四川省凉山彝族自治州西昌市2024-2025学年高二上学期期中检测化学试题

西昌市2024—2025学年度上期期中检测 高二化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试题卷8页，答题卡2页。全卷满分为100分，考试时间75分钟。 答题前考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置；选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，其他试题用0.5毫米签字笔书写在答题卡对应题框内，不得超越题框区域。 考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，14个小题，每小题3分，共42分） 1. 下列储物方式中，体现了降低温度减缓反应速率的是 A. 食用碱（主要成分为）存放在干燥处 B. 农民将新鲜蔬果存放在地窖中 C. “84消毒液”密封保存 D. 碘酒、红花油等含酒精的制剂应密封保存 2. 化学与生活关系密切。下列关于化学知识及应用均正确的是 A. 工业上用溶液除去中混有的，是利用了“强酸制弱酸”的原理 B. 制作水果罐头时常加入一定量维生素C，是利用维生素C的还原性 C. 碳酸钡难溶于水，故可用于胃肠X射线造影检查 D. 小苏打用作发酵粉，是因其受热易分解产生 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 100℃时，1L的纯水中，含有的数目为 B. 0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于 C. 在人工合成氨的反应中，当生成2mol时，一定有个键断裂 D. 12g晶体中含有个阳离子 4. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出的mol·L-1的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 使甲基橙显红色的溶液中：、、、 5. 下列关于电解质的说法不正确的是 A. 水溶液中，说明属于弱电解质 B. 已知是正盐，则次磷酸（）属于一元酸 C. 溶于水所得溶液能导电，不能说明属于电解质 D. 属于弱电解质，其酸式电离为 6. 下列事实不能证明是弱酸的有 A. 在25℃时，用pH传感器测得0.1mol·L-1溶液的pH约为3 B. 用溶液做导电实验，灯泡很暗 C. 中和等体积、等pH的溶液和HCl溶液时，溶液消耗的NaOH更多 D. 25℃时，的溶液和的KOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性 7. 与混合，在一定条件下反应合成尿素： 。若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，则下列说法错误的是 A. 该反应在低温时可以自发进行 B. 及时分离出，有利于提高的平衡产率 C. 单位时间内生成nmol的同时生成nmol，说明反应已达反应限度 D. 使用催化剂，可以降低反应热，提高反应尿素的生成速率 8. 利用工业废气中的合成甲醇： ① kJ·mol-1 通常会伴随着以下副反应： ② kJ·mol-1 下列是某些同学在选择反应条件时所提出的观点，其中正确的是 A. 甲同学：增大反应物浓度，一定有利于提高的转化率 B. 乙同学：选择适合的催化剂，能提高一定时间内的产率，还能提高甲醇选择性 C. 丙同学：反应①是放热反应，反应②是吸热反应，故生产温度越低越好 D. 丁同学：恒容时通入一定量的，增大压强，有利于反应①正向进行 9. 下列方程式不能准确解释相应现象或应用的是 A. 珊瑚虫可从海水中获取和，经反应形成珊瑚： B. 人们常用硫酸铝钾或硫酸铝作净水剂：(胶体) C. 工业上用出去溶液中的： D. 工业上可用FeS除去废水中的： 10. 下列实验不正确的是 2NO2(g)N2O4(g) A.探究温度对化学平衡的影响 B.最后半滴NaOH标准溶液滴入时，溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 C.验证 D.比较与对分解的催化效率 A. A B. B C. C D. D 11. 苯乙烯是一种重要的化工原料。气氛下乙苯催化脱氢存在以下两种途径： 下列说法错误的是 A. B. 途径1中，作氧化剂 C. 在刚性容器中，升高温度可提高苯乙烯的生成速率与平衡转化率 D. 与恒容恒温条件相比，在恒容绝热容器中该反应的平衡常数K更大 12. 下列对图像变化的描述正确的是 A. 图1表示冰醋酸加水稀释时，导电能力的变化 B. 图2中t₁时刻，反应已达平衡状态 C. 图3表示反应在压缩容积时速率变化情况 D. 图4中B%表示某反应物的物质的量分数，则该反应 13. 将6mol和8mol充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变）发生反应 。测得反应从开始进行至10s时，的物质的量减少了3mol。下列说法不正确的是 A. 反应开始至5s时，增加了0.5mol B. 10s内，的反应速率为0.05mol·L-1·s-1 C. 升高温度，该反应的平衡常数减小 D. 增加H2的浓度或升高温度，都会加快反应速率 14. 下图为盐酸滴定溶液的pH变化曲线。下列说法不正确的是 A. A点，主要原因是 B. 若选用甲基橙为指示剂，则E点为滴定终点 C. H点： D. CD段发生反应的离子方程式为 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（4个小题，共58分） 15. 锂广泛应用于电池生产。从某工业煤灰（含、、FeO、、和CaO）中回收提取锂化合物的流程如下图所示： 已知：①该工艺条件下、； ②当离子浓度mol·L⁻¹时表示该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）将煤灰粉碎的目的是____________。 （2）滤渣1的成分有______（填化学式）。 （3）“反应1”发生反应的离子方程式为____________，该反应需控制温度不高于60℃，原因是____________。 （4）“滤渣2”的主要成分为和，则“调pH”过程中，当溶液中恰好沉淀完全时，______。 （5）“一系列操作”包括____________。 （6）从母液中可以获取一种副产物，其用途是____________。 16. 硫代硫酸钠俗名大苏打、海波，是重要的氰化物解毒剂。某化学小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体（，g·mol⁻¹）并测定产品纯度。请回答下列问题： 实验Ⅰ：制备 小组采用如下装置制备 （1）装置A中发生反应的化学方程式为__________。 （2）装置C中盛装和的仪器名称是__________，装置D的作用是____________。 （3）为了保证产品质量，装置C中通入的速度不能过快。控制通入速度的方法是____________。 实验Ⅱ：测定纯度 利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠晶体的纯度。测定步骤如下： 步骤ⅰ．称取1.2000g硫代硫酸钠晶体样品配成100mL溶液。 步骤ⅱ．用滴定管取0.00985mol·L-1的标准溶液20.00mL入锥形瓶，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：。 步骤ⅲ．加入淀粉溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠晶体样品溶液滴定。 已知：。 （4）步骤ⅱ排滴定管气泡时，应选择图中的______（填字母）。 （5）步骤ⅲ达到滴定终点的现象是____________。 （6）平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为：______（保留三位有效数字）。 （7）下列操作会导致测定结果偏小的是______。 A. 盛样品溶液的滴定管洗涤后未润洗 B. 实验前，用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥 C. 滴定结束时，仰视读数 D. 盛样品溶液的滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定后有气泡 17. 中国是全球最大的汽车市场。如何有效处理汽车排放的尾气，是一项重要课题。 （1）用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为。 已知的燃烧热为akJ·mol-1，反应Ⅰ： kJ·mol-1；则反应Ⅱ：的______kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。反应Ⅱ浓度平衡常数表达式为______。 （2）三元催化剂可将汽车尾气排出的CO和NO转化为无害物质。发生反应的化学方程式为：反应Ⅲ：。 ①一定温度下，向体积恒定的密闭容器中通入等物质的量的NO和CO，发生反应。下列能说明反应Ⅲ已经达到平衡状态的是______。 A.容器中气体密度不变 B.容器中气体压强不变 C. D. ②为测评M、N两种品牌的三元催化剂对反应Ⅲ的催化性能，分别将催化剂置于容积为2L的刚性密闭容器中，在400℃各充入物质的量均为amol的NO和CO发生反应Ⅲ，测定容器内总压强随时间的变化，数据如图。 两品牌中催化性能更佳的是______（填“M或N”），该条件下装有N品牌催化剂的容器中反应达到平衡时总压强______kPa。 ③该条件下使用M品牌催化剂，0~30min内NO的反应速率______。 该反应平衡常数______kPa-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 ④保持温度不变，提高反应Ⅲ中NO平衡转化率的措施有______（写出一条即可）。 18. 25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题： 弱电解质 HCN HClO 电离常数 （1）HCN和HClO酸性较强的是______。 （2）氰化物有剧毒，HCN易挥发且毒性更大。一种工业生产对废水中的处理方法是先用石灰乳调节废水呈弱碱性，然后加入氧化剂，调节废水呈弱碱性的目的是______；氧化剂可将废水中转化成和，发生反应的离子方程式为：____________。 （3）NaClO溶液中，离子浓度由大到小的顺序为______。 （4）将少量的通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为____________。 （5）实验测得0.5mol·L-1的溶液以及的pH随温度变化曲线如图所示。60℃，0.5mol·L-1的溶液中由水电离出的浓度是______。 （6）在水中，硒酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：， ①25°C时，溶液的pH______（填“>”“<”或“=”）7。 ②关于稀溶液，下列说法正确的是______。 A.溶液呈酸性，原因是电离程度大于水解程度 B.溶液中，水的电离受到抑制 C.加入少量固体，增大 D.加入少量NaOH固体，增大 西昌市2024—2025学年度上期期中检测 高二化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试题卷8页，答题卡2页。全卷满分为100分，考试时间75分钟。 答题前考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置；选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，其他试题用0.5毫米签字笔书写在答题卡对应题框内，不得超越题框区域。 考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，14个小题，每小题3分，共42分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（4个小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1）增大接触面积，有利于提高原料利用率 （2）、 （3） ①. ②. 避免双氧水受热分解，失去氧化性 （4） （5）蒸发浓缩、趁热过滤 （6）作化肥 【16题答案】 【答案】（1）Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 吸收尾气，防止污染空气 （3）控制浓硫酸的滴加速率 （4）B （5）滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，颜色由蓝色变为无色，且半分钟不恢复 （6）98.5% （7）AC 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. BC ②. M ③. 80 ④. ⑤. 3.2 ⑥. 增大CO和NO的初始投料比、及时分离生成物、增大压强等（写出一条即可） 【18题答案】 【答案】（1）HClO （2） ①. 抑制CN—水解，防止水解生成易挥发且毒性更大的HCN ②. 2CN—+5Cl2+8OH—=10Cl—+N2+2CO2+4H2O （3）c(Na+)＞c(ClO—)＞c(OH—)＞c(H+) （4）CO2+ ClO—+H2O=HClO+HCO （5）1×10—5.1mol/L （6） ①. > ②. BC 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $