广东省东莞松山湖未来学校2024-2025学年高二上学期10月第一次段考化学试题

乐哭伦山园宋班学这 2024一2025学年第一学期第一次段考检测高二化学 东莞松山湖未来学校2024-2025学年第一学期第一次段考 高二化学 命题人！张得美审题人：邢鹭客 满分100分，考试时间：75分钟 注意项。 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上. 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂照.如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号、非选择题将答案写在答题卡上相应位置，写在本试卷上无效 3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Fc56 一、选择题：（本大题16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分，每一题只有一个选 项符合要求.) 1.已知：N2(g)+Oz(g-2NO(g) △H O+:-CO. ）△H 则反应2N0(g+2C0(g)=N(g十2C02(g)的格变△为(） A.△H+△ B.2AH2-△H C.△H+2△H2 D.△H-△H0 2.反应A(g)+3B(g)=2C(g+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是() A.v(A)=0.15mol-L-I.min-1 B.v(D)=0.45mol L-1.min-! C.v(C)=0.40mol-L-I-min- D.v(B)=0.01mol L-I.s- 3.对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是() A.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B.通过压缩容器容积来增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C.使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 4恒容密闭容器中发生反应：N,0,(g)一2N0,g).下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是() A.混合气体的密度不再变化 B.容器内的压强不再变化 C.2V(N2O)=V(NO2) D.混合气体的颜色不再变化 5.下列事不能用勒夏特列原理解释的是() A.新制的氯水在光照下颜色变浅 B.NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深 C.S02催化氧化成S0,的反应，往往需要使用催化剂 D.工业上选择高压条件10-30MPa)合成氨以提高原料的平衡转化率 第1页供6页 C扫描全能王 亿人在用的扫描A 乐究松山陶界来学校 2024一2025学年第-学网第一次股考检测高二化学 6.平流层中的叙氯烃对奥氧层的破坏作用机理如图所示，下列说法正功的是(） 十能益 总反应 00+202 反应物 他化反应： ①02C+0C10 0+0 ②C10H0+CO △H 生成物00 反应过程 A.能化反应中的催化剂为☒0 B.催化反应的决速步聚是反应② C.反应过程中会积聚较高浓度的0D.反应达到平衡时.升高温度O,浓度增大 7.下列反屯仅在低温下能自发进行的是（) A.2KCI0,(s)=2KC1(s)+302(g)△0 B.2C0(g)=2Cs,石)+0，(g△H3U C.4Fc(0田2(s)+2H,0()+0(g)=4Fc(oH,(&.A日<0 D.Caco,(s)=Cao(g)+CO2(g):AH.0 8.在容积不变的密闭容器中，一定盘的$0，与0，发生反应：2S0,(g)+0,(g)≠2S0(g).温度分别为T 和T时，SO的体积分数随时间的变化如图所示.下列判断错误的是() A反应温度T<, B.该反应的△H<0 C.若T和T时的平衡常数分别为K,和K,则K,￥K D.若T和T时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同 9.下列各电离方程式中，书写正确的是（) 时间 A.HS=H*+HS B.KHSOK+H'+SO C.NH2·H,O→NH+OH D.H,C0,≠2H+C0 10.二元弱酸H,X的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数K,=2.5×10、K:=2×10‘.下列说 法错误的是() A.升高温度后，K。、K:均增大 B.向H,X溶液中加人少量KDX固体，e(H)减小 C.该温度下0.1molL的H,X溶液中c(H）≈5x10molL 第2页/供6页 C扫描全能王 】亿人在用的扫描A 玉见纪山阅宋来学区 2024一2025学年第一学期第一次段考检高二化学 D.向H,X溶液中加水稀释过程中， c但上小 c(H,X) 11.某温度时测招速从的c)-2.4x10moL,纯水的c(OH)为() A.1.0x10-7mol-L-1 B.2.4x107mol-L- C.1.0x10 24x107m0L D.无法确定 12.常温下，将0.02mol-L-'的Ba(OHn溶液100mL和0.02molL-的NaHS0:溶液100mL混合，若忽路 溶液体积变化，则混合后的溶液() A.pH=2 B.pH=2 生 C.由水电离产生的c日)=1.0x10-2molL1D.溶质的物质的量浓度为0.02molL 13,一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定盘实验.若要配制1moL的 NaOH标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸.下列有关说法错误的是() A.实验中用到的滴定管和容显瓶使用前都需要检漏 B.如果实验需用490mL的Na0B标准溶液，配制时可选用500mL容量瓶 C.用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色 D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大 14,已知在一定条件下，反应X(g)+3Y(g)户xZ(g）aH=-akJ/mol(a>0),某实验小组测得X的转化率 ()在不同温度(Tk、T)与压强(P)下的实验数据，三者之间关系如下图所示.下列说法正确的是（ A.图中a、b两点对应的平衡常数相等 B B.X<4 C.TA<AB D.将2.0moX、6.0moY,置于密团容器中发生反应，放出的热盘为2k灯 15.在体积为1I的恒容容器中，用C0和H,合成甲醇：C0,(g)+3H2(g)己C,0H(g)+H,0(g)△H. 相同时间内不同的温度下，将1血o1C0,和3mo,置于反应器中反应，测定CH,0H的产率与温度的关系如 图所示。下列说法不正醇的是( 100 80 礼 60 5 40 20 460480500520540560 T/K 第3页共6页 C扫描全能王 亿人在用的扫描A 乐只抢山团界邪学权 2024一2025学年第一学抑第一次段岁检测高二化学 人.该反应的△H>0 B.图中P点正)>v(逆) C.Q点，C0,的体积分数(C0,)与H,0的体积分数(H0)存在关系：4o(C0,)+2p(H,O)-1 D.520K下，X点所对应甲珍的产率为50%则平有常数K“分 16,某温度下，在体积均为0.5L、cH門为0.1mlL的盐酸.酷酸溶液中分别加水稀释.溶液中的c(日) 随溶液体积的变化如图1所示，下列说法正确的是（) c(H(mol.L-) A PH a 盐酸 b 醋酸 -I 溶液体积 44 U/min 图1 图2 A.曲线I表示稀释时岱酸中c日的变化 B.a点酸的，总浓度小于b点取的总浓度 C.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性纲 D,分别投入1.4g铁粉，溶液中的pH变化可用图2表示 二、非选择题：（本大题4小题，共56分，请将答案填写在答题卡上。）】 17.(12分)300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应 3A(g+B(g)-2C(g+2D(g)△H=Q.2min末达到平衡，生成0.8mo1D (I)已知Kwe<K06,则△H0(填>"或“<). (2)在2mim末时，B的平衡浓度为一D的平均反应速率为」 (3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率（填“增大域小或“不变”，原因是 (④如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向开始，开始时加人C、D各1mol,若使平衡时各物质的 物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入一定量的A和B,其中Bmol, 18.(14分工业上使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图： 水蒸气 水蒸气 甲烷 转化炉 吸附塔 +纯净氢气 (I)此流程的第1步反应为CH4(g+H0(g)=3H(gC0(g)△H=+206 kJ/mol. ①已知断开1mol相关物质所有化学健所需能量如下表：a一 第4页供6领 C扫描全能王 亿人在用的扫描A 乐见伦山烟宋来学仅 2024一2025学年第一学期第一次段考检测高二化学 1mol物质 H H:O CH co 断开所有化学缺所箭能量k) 436 930 1076 ②一定条件下CH的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则pLP(填“<今一门， 1.0oCH,) B 0.5 100200300温度/"C (2)此流程的第Ⅱ步反应为：C0(g+HO(g)≠(g)+C0(g).该反应的化学平衡常数表达式为K 反应的平衡常数随温度的变化如下所示： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 从上表可以推断： 此反应是 (填“吸放热反应。 (3③)此流程的第Ⅱ步反应C0(g+H0(g≠H(g+C0z(g),在1000℃时，某时刻反应混合物中C0、H0,出、 C02的物质的量浓度分别为2mol/L、2mo1L、1moL,1molL,此时浓度商Q-反应向 (“正反应或“逆反应方向进行. (④)一个绝热的围定的容榜中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是（慎序号）. ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的平均相对分子质量不变 ③y正(C02v注CH0) ④体系的温度不再发生变化 19.(16分)GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标23.5g/100mL(以乙酸计)， 某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题 I,实验步骤 (1)用 (填仪器名称.下同)盘取10.00mL食用白酯，在烧杯中用水稀释后转移到100mL_ 中 定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2):取20.00mL待测白醋溶液于维形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂. (3)凌取盛装0.1000mol-Na0H溶液的碱式滴定管的初始读数.如果液面位受如图所示， 此时的读数为」 mL. (④)滴定.滴定终点的现象是 第5页供6页 C扫描全能王 】亿人在用的扫描A 压哭忧山陶宋麻学校 2024一2025学年第一学期第一次段考检测商二化学 Ⅱ.数据记录： 、滴定次数 实验 数据/mL 样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 NaO(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ。数据处理 ()该白酷的总酸度为」 g/100mL.该品牌白酷 (填“合格或“不合格"）， W,反思与总结： (⑤老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确 浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是 20.(14分)食醋（主要成分CHC00H)、纯碱0NaC0)和小苏打0NaHC0)均为家庭厨房中常用的物质. 已知： 弱酸 CHCOOH HCO方 HNO2 HCN 电离常数 K-4.3×107 K1.8x10 K,5.0×104 K-62×1010 (25℃)】 K5.6×101 请回答下列问题： (1)HCN电离平衡常数的表达式K= (2)结合表中数据，①结合H*的能力HC0CN(填<"或="n, ②等物质的量浓度的上述四种弱酸溶液，pH最小的是一 (填化学式)· (3)常温下，将20mL0.10molL1CHC00H溶液和20mL0.10 mol-L HN02溶液分别与20mL0.10molL1 NHCO]溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计），使其充分反应. ①反应开始时，反应速率v(CHC00田vDNO(填>m<"或-). ②HNOz溶液与NaHCO溶液反应的离子方程式为 (425℃时，向CHC00H溶液中加人一定量的NaHCO,CHC00H的电离平衡常数 (填增大减 小或不变).所得溶液的c一10x10moL,则混合液中CHc00 e(CHCOOH) 第6页供6项 C扫描全能王 亿人幕在用的扫描