安徽省鼎尖教育2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题（A卷）

绝密★启用前 : 高一化学A卷 满分：100分考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码 的 粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔 迹清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在 草稿纸、试卷上答题无效。 如 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 3 饲 可能用到的原子量：H-1C-120-16Na-23S-32Fe-56 删 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项 是符合题目要求的。 1.对文物的保护与研究，能让我们领略五千年文化的传承。故宫绘画修复名师花费八个月 长 将《五牛图》中五百多处的大小破洞补缀得完好如初。下面修补工序中涉及化学变化 的是 E A.清洗：用高锰酸钾溶液清洗以除去表面的霉斑等 B.揭心：用水沾湿，揭去画作中的复褙纸 C.托心：用宣纸糊于画心背面，用以加固画心 斯 D.全色与接笔：将缺损的地方依照画意来添加线条和颜色 2.化学与生活密切相关。下列生活场景中有关化学知识的说法错误的是 杯 选项 生活中的应用 化学知识 A 小苏打用于烘焙糕点 碳酸钠溶液显碱性 阳 B 节日的烟花 金属的焰色试验 C 漂白粉用作游泳池的消毒剂 漂白粉的强氧化性 D NaO2作为潜水艇的供氧剂 Na2O2与水、CO2反应生成氧气 3.下列转化关系不能通过一步反应实现的是 A.NaHCO3→NaOH B.Nae(O,→NaCI C.Cl→FeCl D.CL2→C1O 【高一化学A卷 第1页（共6页）】 4.身边一些物质的pH如图所示。下列说法正确的是 酸性 中性 碱性 pH 1 2 3 6 7 8 9 101112 13 厕所 “84” 清洁 柠檬 西瓜 消毒液 剂 肥皂 草 日醋 苹果 油 牛奶 灰水 A.常将厕所清洁剂（浓盐酸）和“84”消毒液混合使用，以增强去污效果 B.柠檬汁可除去水壶底部的水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁） C.将食醋逐滴加入草木灰（主要成分为K2CO妇）水溶液中，立即产生气泡 D.“84”消毒液、牛奶和肥皂水均属于胶体 5.下列图示实验操作中，正确的是 玻璃梯 K 搅拌 潮湿 CL 浓 干燥 浓疏酸 蒸馏水 硫 酸 红纸 A.浓硫酸的稀释 B.NaHCO2受热分解 C.检验钾元素 D.验证氯气没有漂白性 6.牙齿的表面有一薄层釉质，主要成分是难溶的羟基磷灰石[C(P),),()H门，乙酸 [CH,COOH]、乳酸[CHCH(OH)COOH]等有机酸长时间与牙齿表面密切接触，释放 出的H使羟基磷灰石溶解：Ca(PO,),OH十4H+一5Ca++3HPO十H2O,最终 导致龋齿。使用含氟牙膏（添加一氟磷酸钠、NF、SF,等）是目前应用最广泛的预防龋 齿的措施。下列说法错误的是 A.羟基磷灰石[Ca(PO,)OH门属于盐 B.乙酸属于电解质 C.H使羟基磷灰石溶解的过程为非氧化还原反应 D.乳酸的摩尔质量为90 7.“绿矾”高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物，反应为2[FSO,·7HO] 商温Fe,0,+S0,个+S0,个+14H,0。下列说法错误的是 A.等物质的量的SO2和SO氧原子数目之比为2：3 B.等质量的S02和S()3分子数之比为4：5 C.SO4和HO摩尔质量之比为409 D.相同分子数的SO2,SO,物质的量之比为1：1 【高一化学A卷第2页（共6页）】 8.设VA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.2.3gNa与O:完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 B.足量的Fe与1 mol Cl完全反应，转移的电子数为3N C.标准状况下，22.4LH2和CL2的混合气体中含有的原子数为2N。 D.120 g NaHSO,溶于1L的水中，所得溶液中H的物质的量浓度为1mol·L. 9.下列实验中相关反应的离子方程式书写错误的是 装置 选项 物质X 离子方程式 A NaHCO:溶液 HCO3+H=HO+CO2↑ 氣水 B 石灰乳 Cl,+20H=CI+CIO+H2 O C 镁粉 Mg 2H=Mg+H: 物质X D AgNO:溶液 Ag+CI-AgCl 10.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.含有大量MgCl,的溶液中：Na、OH、CO B.盐酸中：CH COO、SO、Fe C.澄清透明溶液中：Mn(O、Mg2+、SO D.使酚酞试液变红的溶液中：HCO、Ca2+、CI 11.氯及其化合物的“价类”二维图如图所示，下列说法正确的是 4氯元素的化合价 +5 44 戊 +乙 氢化物单质氧化物含氧酸 正盐物质类别 A.丙不能作为自来水的消毒剂 B.乙的水溶液能导电，乙是电解质 C.乙、戊、庚均具有漂白性 D.辛的钾盐在一定条件下，既能制备O2,也能制备CL 12.某学习小组用数字化实验研究NaCO和NaHCO,的溶解过程。分别将pH传感器、 钠离子传感器、电导率传感器、温度传感器插人盛有等量水的烧杯中，再分别加入足量 的NaCO和NaHCO,的固体且都与数据采集器、计算机相连，开始采集数据。下列有 关数据图错误的是 【高一化学A卷第3页（共6页）】 ◆cNa) 本电导率 ◆温度/℃ NaHCO, Na.CO, Na,CO, Na,CO Na,CO, 20 NaHCO, NaHCO NaHCO, 时间8 时间s 时间⅓ 时间⅓ B C D 13.钛铁矿(FeTiO2,其中Ti的化合价为十4)在高温下经氯化得到四氯化钛，氯化过程发生 反应的化学方程式为①2FeTi0,十6C+7Cl,高温2FeCl,十6C0+2TiCL,第二阶段发生 A 反应的化学方程式为②2Mg十TiC1, 2MgC,+Ti。制取金属钛的流程如图所示： 焦炭C2C0 FeTiO, Mg 氯化 TiCl T Ar气氛中、800℃ FeCl 下列说法正确的是 A.反应①中消耗156.8LCl.生成2 mol TiC1 B.反应①中还原剂只有C C.反应②中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 D.根据制取金属钛的反应可推测还原性：T>Mg 14.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(CH2O:)的水溶液，其标签上的部分内容如右 图所示，N表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A.葡萄糖属于氧化物 5%葡萄糖注射液 500mL B.葡萄糖属于电解质 【性找1本马为无色攻儿平 无色管体 依电。 C.500mL.该注射液中含有氧原子总数约为0.83N w5 D.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28mol·L 口灯化闭保行： 二、非选择题：共4小题，共58分。 15.(14分) 锰是所有生物的必需元素，锰参与多种酶的组成，影响酶的活性。有关锰及其化合物 的转化如下图所示： ③ MnO,- →KMho,②→Kho, ① ④ 4 MnOOH⑤→M,0,⑥→M 【高一化学A卷第4页（共6页）】 回答下列问题： (1)锰酸钾(K,MnO)属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，其中锰元素的化 合价为 (2)上述转化过程，属于非氧化还原反应的是 (填序号)。 (3)设NA表示阿伏加德罗常数的值，锰酸钾(K,MO,)在酸性条件下能发生歧化反 应：3KMnO+2HSO,一2KMnO+MnO,￥+2KSO,+2HO,其中还原产物是 (填化学式)，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ,每生成1mol MnO2,转移电子的数目为 (4)在熔融条件下，MO2、KOH和空气反应生成K,MnO.和水，该反应的化学方程式 为 16.(14分) A,B,C,D四种不同化合物的水溶液中所含阳离子：Na、Ba+,Ag、Fe+,阴离子： OH、NO、CO、CI(离子在物质中不能重复出现)。常温下分别取四种物质的水溶液 进行如下实验： ①A的溶液显黄色，B的溶液显碱性： ②向C的溶液中滴加稀盐酸，一段时间后有无色无昧的气体逸出。 回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B .D (2)向C的溶液中滴入少量稀盐酸，反应的离子方程式为 (3)A溶液和B溶液混合的实验现象是 (4)在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加人5~6滴A的饱和 溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，得到分散系M,继续加热一段时间后得 到分散系N,区别分散系M和N的方法是 ,得到分散系M的化学方程式为 ,分散系M中分散质粒子的直径范围为 17.(15分) 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法 的主要流程如下（部分物质已略去）： H 精制饱和食盐水 吸氨 碳酸化 操作 煅烧 纯碱 气体 回答下列问题： (1)“碳酸化”时反应生成碳酸氢钠沉淀，其反应的离子方程式为 (2)操作I的实验步骤为 洗涤、干燥，洗涤时需要检验氯离子，取最后一次 洗涤液少许， ,则洗涤干净。 【高一化学A卷第5页（共6页）】 (3)本流程中可循环利用的物质是 (填图中物质的化学式)。 (4)某小组用下图所示装置测定所得纯碱（杂质为NaCI)中NaCO2的质量分数。 稀硫酸 氮气 纯骇 岛 ①装置B中的试剂为 ,装置D的作用是 ②实验结束后通入氦气的目的是 ③实验后测得装置C增重ng,则产品中NaCO3的质量分数为 些 18.(15分) “84”消毒液是家居常用的防疫用品，某化学小组利用下图所示装置制备“84”消毒液并 烯 验证其性质。回答下列问题： 浓盐酸 牙 MnO. 1.0 mol-L- NaOH溶液 (福有时酞) A B (1)①配制90mL1.0mol·L NaOH溶液，需要称量 g NaOH固体。配 畑 制上述NOH溶液使用的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒、量筒外，还需要 ②下列操作会使溶液中NaOH浓度偏低的是 (填字母)。 鸣 a.容量瓶未干燥即用来配制溶液 b.未洗涤稀释所用的烧杯和玻璃棒 c.定容时俯视刻度线 碑 d.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ③取25ml.1.0mol·L.NaOH溶液，Na的物质的量浓度为 (2)①装置A中反应的离子方程式为 ②装置B中的试剂是 (3)小组同学在实验过程中观察到装置C中溶液红色褪去，并对褪色原因提出假设： 假设1：Cl消耗了NaOH;假设2： 设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许C中褪色后的溶液于试管中， (填“操作”及“现象”)，则假设1成立。 【高一化学A卷第6页（共6页）】