 14．实验是科学探究的重要途径。 (1)某同学利用如图微型装置进行实验探究。    请回答： 单球管中发生反应的化学方程式是 ；制取的气体收集在集气管中，将红磷在酒精灯上加热后迅速放进集气管，塞紧塞子，反应的化学方程式为 。 (2)实验室选用以下装置用来制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。据图回答以下问题：    ①浓盐酸久置于空气中质量分数减小的原因 ； ②B装置中发生反应的化学方程式为 ； ③C装置中浓硫酸的作用是 ； ④请在D中简要补画出CO2的收集装置图 。 ⑤要证明在E装置中CO2与NaOH溶液发生了反应，应选用的试剂是 。 (3)取25g石灰石于装置A中，向其中加入200g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），A中固液混合物的质量为216.2g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。 15．铁及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。 （1）铁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1，下列说法不正确的是 A铁是地壳中含量居第二位的金属元素 B铁原子核内的中子数为30 C图中x=18 D铁元素位于元素周期表中的第四周期 （2）活性铁粉常用作脱氧保鲜剂，原理是铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为 。在生活中为防止家中的铁锅生锈，常采取的方法是 。 （3）某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，经重新处理回收铁、铜和硫酸锌，设计了如图工艺流程图3，请回答： ①固体A中物质的化学式为 。 ②加入Y时发生反应的化学方程式为 。 （4）某同学用图2所示装置完成模拟冶铁并检验气体生成物的实验。 ①A处玻璃管中反应的现象是 。 ②该装置必须加以改进的是 。 ③装置改进后，取10g赤铁矿，充分反应后，测得B装置增重6.6g （澄清石灰水足量），则赤铁矿中氧化铁的质量分数是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$