2024年中考化学二轮专题复习流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取铁”的主要流程如下图。 已知：贝壳的主要成分是碳酸钙。 (1)①中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (2)③中加入的石灰乳应过量，目的是 ；操作a的名称是 。 (3)④中发生反应的化学方程式为 。 (4)该反应生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳，优点是 。煅烧贝壳时，会产生气体，CO2排放过多可造成的环境问题是 。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施 。 2．硝酸钙常用作无土栽培营养液的钙源和氮源，以石灰石和硝酸为原料生产硝酸钙晶体的流程如下图所示： 分析流程，回答问题。 (1)石灰石的分解速率与石灰石颗粒大小有关，因此石灰石在进入焙烧炉之前应 。 (2)随着反应的进行，制浆罐中的温度 （填“升高”“降低”或“不变”）。 (3)反应器中发生反应的化学方程式为 。 (4)已知：硝酸钙在不同温度时的溶解度如下表： 温度／℃ 0 10 20 30 40 60 100 硝酸钙的溶解度／g 102 115 129 149 189 359 363 在结晶池中得到硝酸钙晶体的方法是 ，若结晶后结晶池中的温度为30℃，则剩余溶液中硝酸钙的质量分数为 （精确到1%）。 3．水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。天然水净化为自来水的主要流程如下图1所示。 (1)加入明矾的作用是 (填数字序号)。 ①除去气体杂质      ②使悬浮物沉淀        ③把硬水变成软水 (2)操作Ⅰ的名称是 。 (3)操作Ⅱ在实验室中可用图2所示装置进行，其中利用活性炭的 性来净化水。待处理的水应从 (填“a”或“b”)口通入。 (4)在消毒池中常用二氧化氯对水进行消毒，二氧化氯的化学式是 。 (5)节约用水，人人有责。请写出生活中节约用水的一种方法 。 4．废旧共享单车应进行回收利用，下图是某工厂利用来自于回收单车的合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的流程示意图（部分生成物已略）：    （1）实验室中操作a用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （2）在步骤①中，合金中的铝能和NaOH溶液中的溶质和溶剂反应生成 NaAlO2和一种可燃性气体，请写出其化学方程式为： 。 （3）判断步骤②中加入的稀硫酸足量的方法是 。 （4）由Cu制取 CuSO4溶液有以下两种途径： Ⅰ、 Ⅱ、　　 你认为最佳途径是 （填序号），理由是 （写一点即可）。 5．为了除去铜粉中混有的少量铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO4•5H2O）。某课外活动小组的同学按如下流程进行实验。（反应中部分生成物已略去） 已知：途径Ⅰ的反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。 途径Ⅱ的反应：2Cu+O2+2H2SO4（稀）2CuSO4+2H2O 回答下列有关问题： （1）操作a的名称是 ；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是 。 （2）FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式 ； （3）途径Ⅱ与途径I相比较，从环保的角度写出其显著的优点是 （合理即可）。 6．某化学兴趣小组探究制备硫酸铜的方法，查资料获知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．CuSO4制备途径及性质如下图所示。 根据以上内容回答下列问题： （1）途径①和途径②哪条途径更好？ ；优点是 （答两条) （2）反应③分解所得混合气体 X 中已知含三种气体，分别是 。 （3）反应③中有 种元素化合价发生变化 （4）用浓硫酸配制稀硫酸用到的仪器有 ； 操作时应注意 。 7．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程： 已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2 （1）塑料属于 （填“有机物”或“无机物”）。 （2）SnCl2中锡元素的化合价是 。 （3）铜的金属活动性比锡的 （填“强”或“弱”）；固体A中一定含有的金属元素是 。 （4）写出步骤②发生反应的化学方程式 ，其反应类型是 。 （5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是 （回答一点）。 8．工业上处理黄铜渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜(黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应)。其主要流程如图所示： 查阅资料：，， (1)黄铜的熔点比铜的熔点 (填“高”或“低”)； (2)过程Ⅱ中分离操作的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (填仪器名称)； (3)过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是 ，该反应的基本类型为 反应。 9．回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，化学小组利用该金属废料回收铜。请回答下列问题。 【活动一】回收铜和制取硫酸锌晶体的实验方案如图： (1)步骤Ⅰ所得滤液a中溶质的成分是 (填化学式)。 (2)步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是 。 【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下： 方案A： 方案B： 已知：Cu+2H2SO4(浓)= (3)方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (4)与方案B相比,方案A的优点是 (答一点)。 10．轻质碳酸钙，又称轻钙，可用作工业填料、酸中毒的解毒剂、SO2消除剂、以及牙膏和化妆品的原料等。下图是以石灰石为原料生产轻质碳酸钙的一种工艺流程示意图： 请回答下列问题： （1）把煤块制成煤粉作燃料的目的是 。 （2）“过筛”的操作原理与操作a类似，操作a的名称为 。 （3）“滤饼”的主要成分是碳酸钙，碳化池中发生主要反应的化学方程式为 。 （4）该工艺中可以循环利用的物质有 （写一种）；从环保和能源等角度看，该工艺缺陷是 （写一点）。 11．在铜合金中，白铜因耐腐蚀性优异，且易于塑型、加工和焊接，广泛用于造船、石油、化工、电力、精密仪表、医疗器械等方面。白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。（已知：镍与锌性质相似，且在化合物中通常显+2价） (1)白铜属于 （填“合成材料”、“复合材料”或“金属材料”）。 (2)写出反应①的化学方程式 。 (3)锌与镍相比，锌的金属活动性 镍（选填“>”、，“=”或“<”），判断依据是 。 12．氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐（主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙）为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如下图。 已知：Mg(OH)2和BaCO3均为难溶物。 回答下列问题： (1)加水“溶解”粗盐时，需要进行搅拌，目的是 。 (2)Ba(OH)2溶液与“滤液1”中的 、 （填离子符号）生成难溶性沉淀。 (3)“滤液2”的pH 7（填“>”、“<”或“=”）。 (4)加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 (5)加入盐酸“调pH”为7时，发生反应的化学方程式是 、 。 (6)实验室“蒸发结晶”时，不需要的仪器有 （填字母序号）。 A． B． C． D． E． 13．某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备（NH4）2SO4的工艺流程。 【工艺流程及原理】 沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4 【讨论交流】 （1）操作a的名称是 ，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要 。 （2）经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用。X的化学式为 ，Y的化学式为 。 （3）沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 分解反应 (2) 使全部转化为 过滤 (3) (4) 充分利用海洋化学资源，提高经济效益 温室效应 植树造林 2．(1)粉碎石灰石 (2)升高 (3) (4) 降温结晶 60% 3．(1)② (2)过滤 (3) 吸附 b (4)ClO2 (5)淘米水浇花 4． 漏斗 继续滴加稀硫酸振荡，无气泡产生 Ⅱ 不会生成有害气体，环保或生成等质量的硫酸铜，消耗的硫酸少等 5． 过滤 用磁铁吸引 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 不产生污染物SO2 6． 途径②更好 环保没有有毒气体产生、硫酸利用高（其它答案合理也可） ；； 三 烧杯、玻璃棒 把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使释放的热量散发掉，防止酸液溅出造成危险 7． 有机物 +2价 弱 铜 分解反应 减轻了环境污染，回收了金属资源等 8． 低 过滤 漏斗 置换 9．(1)H2SO4、ZnSO4、CuSO4 (2)稀硫酸/硫酸铜溶液 (3) (4)更环保 10． 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 过滤 CO2或H2O或CaCO3 能耗高或污染重等 11．(1)金属材料 (2) (3) > 步骤②向溶液中加入锌，能将溶液中的镍置换出来 12．(1)加快溶解速度 (2) (3)> (4)除去 CaCl2、 BaCl2和过量的 Ba(OH)2或除去和 (5) (6)BD 13． 过滤 漏斗 CaO CO2 CO2+H2O+NH3=NH4HCO3 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$