陕西省2025年普通高等学校招生全国统一考试第二次适应性训练

2025年普通高等学校招生全国统一考试第二次适应性训练 化学 相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Mo-96 一、选择题：(本题14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华民族创造了辉煌灿烂的文化，下列说法错误的是 A. 编钟的制作原料为青铜，其主要成分属于合金 B. “缣帛”是丝织品制成的“纸”，其主要成分属于纤维素 C. 火炬“飞扬”的外壳，使用碳纤维为基体材料，属于复合材料 D. 宣砚的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料 2. 下列化学用语错误的是 A. Al2Cl6分子的结构式： B. 溴的简化电子排布式：[Ar]4s24p5 C. 基态As原子的价层电子轨道表示式： D. HF分子中σ键的形成示意图为 3. “结构决定性质，性质决定用途”。下列说法正确的是 A. 铂丝灼烧不产生发射光谱，火焰呈无色，焰色试验可以使用铂丝 B. Na2O2作呼吸面具中的供氧剂时，体现了Na2O2的强氧化性 C. 用浓硫酸和NaCl固体制备少量HCl，利用了浓硫酸的强酸性 D. 氨基酸分子中既有氨基又有羧基，是一种两性化合物 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na与H2O反应： B. 氢碘酸溶液中加入少量磁性氧化铁： C. 甲烷碱性燃料电池的负极反应： D. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： 5. 设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A. 向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为 B. 46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体，与1mol硝基(-NO2)所含的电子数均为 C. 电解精炼铜时，阳极质量减少32g时，外电路中转移的电子数为 D. F-水解能力弱于，则1L1mol/L的NH4F溶液中，和的总数大于 6. 某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成。X与Y，Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Z>W B. YW3分子的空间构型为三角锥形 C. 原子半径：Y<X<Z<W D. X的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于KOH 7. 下列说法错误的是 A. 20℃、101 kPa，等体积的CO2与SO3的质量之比为11：20 B. 实验室需用 Na2CO3溶液480 mL，配制时需称量5.3 g Na2CO3固体 C. 质量分数为46%的乙醇溶液与水等体积混合，混合后乙醇的质量分数小于23% D. 向100 mL水中分别加入0.1 mol的Na2O2和Na2O，恢复至室温，所得溶液中溶质的质量分数相同 8. 元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。下列有关图中所示物质的叙述错误的是 A. 只有c、d属于酸性氧化物 B. 只有k、e、f属于电解质 C. g、a、d均不能用浓硫酸干燥 D. 雷雨天可实现h→i→j→k转化 9. 以乙烯和为原料制备的合成路线如下： 下列有关说法不正确的是 A. 工业合成乙醛的方法有乙烯氧化法、乙炔水化法、乙醇氧化法等 B. 乙烯与乙醛均能使溴水褪色，但褪色原理不相同 C. 已知为高度平面化分子，则三个氮原子的碱性都很强 D. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应 10. 1，3-丁二烯与HBr加成的能量—反应进程如图所示。已知0℃、短时间t min内，a mol的1，3-丁二烯与HBr完全反应得到3-溴-1-丁烯和1-溴-2-丁烯的物质的量之比为7：3。下列说法正确的是 A. 1-溴-2-丁烯分子中σ键和π键的个数比为5：1 B. 1，3-丁二烯与HBr反应生成3-溴-1-丁烯的反应热为 C. 与烯烃结合的第一步为决速步骤，进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯 D. t min内生成1-溴-2-丁烯的平均速率为 11. 天然硫化铜俗称铜蓝，其晶胞结构如图。下列说法错误的是 A. 基态的价电子排布式为 B. 晶体中微粒间的作用力有离子键及共价键 C. 晶胞中含有2个 D. 12. 刘天骠教授团队开发出一种能应用于pH中性水系液流电池的双极性储能材料：锌-二茂铁【】。工作原理如下图，箭头代表液体的流动方向。下列说法不正确的是 A. 双极性储能材料指既能做正极区的电解液又做负极区电解液 B. 充电时，每生成1mol ，溶解32.5g锌 C. 放电时的总反应为 D. 易溶于水是由于磺酸基能和水分子形成氢键 13. 用精炼铜漂浮阳极泥(主要成分为BiAsO4、SbAsO4，含有少量Ag、Au)制备Bi2O3的工艺流程如下： 已知：①“转化”分两步进行，其第一步BiOCl转化为Bi(OH)3。 ②常温下， 。 下列说法错误的是 A. “滤渣1”的主要成分是Ag、Au，含砷废水主要成分是Na3AsO4 B. “水解”分离Sb和Bi的原理是的水解pH低于水解的pH C. “转化”的总反应方程式为： D. 当BiOCl恰好完全转化成Bi(OH)3时，溶液，此时溶液pH=12 14. 南京理工大学朱卫华等人基于单簇催化剂()，提出了一种一氧化氮还原反应()的新型结构~活性关系，经研究发现主要反应如下： (Ⅰ) (Ⅱ) (Ⅲ) 在T℃、100反应条件下，向密闭容器中充入2和6，发生上述反应，测得含氮元素占比[如的含氮元素占比与时间的关系如图所示。 已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响；为用物质的量分数表示的平衡常数。下列有关说法正确的是 A. 曲线c表示的是氨气的含氮元素占比 B. 若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，则F点将移向E点 C. Ⅰ点时，0~45min内用氨气表示的平均反应速率约为1 D. 若95min时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数的计算式为 二、填空题：(本题4小题，共计58分。) 15. 2023年11月23日，我国在西昌卫星发射中心使用长征二号丁运载火箭，成功将卫星互联网技术试验卫星发射升空，其中火箭推进剂的研究功不可没。 （1）火箭推进剂可用N2H4(l)作燃料，N2O4(g)作氧化剂，N2H4(l)与N2O4(g)反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为___________。 (已知：一定温度下，以元素的最稳定单质生成1 mol纯物质的热效应为该物质的摩尔生成焓，以表示，单质的摩尔生成焓为，相关物质的摩尔生成焓如下表所示，焓变=生成物的总摩尔生成焓-反应物的总摩尔生成焓) 物质 N2O4(g) N2H4(l) H2O(g) 摩尔生成焓 +10.8 +165.8 -242.0 （2）氢燃料也是常用的火箭推进剂燃料，工业上可通过“一碳化学”技术实现氢气的制备，其主要涉及的反应如下。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应Ⅰ、Ⅱ的随的变化如图所示(为反应的标准压强平衡常数，物质的标准压强等于物质的分压与标准压力的比值)。 图中表示反应Ⅱ的随的变化的曲线为___________(填“a”或“b”)。 ②时，向恒容密闭容器中通入按照混合的气体，发生反应Ⅰ、Ⅱ，若初始时压强为70 kPa，达到平衡时体系的压强为90 kPa，该温度下CH4的平衡转化率为___________，H2的平衡分压为___________kPa。 ③火箭推进器内氢氧燃烧的简化反应历程如图所示： 其中氢氧燃烧决速步骤对应反应的化学方程式为___________。 （3）一种含镁、镍、碳3种元素的超导材料，结构中有两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中，其立方晶胞在xy、xz、yz平面投影相同，如图所示，分别代表三种原子，为两种原子投影的重合。 ①该晶体的化学式为___________。 ②晶胞中镁原子和碳原子最近的距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞密度为___________(列出计算式)。 16. 六安市金寨县关庙沙坪沟的钼矿储量居亚洲第一。四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。现以该钼精矿(主要含MoS2，还有Cu、Fe的化合物及SiO2等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。回答下列问题： （1）已知基态Mo的价层电子排布式为4d55s1，则Mo在元素周期表的位置为___________。 （2）“浸出”时，MoO3转化为的离子方程式为___________。“浸出”也可用氨水，此时钼元素转化为(NH4)2MoO4，铜元素转化为(深蓝色)，已知：为蓝色。用HNO3沉钼时，溶液由深蓝色变为蓝色，从平衡移动角度说明其原因；___________。 （3）“净化”时，浸出液中残留的、转化为沉淀除去。如何检验是否除尽？___________。 （4）矿物共存是一种常见现象，该钼精矿含有少量钨元素，可采用溶剂萃取法除去。将“浸出”后的钼酸盐硫化后用季胺盐萃取剂萃取，它对硫代钼酸根的亲和力远高于，因此可优先萃取出钼，其反应为：。再采用反萃取剂在碱性条件下制得Na2MoO4，该反萃取剂可选用___________。 A. FeCl3 B. NaClO C. NaCl D. CH2Cl2 （5）钼精矿冶金工艺也可以采用电氧化法，其工作原理如图所示： ①电解时，阳极的电极反应式为___________。 ②若维持电流强度恒定，电源提供电子的速率为，则消耗1.2 g MoS2，理论上需要电解___________min。 17. 硫脲[CS(NH2)2]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备，然后再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。 已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。 回答下列问题： （1）实验前先检查装置气密性，操作为①在E中加水至浸没导管末端，……；②微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。将操作①补充完整___________。 （2）检查气密性后加入药品，打开。装置B中盛装的试剂为___________。待A中反应结束后关闭，打开通一段时间，目的是___________。 （3）撤走搅拌器，打开，水浴加热处三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是___________，D处合成硫脲的化学方程式为___________。 （4）将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。测定粗产品中硫脲纯度： 第一步：在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和单质碘，发生反应：； 第二步：称取粗产品，加水溶解配成溶液。量取硫脲溶液加入锥形瓶，发生反应：； 第三步：充分反应后向锥形瓶中加稀硫酸至酸性，发生反应：； 第四步：向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应：。至终点时消耗标准溶液。 粗产品中硫脲的质量分数为___________(用含“”的式子表示)；若滴定时加入的稀硫酸量不足，会导致所测硫脲的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。已知：。 （5）设计实验证明反应过程中有生成。 实验方法：取少量粗产品分装于两支洁净的试管中，一支试管中加入浓溶液，加热，___________(请补充完整操作方法)；另一支试管中加入某种试剂，溶液变红色。与该试剂反应的离子方程式为___________。 18. 化合物J是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下： 已知： （1）A的化学名称是___________，C中官能团的名称是___________。 （2）C→D的化学方程式为___________。 （3）H中碳原子采取的杂化方式有___________。 （4）化合物E的结构简式___________，H→I的反应类型是___________。 （5）A与氢气加成后的产物为化合物K，写出2种同时符合下列条件的化合物K的同分异构体的结构简式___________。 ①能与银氨溶液发生反应 ②分子结构中含有三个甲基 2025年普通高等学校招生全国统一考试第二次适应性训练 化学 相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Mo-96 一、选择题：(本题14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、填空题：(本题4小题，共计58分。) 【15题答案】 【答案】（1）2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=—1310.4kJ/mol （2） ①. b ②. 50% ③. 25kPa ④. H2(g)=2H·(g) （3） ①. MgNi3C ②. 【16题答案】 【答案】（1）第五周期第VIB族 （2） ①. ②. “沉钼”溶液中存在平衡(深蓝色)+8H2O(蓝色)+4NH3·H2O，氨水与HNO3反应使平衡正向移动，溶液变为蓝色 （3）取上层清液少许于试管中，滴加2～3滴铁氰化钾，若无蓝色沉淀产生，则除尽；反之，未除尽 （4）B （5） ①. Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O ②. 450 【17题答案】 【答案】（1）关闭开关K₁、K₂、K₃ （2） ①. 饱和硫氢化钠溶液 ②. 将滞留在装置中A的硫化氢气体排入装置D中并排净装置中的空气，防止产品被氧化 （3） ①. 受热时部分发生异构化生成NH4SCN，故温度不能过高 ②. Ca(HS)2+2CaCN2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2 （4） ①. ②. 偏高  （5） ①. 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，试纸变蓝 ②. Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 【18题答案】 【答案】（1） ①. 环己酮 ②. 酮羰基、酰胺基 （2）+Br2+HBr （3）sp3、sp2、sp （4） ①. ②. 加成反应 （5）H3CCH2C(CH3)2CHO、C(CH3)3CH2CHO 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $