第七章金属复习题----2024--2025学年九年级化学北京版（2024）下册

第七章金属复习题 一、选择题 1．现有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入稀H2SO4中,只有X无氢气放出。将Y投入Z的盐溶液中,Y的表面没有发生变化。则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是 A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．X>Z>Y D．Y>Z>X 2．下列根据化学思维得出的结论正确的是 选项 方法 示例 A 守恒法 2 克镁条在氧气燃烧所得固体质量为 2 克 B 对比法 找出铁生锈的因素只需要做两个对比实验 C 推理法 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质就是单质 D 归纳法 冰和干冰都是由分子构成的 A．A B．B C．C D．D 3．有X、Y、Z、W四种金属：①W在自然界中以单质形式存在；②Y在常温下易被氧化，X、Z需在高温时才与氧气反应；③，X与稀硫酸不反应。由此推测四种金属的活动性顺序是 A．W>Z>X>Y B．Y>Z>X>W C．X>W>Z>Y D．Z>X>Y>W 4．认真观察实验现象是必备的化学素养，下列实验现象描述正确的是 A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 B．实验室用CO还原Fe2O3，黑色固体变为红色 C．向过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，产生大量氧气 D．电解水实验中，正负极产生的气体在相同条件下的体积之比约为1：2 5．戴口罩是阻碍新冠病毒传播的有效措施，为了增强密封性，口罩均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的（如图所示），关于铝合金的说法不正确的是 A．铝合金耐腐蚀性强 B．铝合金比纯铝硬度高 C．鼻梁条使用铝合金，利用其密度相对较小的优点 D．铝合金的熔点比金属铝高 6．化学实验常常会伴随着一些化学现象，下列有关实验现象描述不符合的是 A．将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水会变白色浑浊 B．镁条和稀盐酸反应，银白色固体表面会产生气泡，并放出热量 C．木炭与氧化铜在高温下反应会产生紫红色固体 D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 7．下列说法中，正确的是（　　） A．家用电器着火，立即用水泼灭 B．公路上的积雪可以用氯化钠来消除 C．发令枪中红磷燃烧时产生大量白雾 D．生铁和钢都是铁合金，在用途上没有区别 8．在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的情景如下。已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 4 10 1 21 反应后质量/g 0 12 15 待测 A．反应后Q的质量为10g B．反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1 C．此反应一定是置换反应 D．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3 9．下列金属中，只能与硝酸银反应，不能与稀硫酸反应的是 A．镁 B．铁 C．铜 D．锌 10．将一定量的铁粉加入由CuCl2、HCl组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．向滤液中继续加入少量铁粉，有气泡产生．根据上述现象，下列结论错误的是（　　） A．滤渣中一定含有Cu、一定不含Fe B．充分反应后所得滤液中一定存在Fe2+，可能存在H+ C．溶液的质量可能会增大 D．过滤前反应过程中可能产生有还原性的气体 11．下列有关合金的叙述中正确的是 ①合金具有金属特性；②合金中的元素以单质形式存在；③合金中不一定含有金属；④钢是含杂质较少的铁合金；⑤合金属于金属材料；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸 A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①④⑥ 二、填空题 12．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。 （1）赤铁矿炼铁 ，炼铁设备是 。 （2）生石灰作为干燥剂的原理 ，该反应属于 热反应（填“放”或“吸”）。 （3）氨水与硫酸反应 ，基本反应类型是 反应。 （4）分别将铜片和锌片连接到电流表的正、负极，然后把锌片和铜片一起插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发生的反应是 。 （5）酒精（C2H6O）完全燃烧 ，酒精的某种水溶液中溶质和溶剂的氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为 。 13．“扬帆起航，逐梦九天”，2022年5月起，中国空间站将进入建造阶段。 (1)飞船用钛镍形状记忆合金制作卫星天线，空间站的建造也使用到大量铝合金和钛合金。合金比组成它的纯金属的硬度 （填“大”或“小”）。 (2)资料显示，镍（Ni）的金属活动性介于铁与铜之间，为验证三种金属的活动性，下列选用的药品组合可行的是 （填序号）。 ①FeCl2溶液、Ni、CuCl2溶液           ②FeCl2溶液、Ni、Cu ③Fe、NiCl2溶液、Cu (3)利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物，其中A装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。（注：氢氧化钠溶液可吸收A中残余的CO2气体） ①B装置玻璃管内反应的化学方程式为 。 ②要达到实验目的，装置从左到右的连接顺序应为 （装置不能重复使用）。 ③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 。 14．铝是生活中常见的金属。 （1）金属铝常用做导线是利用它的 性； （2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是 （填名称或化学式）； （3）资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；用56.25g 含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为 g。 15．向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加铁粉。反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示，请你回答下列问题    （1）若在a点，向溶液中滴加稀盐酸，产生的现象是 （2）若在c点，将反应后所得混合物过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸， （填“有”或“无”）气泡产生。滤液中的阳离子有 （写离子符号）。 16．甲、乙、丙、丁、戊、己均为初中化学常见的物质。其中，甲是生活中常见的金属，其元素在地壳中含量居第四位；戊属于氧化物，氧元素与另一元素的质量比为；己的固体俗称干冰。它们之间的部分转化和反应关系如图所示（“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质；“—”表示两种物质可以发生化学反应）。 请回答下列问题： (1)甲为 （填化学式）。 (2)丁与戊能发生化学反应，体现了它的 性。 (3)己→丁的反应属于 （填基本反应类型）。 (4)甲→乙的反应化学方程式 。 (5)下列说法正确的是 （填字母序号）。 a．戊→己的转化途径不止一种                       b．丙可以是金属氧化物 c．乙在空气中灼烧的实验现象是固体由黑色变为红色   d．自然界的碳循环就是指己的循环 17．兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁，设计了如下方案： (1)操作a的名称为 ； (2)写出加入X后发生反应的化学方程式 ； (3)向金属A中加入适量的y时，发现有气泡产生，溶液的颜色为 ，说明金属A中的物质为 。 三、科学探究题 18．某校化学兴趣小组对Zn、Ni （镍）、Cu 三种金属的活动性顺序展开了如下探究活动。 【猜想与假设】 (1)猜想①：Zn>Ni>Cu；猜 想 ②：Zn>Cu>Ni；猜想③： 。 【进行实验】取大小相同的这三种金属丝，分别投入等质量等质量分数的稀盐酸中观察现象。 (2)请完善下面表格。 金属 Ni Zn Cu 与盐酸反应的现象 产生气体缓慢，金属逐渐 溶解 产生气体剧烈，金属快速 溶解 【得出结论】 (3)上述假设中正确的是 （填序号）。 (4)已知 Ni 在化合物中的化合价为+2价，请写出Ni 与稀盐酸反应的化学反应方程式 。 【反思与评价】 (5)实验开始前必须将三种金属丝打磨干净，目的是 。 (6)探究不同金属的活动性顺序，除了上述利用金属与酸反应速率的快慢判断外，还可以利用 的方法有 、 （写两种）。 四、计算题 19．某实验小组对未经打磨的3g铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，通过气压传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化关系如图所示。 (1)从图可以看出a-b段气压几乎没有增大，分析其原因是铝在空气中容易被氧化，生成致密的氧化膜所导致的，请写出铝表面形成致密氧化膜的化学反应方程式___________。 (2)已知d点时产生0.3g氢气，请计算出该铝片中铝元素的质量。（精确到小数点后一位） (3)请在下图中画出产生氢气的时间图，并标注必要的数值。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀H2SO4中，只有X无氢气放出，说明Y、Z的金属活动性比氢强，X的金属活动性比氢弱，即Y、Z＞H＞X；将Y投入Z的盐溶液中，Y的表面没有发生变化，说明Y的金属活动性比Z弱，即Z＞Y；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：Z＞Y＞X。故选B。 点睛：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。 2．D 【详解】A、2 克镁条在氧气燃烧所得固体质量为 2 克，不符合质量守恒定律，因为还有参加反应的氧气的质量没有计算在内，不符合题意； B、找出铁生锈的因素只需要做三个对比实验，一是铁同时与氧气和水接触；二是铁只跟氧气接触；三是铁只跟水接触，不符合题意； C、单质中只含一种元素,但只含一种元素的物质不一定是单质，例如，氧气和臭氧的混合气体只含一种元素，属于混合物，不是单质，不符合题意； D、冰是水，水是由水分子构成的，干冰是二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，所以冰和干冰都是由分子构成的，符合题意。故选D。 3．B 【详解】①只有W在自然界中主要以单质形式存在，说明W最不活泼，金属活动性最弱； ②Y在常温下易被氧化，X、Z需在高温时才与氧气反应，说明Y金属活动性强于X、Z，但是X、Z无法比较金属活动性强弱； ③，X与稀硫酸不反应，说明Z金属活动性强于X； 综上所述，金属活动性顺序为：Y＞Z＞X＞W。 故答案为B。 4．D 【详解】A、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，放热，该选项描述不正确； B、氧化铁为红棕色粉末，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，生成的铁粉为黑色，则现象为红色粉末变黑色，该选项描述不正确； C、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确； D、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，则正负极产生的气体在相同条件下的体积之比约为1：2，该选项描述正确。 故选D。 5．D 【详解】A、根据合金的抗腐蚀性能较强，所以铝合金耐腐蚀性强，故选项正确； B、根据合金的硬度比其组分中任一金属的硬度大，所以铝合金比纯铝硬度高，故选项正确； C、鼻梁条的铝合金密度相对较小，故质量小和轻，利于佩戴，故选项正确； D、根据合金的熔点比其组分中的金属小，所以铝合金的熔点比金属铝低，故选项错误； 故选D。 6．D 【详解】A、二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶于水的白色固体碳酸钙，因此将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水会变白色浑浊，选项A正确； B、镁条呈银白色，它和稀盐酸反应生成氢气，因此反应中银白色固体表面会产生气泡。镁和稀盐酸反应属于放热反应，因此反应中会放出热量，选项B正确； C、木炭与氧化铜在高温下反应会产生铜，铜呈紫红色，因此实验中有紫红色固体生成，选项C正确； D、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，选项D不正确。 故选D。 7．B 【详解】A、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故A错误。 B、盐能使雪融化，是利用了盐溶于水后形成盐溶液，凝固点降低，使冰雪很快融化，故B正确。 C、发令枪中红磷燃烧时产生大量的白烟，放出热量，不产生白雾，故C错误。 D、生铁和钢都是铁合金，钢具有更加优良的性能，在生产、生活中用途更为广泛，故D错误。故选B。 【点睛】在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别。烟是固体小颗粒分散在空气中形成的，雾是液体小液滴分在空气中形成的。 8．D 【分析】反应前物质的总质量为：4+10+1+21=36g，反应后物质的总质量为0+12+15+待测=36g，则待测=9；反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。X反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量为4g-0g=4g，Y的质量增加，Y是生成物，生成的质量为12g-10g=2g，Z的质量增加，Z是生成物，生成的质量为15g-1g=14g，Q反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量为21g-9g=12g； 【详解】A、由分析可知，反应后Q的质量为9g，选项说法不正确； B、反应中Y与Q发生改变的质量比为(12g-10g):(21g-9g)=1:6，选项说法不正确； C、该反应中X、Q为反应物，Y、Z是生成物，但不知道具体的物质类别，该反应不一定是置换反应，选项说法不正确； D、由分析可知，反应的方程式可表示为aX+bQ=cY+dZ，已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则(a×n):(b×2n)=4g:12g，则a:b=2:3，选项说法正确。 故选D。 9．C 【详解】在金属活动性顺序中，镁、银、铜、铁、锌的活动性顺序为：镁＞锌＞铁＞氢＞铜＞银，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应，说明该金属在氢后，在银前，故为铜，故选C。 10．B 【分析】根据金属活动性顺序表及其应用分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行判断。 【详解】A、由题意可知，向滤液中继续加入少量铁粉，有气泡产生，说明溶液中的盐酸有剩余，则滤渣中一定含有Cu、一定不含Fe，正确；B、由上述分析可知，盐酸有剩余，滤液中一定存在H+，错误；C、由于铁与氯化铜反应溶液的质量减小，铁与盐酸反应溶液的质量增大，由于氯化铜、盐酸的量不能确定，反应溶液的质量可能会增大，正确；D、由于铁与盐酸反应生成了氢气，氢气具有还原性，正确。故选B。 11．C 【详解】①合金具有金属特性，故①正确； ②合金中的元素以单质形式存在，故②正确； ③合金中一定含有金属，故③错误； ④钢是含杂质较少的铁合金，故④正确； ⑤合金属于金属材料，故⑤正确； ⑥生铁中的碳不与盐酸反应也不溶于水，所以生铁不可完全溶解于稀盐酸，故⑥错误。 故选：C。 12． 高炉 放 复分解 46% 【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。再根据具体要求来分析解答。 【详解】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，炼铁的设备是高炉，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 高炉； （2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此过程中会放出大量的热，故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2 放； （3）氨水与硫酸反应生成硫酸铵和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应，故填：2NH3•H2O+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O 复分解； （4）锌与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸锌，故填：Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4； （5）在点燃的条件下，酒精和氧气反应生成二氧化碳和水，酒精的某种水溶液中溶质（C2H6O）和溶剂（H2O）的氢原子个数相等，则每一个酒精分子对应三个水分子，因此溶液中溶质的质量分数为：，故填：C2H6O+3O22CO2+3H2O 46%。 【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。 13．(1)大 (2)①③ (3) A→D→B→C 将尾气处理 【详解】（1）由合金的性能可知，合金比组成它的纯金属的硬度大； （2）①Ni和FeCl2不反应，可验证活动性Fe＞Ni；Ni和CuCl2能反应，可验证活动性Ni＞Cu，得出三种金属的活动性：Fe＞Ni＞Cu，故该药品组合可行； ②Ni和FeCl2不反应，可验证活动性Fe＞Ni；Cu和FeCl2不反应，可验证活动性Fe＞Cu，只能证明铁的活动性最强，无法验证Cu、Ni的金属活动性顺序，故该药品组合不可行； ③Fe和NiCl2能反应，可验证活动性Fe＞Ni；Cu和NiCl2不反应，可验证活动性Ni＞Cu，能得出三种金属的活动性：Fe＞Ni＞Cu，故该药品组合可行； 故选①③； （3）①B装置玻璃管内反应为一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； ②装置A玻璃管中，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，D中氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，B中一氧化碳具有还原性还原氧化铁产生铁和二氧化碳，C中石灰水用于检验B中产生的二氧化碳，所以要达到实验目的，装置从左到右的连接顺序为A→D→B→C； ③CO有毒，从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是：将尾气处理。 14．（1）导电性 （2）氧化铝 （3）6g 【详解】试题分析：（1）铝具有导电性，能用作导线； （2）铝易空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化； （3）根据描述，该反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O===== 2NaAlO2+3H2↑； 铝的质量=56.25g×（1-4%）=54g，利用铝的质量即可计算出生成的氢气的质量。 设生成的氢气的质量为x， 2Al+2NaOH+2H2O===== 2NaAlO2+3H2↑； 54                          6 54g                         x 54／54g=6／x X=6g 考点：金属的性质，利用化学方程式的计算 15． 有白色沉淀产生 无 Fe2+、Cu2+ 【分析】（1）在a点，向溶液中滴加稀盐酸，产生的现象可从铁与盐溶液反应后，溶液中存在的离子方面进行分析； （2）滴加稀盐酸有无气泡产生，可从滤渣中的金属的活动性排在氢元素的前后来进行分析；滤液中的阳离子，可从反应后滤液的成分进行分析； 【详解】（1）铁的金属活动性比银、铜强，向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加铁粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜。由图和上述分析可知，当铁粉加入至m1g时，AgNO3恰好完全反应，当铁粉加入至m2g时，Cu(NO3)2恰好完全反应；所以在a点，硝酸银有剩余，向溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，产生的现象是有白色沉淀产生； 故填：有白色沉淀产生 （2）由图和上述分析可知，在c点，硝酸铜有剩余，将反应后所得混合物过滤，得到滤液和滤渣，滤渣中含有银、铜，在金属活动性顺序表中银、铜都排在氢元素后面，不会与稀盐酸反应，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生；此时滤液中的有反应生成硝酸亚铁和未反应完全的硝酸铜，其溶液中阳离子符号为Fe2+、Cu2+。 故填：无；Fe2+、Cu2+ 【点睛】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应先后顺序是正确解答此类题的关键。 16．(1) (2)还原 (3)化合反应/置换反应 (4) (5)ab 【分析】甲是生活中常见的金属，其元素在地壳中含量居第四位，故甲是Fe。戊属于氧化物，氧元素与另一元素的质量比为1：4，故戊为CuO。己的固体俗称干冰，故己为CO2。乙与戊CuO相互转化，推知乙是Cu，丁可以转化为甲Fe，乙Cu，也可以与己CO2相互转化，说明丁是CO或C。丙与甲Fe相互转化，可以生成己CO2，可以推知丙可能为铁的氧化物。 【详解】（1）甲是生活中常见的金属，其元素在地壳中含量居第四位，故甲是Fe； （2）丁是CO或C，戊为CuO，CO或C都可以将CuO还原成单质铜，说明CO或C具有还原性； （3）己为CO2，丁是CO或C，若丁为CO，二氧化碳与碳高温条件下生成一氧化碳，为化合反应；若丁为C，镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，为置换反应； （4）甲是Fe，乙是Cu，铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：； （5）a. 戊为CuO，己为CO2，戊→己可以是氧化铜与一氧化碳反应，也可以是氧化铜与碳反应，选项正确； b. 丙与甲Fe相互转化，可以生成己CO2，可以推知丙可能为铁的氧化物，选项正确； c. 乙是Cu，Cu在空气中灼烧会生成黑色的氧化铜，实验现象是固体由红色变为黑色，选项错误； d. 碳循环，是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象，不是指CO2的循环，选项错误； 故选ab。 17．(1)过滤 (2) (3) 浅绿色 铜和铁 【详解】（1）如图所示，将固体和液体分离的操作是过滤； （2）根据题意最终得到的是硫酸亚铁，由铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此加入的X是铁，反应方程式是：； （3）滤出的金属一定有生成的铜，但是铜不能和Y反应生成硫酸亚铁，因此固体中还含有铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此冒气泡，硫酸亚铁是浅绿色的，故填：浅绿色；铜和铁； 18．(1)Ni >Zn>Cu (2)无明显现象 (3)① (4) (5)除去表面的氧化膜 (6) 与氧气反应的难易程度 与盐溶液的反应 【详解】（1）由于锌比铜活泼，再结合猜想①②，可知猜想③为Ni >Zn>Cu。 （2）在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，则不能和盐酸反应，现象为无明显现象。 （3）锌、镍能和盐酸反应，且锌反应速率较快，则说明金属活动性顺序Zn>Ni>Cu，则猜想①成立。 （4）镍和盐酸反应生成氯化镍和氢气，反应的化学方程式为：。 （5）金属表面有氧化膜，则打磨能除去表面的氧化膜。 （6）金属越活泼，与氧气反应越容易，且金属活动性强的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来，则还可利用的方法为：金属与氧气反应、金属与盐溶液反应。 19．（1） （2）设生成0.3g氢气需要的铝的质量为 故3g铝片中表面的氧化铝质量为： 氧化铝中的铝元素的质量分数为： 0.3g氧化铝中的铝元素的质量为： 该铝片中铝元素的质量为氧化铝中氯元素质量与铝的质量和： 答：该铝片中铝元素的质量为2.9g。 （3） 【详解】（1）铝与氧气反应生成氧化铝，在表面形成致密氧化膜，化学方程式为： （2）将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，然后稀盐酸再和铝反应生成氯化铝和氢气，由于铝和盐酸反应是放热反应，温度会升高，完全反应以后，随着冷却气压会降低，d点时压强最大，说明d点已经完全反应。 设生成0.3g氢气需要的铝的质量为 故3g铝片中表面的氧化铝质量为： 氧化铝中的铝元素的质量分数为： 0.3g氧化铝中的铝元素的质量为： 该铝片中铝元素的质量为氧化铝中氯元素质量与铝的质量和： （3）氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以压强不变，到b点100s后压强增大，说明稀盐酸开始和铝反应生成氢气，d点300s时产生0.3g氢气，完全反应后不再产生氢气，氢气质量保持不变，产生氢气的时间图为： 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$