河北衡水卓恒教育集团2025届高三上学期11月联考化学试题

2025届卓恒教育集团高三年级11月份联考 化学学科试题 本试卷共8页,18题。全卷满分100分。考试用时75分钟 注意事项: 1.答题前,先将自已的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码 粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 3.非选择题的作答:用答字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 C135.5 Cu64 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一 项是符合题目要求的。 1.中国历代绘画是中华优秀传统文化的瑰宝。下列与绘画作品有关的历史文物中,绘制 在碎酸盐材料上的是 C.《赞花仕女图》组帛画 A.《清明上河图》纸画 B.敦煌飞天壁画 D.《四美图》木版画 2.化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是 A.进行焰色试验时,可用玻璃棒替代铀丝 B.可用氢氧酸清洗做过硅酸分解实验的瓷甘坛 C.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液 D.制备金属的电解装置失火时,可以使用二氧化碳灭火器灭火 3.在2024年的国庆节期间,万架无人机点亮深圳的夜空,上演了一场科技与艺术交织的 表演。在无人机的制备过程中要用到多种材料,下列说法错误的是 A.机身通常使用碳纤维、玻璃纤维,它们属于无机非金属材料 B.一般选用钾聚合物电池提供电能,该电池的能量密度很高 C.通信系统需要使用光纤,光纤的主要成分是硅 D.用于制作蝶旋桨的塑料应具有强度高、寿命长等特点 化学试题第1页(共8页) 4.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.42gC.H。中含有g键的数目一定为8N B.1molFe在足量氢气中充分燃烧转移电子的数目为3N C.标准状况下,22.4LSO。所含分子的数目为N D.pH-2的CH.COOH溶液中H+数目为0.01N FC ### 5.他胶是一种抗肺痛药物,结构简式为oN 下列关于氧他腰的说法错 误的是 A.能发生消去反应 B.碳原子不能全部共面 C.不存在手性碳原子 D. 能在加热条件下与盐酸发生水解反应 6.室温下,根据下列实验过程及现象能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 加热盛有NH.C1固体的试管,试管底部固体消失,试 A NH.Cl可以升华 管口有晶体凝结 向2mL0.2mol·L-!NaHS溶液中滴加几滴澳水, 氧化性:Br,S 振荡,产生淡黄色沉淀 向烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸,加热,烧瓶中有红棕 木炭作还原剂,将 己 色气体产生 HNO:还原 用0.1mol·L-1NaOH溶液分别中和等体积的 酸 性: HSO. D 0.1mol·L-1HSO.溶液和o.1mol·L-1 >CH.COOH CH.COOH溶液,H,SO.溶液消耗的NaOH溶液多 7.某芳香族化合物的结构如图所示,已知X、Y、乙、W、T为原子序数依次增大的短周期元 素,W与X的原子序数之差为8,乙、T同主族。下列说法错误的是 一 A.简单氢化物的稳定性:乙>Y B.X、Y、乙、W、T中部分元素能组成离子化合物 C. 简单氢化物的沸点:W>乙>Y D.Y元素的最高价氧化物属于酸性氧化物 化学试题第2页(共8页 8.下列陈述I与陈述II均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ill 蒸发AlCL;溶液可得到氢化铅晶体 A AICl.,易溶于水 热稳定性:H.O>H.S 键能:H-O键>H-S键 C 可用pH试纸测氢水的pH 氛水有酸性 SO:能使酸性KMnO:溶液褪色 D SO:有漂白性 9.酸催化作用下,NaNO与NH.CI的混合溶液发生反应NaNO。+NH.CI--N。十 NaCl十2HO,可在石油开采中用于油路解堵。下列化学用语表述正确的是 A.用电子式表示NaCI的形成过程为NaCl:-→Na'[C时] 配位键 C.H.O的结构模型为O- D.C1的结构示意图为() 10.常温下,实验室利用如图所示的装置进行实验,下列物质组合能使仪器c中无明显现 象(忽略有气泡冒出的现象)的是 选项 仪器a中的物质 仪器b中的物质 仪器c中的物质 A 浓疏酸 Fe 稀NaSO: 溶液 n。 醋酸 CaCO; 饱和碳酸铀溶液 浓硝酸 Cu 含KSCN的FeCl溶液 2 浓盐酸 KMnO. 淀粉-KI溶液 11.常温下,向pH均为2、体积均为V。的HA、HB、HC溶液中分别加水稀释至体积为V, A.常温下,b、c两点对应的酸的电离常数K。(HB) 一K.(HC) C.等浓度的三种纳盐溶液的pH:pH(NaA)>pH(NaB) >pH(NaC) D.等体积的b、d两点对应溶液消耗等浓度的NaOH溶液:V。一100V 化学试题第3页(共8页 12.催化剂CuCI的立方晶胞结构如图所示。设N、为阿伏加德罗常数的值,下列说法错 误的是 A.Cu位于元素周期表的ds区 。Cut OCr B.基态Cu+的简化电子排布式为[Ar]3d C.晶胞结构中,C1的配位数为4 399.5 D.若晶体的密度为dg·cm-3,则晶胞参数a= ##(i10# m 13.BHMF(oH)在聚氢泡沫塑料、树脂、人造纤维的合成方面应用广泛,利用 电催化反应可将生物质产品HMF("。o)和GLY(甘油:C.H;O。)转化为高附 加值的化学品,电催化装置如图所示。在电解过程中,下列说法正确的是 电 HF HCOOH BHMF CHgO 质子交换膜 酸性电解液 A.电子移动方向:a→X→Y→b B.X电极的电极反应式为HMF-2e---BHMF+2H+ C.H透过质子交换膜从右向左移动 D.当生成1molHCOOH时,理论上外电路转移3mol电子 14.微生物在电子供体的作用下可将Sb(十5)(存在形式为SbOi)还原为更易被去除的 Sb(十3)(最终转化为SbS;去除),根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原 为去除水中的锐(十5)酸盐,某课题组建立升流式疏自养固定床生物反应器,其反应机 理如图所示。下列说法正确的是 歧化 副产物控制 沉淀去除 自养还原 Sb(3) $h(+5) sh2$(s) Sb(+5)的高效还原 Sb(+3)的有效去除 反应机理图 A.该反应器可以实现S的循环利用 B.发生歧化反应时生成1molSO,理论上需要3molS参与反应 C.生成SbS沉淀的离子方程式为3HS十2Sb+--SbS +6H+ D.Sb(十5)的去除过程中每一步都发生了氧化还原反应 化学试题第4页(共8页) 二、非选择题:本题包括4小题,共58分。 15.(15分) 草酸是一种用途广泛的有机弱酸,可溶于水。某同学通过查阅资料设计了如图所示 的装置(夹持仪器省略),用其制备一定量的草酸晶体(H.CO.·2H.O),并验证该晶体具 有的某些性质。 饱和食盐水 浓础酸 止水夹 CH. (## -电石(杂质 A B C D 回答下列问题 (1)仪器a的名称为 ,装置A中主要发生反应CaC十HO- Ca(OH)十CH个,用饱和食盐水代替自来水的目的为 (2)装置B的作用是除去HS、PH,其中疏酸铜与PH。发生反应生成HPO、 H.SO,和Cu,写出该反应的化学方程式; (③)草酸在装置C中生成,相应的化学方程式为 ,使草酸从装置C中分离出来的操作是 __、过滤、洗潦、干燥。 (4)草酸溶液的配制与部分性质的验证 ①草酸溶液的配制:配制250mL0.1000mol·L-!草酸溶液的部分操作示意图如下 其中正确的是 (填选项字母)。 #####4# B.溶解 A.称量 C.定容 ②草酸还原性的验证:取1mL0.1mol·L-的酸性KMnO.溶液放入试管中,向试 管中滴加草酸溶液至足量,观察到的现象是 ③验证草酸是二元酸:用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-!的所配草酸溶液,滴定终点时理论上消耗了 mL NaOH溶液。 化学试题第5页(共8页) 16.(14分) 是生产各种合金的重要元素,也是制备隐形涂料[Mn.Zn--Fe。O.(铁为十3价)]的 重要原料,工业上以菱矿(主要成分为MnCO。,还含有铁、钻、铜等的碳酸盐杂质)为原 料生产金属的工艺流程如图所示 足量硝酸过量MnO,氮水 →取→氧化-p4→除铜一除钴一→电解Mn 滤1 滤2 Cos 电解废液 已知:①25C时,部分金属离子开始沉淀与完全沉淀的pH如表所示: 金属离子 Fe2- Fe Cu2 Mn2 Co2- 7.4 4.8 8.1 2.2 开始沉淀的pH 8.2 3.2 完全沉淀的pH 9.2 6.4 9.8 9.6 ②25°C时,K(MnS)-2.5×10-10、K(CoS)=4.0×10--1、K(CuS)=6.3 X10-a; ③“除铜”时,溶液中c(Co*+)<o.1mol·L-!。 回答下列问题: (1)菱 矿经过富集、粉碎再进行酸浸,粉碎的目的是 “氧化”步骤发生反应的离子方程式为 (2)滤淹1的成分是 ,"除铜”时,当c(Cu2+)<1×10-5mol·L-1 时,认为Cu*+已完全沉淀,此时溶液中Co*是否开始沉淀: (填“是”或“否”)。 (3)试剂X是下列试剂中的一种,其中最合适的是 (填选项字母)。 B. NaS A.(NH)S C.KS (4)“电解”时阴极上的电极反应式为 ,电解废液中 有某种成分可循环应用,该成分是 (填化学式)。 化学试题第6页(共8页) 17.(13分) 研究氮氧化物的反应机理,对于消除环境污染有重要意义。 回答下列问题: (1)研究发现2NO(g)十O(g)-→2NO(g)的速率随温度的升高而减小,该反应由如 下两个基元反应构成(为相应的正、逆反应速率常数,只与温度有关): 1:2NO(g)→NO(g)(快),v正=c^2(NO)、v=c(NO)△H.o; l: (慢),v2正=R2正c(NO)c(O)、v2=2c?(NO) △H:<0。 回答下列问题: ①写出基元反应lI的方程式: ,两个基元反应 的活化能相对大小关系为E(1) E(lI)(填“>”、“<”或“-”)。 ②基元反应1的平衡常数K,一 (用含速率常数的代数 式表示)。 (2)工业上利用反应2NO(g)+2CO(g)-N(g)十2CO(g) △H--747 kI·mol-可 将氮的氧化物转化为无害气体,向某密闭容器中通人6molCO、6molNO,测得在其他条 件相同时,平衡体系中N。的物质的量分数x(N)与压强(力)、温度T之间的关系如图 所示: p/MPa 0.2 Nr ①图中曲线II表示 过程(填“等温”或“等压”),判断的依据是 ②若a点对应的压强恒为20MPa,反应开始到达到平衡所用时间为10min,则此时 间段内(CO)一 MPa·min-1,平衡常数K,= 化学试题第7页(共8页 18.(16分) 奥司他韦是目前治疗甲型流感的常用药物。一种以莽草酸为起始原料合成奥司他韦 的路线如图所示 .cooC.H COOH HO___ HO_ cOOC Ht ## { # 非草 A CooCH:秘酸 ### H_ COoCHt { H0 Oso_CH, OsO.CH: C D 奥司他韦 出#,(RR为氢原子可或基). 己知: +HOCH;CHzOH (1)莽草酸的分子式为 ;有机物HOCHCHOH的名称为 (2)反应①的化学方程式为 ,反应类型为 (3)反应②所用试剂除H+外还有 (填名称)。 (4)X是A的同分异构体,符合下列条件的X有 种,其中核磁共振氢 谱有5组峰的结构简式为 ①含有六元碳环和“CHO-” ②1molX与足量NaHCO;溶液反应生成2molCO。 (5)写出由CH; -CHO制备HOOC -CHO的合成路线: (其他试剂任选)。 化学试题第8页(共8页)