7.3溶液浓稀的表示第3课时课件-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

null第3课时 有关溶液稀释的计算 科粤版九年级化学下册 7.3 溶液浓稀的表示 新课导入 前面我们计算了柯柯和悦悦配制的绿萝营养液的溶质质量分数分别为0.3%和1.48%,柯柯的绿萝长势很好,而悦悦的绿萝出现了烧苗现象。 a.柯柯的绿萝 b.悦悦的绿萝 提问:向悦悦的营养液中加多少水能使它的溶质质量分数为0.3%? 思考 在温度不变的条件下,如何使原有溶液的溶质质量分数减小? 溶液稀释的方法就是加入溶剂或加入低浓度的溶液。 有关溶液稀释的计算 新课探究 讨论 溶液加水稀释前后,哪些量发生了变化,哪些量没有发生变化? 稀释前后溶液中溶质的质量不变。 例题 利用溶质质量分数为 1.48% 的硝酸钾溶液配制 1000 g 溶质质量分数为 0.3% 的硝酸钾溶液,需要 1.48% 的硝酸钾溶液的质量是多少克? 设求:设需要溶质质量分数为 1.48% 的硝酸钾溶液的质量是 x。 列式:根据稀释前后溶质质量不变的特点列得 1000 g 0.3% = x 1.48% 求解: 答题:需要溶质质量分数为 1.48% 的硝酸钾溶液的质量是 202.7 g。 ①加入溶剂:A a% = ( A+m溶剂 ) c% 有关溶液稀释的计算: ②加入同种溶质的稀溶液: A a% + B稀 b% = ( A+B稀 ) c% 练习 配制用于铅蓄电池的溶质质量分数为28% 硫酸溶液 460 g,问需要溶质质量分数为 98% 的浓硫酸的体积是多少?已知 98% 的浓硫酸密度为 1.84 g cm-3。 设求:_ 列式:_ _ 求解:_ _ 答题:_ 设需要98%浓硫酸的质量为x。 根据稀释前后溶质质量不变的特点列得: 460 g 28% = x 98% 460 g 28% 98% x = = 131.4 g 131.4 g 1.84 g cm-3 溶液的体积 = = 71.4 cm3 需要溶质质量分数为98%浓硫酸71.4cm3。 向 100 g 10%的 NaCl 溶液中加入 12.5 g NaCl 固体,完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为( ) A. 12.5% B. 20% C. 22.5% D. 25% B ①加入同种溶质: A a% + m溶质 = ( A+m溶质 ) c% 有关溶液浓缩的计算: ②蒸发溶剂:A a% = ( A – m溶剂 ) c% ③加入同种溶质的浓溶液: A a% + B浓 b% = ( A+B浓 ) c% 点击播放 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 100 g 某硫酸溶液恰好与 13 g 锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少? 溶质是什么? 涉及的化学方程式: Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 ? 大多数在溶液中进行的反应,其实质是溶质间发生反应,溶剂通常不参与反应。因此代入化学方程式中计算的物质的质量应是溶质的质量。反应中生成的可溶性物质是所得溶液中的溶质。 解:设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 65 98 13g x 溶质的质量分数为: 答:这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。 x=19.6g 点击播放 练习 硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中,向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g使过氧化氢完全分解。计算: (1)产生氧气的质量。 (2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。 2H2O2 2H2O+O2 CuSO4 68 3.4g 32 x 解:(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为 40g 8.5%=3.4g。 设产生氧气的质量为x。 (2)原硫酸铜溶液中溶质的质量为 6.6g 20%=1.32g, 反应后所得溶液的质量为40g+6.6g-1.6g=45g, 反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为 随堂演练 1. 用50 g 98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4需加水的质量为( )。 145 g B. 195g C. 196 g D. 245g B 2.现有80g 质量分数为 10%的硝酸钾溶液,回答下列问题。 (1)若使该溶液中溶质的质量分数变为5%,则应加水_g。 (2)若使该溶液中溶质的质量分数变为20%,则应蒸发水_g。 (3)若向该溶液中加入20g水,则所得溶液中溶质的质量分数为_。 (4)若向该溶液中加入20g硝酸钾固体,全部溶解,则所得溶液中溶质的质量分数为_。 (5)若使该溶液中溶质的质量分数变为20%,则应加入硝酸钾_g。 80 40 8% 28% 10 3. 将60 g 20%的食盐溶液和30 g 5%的食盐溶液相混合,求所得混合溶液的溶质的质量分数。 解:混合溶液的质量m混=60 g+30 g = 90 g 根据m浓 c浓%+m稀 c稀%=m混 c混%得 c混%= m浓 c浓%+m稀 c稀% m混 60 g 20%+30 g 5% (60+30)g = = 15% 答:混合溶液的溶质的质量分数为15%。 4. 73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应,生成二氧化碳的质量是多少?这些二氧化碳的体积(标准状况)是多少?(在标准状况下,二氧化碳的密度为1.977 g/L。) 解:设生成二氧化碳的质量为x. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 73g 20% 44 x x=8.8g 答:设生成二氧化碳的质量为 8.8 g,体积为 4.45 L。 5.“信州铅山县有苦泉,流以为涧。挹其水熬之,则成胆矾,烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜。”——沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向 152.8 g 硫酸铜溶液中加入铁粉,所得实验数据如图所示。 (1)b 点固体的成分是)_(用化学式表示)。(2)计算恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数 Fe、Cu (2)解:设恰好完全反应时生成FeSO4的质量为x,生成Cu的质量为 y。 Fe+CuSO4 = FeSO4 + Cu 56 5.6 g 152 64 x=15.2 g 答:所得溶液中溶质的质量分数为10%。 x y y=6.4 g 恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为 ①加入溶剂:A a% = ( A+m溶剂 ) c% 课堂小结 1.有关溶液稀释的计算: ②加入同种溶质的稀溶液: A a% + B稀 b% = ( A+B稀 ) c% ①加入同种溶质: A a% + m溶质 = ( A+m溶质 ) c% 2.有关溶液浓缩的计算: ②蒸发溶剂:A a% = ( A – m溶剂 ) c% ③加入同种溶质的浓溶液: A a% + B浓 b% = ( A+B浓 ) c% $$null