第十单元常见的酸、碱、盐专题练习-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元常见的酸、碱、盐 专题练习-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册 一、单选题 1．如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。下列有关说法错误的是 A．该反应既是中和反应，也是复分解反应 B．反应前后所有元素的化合价都没有改变 C．该反应的实质是H+和OH-结合生成水 D．反应后的溶液中存在的粒子只有Na+和Cl- 2．盐酸是实验室常用的化学试剂。下列有关说法错误的是 A．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红 B．蘸取浓盐酸的木棍会变黑 C．用蒸馏水润湿的pH试纸测定稀盐酸的pH，结果会偏大 D．稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有H+ 3．下列物质可以发生反应，但必须加入指示剂才能证明反应发生的是 A．碳酸钠溶液和石灰水 B．大理石和稀盐酸 C．氢氧化钠溶液和二氧化碳 D．氢氧化钠溶液和稀盐酸 4．推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是（　　） A．有机化合物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 B．中和反应一定能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 D．经测定碳酸钠溶液的pH＞7，所以碳酸钠属于一种碱 5．如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的 pH 变化曲线。下列有关说法正确的是 A．图中X溶液是氢氧化钠溶液 B．图中a点时溶质是氢氧化钠 C．c点表示反应刚好进行完全 D．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生 6．类比、总结是学好化学的重要方法。下列对化学知识的归纳总结中正确的是 A．一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，因此一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜 B．单质一定由同种元素组成，因此由同种元素组成的物质一定是单质 C．燃烧都伴随有发光、放热现象，因此有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D．酸溶液的pH＜7，因此pH＜7的溶液一定是酸溶液 7．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（　　） ①证明变质：取少量溶液，滴加过量的稀盐酸，观察现象 ②确定成分：取少量溶液，加入适量氢氧化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 ③测定纯度：取一定量溶液，加入浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量 ④除去杂质：向溶液中滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤 A．②③ B．①②③ C．①②④ D．① 8．硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素的质量分数为6.4%，现将氢氧化钠溶液加入到100g该混合溶液中至恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法错误的是（　　） A．生成氢氧化铜沉淀的质量为19.6g B．氢氧化钠溶液中钠元素质量为9.2g C．所得溶液中溶质的质量为28.4g D．氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16% 9．下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是 A．高温条件下，向一定量的氧化铜中通入一氧化碳 B．分别向等体积等浓度的盐酸中加入过量的铁粉和锌粉 C．浓硫酸敞口放置一段时间 D．向澄清石灰水中通入二氧化碳 10．用三颈烧瓶收集一瓶，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图1）。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法中正确的是 A．时注入的溶液是盐酸 B．从图3可知，与NaOH的基本反应类型为化合反应 C．后压强增大的原因是NaOH溶液与盐酸发生反应 D．期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯 二、实验探究题 11．“上善若水，水善利万物而不争”我们应弘扬水之德，善用水之益。化学兴趣小组开展以“水的净化”为主题的项目式学习。 任务一：咨询水处理过程 【咨询专家】同学们通过数字化平台，向水处理专家进行咨询。专家介绍了两种水处理技术： ①常规处理技术：天然水→加絮凝剂反应沉淀→过滤后加活性炭→加消毒剂→自来水。 （1）其中活性炭起　 　作用。 ②高分子膜分离技术 任务二：探究水处理中的消毒剂 【查阅资料】①Cl2通入H2O中，形成氯水，Cl2与H2O反应生成次氯酸（HClO）和HCl。 ②次氯酸（HClO）具有强氧化性，可消毒杀菌。 ③次氯酸（HClO）不稳定，见光易分解。 【提出问题】久置的氯水是否可以用于消毒杀菌？ 【进行实验】在教师的指导下，同学们设计实验方案，利用左下图装置探究新制氯水在光照下溶液的pH、氯离子浓度随时间的变化，通过实验，最终获得如下图（1）（2）所示数据。 【数据处理】 （2）通过图（1）（2）数据分析，氯水在光照下pH变小的原因是HClO见光分解生成了　 　，使溶液酸性增强。 【得出结论】 （3）通过讨论，同学们得出的结论是　 　。 【分享交流】 （4）若将Cl2通入水中，再加入NaOH溶液，可制得一种新的消毒剂。其中次氯酸（HClO）与NaOH反应的化学方程式为　 　。 任务三：自制纯净水 【设计制作】通过查阅资料，同学们设计如下图所示装置对自来水再次净化获得纯净水。 （5）当自来水通过上图所示阳、阴离子交换柱后，与通入前相比，水分子数目将增多，简述其理由。　 　。 12．对比是实验探究的重要方法。 （1）实验1，向4个烧杯的液体中分别加入固体，充分溶解后，现象如下图所示。 Ⅰ、对比①和④可得到的结论是　 　。 Ⅱ、能比较出食盐和蔗糖溶解性强弱的实验组有　 　（填序号，写全对比组）。 （2）实验2，已知：通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的CO2。 Ⅰ、为证明CO2与NaOH发生反应补充了实验⑥，观察到⑥中气球变鼓的程度小于⑤。⑥中集气瓶里应加入　 　。 Ⅱ、写出CO2与NaOH发生反应的化学方程式　 　。 三、填空题 13．化学与我们的生产生活息息相关，请从下列物质中选择相应序号填空。 ①二氧化碳 ②氯化钠 ③小苏打 ④生石灰 ⑤活性炭 （1）可用于吸附冰箱异味的是　 　。 （2）可用做干燥剂的是　 　。 （3）可用于治疗胃酸过多是　 　。 （4）可做植物气体肥料的是　 　。 （5）可以用来配制生理盐水的是　 　。 14．分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）初中化学有很多实验分类方法，如控制变量法、对比实验法、定性实验法、定量实验法等，请根据实验方法进行分类，可将　 　(填字母)分为一类，分类的依据为　 　。 A． B． C． D． （2）两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱去一分子水形成相对分子质量更大的酸，如两分子磷酸(H3PO4)脱去一分子水可形成H4P2O7，则两分子硫酸脱去一分子水形成的酸的化学式为　 　，已知该酸的名称为“焦硫酸”，类比分析该酸与氨水反应后得到的盐的化学名称为　 　。 四、计算题 15．将20g赤铁矿样品加入100g稀硫酸中(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，恰好完全反应，实验过程测得数据如图，请回答问题： （1）20g赤铁矿石中氧化铁的质量为　 　g。 （2）该硫酸溶液中硫酸溶质的质量分数为多少　 　？ 16．为测定某大理石样品(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)中碳酸钙的含量，某中学化学兴趣小组的同学取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g(产生的气体全部逸出)，试计算： （1）反应生成二氧化碳的质量是多少克? （2）大理石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%) （3）所用稀盐酸的溶质质量分数。 （4）反应后所得溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%) 五、综合题 17．食品包装袋内常有下列物品： （1）生石灰做干燥剂，其反应原理的化学方程式是　 　，该反应属于　 　（填反应的基本类型）。 （2）粉脱氧剂的保鲜原理与铁生锈相同。铁生锈实际上是铁与空气中的　 　共同作用的结果。 （3）酒精保鲜卡以淀粉、二氧化硅为载体，吸附酒精制成。酒精的学名为乙醇，目前全国许多地方在汽油中也加入乙醇，使用乙醇汽油的意义是　 　（答出一点即可）。 18．酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心。氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜。为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题。 （1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶盖。依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质。如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为　 　。 （2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是____________。 A．稀盐酸 B．酚酞溶液 C．CaCl2 D．Ca（OH）2 （3）依据反应②，氢氧化钾能与下列物质反应的是　 　。 A 硫酸 B 氯化钡 C 硫酸铜 D 碳酸钠 （4）为了吸收二氧化碳，氢氧化钠溶液比氢氧化钙溶液好，理由是　 　。 （5）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是　 　。 答案解析部分 1．【答案】D 2．【答案】B 3．【答案】D 4．【答案】C 5．【答案】D 6．【答案】A 7．【答案】D 8．【答案】A 9．【答案】B 10．【答案】D 11．【答案】吸附；盐酸；久置的氯水不可以用于消毒杀菌；；自来水中的OH-和H+结合生成了水分子 12．【答案】（1）20℃时，蔗糖在水中的溶解性比在酒精中的好；①②、①③ （2）200mL的CO2和50mL的H2O；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 13．【答案】（1）⑤ （2）④ （3）③ （4）① （5）② 14．【答案】（1）AC或BD；定量实验法或定性实验法 （2）H2S2O7；焦硫酸铵 15．【答案】（1）16 （2）解：设硫酸溶液中硫酸溶质的质量为x = x=29.4g 该硫酸溶液中硫酸溶质的质量分数=×100%=29.4% 答：该硫酸溶液中硫酸溶质的质量分数为29.4%。 16．【答案】（1）解：根据质量守恒定律，减少的物质的质量即为二氧化碳的质量。 所以二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g。 答：反应生成二氧化碳的质量是4.4g。 （2）解：设参加反应的氯化氢和碳酸钙的质量分别为x，y。生成的氯化钙的质量为z。 x=7.3g，y=10g ，z=11.1g 所以大理石样品中碳酸钙的质量分数为 。 答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 （3）解：所用稀盐酸的溶质质量分数为 。 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 （4）解：反应后所得溶液的溶质质量分数为 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10.5%。 17．【答案】（1）；化合反应 （2）氧气和水 （3）节省石油资源或减少空气污染 18．【答案】（1） （2）B （3）C （4）氢氧化钠是极易溶于水，可以吸收大量CO2 （5）KNO3 学科网（北京）股份有限公司 $$