8.2 常见的酸和碱第2课时课件-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

null科粤版 九年级化学下册 第八单元 常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱 第2课时 稀酸的化学性质 课堂教学展示 学习目标 1.知道常见酸有相似的化学性质，了解一些反应的发生所需的条件。 2.通过对酸的性质的开放性探究，养成“先个别后一般”的认识物质的科学方法，进一步发展科学探究能力。 3.通过演示实验和分组实验，培养观察能力、逻辑思维能力和实验操作能力以及记录实验的能力。 课堂教学展示 课堂导入 用于清洁卫生间污渍、尿渍、水垢等。针对钢铁除锈能达到较好的效果。 稀盐酸清洁剂 问题探讨： 为什么盐酸可以除锈？ 课堂教学展示 课堂探究 稀酸能使紫色石蕊溶液变红色，但不能使无色酚酞溶液变色。这是稀酸的化学共性之一。 知识点 稀酸的化学性质 1.酸与指示剂作用 稀盐酸 稀硫酸 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 变红 不变色 变红 不变色 思考：稀酸还有哪些化学共性呢？ 酸与指示剂 学生实验探究 【目的】 认识稀酸的化学性质 【提出问题】 稀酸具有哪些化学共性？ 【形成假设】 除指示剂外，稀酸还可能与______________ ____________________等物质发生反应。 较活泼金属、 某些金属氧化物和盐 【实验验证】 2.稀酸与较活泼金属的反应 金属活动顺序表中，排在氢之前的金属 现象 化学方程式 镁 铝 锌 铁 剧烈反应，有大量气泡产生，金属逐渐溶解 反应较剧烈，有大量气泡产生，金属逐渐溶解 反应较快，有大量气泡产生，金属逐渐溶解 有气泡产生，金属逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 现象 化学方程式 镁 铝 锌 铁 剧烈反应，有大量气泡产生，金属逐渐溶解 反应较剧烈，有大量气泡产生，金属逐渐溶解 反应较快，有大量气泡产生，金属逐渐溶解 有气泡产生，金属逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色 观察这些化学方程式，你发现了什么规律？ Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 稀酸与较活泼金属反应的通式： 酸+较活泼金属 盐+氢气 置换反应 稀酸能够和较活泼金属反应，生成盐和氢气。 由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物通称为盐 3.稀酸与某些金属氧化物的反应 稀盐酸 少量氧化铜 【实验8-7】 稀硫酸 少量氧化铜 稀盐酸 锈铁钉 稀硫酸 锈铁钉 CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 【现象】 编号 酸 金属氧化物 现象 化学方程式 ① 稀盐酸 氧化铜 ② 稀硫酸 氧化铁 ③ 稀盐酸 氧化铁 黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 主要成分是Fe2O3 含Fe3+ CuO+2HCl= CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 化学方程式： 氧化铁和稀盐酸： Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 氧化铁和稀硫酸： Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜和稀盐酸： 氧化铜和稀硫酸： CuO+2HCl = CuCl2+H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 观察这些化学方程式，你发现了什么规律？ 稀酸与金属氧化物反应的通式： 酸+金属氧化物 盐+水 4.稀酸与盐的反应 稀盐酸 碳酸钠 【实验8-8】 稀硫酸 碳酸钠 稀盐酸 石灰石 稀硫酸 石灰石 CaCO3 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O +CO2↑ 【现象】 编号 酸 金属氧化物 现象 化学方程式 ① 稀硫酸 石灰石 ② 稀硫酸 碳酸钠 ③ 稀盐酸 碳酸钠 石灰石部分溶解，产生气泡 碳酸钠被溶解，产生大量气泡 CaCO3+H2SO4 = CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O +CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ 化学方程式： 碳酸钠和稀盐酸： 碳酸钠和稀硫酸： 石灰石和稀盐酸： 石灰石和稀硫酸： Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O +CO2↑ CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O +CO2↑ CaCO3+H2SO4 = CaSO4+H2O+CO2↑ 观察这些化学方程式，你发现了什么规律？ 稀酸与盐反应的通式： 酸+盐 新酸+新盐 稀酸的化学通性 总结 稀酸的化学通性 与指示剂反应 使紫色石蕊溶液变红 不能使无色酚酞溶液变色 与较活泼金属反应 酸+较活泼金属→盐+氢气 与某些金属氧化物反应 酸+金属氧化物→盐+水 与盐反应 酸+盐→新酸+新盐 HCl → H+ + Cl- H2SO4 → 2H+ + SO42- 酸在水中都能解离出H+和酸根离子，即在不同酸的溶液中都含有H+，所以酸有一些相似的性质。 能自由移动的离子 HCl在水中解离出离子示意图 稀盐酸、稀硫酸等酸为什么会有相似的化学性质呢？ 思路与方法导引 依据物质类别认识物质性质的思路与方法 由于同类物质的性质具有共性，在认识一类物质的性质时，可根据该类物质中某种物质的已知性质推测它们的共性，再选择同类其他物质设计实验进行验证。 此外，在认识某物质的性质时，也可根据其所属类别物质的共性对该物质的性质作出推测，并设计实验进行验证。 检查站 1.写出下列反应的化学方程式。 （1）稀硫酸与氧化镁反应，生成硫酸镁和水。 __________________________________________ （2）稀硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸。 __________________________________________ （3）稀硫酸与锌反应，生成硫酸锌和氢气。 __________________________________________ H2SO4+MgO = MgSO4+H2O H2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+2HCl H2SO4+ Zn= ZnSO4+H2↑ 检查站 2.举例说明以下转变关系（把上题的小题号对应填在括号内）。 酸 + 较活泼金属 金属氧化物 盐 氢气 水 新酸 + 盐 例如（ ） 例如（ ） 例如（ ） 3 1 2 课堂教学展示 随堂练习 1.如图表示化学反应中溶液的颜色变化，其中X表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（ ） A.a可用于检验X溶液显酸性 B.b可能是氧化物 C.c可能是黑色固体 D.d可能是单质 D 2.硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是（ ） A.浓硫酸可用于干燥 O2 B.浓硫酸可使纸张炭化 C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备 CO2 D.稀硫酸可用于金属表面除锈 C 3.构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题： （1）若用湿润的pH试纸测定盐酸的 pH，则结果会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”) （2）图中①的现象是___________ ___________。 偏大 紫色石蕊 溶液变红 3.构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题： （3）写出一个符合图中③的化学方程式:______________________ ________。 （4）图中⑤的性质在工业上可用于__________(填用途)。 除铁锈 HCl+ AgNO3 = AgCl↓ +HNO3 课堂教学展示 课堂小结 稀酸的化学通性 与指示剂反应 使紫色石蕊溶液变红 不能使无色酚酞溶液变色 与较活泼金属反应 酸+较活泼金属→盐+氢气 与某些金属氧化物反应 酸+金属氧化物→盐+水 与盐反应 酸+盐→新酸+新盐 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$nullnull