第十单元常见的酸碱盐复习题-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元常见的酸碱盐复习题 一、选择题 1．向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图像能正确反映变化关系的是 A． B． C． D． 2．下列从原料到制取较纯的最终产物的制备方案中，符合理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上不造成污染的方案是（    ） A． B． C． D． 3．分类是化学学习的重要方法之一，下列物质按单质、碱、混合物的顺序排列的是 A．金刚石、石灰石、空气 B．氢气、纯碱、蒸馏水 C．铁、食盐水、干冰 D．液氧、烧碱、石油 4．有些化学变化可以用X+Y=M+R表示．关于此类变化，下列说法正确的是 A．若X是单质，则该反应一定是置换反应 B．若Y为金属，则该反应一定生成氢气 C．若X为酸，Y为碱，则该反应一定是中和反应 D．若X为盐，Y为碱，则该反应一定能够生成沉淀 5．某pH=12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO、X，则X可能是 A．Cu2+ B．Cl- C．H+ D．SO 6．下列实验数据合理的是（　　） A．用pH 试纸测得某地雨水的 pH为5.6 B．用10 mL量筒量取了6.53 mL水 C．用20 g 氯化钠和100 g水配制的120 g食盐水，其溶质质量分数为20% D．用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.2g 7．分类法是化学学习的重要方法之一。下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是（    ） A．铜、氢氧化铜、冰水混合物 B．冰、氯化镁、海水 C．天然气、纯碱、石油 D．液氧、硫酸钡、粗盐 8．门捷列夫说：“观察是第一步，没有观察就没有接踵而来的前进。”下列对实验现象的描   述正确的是 A．用石墨做导电性实验灯泡会亮，改用6B铅笔芯做实验灯泡不亮 B．打开浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有白色烟雾 C．木炭还原氧化铜，试管内黑色粉末逐渐变为红色 D．铁在纯氧中燃烧火星四射、放出大量的热，生成四氧化三铁 9．学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是 A．洗涤剂除油污是利用了乳化作用，则汽油除油污也利用了乳化作用 B．随着大量含碳燃料的燃烧，自然界中碳元素的含量不断减少 C．过氧化氢和水虽都是由氧和氢元素组成的化合物，但是它们的性质不完全相同 D．碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥；尿素没有氨味，不是氮肥 10．属于复合肥料的是 A．KCl B．CO（NH2）2 C．KNO3 D．Ca3（PO4）2 11．某自热火锅的发热包成分标识如图： 成分：生石灰、苛性钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、碳酸钠 对发热包成分进行物质分类，下列选项正确的是 A．物质：生石灰苛性钠类别：碱 B．物质：活性炭碳酸钠类别：含碳化合物 C．物质：苛性钠碳酸钠类别：盐 D．物质：铁粉铝粉类别：金属单质 二、填空题 12．回答下列问题 (1)根据所给物质用途在Na、O、H、Cl、C五种元素中，选择合适的元素组成物质的化学式填空： 物质 用途 ① 用于制作肥皂、炉具清洁剂 ② 用于治疗胃酸过多 ③ 用于公路上消除积雪 (2)人类目前使用的能源主要为煤、 、天然气等化石燃料；煤燃烧时排放的 (填一种)等污染物会导致酸雨。 (3)氢氧化钴是一种粉红色固体，主要用作玻璃和搪瓷的着色剂。制取氢氧化钴的化学方程式为，则X的化学式为 。 (4)乙炔(C2H2)在空气中燃烧温度可达3000℃以上，常用来焊接金属。乙炔燃烧会生成两种氧化物，请写出乙炔在空气中完全燃烧的化学方程式： 。 13．生活中常用的84消毒液是用氯气与NaOH反应来制得的以NaClO为主要成分的产品。为探究84消毒液的组成及性质，某实验小组进行了以下探究： （1）取一支试管加入适量84消毒液，滴加低浓度 色CuSO4溶液有沉淀生成（NaClO不与低浓度CuSO4溶液反应），反应方程式为 ，由此说明84消毒液中除NaClO外肯定还含有 （填化学式） （2）继续滴加至不再生成沉淀，取上层清液，滴入几滴酚酞试液振荡，发现溶液先变红后褪色，说明NaClO溶液的性质有 。 14．若你留心观察，就会发现化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。选用下列物质填空（填序号）： A、石墨B、食盐C、臭氧D、稀有气体E、二氧化碳F、碳酸氢钠 (1)吸收大部分紫外线，保护地球的是： 。 (2)生活中的调味品是： 。 (3)用于制铅笔芯的是： 。 (4)参与植物光合作用的是： 。 (5)制成多种用途的电光源是： 。 (6)用作焙制糕点的是： 。 15．向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。 (1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出图中白色圆圈代表的离子 (填离子符号)。 (2)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是 。 A HCl  B H2SO4   C NaOH   D Ca(OH)2 16．在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐、单质、氧化物等。写出下列物质或主要成分的化学式。 (1)常用作补钙剂的盐是 。 (2)配制波尔多液的盐是 。 (3)治疗胃酸过多的药物小苏打 。 (4)炉具清洁剂中用到的碱是 。 17．某课外活动小组用一种常见黑色固体合金A做了如下实验，请回答下列问题。 （1）写出X的一种用途 。 （2）A的主要成分是 （填化学式下同），白色沉淀为 。 （3）步骤①的化学反应方程式是 。 （4）步骤②的化学反应基本类型是 。 18．某工厂附近海水中含有较多 Na2CO3 等物质。该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的 SO2，其主要设备及流程如下： (1)海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是_____（填字母序号）。 A．海水泵 B．吸收塔 C．曝气池① D．曝气池② (2)向曝气池①内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出有 H2SO3 参加的反应的化学方程式 。 (3)曝气池②排放的海水中不含 H2SO4的原因是 （用化学方程式表示）。 三、科学探究题 19．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验。    (1)①检验装置B的气密性操作： 。 ②实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品加热的方法制取甲烷气体。通常情况下，甲烷是没有颜色、没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水。若要制取一瓶甲烷，可选用的装置有 。如果选用F装置收集甲烷，气体应从 端管口通入。 ③若选用装置B作为制取氧气的发生装置，设计装置B时使用仪器d的目的是 。 ④若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。所选仪器的连接顺序为 。 (2)化学兴趣小组欲探究自己使用的某品牌牙膏的主要成分。 ①牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、保持牙膏湿润的甘油等物质。 ②常用的牙膏摩擦剂的主要成分有CaCO3、Al（OH）3、SiO2。 ③牙膏除了碳酸钙以外，其他物质均不与稀盐酸反应产生气体。 ④SiO2不溶于水，也不与盐酸反应。Al（OH）3和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，该反应的化学方程式为 。偏铝酸钠和适量稀盐酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和稀盐酸可以发生中和反应。 ⑤相关物质的溶解性表： 物质 Al（OH）3 NaAlO2 AlCl3 溶解性 不溶 溶 溶 该品牌牙膏含有上述摩擦剂中的两种成分，为探究摩擦剂的组成，化学兴趣小组取适量该牙膏加水充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，得到该牙膏中的摩擦剂。 (3)提出猜想： 猜想1：摩擦剂的成分为Al（OH）3和CaCO3。 猜想2：摩擦剂的成分为 。 猜想3：摩擦剂的成分为SiO2和Al（OH）3。 (4)设计实验： 实验步骤 预期实验现象 预期实验结论 组装下图装置进行实验。取少量摩擦剂于锥形瓶中加入适量的      固体全部溶解，有气泡，石灰水变浑浊 则猜想1成立，锥形瓶中发生的化学反应方程式为： 、 摩擦剂部分溶解，石灰水无明显变化 则猜想3成立 【实验结论】经过实验验证，猜想1成立。 四、计算题 20．卓嘎同学将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示： 反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 (1)计算样品中Na2CO3的质量。 (2)计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程和步骤，计算结果保留到0.1%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【分析】根据盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠与盐酸和氯化钙都发生反应，由于碳酸盐遇酸化气，所以此反应就相当于碳酸钠会先和盐酸发生反应，待盐酸完全反应后，碳酸钠才会和氯化钙发生反应形成碳酸钙沉淀进行解答。 【详解】A、碳酸钠与氯化钙和盐酸的混合物反应，碳酸钠首先与盐酸反应生成二氧化碳气体，开始就有二氧化碳气体生成，随着反应的进行气体质量不断增加，盐酸反应完毕后气体的质量不再增加，故A错误； B、碳酸钠与氯化钙和盐酸的混合物反应，碳酸钠首先与盐酸反应生成二氧化碳气体，当盐酸反应完后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，随着反应的进行沉淀的质量不断增加，当氯化钙反应完毕后沉淀的质量不变，为一定值，故B正确； C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应也生成氯化钠，当反应完毕后氯化钠的质量不变为一定值，不会一直增大，故C错误； D、盐酸和氯化钙的混合溶液呈酸性，pH小于7，当加入碳酸钠后，碳酸钠首先与盐酸反应，盐酸被消耗，溶液的pH增大，当盐酸全部消耗尽，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，pH值不变，反应完毕，继续加入碳酸钠，则溶液呈碱性pH值又逐渐增大，故D错误。 故选B。 2．B 【详解】A. 价格较高，经济上不合理，不符合题意。 B. 理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上不造成污染，符合题意。 C. Fe在中燃烧不生成，理论上不正确，应改为Fe→铁锈→，不符合题意。 D. 用CO还原的方案操作不便、成本又高、使用CO有可能污染空气，且Cu与溶液反应置换出的有毒Hg蒸气也有可能造成环境污染，应改为直接与稀硝酸制备，不符合题意。 故选B。 3．D 【详解】A、金刚石是单质，石灰石是混合物，空气是混合物，错误； B、氢气是单质，纯碱是盐，错误； C、铁是单质，食盐水是混合物，错误； D、液氧是单质，烧碱是碱，石油是混合物，正确。故选D。 【点睛】纯净物和混合物是以所含物质种类的多少来区分，单质与化合物是按所含元素种类的多少来区分，单质和化合物一定是纯净物； 4．C 【详解】对于X+Y=M+R来说，该反应可以表示置换反应，可以表示复分解反应，也可以表示酸碱中和反应；是否能够产生沉淀要看反应物有哪些物质。 A、若X是单质，则该反应不一定是置换反应，例如若X和Y分别是氧气和甲烷，生成物是二氧化碳和水，不属于置换反应。故选项错误； B、若Y为金属，则该反应不一定生成氢气，可能是活动性强的金属把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，例如若Y为铁，X是硫酸铜，反应能生成硫酸亚铁和铜。故选项错误； C、酸和碱发生的反应叫中和反应。若X为酸，Y为碱，则该反应一定是中和反应。正确； D、若X为盐，Y为碱，若X为氯化铵，Y为氢氧化钙，该反应没有生成沉淀。故错误。 点睛：解答本题要掌握各种反应类型的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。 5．B 【分析】pH=12的溶液中含有大量的氢氧根离子。 【详解】A、铜离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且铜离子是蓝色的，不符合题意； B、Na+、Ba2+、NO、Cl-、OH-不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意； C、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意； D、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。 故选B。 6．D 【详解】A、由于标准比色卡上的数字只有整数，实验数据不合理；B、用10mL量筒量取6.53mL水，不符合10mL量筒的精确度为0.1mL，无法量取，实验数据不合理；C、用20g氯化钠和l00g水配制的l20g食盐水，其溶质质量分数= ×100%＜20%，实验数据不合理；D、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0.1g，能用托盘天平称得10.2g某纯碱样品实验数据合理。故选D。 7．D 【详解】A、铜是铜元素组成的单质，氢氧化铜是铜离子与氢氧根离子构成的碱，冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物，选项错误； B、冰是固态的水，是一种氧化物，属于化合物，氯化镁是镁离子与氯离子构成的盐，海水是多种物质组成的溶液，属于混合物，选项错误； C、天然气的主要成分是甲烷，属于混合物，纯碱就是碳酸钠，是钠离子与碳酸根离子构成的盐，石油是多种物质组成的混合物，选项错误； D、液氧就是液态氧气，是氧元素组成的单质，硫酸钡是钡离子与硫酸根离子构成的盐，粗盐是氯化钠与多种杂质组成的，属于混合物，选项正确，故选D。 8．C 【详解】A、铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，石墨具有良好的导电性，改用6B铅笔芯做实验灯泡会亮，不符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，不符合题意； C、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故黑色粉末逐渐变为红色，符合题意； D、铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意。 故选C。 9．C 【详解】A、洗涤剂除油污是利用了乳化作用，汽油除油污利用了溶解原理，故选项推理错误。 B、含碳燃料的燃烧生成二氧化碳，二氧化碳又可以通过植物光合作用转化为有机物，自然界中碳元素的含量是守恒不变的，故选项推理错误。 C、过氧化氢和水都是由氧和氢元素组成的化合物，但它们分子的构成不同，化学性质不完全相同，故选项推理正确。 D、碳酸氢铵和尿素中都含有氮元素，都属于氮肥，故错。 故选：C。 10．C 【分析】含有氮、磷、钾中的两种或两种以上元素的化肥叫复合肥。 【详解】A、KCl中只有钾元素，属于钾肥，故A不符合题意； B、CO(NH2)2中只有氮元素，属于氮肥，故B不符合题意； C、KNO3中含有钾、氮两种元素，属于复合肥，故C符合题意； D、Ca3(PO4)2中只有磷元素，属于磷肥，故D不符合题意。 故选C。 11．D 【详解】A、生石灰为氧化钙的俗称，是由钙、氧两种元素组成，属于氧化物；苛性钠为氢氧化钠的俗称，是由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱，该选项不正确。 B、活性炭的主要成分为碳，属于混合物；碳酸钠为含碳的化合物，该选项不正确。 C、苛性钠属于碱；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，该选项不正确。 D、铁粉、铝粉中均只含一种元素，属于金属单质，该选项正确。 故选D。 12．(1) NaOH NaHCO3 NaCl (2) 石油 二氧化硫（SO2）/氮氧化物 (3)CoCl2 (4) 【详解】（1）①用于制作肥皂、炉具清洁剂的是氢氧化钠，化学式为NaOH； ②碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。用于治疗胃酸过多是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3； ③氯化钠与雪混合后，雪的凝固点降低。用于公路上消除积雪的是氯化钠，化学式为NaCl； （2）人类目前使用的能源主要为煤、石油、天然气等化石燃料；煤燃烧时排放的二氧化硫（SO2）或氮氧化物等污染物会导致酸雨； （3）根据可知，反应后含有1个钴原子、2个氧原子、2个氢原子、2个钠原子和2个氯原子，反应前含有2个氧原子，2个氢原子，2个钠原子，根据质量守恒定律可知，故X中含有1个钴原子，2个氯原子，故其化学式为CoCl2； （4）乙炔燃烧会生成两种氧化物，根据质量守恒定律可知，两种氧化物水和二氧化碳，乙炔在空气中完全燃烧的化学方程式为：。 13． 蓝 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 NaOH 具有碱性、强氧化性 【详解】（1）NaClO不与低浓度CuSO4溶液反应，酸铜溶液是蓝色的，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：，由此说明84消毒液中除NaClO外肯定还含有氢氧化钠。 （2）酚酞试液遇碱性溶液变红，NaClO溶液具有强氧化性，能使有色物质褪色。继续滴加至不再生成沉淀，取上层清液，滴入几滴酚酞试液振荡，发现溶液先变红，说明NaClO溶液具有碱性，后褪色说明NaClO溶液具有强氧化性。 14．(1)C (2)B (3)A (4)E (5)D (6)F 【详解】（1）C臭氧能吸收大部分紫外线，保护地球。故填C。 （2）B食盐有咸味，是生活中的调味品。故填B。 （3）A石墨质软色黑，用于制铅笔芯。故填A。 （4）E二氧化碳和水参与植物光合作用。故填E。 （5）D稀有气体通电发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。故填D。 （6）F碳酸氢钠是发酵剂的有效成分，用作焙制糕点。故填F。 15． K+ D 【详解】(1)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，下边容器中是钾离子与碳酸根离子的个数比是2:1，故白色圆圈代表钾离子，其离子符号为K+。 (2)K2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应产生白色沉淀。A   HCl与K2CO3溶液溶液反应产生气泡，此选项不符合题意；B  H2SO4与K2CO3溶液溶液反应产生气泡，此选项不符合题意；C  NaOH与K2CO3溶液溶液不反应，无现象，此选项不符合题意；D  Ca(OH)2与K2CO3溶液溶液反应产生白色沉淀，此选项符合题意。故选D。 16．(1)CaCO3 (2)CuSO4 (3)NaHCO3 (4)NaOH 【详解】（1）常用作补钙剂的盐是碳酸钙，化学式为CaCO3； （2）波尔多液是由氢氧化钙和硫酸铜配制的，硫酸铜属于盐，化学式为CuSO4； （3）小苏打是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3； （4）炉具清洁剂中用到的碱是氢氧化钠，化学式为NaOH。 17． 植物的光合作用（答案合理即可） Fe和C BaSO4 置换反应 【分析】黑色合金A加入B再过滤后得到固体C，可以猜想A为生铁，则C就是碳，然后经过一系列变化得到X，因为根据图示可以断定X是二氧化碳，C和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，可断定E为一氧化碳；一氧化碳和红色粉末在高温下反应生成二氧化碳，可断定红色粉末为氧化铁，F为铁；另外一个突破口是D，因为D与硝酸钡生成难溶于稀硝酸的白色沉淀，可知D中一定有硫酸根离子，铁与B反应生成D，可断定D为硫酸亚铁，B为硫酸；经验证符合题意。 【详解】（1）X是二氧化碳，用途是植物的光合作用（灭火等，答案合理即可）； （2）经推断可知：黑色固体合金A的主要成分为Fe和C，硫酸亚铁与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸亚铁，白色沉淀为BaSO4； （3）步骤①为高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； （4）步骤②的化学反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，基本类型是置换反应。 【点睛】本题是一个图表类的推断题，解这类题必须注意先找关键点，把握关键，找准突破口，问题往往迎刃而解。 18．(1)A (2) (3) 【详解】（1）由流程图可知，海水泵排出的海水PH=8，呈碱性，故选项A正确； 吸收塔排出的海水PH=7，呈中性，故选项B不正确； 曝气池①排出的海水含硫酸，呈酸性，故选项C不正确； 曝气池②排出的海水PH=7，呈中性，故选项D不正确。 故选：A。 （2）排进曝气池①的海水中含和，而排出曝气池①的海水中含和，说明在通入空气后，和分别和氧气发生了化合反应，故有 H2SO3 参加的反应的化学方程式为：； （3）由流程图可见，排进曝气池②的海水中含，它和池中的硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，故反应的化学方程式为：。 19．(1) 关闭分液漏斗的活塞，将导管放入水中，手握锥形瓶加热，观察导管口有无气泡 EF a 可以通过控制滴加液体的速度来控制产生气体的速度 B→D→A→G (2)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O (3)SiO2和CaCO3 (4) 稀盐酸 Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【详解】（1）①检查装置B气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将导管放入水中，手握锥形瓶加热，观察导管口有无气泡；故填：关闭分液漏斗的活塞，将导管放入水中，手握锥形瓶加热，观察导管口有无气泡。 ②根据题干信息可以知道在实验室中制取甲烷是固固加热来制取，所以可以选择装置E，而甲烷的密度比空气小，所以可以用向下排空气法收集，同时极难溶于水，所以可以用排水法收集；甲烷的密度比水小，所以如果选用F装置收集甲烷，气体应从短管进入；故填：EF；a。 ③装置B中的分液漏斗，可以通过控制滴加液体的速度来控制产生气体的速度；故填：可以通过控制滴加液体的速度来控制产生气体的速度。 ④实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分，生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；要先用饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体再用浓硫酸来干燥，最后用向上排空气法收集；故填：B→D→A→G。 （2）氢氧化铝和氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O。 （3）牙膏摩擦剂的主要成分有CaCO3、Al(OH)3、SiO2，根据上述物质中的两种组合，猜想1：摩擦剂的成分为Al(OH)3和CaCO3；猜想3：摩擦剂的成分为SiO2和Al(OH)3；所以还缺少SiO2和CaCO3的组合；所以猜想2是SiO2和CaCO3。故答案为：SiO2和CaCO3。 （4）猜想1成立即牙膏的摩擦剂的成分为Al(OH)3和CaCO3，加入稀盐酸后，氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝与水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以现象是固体溶解，有气泡生成，石灰水变浑浊。反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 20．(1)解：设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 x=10.6g 答：样品中碳酸钠的质量是10.6g。 (2)则原混合物中氯化钠的质量为： 14.4g-10.6g＝3.8g y=11.7g 完全反应时，所得氯化钠溶液的质量为： 14.4g+100g-4.4g＝100g 完全反应时，所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为： 答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是15.5%。 【详解】（1）过程见答案； （2）过程见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$