内容正文:
化学平衡
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中文:
1. 课名:微软雅黑48号字;
2.(第一课时):微软雅黑32号字;
3.学校名称:请填写全称;
4.学科、年级、主讲人、学校:华文楷体28号字(具体根据文字量可适当调整)。
英文
1.课名:字体以Times New Roman为主,字号一般使用32—36号,特别强调可以用40号;
2.(Period 1):字体使用Arial,字号为28;
3.正文一般用24—28号,特别强调可用32号。
注意标点的规范(例如:中文省略号为……,可用Shift+数字键6打出中文省略号,英文省略号为…)
1
本节课学习任务
1.正文标题为:黑体,30号字;
2.正文内容为:华文楷体,尽量不小于24号,特殊辅助性文字不低于18;根据文字量可适当调整。内容文字一行一般不能超过28个字,单页文字一般不能超过8行。
3.拍摄版本呈现内容务必与上传版本呈现的内容完全一致。
英文
1.正文标题为:以Times New Roman为主,可搭配使用Arial。字号为32—36号,特别强调可以用40号。
2.正文内容为:以Times New Roman为主,可搭配使用Arial。字号为24—28号,特别强调可用32号。
3.英文每行一般不能超过15个单词;单页文字一般不能超过8行。
2
问题引入
对于这些反应,我们在进行化学计算时,从未关心过反应能否进行彻底的问题,即限度问题,这些反应中各种反应物之间就像是一种“同归于尽”或者“你死我活”的关系。它们不存在限度,即反应能进行彻底。
那么,是不是所有反应都像上面的反应一样能够进行彻底呢?
镁条的燃烧
钠与水的反应
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任务一:探究反应的可逆性
2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 反应能进行到底吗?
学生活动一:根据所提供的试剂设计实验方案
【实验试剂】 0.1mol/LKI溶液, 0. 1mol/LFeCl3溶液 ,
CCl4 , KSCN溶液
实验方案 :
1.取约5mL0.1mol/LKI溶液,加入0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴。
2.向上述溶液中继续加入约2mLCCl4。
3.取上层清液,滴入几滴KSCN溶液。
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【观看视频】
2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 反应能进行到底吗?
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4.根据实验结果描述实验现象
实验 现象 结论
①FeCl3溶液与过量KI溶液混合
②在反应①的溶液中加入CCI4,振荡、静置
③取②的上层清液,滴加KSCN溶液
可见 FeCl3和KI 的反应没有完全进行到底, 该反应有一定的限度。
试管内溶液颜色变深
FeCl3溶液与KI溶液混合后可能发生了化学反应
试管内液体分层,
下层呈紫红色
FeCl3溶液与KI溶液混合
后生成了I2
试管内溶液变为红色
FeCl3与KI的混合溶液中存在Fe3+
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一、可逆反应
在同一条件下,即能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。
学生活动二:根据实验结论总结可逆反应的特征
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任务二:探究可逆反应化学平衡状态的建立
学生活动三:根据表中数据画出各物质的浓度随
时间的变化趋势图
容器体积为1L
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任务二:探究化学平衡状态的建立
容器体积为1L
各物质浓度不再变化,表面上
看似化学反应“停止”了
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任务二:探究可逆反应化学平衡状态的建立
容器体积为1L
二氧化硫的速率最终为0,从反应速率上看,50秒后该反应确实“停止”了
思考:为什么物质还在反应却“停止”了?
v(SO2) =
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如果在这个看似反应“停止”的体系中,
加入极少量18O2,结果会怎样呢?
18
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说明该反应实际上并没有停止
那么,如何解释V(SO2)最终为“0”呢?
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如果在这个看似反应“停止”的体系中,加入极少量18O2,结果会怎样呢?
18
18
18
实际上反应并没有停止
那么,如何解释V(SO2)最终为“0”呢?
SO2“净”反应速率
SO2消耗速率
SO2生成速率
当两者速率相等时SO2的浓度就不在发生变化了,即达到表面的静止状态--平衡状态
V(SO2)
t
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二、化学反应平衡状态
在一定条件下,一个可逆反应进行到一定程度时,正向反应速率与逆向反应速率相等,反应物浓度和生成物浓度不再改变,达到一种表面静止的状态。
宏观上:体系不在变化,各物
质浓度不再变化
微观上:正逆反应速率相等
平衡的标志
平衡的本质
平衡状态的判断
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任务三、化学平衡状态的判断
下列说法能够说明N2+ 3H2 2NH3在恒容密闭容器中已达到平衡状态的是
① 容器内N2、H2、NH3三者共存
② t min内,生成1molNH3同时消耗0.5molN2
③ t min内,生成1molN2同时消耗3mol H2
④ 某时间内断裂3molH-H键的同时,断裂6molN-H键
⑤容器内质量不随时间的变化而变化
⑥ 容器内压强不随时间的变化而变化
⑦ 容器内的平均摩尔质量不再发生变化
3、4、6、7
微观角度判断
宏观角度判断
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三、化学平衡状态判断方法
1.速率相等:
①同种物质— v正(A) = v逆(A)
②不同物质— v正(A) : v逆(B) = a : b(化学计量数之比)
2.变量不变:
①各组分的物质的量、质量、浓度、颜色、百分含量
等保持不变。
②总压强、总物质的量、混合气体的( M r) 、体系的密度等
根据具体情况分析。
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归纳总结
平衡状态只是一个相对稳定的状态,如果外界条件改变了,使得正反应和逆反应速率不再相等了,反应又会进入一个新的平衡状态的周期---化学平衡移动
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感谢同学们观看
祝同学们学习进步
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