第九单元金属复习题-2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第九单元金属复习题 一、选择题 1．某金属单质，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则可能是 A．铁 B．镁 C．银 D．铜 2．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是 A．“信州铅山有苦泉，流以为涧”中的苦泉是混合物 B．“挹其水熬之则成胆矾”中的苦泉变成胆矾，发生了化学变化 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生反应是 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中的釜的质量逐渐变小 3．下列化学方程式和所属基本反应类型都正确的是 A．2Al+O2=Al2O3；化合反应 B．Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；复分解反应 C．Cu+AgNO3=Ag+CuNO3；置换反应 D．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；复分解反应 4．下列实验现象的描述正确的是 A．碳在氧气中燃烧发出白光，产生白烟 B．将铁丝伸入稀盐酸中，溶液变成黄色 C．铝丝伸入硫酸铜溶液，铝表面有铜析出 D．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体 5．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 向收集满 CO2的软塑料瓶中加入约1/3 体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪， 溶液变红 CO2能与石蕊反应 B 用课本中的装置做测定空气中氧气含量的实验 进入瓶中的水量超过了瓶内空气体积的1/5 所用的燃烧物可能是硫粉 C 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 氧气是可燃物燃烧的条件之一 D 把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中 镁条与盐酸 产生气体更快 镁的金属活动性比锌强 A．A B．B C．C D．D 6．研究和学习化学，有许多方法。下列方法中所举例错误的是（　　） 选项 实验法 示例 A 实验法 用无色酚酞溶液判断氢氧化钠与盐酸是否发生反应的实验 B 推理法 置换反应指单质与化合物反应生成另一单质和另一化合物，故置换反应中一定有元素化合价发生改变 C 归纳法 根据氢氧化钠、氢氧化钙等物质的化学性质，归纳出碱的通性 D 类比法 根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，推测氧化铜能与水反应生成氢氧化铜 A．A B．B C．C D．D 7．物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是 A．因为镁在空气中燃烧时发出耀眼的强光，所以可用于制作照明弹 B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝 C．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料 D．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐 8．我古代文献记我和诗词中蕴含丰富的科学知识。下列解释正确的是 A．“杯水车薪”一无法降低温度到着火点以下 B．“千锤万凿出深山”一从矿山中开采出生石灰 C．“点石成金”一化学反应改变元素种类 D．“金入于猛火，色不夺精光”一黄金的熔点高 9．暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，用发热剂代替红磷测定空气中氧气含量，装置如图，以下对此改进实验的叙述错误的是 A．实验前要检查装置的气密性 B．此实验测出空气中氧气的体积分数约18.3% C．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气 D．此实验中发热剂的多少不影响测量结果 10．下列实验设计不能达到目的的是 A．探究可燃物燃烧的条件 B．验证分子在不断运动 C．探究铝、铁、铜的活动性 D．探究水的组成 11．某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述正确的是    A．该实验不用检查装置气密性 B．先加热再通CO，加热后B中出现浑浊 C．这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上没有区别 D．已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→c→b→d 二、填空题 12．食品包装材料与化学元素密切相关。 （1）铁和铝可制作易拉罐等食品包装材料。铁和铝金属活动性强的是 。 （2）经纳米TiO2改性后的聚乙烯食品包装材料，在抑菌和保鲜效果上都有提升。TiO2中Ti的化合价为 。 （3）淀粉基食品包装材料是由淀粉[(C6H10O5)n]经过其他物质改性合成的，使用过后可自然降解为无害物质。淀粉由 种元素组成。 13．保温杯是日常生活中常会用到的物品，其结构如图。 (1)不锈钢中含量最大的是 元素（填名称）。 (2)外壳上会做一层烤漆，除了美观你认为还有什么作用 。 (3)食醋里通常含有3-5%的醋酸（CH3COOH)，醋酸与稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，所以 （填“能”或“不能”）用保温杯长期盛装食醋。 (4)制造保温杯常用的金属有Ag、Fe、Cu等，只用一种金属和两种溶液就可证明Ag、Fe、Cu的金属活动性强弱，该金属的化学式为 。 14．下图是与铁的性质有关的部分实验。请回答。 （1）A中铁丝燃烧的化学方程式为 ，集气瓶中预先放少量水的目的是 。 （2）B是探究铁钉锈蚀条件的实验。通过对比①③试管中的现象，可知铁钉生锈需要与 接触。写出一种日常生活中防止铁制品锈蚀的方法 。 （3）已知锰(Mn)的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱，能达到实验目的的试剂组是 (填字母)。 A．Mn  FeSO4溶液    B．Mn  Fe  MgSO4溶液    C． Mn  Fe  ZnSO4溶液 15．硫酸是实验室中重要的化学试剂。浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性；将2.4gMg、6.5gZn、5.6g Fe和3.2gCu组成的混合物加入一定量的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为6g，则生成氢气的质量是 g。 16．向Al（NO3）3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粒，待充分反应后过滤。 (1)向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有 。（填化学式，下同） (2)若滤液呈蓝色，则滤液中一定有的溶质是 。 17．已知 A-F 是初中化学常见的物质，其中 A-E 是五种不同类别的物质，A 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，实验室常用 C 和 E 反应来制取氢气，F 可用来配制农药波尔多液。它们相互之间的关系如图所示（图中“－”表示相连的两种物质之间可以相互反应，"→"表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题： (1)A物质的化学式 A→B 的化学方程式是 ，基本反应类型 。 (2)足量的 C 与 D 反应的现象是 。 (3)E 与 F 的溶液能够发生反应的原因是 。 18．下面是制备高纯氧化锌的流程图，根据流程图回答下列问题：    (1)反应①的基本反应类型是 ； (2)写出反应②的化学方程式 ； (3)过滤得到的NH4Cl溶液仍有浑浊，原因可能是 (写出一种即可)； (4)草酸锌受热分解的化学方程式为：ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑，从环保角度看，反应后的气体，排放前的处理方法是 。 三、科学探究题 19．实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题。 (1)用图1所示实验装置探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）。一段时间后观察到：B、C中铁钉不生锈，A、D中铁钉生锈，D中铁钉生锈最快也最严重。 ①对比A、B的实验现象可得出的结论是 。 ②对比A、D的实验现象可知 。 (2)兴趣小组模拟炼铁化学原理的实验，设计了图2装置。 ①加热前应先通入一会儿CO，其作用是 。 ②实验中可观察到的现象有 。 四、计算题 20．早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请回答： (1)该反应的基本反应类型属于___。 (2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。(写出计算过程) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【解析】略 2．A 【详解】A、苦泉熬之则成胆矾，则含有硫酸铜、水等物质，是混合物。正确； B、苦泉变成胆矾是水蒸发，硫酸铜晶体析出，没有新物质生成，是物理变化，错误； C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”则发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不会生成硫酸铁，错误； D、根据可知，置换出铜的质量比消耗铁的质量多，则釜的质量逐渐变大。错误； 故选A。 3．B 【详解】A、铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3，该反应是两种物质反应生成一种新物质的反应，属于化合反应，选项错误； B、氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，选项正确； C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，选项错误； D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，虽然反应物和生成物都是两种化合物，但反应不是两种化合物交换成分完成的，不符合复分解反应的特点，不属于复分解反应，选项错误，故选B。 4．D 【详解】A、碳在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意； B、将铁丝伸入稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，不符合题意； C、铝丝伸入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，有铜析出是实验结论，不是实验现象，不符合题意； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意。 故选D。 5．C 【详解】A、二氧化碳溶于水，产生碳酸，塑料瓶内压强减小，因此该实验产生的现象为：瓶子变瘪，溶液变红，但不能得出结论：CO2能与石蕊反应，而是产生的碳酸遇石蕊变红，故A错误； B、若燃烧物是硫粉，燃烧产生的二氧化硫也是气体，则进入瓶中的水量不可能超过瓶内空气体积的1/5，故B错误； C、将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气，通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，说明氧气是可燃物燃烧的条件之一，故C正确； D、把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中，镁条与盐酸产生气体更快，由于选择的两种金属的形状不同，不能比较两种金属的活动性顺序，故D错误。 故选C。 6．D 【分析】A．根据溶液的酸碱性与酸碱指示剂的变色情况来分析； B．根据置换反应的概念以及反应前后元素化合价的变化来分析； C．根据归纳碱的通性的方法来分析； D．根据氧化物的性质来分析。 【详解】A．向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，然后再滴加稀盐酸，当观察到溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠已经与盐酸发生了反应，故正确； B．置换反应指单质与化合物反应生成成另一单质和另一化合物，单质中元素的化合价为0，故置换反应中一定有元素化合价发生改变，故正确； C．氢氧化钠和氢氧化钙均属于与碱，所以根据氢氧化钠、氢氧化钙等物质的化学性质，归纳出碱的通性，故正确； D．氧化铜是一种不溶于水的金属氧化物，不能与水反应生成氢氧化铜，故错误。 故选D。 【点睛】本题考查了研究和学习化学的基本方法，明确基本化学知识是解题的关键。 7．C 【详解】A、镁燃烧能发出耀眼的白光，所以可用于制作信号弹，故成立； B、金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝，故成立； C、氧气具有助燃性，能用作助燃剂，不是燃料，故不成立； D、氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐，故成立； 故选：C。 8．A 【详解】A、水虽然能够吸收热量降低可燃物的温度，但可燃物较多，少量的水吸收热量无法降低温度到可燃物的着火点以下，不能灭火，选项正确； B、“千锤万凿出深山”指的是从矿山中开采出主要成分是碳酸钙的石灰石，选项错误； C、由质量守恒定律可知，化学反应中元素的种类不变，所以点石不可能成金，选项错误； D、“金入于猛火，色不夺精光”说明黄金很难与氧气发生燃烧，证明黄金的化学性质很稳定，选项错误，故选A。 9．D 【分析】测定空气中氧气含量的实验原理是：铁粉生锈消耗了瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进集气瓶，进入水的体积就是集气瓶内原来氧气的体积，类似结合红磷测定氧气的原理分析。 为了保证本实验成功的关键是： ①装置气密性好； ②铁粉要足量； ③要冷却至室温再读数。 【详解】A、如果装置漏气，空气会进入装置，所以瓶内的压强变化不大，故进入的水偏少，测定的结果偏小，因此实验前一定要检查装置的气密性，故选项正确； B、集气瓶内空气的体积是300mL，进入水的体积是55mL，即氧气的体积是55mL，因此氧气的体积分数为 ，故选项正确； C、铁生锈消耗氧气，使装置内的气压减小，进入水的体积就是消耗氧气的体积，所以此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气，故选项正确； D、发热剂的量必须足量，因为只有足量的发热剂才能把氧气消耗完，才能保证进入水的体积就是消耗氧气的体积，使结果准确，故选项错误； 故选D。 【点睛】本题考查了空气中氧气含量的测定，结合红磷测定的原理进行分析，要注意测定原理、实验关键、现象和结论、装置的评价和改进等，能够考查知识迁移能力。 10．C 【详解】A、该实验中，左边试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，左边试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，不符合题意； B、该实验中，浓氨水和B中溶液没有直接接触，一段时间后，B中溶液变红，说明分子在不断运动，当氨分子运动到B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，可以验证分子在不断运动，不符合题意； C、该实验中，铁和硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铁活泼，铜和硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铜活泼，但是无法探究铁、铜的金属活动性顺序，符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。 故选C。 11．D 【详解】A.为避免一氧化碳及生成的二氧化碳漏出，该装置需要检查装置气密性。错误。 B.为避免空气与一氧化碳混合发生爆炸，应先通入一氧化碳后加热。错误。 C.该方法炼制出的铁不会混有碳，而工业上炼出的生铁含有碳，错误。 D.一氧化碳污染空气应处理尾气，C应为收集一氧化碳的装置，所以气体从c通入，将水从b排出，b连接d水排入烧杯中，所以导管口的连接顺序为a→c→b→d，正确。 故选D。 12． 铝 +4 三 【详解】（1）在金属活动性顺序里，铝排在铁前，故金属活动性强的是铝； （2）TiO2中氧元素显-2价，设Ti元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4； （3）由化学式可知，淀粉是由C、H、O三种元素组成。 13．(1)铁 (2)防止铁生锈 (3)不能 (4)Cu 【详解】（1）不锈钢是铁合金，含量最大的是铁元素。 （2）铁与空气、水接触会生锈，外壳上会做一层烤漆可避免铁与空气、水接触，可以防止铁生锈。 （3）铁能与稀硫酸、稀盐酸反应生成亚铁盐和氢气，醋酸与稀盐酸、稀硫酸化学性质相似会与铁反应，则不能用保温杯长期盛装食醋。 （4）如只用一种金属和两种溶液就可证明三种金属的活动性，则选择活动性在中间的金属与活动性在两边的金属的盐溶液进行反应。则选择金属铜和硝酸亚铁溶液和硝酸银溶液，铜不和硝酸亚铁反应说明活动性Fe>Cu，铜将硝酸银中的银置换出来，说明活动性Cu>Ag，可得出活动性Fe>Cu>Ag，故选择金属铜，其化学式为Cu。 【点睛】 14． 3Fe+2O2 Fe3O4 防止高温融化物溅落炸裂瓶底 水 喷漆 AC 【详解】（1）A中铁丝燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+ 2O2 Fe3O4，铁丝燃烧放出大量热，因而火星四射。集气瓶中预先放少量水的目的是防止高温融化物溅落炸裂瓶底；（2）①试管中的铁钉同时接触氧气、水，能生锈，③中的铁钉只接触到氧气，没有水不生锈，可知铁钉生锈需要与水、氧气同时接触。铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；日常生活中防止铁制品锈蚀的方法喷漆、保存干燥等；（3）金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。A.Mn  FeSO4溶液，锰和硫酸亚铁反应，说明锰在铁之前，正确；B．Mn  Fe  MgSO4溶液,锰和铁都不能与硫酸镁反应，证明锰、铁的都在镁之后，但是不能证明锰和铁之间的强弱，错误；    C. Mn  Fe  ZnSO4溶液，锰能与硫酸锌反应，说明锰在锌前，铁不能与硫酸锌反应，说明铁在锌之后，证明锰在铁之前，正确。故选AC。 15． 吸水 0.5 【详解】浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性； 四种金属的活动性：Mg>Zn>Fe>Cu，其中铜和硫酸不反应，剩余的固体中除了3.2g铜外还有活动性最弱的铁，铁剩余的质量为：6g-3.2g=2.8g，反应的铁的质量为：5.6g-2.8g=2.8g，2.4gMg、6.5gZn完全反应； ，根据化学方程式，2.4gMg完全反应后，生成氢气的质量为0.2g； ，根据化学方程式，6.5gZn完全反应后，生成氢气的质量为0.2g； ，根据化学方程式，2.8gFe完全反应后，生成氢气的质量为0.1g； 则生成氢气的质量是：0.2g+0.2g+0.1g=0.5g。 16．(1)Zn、Cu (2)Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 【详解】（1）根据金属活动性由强到弱的顺序为铝＞锌＞氢＞铜，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明了固体中含锌，可判断加入锌粉过量，且铜单质完全被置换出来，则滤渣中一定有锌单质和铜单质，化学式为：Zn、Cu。 （2）若滤液呈蓝色，则滤液中仍有铜离子存在，说明加入的锌粉少量，未将铜单质完全置换出来，则滤液中一定有的溶质是：Al(NO3)3、Cu(NO3)2、以及反应生成的Zn(NO3)2。 17．(1)Na2CO3 (2) 复分解反应 (3)黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色 (4)锌的金属活动性比铜强 【详解】（1）A 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，推测A为碳酸钠，故填：Na2CO3； （2）实验室常用 C 和 E 反应来制取氢气，所以推测C 和 E 是稀硫酸和锌，F 可用来配制农药波尔多液，所以推测F为硫酸铜，E可以与硫酸铜反应，所以推测出C是稀硫酸，E是锌，B可以和碳酸钠相互转化，可以与稀硫酸和硫酸铜反应，推测B是氢氧化钠，D可以与稀硫酸反应，又可以生成硫酸铜，所以推测D为 氧化铁或者氢氧化铜，又因为A-E 是五种不同类别的物质，所以推测D是氧化铜，带回验证，全部合理，综上可得A是碳酸钠，B是氢氧化钠，C是稀硫酸，D是氧化铜，E是锌，F是硫酸铜。 A→B可以是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：； 属于复分解反应； （3）C 与 D是稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，所以可以观察到现象为：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色； （4）E 与 F是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应能够发生是因为锌的金属活动性比铜前。 18． 置换反应 ZnCl2+（NH4）2C2O4═ZnC2O4↓+2NH4Cl 滤纸破损（或液面高于滤纸边缘） 将CO点燃 【详解】（1）根据锌与稀盐酸反应的特点分析反应的类型；（2）根据氯化锌与草酸铵的反应写出反应的化学方程式；（3）根据过滤的注意事项分析滤液浑浊的原因；（4）根据一氧化碳燃烧生成了二氧化碳分析处理尾气的方法。（1）由流程图可知，锌与稀盐酸反应生成了硫酸锌和氢气，属于一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；（2）由题意可知，氯化锌与草酸铵反应生成了氯化铵和草酸锌沉淀，反应的化学方程式为ZnCl2+（NH4）2C2O4═ZnC2O4↓+2NH4Cl；（3）过滤得到的NH4Cl溶液仍有浑浊，原因可能是滤纸破损（或液面高于滤纸边缘）；（4）由于一氧化碳具有可燃性燃烧生成了二氧化碳，所以反应后的气体排放前的处理方法是将CO点燃。 19．(1) 铁生锈需要与氧气（或空气）接触 食盐水可以加快铁的锈蚀 (2) 排尽装置内的空气，防止CO和空气的混合气体加热时发生爆炸 硬质玻璃管内红棕色粉末逐渐变黑、试管内澄清石灰水变浑浊 【详解】（1）图1为对照实验，必须控制单一变量。实验A和B的变量为是否与空气（氧气）接触，对比A、B的实验现象可得出的结论是铁生锈需要空气（氧气）参与；实验A和D的变量为是否添加食盐，对比A、D的实验现象可知食盐水可以加快铁的锈蚀，故填：铁生锈需要与氧气（或空气）；接触食盐水可以加快铁的锈蚀。 （2）装置内有空气，若先加热再通入CO，CO与空气中的氧气混合会爆炸，则需先通CO将空气排尽再加热；硬质玻璃内复燃氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应产生铁粉和二氧化碳，该反应的现象为固体由红色变为黑色，产生的二氧化碳使试管中澄清石灰水变浑浊，故填：排尽装置内的空气，防止CO和空气的混合气体加热时发生爆炸；硬质玻璃管内红棕色粉末逐渐变黑、试管内澄清石灰水变浑浊； 20．（1）置换反应；（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56kg 【详解】(1)该反应指的是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应； (2)设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x。 x＝0.56kg 答：(1)置换反应；(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56kg。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$