2024年中考化学复习分项专练---科普阅读题

2024年中考化学复习分项专练---科普阅读题 1．阅读下面科普材料： 臭氧（）是大气中的一种微量气体。主要分布在距离地面10~50km的大气层中，形成所谓的臭氧层。所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中有一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体，家用电冰箱中的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。 在闪电这一自然条件下，可以转化为。通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味，比活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强的杀菌能力（这也是雷雨天气后空气清新的原因之一），可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系如图所示。 随着人们对臭氧认识的不断深入，臭氧的应用范围也在日益扩大。 (1)浓度在0-0.06mg/L的范围内，由图可以得出的结论是： 。 (2)由短文可知，可采取什么方法保护臭氧层？ 。（合理即可） 2．唐代诗人刘禹锡在《浪淘沙》中有云：“日照澄洲江雾开，淘金女作满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”。沙里淘金是最古老的采金方法。金，柔软金黄，熔点为1067℃，稳定性高，不易被氧化，历来是财富的象征。但金在地壳中含量极少，沙里淘金异常艰苦，且收获甚微。 (1)以上叙述中，属于金的物理性质的是 。 (2)“沙里淘金”是利用金和沙的 不同使金和沙分离开来，这利用的是金的 (选填“物理”或“化学”)性质。 (3)由短文可知，金的一种用途是 。 3．阅读下列材料，回答相关问题： 生物质能 生物质是指通过光合作用产生的各种有机体，生物质能是贮存在生物质中的能量。利用秸秆生产生物质能已成为一大亮点。秸秆的生物质能利用方式有多种：将秸秆粉碎、添加乳酸菌发酵，即可做成牲畜饲料；以秸秆为主要原料，经粉碎、厌氧发酵即可生产沼气；利 用秸秆和畜禽粪便为原料，经无害化处理、发酵腐熟就可制成有机肥料；秸秆经粉碎、水解、糖化发酵、蒸馏等过程，可获得燃料酒精。目前，生物质能源已成为世界第四大能源。生物质能产生二氧化碳的量相当于它生长时吸收的二氧化碳，因而对大气的二氧化碳净排放量近似为零。 (1)生物质能是一种 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)秸秆的生物质能利用方式中，都需要经过的一个化学变化是 。 (3)推广使用生物质能的优点是 。 4．阅读下面科普短文。 葡萄酒的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢？ 酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。在低温环境下，添加二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。 葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加的二氧化硫作为灭菌剂可有效抑制这些杂菌的滋生。由于二氧化硫本身具有一定的毒性，在葡萄酒生产过程中应控制其用量。我国对葡萄酒中SO2最高限量的标准中要求，非甜型葡萄酒中SO2限量为250mg/L，甜型葡萄酒中SO2限量为400mg/L。 依据文章内容回答下列问题。 (1)葡萄腐烂变质的原因是 。 (2)在低温(4℃)条件下，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是______(填字母)。 A．未添加SO2 B．添加低浓度SO2 C．添加高浓度SO2 (3)二氧化硫在葡萄汁发酵过程中起到的作用是 。 (4)下列说法正确的是______(填字母)。 A．葡萄汁发酵发生了化学变化 B．二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量 C．在葡萄储存的4周内，高浓度SO2处理的葡萄腐烂率一定小于低浓度SO2处理的葡萄 5．阅读下列短文，回答问题。 84消毒液是生活中最常见的消毒剂，此消毒液因诞生于1984年而得名。在抗击新冠肺炎疫情期间，84消毒液发挥了巨大的作用。84消毒液是一种以次氯酸钠（化学式：NaClO，是由次氯酸根离子和钠离子构成的化合物）为主要成分的消毒剂，其消毒原理是次氯酸钠与空气中的二氧化碳和水发生反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）和次氯酸（HClO）。次氯酸具有强氧化性，具有消毒的作用。但次氯酸见光易分解，当完全分解后会丧失消毒作用。 84消毒液有腐蚀性，对皮肤有一定的刺激性。市售的84消毒液一般为原液，有效氯含量在5%左右，相当于50000mg/L，需要加水稀释成在不同场合使用的适宜浓度，配制时用凉水现用现配，勿用50°C以上的热水稀释，且要在25℃下避光保存。 84消毒液与洁厕灵（含盐酸）混用会产生氯气，氯气是一种有刺激性气味的有毒气体，吸入会对人的喉咙和眼睛造成强烈刺激，严重时会使人窒息。 (1)84消毒液是一种 （选填“纯净物”或“混合物”）。次氯酸钠中的阴离子符号为 。 (2)使用84消毒液进行消毒，其消毒原理的化学方程式是 。 (3)下列有关84消毒液的说法正确的是______。 A．84消毒液的有效成分为次氯酸钠 B．84消毒液不可以用于手部消毒 C．市售84消毒液需加水稀释成适宜的浓度再使用，且需要低温避光保存 D．为抗击新型冠状病毒，把84消毒液与洁厕灵混合使用效果更好 (4)请你写出另一种防止新冠肺炎传播的有效方法 。 6．阅读下面科普短文，回答问题。 镁是一种银白色金属，密度为1.74g/cm3，质地轻、有延展性。镁在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了这一性质。 镁还能和乙醇、水反应生成氢气。将镁条在酒精灯火焰上点燃，伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，会观察到镁条剧烈燃烧，发出强光，反应后生成氧化镁和碳。将二氧化碳换成干冰也是如此。 纯镁的强度小。但镁合金却是良好的轻型材料，镁合金具有密度小，强度高，减震性好，耐腐蚀，且承受冲击载荷能力强等优点，广泛用于航空航天、导弹、汽车、建筑等行业。 镁是地球上储量最丰富的轻金属元素之一，中国的镁资源很丰富，镁矿石类型全，分布广。含镁矿物主要有白云石[CaMg(CO3)2]，菱镁矿(MgCO3)等，海水，天然盐湖水也是含镁丰富的资源。 (1)金属镁的物理性质有 (答出一点即可)； (2)金属镁的用途有 ； (3)金属镁在干冰里燃烧的化学方程式为 ； (4)如果存放在仓库中的少量金属镁发生了火灾，消防官兵可以选用 灭火。 A．水 B．二氧化碳 C．沙土 7．镓是灰蓝色或银白色的金属，元素符号为Ga。镓的熔点很低，但沸点很高。镓的活动性与锌相似，比铝弱在化合物中以+3价为其主要化合价。 氮化镓是镓常见的化合物之一，工业上以镓粉为原科，用镍催化法生产GaN。自1990年起氮化镓常用在发光二极管中，不仅仅用在电子元件核心材料之中，研究者还发现使用氮化镓作为催化剂进行光解水可以提高制氢效率，不同温度下使用该催化剂进行光解水的速率如图所示。依据上文，回答下列问题。 (1)写出镓的物理性质： (写一条)，氧化镓的化学式为 。 (2)比较金属活动性强弱：镓 (填“>”或“<”)铜。 (3)由题图可知，温度升高会加快使用氮化镓为催化剂进行光解水的反应速率，依据是 。 8．阅读短文并回答问题。 孔明灯 孔明灯（如图）又叫天灯，俗称许愿灯。相传是由三国时的诸葛亮所发明。 一般的孔明灯是用薄竹片架成圆桶形，外面以薄白纸包而开口朝下。孔明灯必须要在无风的天气和空旷的场地上放飞，否别不但不能飞上天，而且可能会引起火灾。燃料燃烧使灯内空气温度升高，密度减小，从而排出一部分灯内原有空气，使自身重力变小，空气对它的浮力让它飞了起来。 注意：请不要在多草木树木的地方、加油站、油库等易燃物附近行燃放孔明灯。 （1）由于薄竹片和薄白纸的 较小，所以用来制作孔明灯。 （2）正常燃放的孔明灯，薄白纸不会燃烧，主要是因为温度没有达到其 。 （3）现在许多地方已禁止燃放孔明灯，是由于 。 9．阅读材料，根据短文回答下列问题。 生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。 电解制氧技术利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名宇航员一天的需要，水中加入氢氧化钾可提高电解水效率。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下可发生反应，水可循环使用。 水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kPa左右）蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧。 (1)电解制氧时，电池板的能量转化形式为 能转化为电能。 (2)电解水的反应化学方程式为 ，产生氢气和氧气的体积比约为 。 (3)加入氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的 （填微粒符号）。 (4)从材料中可知，水处理系统的优点是 。 10．阅读下列短文并回答问题。 载人航天器需要制备、提供氧气，还需要处理航天员呼出的二氧化碳等。航天员呼吸的氧气有三种来源：①氧气瓶；②固体氧气发生器，主要发生反应：2NaClO2NaC1+3O2↑；③电解水，是空间站中提供氧气非常重要的手段。巨大的太阳能电池板可以供应免费的电力。作为原料的水，可以从地球上通过补给船运送到空间站。 对于短期飞行的载人航天器而言，通常采用氢氧化锂（已知锂原子结构示意图为）吸收航天员排入舱内的CO2.该反应的生成物为碳酸盐，实现了对于CO2的吸收。长期飞行的载人航天器对于CO2的去除方法之一是采用分子筛作为CO2的吸附材料，利用分子筛对于CO2的吸附能力吸收航天员排出的CO2，同时利用舱外真空资源实现CO2的脱附，将其排入太空。空气中还有其他一些气体，比如甲烷（CH4）、丙酮（CH3COCH3）、甲醇（CH3OH）和一氧化碳等，这些气体都可以在过滤器的帮助下移除。 (1)从微观角度解释，氧气可以压缩贮存在氧气瓶的原因： 。 (2)下列物质中，属于有机物的是___________。 A．CH4 B．CH3COCH3 C．CH3OH D．CO2 E．CO (3)LiOH的化学性质与NaOH相似，是计算吸收88gCO2需要的LiOH质量为 g。 (4)氯酸钠的化学式为NaClO3，写出氯酸的化学式： 。 (5)电解18g水，理论上得到气体的质量为 g，通过电解水制取32g氧气，至少需要水的质量为 g。 (6)写出甲烷充分燃烧的化学方程式 。 11．阅读科普短文，回答下列问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用氢氧化锂吸收二氧化碳，生成碳酸锂和水，净化后的空气再重新流回舱内。 (1)文中提到的氧化物有 。 (2)空间站获得氧气的化学方程式为 。 (3)宇航员呼出的气体中除二氧化碳外，还含有 （填1种即可）。 (4)锂在化合物中的化合价为+1，利用氢氧化锂吸收二氧化碳反应的化学方程式为 。 12．阅读下面科普短文。 2021年5月15日7时18分，天问一号着陆巡视器成功着陆于火星乌托邦平原南部预选着陆区，我国首次火星探测任务﹣﹣着陆火星取得圆满成功。 肼又叫联氨，化学式为N2H4，是一种无色、易挥发、有剧毒、有刺激性气味的油状液体，制备肼的原料易得，可以通过氨或尿素与次氯酸反应制备肼。肼具有很高的燃烧热，将火星探测器送入万里高空的燃料就是肼。 火星作为太阳系中与地球最相似的行星，是各航天大国深空探测任务的最主要目标之一。国内外专家提出开展火星原位资源利用研究，即通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源，以减少成本。 火星大气和矿物是火星原位资源利用的主要研究对象。目前，探测出火星大气的主要成分及含量如图1所示，火星土壤不同位置处矿物的主要成分及含量如表所示    成分样品种类 二氧化硅 （SiO2） 氧化铝 （Al2O3） 氧化镁 （MgO） 氧化亚铁 （FeO） 第一表层土壤 45.5% 8.8% 7.2% 20。% 勃朗峰土壤 44.7% 8.8% 7.2% 19.0% 利用与地球上相似的冶炼原理，可以从火星土壤中获得多种金属单质，部分金属可以在CO2中燃烧，此反应可成为火星探测所需能量的来源之一。研究人员以火箭发动机为背景，分析了不同金属与CO2反应时，氧燃比（CO2与金属的质量比）对比冲的影响，比冲越高，发动机效率越高，结果如图2所示。目前，火星原位资源利用技术仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。 依据文章内容回答下列问题： (1)火星原位资源利用是指 。 (2)由图1可知，火星大气中体积分数占比最高的气体是 。 (3)图2中，以Mg为燃料时，比冲与氧燃比的关系是 。 (4)下列说法正确的是______（填标号）。 A．火星原位资源利用的主要研究对象是火星大气和矿物 B．由表1可知，火星土壤中至少含有3种金属元素 C．肼能支持燃烧，在发射火箭时，常用肼作为燃料 D．火星原位资源利用技术已经非常成熟 (5)已知肼在金属铂（Pt）的催化作用下，常温即可分解产生氢气和氮气，该反应的化学反应方程式为 。 13．制冷剂 人类历史上最早使用的制冷剂是乙醚。19世纪，二氧化碳、氨气(NH3)、二氧化硫和甲基乙醚(C2H6O)相继被用作制冷剂。 20世纪30年代开始，氟利昂普遍被空调等制冷行业用作制冷剂。20世纪70年代中期，臭氧层变薄浮出水面，人们发现氟利昂释放的氯原子导致了大气平流层中臭氧层的严重破坏。氟利昂还是温室气体，其温室效应是二氧化碳的3400倍以上。 氨气和二氧化碳是较早开发，至今仍在使用的制冷剂。氨气有爆燃的可能，存在一定安全隐患。二氧化碳是一种天然绿色制冷剂。2022年北京冬奥会采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术打造出冬奥历史上“最快的冰”。该技术将制冰过程吸收的热量回收，用于奥运场馆供热、供电(如下图所示)。 阅读分析，解答问题： (1)19世纪所用的制冷剂中，属于氧化物的有哪些？ 。 (2)使用氟利昂作制冷剂带来的环境问题有哪些？ 。 (3)请你写出一条使用氨气制冷剂时的注意事项 。工业上常用两种单质在一定条件下合成氨气，请写出该反应的化学方程式 。 (4)为什么说二氧化碳是天然绿色制冷剂？ 二氧化碳跨临界直冷技术制冰过程中，从微观角度分析制冷管道内发生改变的是什么？ 。 14．阅读下列科普短文。 即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧(O3)有关。 臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体，在常温常压下即可缓慢反应生成氧气，当温度达到165℃时迅速反应。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99％以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物?地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品(如汽油)等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物(如二氧化氮)与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。 地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3％。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。 自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。下图为某地夏季某日昼时(7：00-18：00)臭氧、二氧化氮(NO2)浓度随时间的变化图。 依据文章内容回答下列问题。 (1)写出臭氧的一条物理性质 。 (2)写出臭氧迅速生成氧气反应的化学方程式 。 (3)如上图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是 (填序号)。 A．8：00～10：00     B．10：00～12：00      C．12：00～14：00    D．14：00～16：00 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 A．臭氧层具有吸收紫外线的作用       B．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 C．臭氧和氧气可以在不同的条件下相互转化     D．空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响 (5)为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条生活中可行的倡议 。 15．阅读分析，解决问题： 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机… 氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质沸点差异，从空气中分离出O2.制氧机包括膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲所示。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙所示(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对人体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 (1)生活中供氧方式主要有 (写1种)，实验室可用高锰酸钾固体制取氧气，发生反应的化学方程式为 。 (2)健康人不可以盲目吸氧的原因是 。 (3)图甲中，表示氧分子变成氧原子的过程是 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 (4)由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是： 。 (5)铁丝可以在此高浓度氧气中剧烈燃烧，发生反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$