必修第一册收官测试二-【帮课堂】2024-2025学年高一化学同步学与练（人教版2019必修第一册）

必修第一册收官测试二 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H H C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1～100μm B．研发催化剂将CO转化为，可实现“碳中和” C．《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度 D．日常生活中常用无水乙醇来杀菌消毒 2．下列化学用语运用错误的是 A．硫原子结构示意图： B．单线桥法标注电子转移的方向和数目： C．Fe既表示一种元素，又表示一种单质，还表示该元素的一个原子 D．在水溶液中的电离方程式： 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是 A．常温常压下，22.4L中含有4个氢原子 B．32g和32g中所含的氧原子个数均为2 C．5.6g与足量盐酸反应时失去的电子数目为0.3 D．12.25g发生反应(浓)时，转移电子数为0.6 4．下列实验中宏观现象或符号表征存在错误的是 选项 实验内容 宏观现象 符号表征 A 钠投入硫酸铜溶液中 产生红色固体 B 溶液与溶液混合 产生白色沉淀 C 将稀硫酸滴在铁片上 铁片被腐蚀，有气泡产生 D 纯净的氢气在氯气中燃烧 发出苍白色火焰，瓶口出现白雾 5．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A．酸性溶液中：、、、 B．强碱溶液中：、、、 C．含大量的溶液中：、、、 D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 6．下列对新制氯水成分的探究实验中，实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察溶液颜色 溶液呈黄绿色 新制氯水中含有 B 往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝 新制氯水中含有 C 往新制氯水中放入有色布条 布条褪色 具有漂白性 D 往新制氯水中滴加溶液 有气泡产生 酸性： 7．关于金属钠及其化合物的叙述正确的是 A．金属钠在空气中长期放置，最终变为氧化钠 B．将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的试管中，不会观察到有红色物质析出 C．与发生化合反应生成与发生置换反应生成 D．可以用加热方法除去中的，也可用溶液区分和溶液 8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素．W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．是离子化合物 B．X与Y可形成化合物 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．得电子的能力： 9．对学科核心概念的理解是学科素养要求之一、下列有关说法正确的是 A．、均可通过化合反应生成 B．和所含的化学键类型完全相同 C．不可用紫色石蕊试液鉴别新制氯水和稀盐酸 D．和分别与稀盐酸的反应均属于氧化还原反应 10．高铁酸钾（）是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下： 已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中均发生了氧化还原反应 B．步骤Ⅰ中，1.5molNaClO能将1mol氧化成 C．步骤Ⅱ中，反应物KOH可以换成KCl D．步骤Ⅱ反应体系中，溶解度大于 11．下列除杂质的方法错误的是 A．气体中混有少量HCl：通入饱和NaCl溶液洗气 B．气体中混有少量水蒸气：通入足量浓溶液洗气 C．气体中混有少量HCl：用饱和溶液洗气 D．气体混有少量：通入足量溶液洗气 12．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氯水中加入镁粉，迅速产生大量气泡 氯水中含有 B 向某溶液中加入足量的稀盐酸，产生大量气泡 该溶液中可能含有 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 D 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中可能有 13．现有三种溶液：①400mL 2.5mol/LHCl溶液、②250mL 4.0mol/LHCl溶液、③200mL 2.0mol/LMgCl2溶液。下列说法正确的是 A．溶液的导电能力：①=② B．Cl−的物质的量：③>② C．向①②中加入等质量的Fe，产生H2的物质的量：①=② D．将38.0gMgCl2固体溶于200mL水中可得到③ 14．将Na2O2与NaHCO3 按一定比例混合后在密闭容器中加热充分反应，冷却到室温，得到32 g O2，经检验容器内无H2O、Na2O2和NaHCO3存在。假设在CO2(g)与H2O(g)的混合体系中，Na2O2与CO2先反应。下列说法正确的是 A．容器内还剩有CO2 B．原Na2O2与NaHCO3的质量比为13：14 C．产物中Na2CO3的质量为106 g D．无法求出该容器中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂质量比 15．无色溶液可能含有中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中错误的是 A．原溶液一定不存在 B．原溶液可能存在，可通过焰色反应来检验 C．原溶液中 D．原溶液一定存在 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）许多钠的化合物的水溶液呈碱性，这些化合物之间往往可以相互转化。 （1）写出的电子式 ；所含化学键的类型有 (填写下列字母)。 a．极性共价键     b．非极性共价键      c．离子键      d．金属键 （2）如果以为原料制备固体，样品往往混有一定量的。可以通过测定固体样品加热前后的质量差来测定该样品的纯度。 ①该固体样品应在 (填仪器名称)中加热至恒重。该过程主要发生的化学方程式为 。 ②对某一样品做四组平行实验，数据结果如下： 所测物理量 第一组 第二组 第三组 第四组 容器质量/g 17.221 18.565 18.652 17.094 加热前容器与样品质量/g 24.864 26.800 26.935 24.338 恒重后容器与样品质量/g 22.209 23.936 23.992 21.823 则该样品中质量分数为 (表示成百分数，精确到)。 ③若质量分数标准值为，则上述实验中可能存在的问题有 (填写下列字母) a．盛放样品的容器有受热分解杂质    b．盛放样品的容器有热稳定杂质 c．加热前洗净的容器未完全干燥      d．样品在加热后冷却时未放置于干燥器 e．加热时有样品溅出                f．固体样品未充分受热，反应进行不完全 17．（14分）利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾()和聚合硫酸铁()两种净水剂，制备流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 。 （2）“制备”过程产生，反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 。 （3）“分离”所得副产品的主要成分为 。 （4）“操作b”中，经 、洗涤、干燥，可得粗品。由操作b判断该生产条件下物质的溶解性： (填“>”或“<”)。 （5）干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，另一产物还可用作净水剂。请结合有关化学方程式解释杀菌、净水的原理 。 （6）聚合硫酸铁中比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化，然后加入溶液，经过滤后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得沉淀质量为4.66g，向滤液B中加入足量的溶液充分反应，将经过滤后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得3.20g固体C．聚合硫酸铁中 。 18．（14分）某小组探究酸化条件对0.1溶液氧化反应的影响。 序号 操作及现象 实验1 取放置一段时间的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6的稀硫酸，溶液立即变蓝 实验2 取新制的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6的稀硫酸，溶液10s后微弱变蓝 （1）溶液变蓝，说明溶液中含有 。结合实验1和实验2，该小组同学认为酸化能够加快氧化反应的速率。 （2）同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：放置一段时间后的0.1溶液成分与新制0.1溶液可能存在差异，并继续进行实验3。取新制的0.1溶液在空气中放置，测得如下： 实验3 时间 5分钟 1天 3天 10天 7.2 7.4 7.8 8.7 资料： ⅰ.是描述溶液酸碱性的常用方法。常温下，的溶液呈中性，的溶液呈碱性，且越大、越大、溶液的碱性越强。 ⅱ.时，能被氧化为。 ⅲ.一定碱性条件下，容易发生歧化反应，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5。 ①用离子方程式表达资料ⅲ中所发生反应的方程式： 。 ②依据实验3，用离子方程式解释0.1溶液放置初期升高的原因： 。 ③对比实验1和实验2，用离子方程式解释实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是 。 ④同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。 序号 操作 现象 实验4 重复实验2操作后，继续向溶液中加入 溶液立即变蓝 （3）该组同学想进一步探究对发生歧化反应的影响，进行了如下实验。 实验5：用204种不同浓度的溶液与2淀粉溶液进行混合，测量混合液的后，向其中加入2滴饱和碘水，观察现象。记录如下： 实验5 A B C D 11.4 10.6 9.5 8.4 现象 无颜色变化 产生蓝色后瞬间消失 产生蓝色，30s后蓝色消失 ①从实验5可以看出越大，歧化反应速率越 （填“快”或“慢”）。 ②从反应速率的角度解释时，“产生蓝色，30s后蓝色消失”的原因： 。 19．（14分）现有金属单质 A、B 和气体甲、乙、丙及物质 C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。 （1）反应①的化学方程式为 ，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 （2）写出反应④的离子方程式 ，该反应证明 E 中的阳离子有 (填“氧化性”或“还原性”)。 （3）F 溶液常用于腐蚀覆铜印刷电路板，请写出相关的离子方程式 。腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现 F 溶液再生：“试剂 a”和“操作”分别为 、 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 必修第一册收官测试二 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H H C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1～100μm B．研发催化剂将CO转化为，可实现“碳中和” C．《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度 D．日常生活中常用无水乙醇来杀菌消毒 【答案】C 【解析】A．胶体粒子的直径范围是1～100nm，A错误；B．研发催化剂将CO转化为，可减少大气污染，但不能实现“碳中和”，B错误；C．“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，指的是铜和锡的硬度都小，但将二者制成合金，则硬度增大，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度，C正确；D．日常生活中常用75%的乙醇来杀菌消毒，D错误；故选C。 2．下列化学用语运用错误的是 A．硫原子结构示意图： B．单线桥法标注电子转移的方向和数目： C．Fe既表示一种元素，又表示一种单质，还表示该元素的一个原子 D．在水溶液中的电离方程式： 【答案】D 【解析】A．硫原子核外有16个电子，硫原子结构示意图为，故A正确；B．NaH中H元素失电子化合价升高，水中氢元素得电子化合价降低，单线桥法标注电子转移的方向和数目为，故B正确；C．Fe既表示铁元素，又表示铁单质，还表示一个铁原子，故C正确；D．在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故D错误；答案选D。 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是 A．常温常压下，22.4L中含有4个氢原子 B．32g和32g中所含的氧原子个数均为2 C．5.6g与足量盐酸反应时失去的电子数目为0.3 D．12.25g发生反应(浓)时，转移电子数为0.6 【答案】B 【解析】A．非标准状况下，22.4L甲烷气体不能换算成1mol的物质的量，A错误；B．氧气和臭氧均只由氧原子构成，质量相等的情况下，氧原子个数也相等，B正确；C．5.6g铁单质的物质的量为0.1mol，与盐酸反应，铁失去0.2mol电子形成亚铁离子，即失去电子数目为，C错误；D．12.25g氯酸钾的物质的量为0.1mol，其中氯元素为+5价，由+5价的氯变为0价的氯气，转移电子数为0.5mol，即，D错误；故选B。 4．下列实验中宏观现象或符号表征存在错误的是 选项 实验内容 宏观现象 符号表征 A 钠投入硫酸铜溶液中 产生红色固体 B 溶液与溶液混合 产生白色沉淀 C 将稀硫酸滴在铁片上 铁片被腐蚀，有气泡产生 D 纯净的氢气在氯气中燃烧 发出苍白色火焰，瓶口出现白雾 【答案】A 【解析】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，A错误；B．氯离子和银离子生成白色氯化银沉淀，B正确；C．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁片被腐蚀，有气泡产生，C正确；D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢在瓶口与水蒸气形成盐酸小液滴，会产生大量白雾，实验现象为发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，D正确；故选A。 5．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A．酸性溶液中：、、、 B．强碱溶液中：、、、 C．含大量的溶液中：、、、 D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．在酸性溶液中，给定各离子相互不反应，能大量共存，A符合题意；B．强碱溶液中氢氧根离子和碳酸氢根离子生成水和碳酸根离子，不能大量共存，B不符合题意；C．铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中，说明溶液呈酸性，氢离子和次氯酸根离子形成弱酸次氯酸、和碳酸根离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合题意；故选A。 6．下列对新制氯水成分的探究实验中，实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察溶液颜色 溶液呈黄绿色 新制氯水中含有 B 往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝 新制氯水中含有 C 往新制氯水中放入有色布条 布条褪色 具有漂白性 D 往新制氯水中滴加溶液 有气泡产生 酸性： 【答案】A 【解析】A．氯气为黄绿色气体，新制氯水呈黄绿色，说明氯水中含有，A正确；B．氯水中含有盐酸，会使紫色石蕊溶液变红，B错误；C．不具有漂白性，具有漂白性的为氯水中的HClO，C错误；D．氯水中含有盐酸，有气泡产生，盐酸的酸性大于碳酸，D错误；故选A。 7．关于金属钠及其化合物的叙述正确的是 A．金属钠在空气中长期放置，最终变为氧化钠 B．将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的试管中，不会观察到有红色物质析出 C．与发生化合反应生成与发生置换反应生成 D．可以用加热方法除去中的，也可用溶液区分和溶液 【答案】B 【解析】A．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠，A错误；B．钠投入CuSO4溶液中先与水反应，生成的氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，没有红色物质析出，B正确；C．与发生自身氧化还原反应生成，C错误；D．和溶液均与溶液反应生成白色沉淀，无法区分，D错误；故选B。 8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素．W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．是离子化合物 B．X与Y可形成化合物 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．得电子的能力： 【答案】B 【分析】X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，W为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素，据此分析解题。 【解析】A．是氯化铝，氯化铝是共价化合物，A错误；B．根据化合物的化合价代数和为0可知，铝与硫元素形成的化合物化学式为Al2S3，B正确；C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别硫酸和高氯酸，两者均为强酸，次氯酸也是氯的氧化物对应的水化合物，但次氯酸为弱酸，C错误；D．同主族元素的非金属性从上至下逐渐减弱，非金属性：S＜O，得电子能力：S＜O，D错误；答案选B。 9．对学科核心概念的理解是学科素养要求之一、下列有关说法正确的是 A．、均可通过化合反应生成 B．和所含的化学键类型完全相同 C．不可用紫色石蕊试液鉴别新制氯水和稀盐酸 D．和分别与稀盐酸的反应均属于氧化还原反应 【答案】A 【解析】A．铁和氯气在点燃条件下反应生成氯化铁，化学方程式为：，氢氧化亚铁、水和氧气通过化合反应生成Fe(OH)3，故A项正确；B．CaO2和CaH2均属于离子化合物，CaO2中含有离子键和非极性共价键，CaH2中只含有离子键，则所含的化学键类型不完全相同，故B项错误；C．将氯水和稀盐酸分别加入紫色石蕊溶液中，先变红后褪色的为新制氯水，只变红色的为稀盐酸，则可用紫色石蕊试液鉴别新制氯水和稀盐酸，故C项错误；D．CaO与稀盐酸的反应为金属化合物和稀酸的反应，没有化合价的改变，属于复分解反应，故D项错误；故本题选A。 10．高铁酸钾（）是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下： 已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中均发生了氧化还原反应 B．步骤Ⅰ中，1.5molNaClO能将1mol氧化成 C．步骤Ⅱ中，反应物KOH可以换成KCl D．步骤Ⅱ反应体系中，溶解度大于 【答案】B 【分析】NaClO和NaOH混合液与发生反应生成、、， 向溶液加入饱和KOH溶液利用溶解度小于得到。 【解析】A．步骤Ⅰ发生氧化还原反应，步骤Ⅱ中发生复分解反应，A错误；B．步骤Ⅰ中NaClO作氧化剂，1.5molNaClO参与反应得到3mol，1mol参与反应失去3mol，B正确；C．KCl溶液呈中性，KOH溶液呈碱性，结合已知信息高铁酸盐在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定，C错误；D．步骤Ⅱ向溶液加入饱和KOH溶液利用溶解度小于得到，D错误；故答案为：B。 11．下列除杂质的方法错误的是 A．气体中混有少量HCl：通入饱和NaCl溶液洗气 B．气体中混有少量水蒸气：通入足量浓溶液洗气 C．气体中混有少量HCl：用饱和溶液洗气 D．气体混有少量：通入足量溶液洗气 【答案】B 【解析】A．氯气几乎不溶于饱和食盐水，氯化氢溶于饱和食盐水，故用饱和食盐水除中混有少量HCl，故A正确；B．氨气和硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；C．二氧化碳几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液，和HCl反应放出二氧化碳气体，用饱和溶液除气体中混有少量HCl，故C正确；D．能氧化为硫酸根，用足量溶液除气体中混有少量，故D正确；选B。 12．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氯水中加入镁粉，迅速产生大量气泡 氯水中含有 B 向某溶液中加入足量的稀盐酸，产生大量气泡 该溶液中可能含有 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 D 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中可能有 【答案】C 【解析】A．氯水中含有H+，H+和活泼金属镁生成氢气，迅速产生大量气泡，操作及现象与实验结论相符，不符合题意，A错误；B．碳酸根离子和盐酸生成二氧化碳气体，加入足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液中可能含有，操作及现象与实验结论相符，不符合题意，B错误；C．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3等，不一定含，“实验结论”与“实验操作及现象”不相符，符合题意，C正确；D．能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故加入溶液，产生白色沉淀，则溶液中可能含有，不符合题意，D错误；故选C。 13．现有三种溶液：①400mL 2.5mol/LHCl溶液、②250mL 4.0mol/LHCl溶液、③200mL 2.0mol/LMgCl2溶液。下列说法正确的是 A．溶液的导电能力：①=② B．Cl−的物质的量：③>② C．向①②中加入等质量的Fe，产生H2的物质的量：①=② D．将38.0gMgCl2固体溶于200mL水中可得到③ 【答案】C 【解析】A．离子所带电荷相同时，离子浓度越大，溶液的导电能力就越强，溶液的导电能力为：①＜②，A错误；B．②250mL 4.0mol/LHCl溶液中的物质的量为，③200mL 2.0mol/LMgCl2溶液中的物质的量为，故的物质的量：③<②，B错误；C．①②中氢离子物质的量相等，均为1mol，故向①②中加入等质量的Fe，产生H2的物质的量：①＝②，C正确；D．该体积是溶剂的体积，不是溶液的体积，故所得溶液的浓度不是2mol/L，D错误；故选C。 14．将Na2O2与NaHCO3 按一定比例混合后在密闭容器中加热充分反应，冷却到室温，得到32 g O2，经检验容器内无H2O、Na2O2和NaHCO3存在。假设在CO2(g)与H2O(g)的混合体系中，Na2O2与CO2先反应。下列说法正确的是 A．容器内还剩有CO2 B．原Na2O2与NaHCO3的质量比为13：14 C．产物中Na2CO3的质量为106 g D．无法求出该容器中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂质量比 【答案】B 【分析】碳酸氢钠加热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，过氧化钠先和二氧化碳发生反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，再和水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，经检验容器内无H2O、Na2O2和NaHCO3存在，根据H元素守恒，产物中一定含有NaOH，所以容器内一定不含 CO2，最终固体为Na2CO3、NaOH，总反应方程式表示为2Na2O2+2NaHCO3=2Na2CO3+2NaOH+O2↑。 【解析】A．由分析可知，容器内一定没有CO2，A错误；B．由分析可知，总反应方程式表示为2Na2O2+2NaHCO3=2Na2CO3+2NaOH+O2↑，则Na2O2与NaHCO3的质量比为(2×78)：(2×84)=13：14，B正确；C．总反应方程式表示为2Na2O2+2NaHCO3=2Na2CO3+2NaOH+O2↑，反应生成1molO2，则n(Na2CO3)=2n(O2)=2mol，则生成碳酸钠的质量为2mol×106g/mol=212g，C错误；D．总反应方程式表示为2Na2O2+2NaHCO3=2Na2CO3+2NaOH+O2↑，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，且被氧化和被还原的物质的量之比为1:1，故该容器中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂质量比为1:1，D错误；故答案为：B。 15．无色溶液可能含有中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中错误的是 A．原溶液一定不存在 B．原溶液可能存在，可通过焰色反应来检验 C．原溶液中 D．原溶液一定存在 【答案】C 【分析】原溶液为无色溶液，故一定没有，原溶液中加入BaCl2溶液生成沉淀，原溶液中一定含有和中的至少一种，则沉淀1为BaSO4、BaCO3中的至少一种，由沉淀1部分溶解于盐酸可知，其一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液中一定存在和；沉淀2是BaSO4，物质的量为，则BaCO3的物质的量为；、与均不能共存，原溶液中一定不存在；与反应，则一定不含有；滤液中加入氢氧化钠溶液加热产生气体，则一定有，生成氨气的物质的量为，由此分析回答； 【解析】A．由分析可知，原溶液一定不存在，A正确；B．未鉴定，原溶液可能存在，可通过焰色反应来检验，B正确；C．由分析可知，氨气的物质的量为0.05mol，即铵根的物质的量也为0.05mol，浓度为，C错误；D．溶液中一定含有的阳离子为，所带正电荷的物质得量为0.05mol，和所带负电荷的物质的量之和为0.04mol，根据电荷守恒可知，原溶液一定含有，D正确；故选C。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）许多钠的化合物的水溶液呈碱性，这些化合物之间往往可以相互转化。 （1）写出的电子式 ；所含化学键的类型有 (填写下列字母)。 a．极性共价键     b．非极性共价键      c．离子键      d．金属键 （2）如果以为原料制备固体，样品往往混有一定量的。可以通过测定固体样品加热前后的质量差来测定该样品的纯度。 ①该固体样品应在 (填仪器名称)中加热至恒重。该过程主要发生的化学方程式为 。 ②对某一样品做四组平行实验，数据结果如下： 所测物理量 第一组 第二组 第三组 第四组 容器质量/g 17.221 18.565 18.652 17.094 加热前容器与样品质量/g 24.864 26.800 26.935 24.338 恒重后容器与样品质量/g 22.209 23.936 23.992 21.823 则该样品中质量分数为 (表示成百分数，精确到)。 ③若质量分数标准值为，则上述实验中可能存在的问题有 (填写下列字母) a．盛放样品的容器有受热分解杂质    b．盛放样品的容器有热稳定杂质 c．加热前洗净的容器未完全干燥      d．样品在加热后冷却时未放置于干燥器 e．加热时有样品溅出                f．固体样品未充分受热，反应进行不完全 【答案】（1）（2分） bc（2分） （2）①坩埚（2分） 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分） ②94.15%（3分） ③ac（2分） 【解析】（1）为离子化合物，其电子式为：，为离子化合物，其电子式为：，含有离子键和氧氧非极性共价键，答案选bc。 （2）①灼烧固体应在坩埚中，碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 ②依据表中数据可知，第一组样品质量为：24.864g-17.221g=7.643g，灼烧后样品质量减少的质量为：24.864g-22.209g=2.655g，则： ， ，解得m1=7.194，样品中NaHCO3质量分数为100%≈94.13%，利用同样方法进行计算可知，第二组样品中NaHCO3质量分数为100%≈94.25%，第三组样品中NaHCO3质量分数为100%≈96.28%，第四组样品中NaHCO3质量分数为100%≈94.08%，其中第三组数据误差大，不用，因此样品中NaHCO3质量分数为≈94.15%。 ③上述实验中计算出的样品中NaHCO3质量分数为94.15%，比标准值大， a．盛放样品的容器有受热分解杂质，使得计算出的碳酸氢钠的质量偏大，样品中NaHCO3质量分数偏大，a正确；b．盛放样品的容器有热稳定杂质，对计算出的碳酸氢钠的质量无影响，样品中NaHCO3质量分数无影响，b错误；c．加热前洗净的容器未完全干燥，使得计算出的碳酸氢钠的质量偏大，样品中NaHCO3质量分数偏大，c正确；d．样品在加热后冷却时未放置于干燥器，使得计算出的碳酸氢钠的质量偏小，样品中NaHCO3质量分数偏小，d错误；e．加热时有样品溅出，对样品中NaHCO3质量分数无影响，e错误；f．固体样品未充分受热，反应进行不完全，使得计算出的碳酸氢钠的质量偏小，样品中NaHCO3质量分数偏小，f错误；答案选ac。 17．（14分）利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾()和聚合硫酸铁()两种净水剂，制备流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 。 （2）“制备”过程产生，反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 。 （3）“分离”所得副产品的主要成分为 。 （4）“操作b”中，经 、洗涤、干燥，可得粗品。由操作b判断该生产条件下物质的溶解性： (填“>”或“<”)。 （5）干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，另一产物还可用作净水剂。请结合有关化学方程式解释杀菌、净水的原理 。 （6）聚合硫酸铁中比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化，然后加入溶液，经过滤后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得沉淀质量为4.66g，向滤液B中加入足量的溶液充分反应，将经过滤后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得3.20g固体C．聚合硫酸铁中 。 【答案】（1）2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分） （2）2:3（2分） （3）NaCl（2分） （4）蒸发浓缩、冷却结晶（2分） >（2分） （5）高铁酸钾具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，杀菌消毒过程中高铁酸钾被还原生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可以吸附水中的杂质，可以达到净水的作用（2分） （6）2:4:1（2分） 【分析】废铁屑先用稀硫酸酸浸，溶液中存在Fe2+，氧化过程中是将Fe2+转化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，途径I中向溶液中加入NaOH和NaClO将Fe3+氧化为Na2FeO4，NaClO被还原生成NaCl，分离出副产物NaCl后加入饱和KOH溶液，将Na2FeO4转化为K2FeO4；途径II中加入NaOH溶液调节pH值来促进Fe3+水解而制取聚合硫酸铁，然后固化成型，据此分析解题。 【解析】（1）由分析可知，氧化过程中H2O2将Fe2+转化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。 （2）“制备”过程中NaClO将Fe3+氧化为Na2FeO4，Cl元素由+1价下降到-1价，Fe元素由+3价上升到+6价，ClO-是氧化剂，Fe3+是还原剂，根据得失电子守恒可知，反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为2:3。 （3）由分析可知，“分离”所得副产品的主要成分为NaCl。 （4）“操作b”中，Na2FeO4转化为K2FeO4，经蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥，可得粗品。该过程中，溶解度更小的会结晶析出，判断该生产条件下物质的溶解性：>。 （5）高铁酸钾具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，杀菌消毒过程中高铁酸钾被还原生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可以吸附水中的杂质，可以达到净水的作用。 （6）取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化后，则转化为FeCl3和Fe2(SO4)3溶液，然后加入溶液，生成沉淀A为BaSO4，=n(BaSO4)= =0.02mol，向滤液B中加入足量的充分反应，发生的离子反应为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，将Fe(OH)3洗涤、灼烧至恒重转化为Fe2O3，=2n(Fe2O3)==0.04mol，n(Fe3+)：=0.04mol：0.02mol=2:1，然后根据化学式中元素的化合价的代数和为0，可知：2×(+3)+1×(-2)+b×(-1)=0，解得：b=4，聚合硫酸铁中2:4:1。 18．（14分）某小组探究酸化条件对0.1溶液氧化反应的影响。 序号 操作及现象 实验1 取放置一段时间的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6的稀硫酸，溶液立即变蓝 实验2 取新制的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6的稀硫酸，溶液10s后微弱变蓝 （1）溶液变蓝，说明溶液中含有 。结合实验1和实验2，该小组同学认为酸化能够加快氧化反应的速率。 （2）同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：放置一段时间后的0.1溶液成分与新制0.1溶液可能存在差异，并继续进行实验3。取新制的0.1溶液在空气中放置，测得如下： 实验3 时间 5分钟 1天 3天 10天 7.2 7.4 7.8 8.7 资料： ⅰ.是描述溶液酸碱性的常用方法。常温下，的溶液呈中性，的溶液呈碱性，且越大、越大、溶液的碱性越强。 ⅱ.时，能被氧化为。 ⅲ.一定碱性条件下，容易发生歧化反应，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5。 ①用离子方程式表达资料ⅲ中所发生反应的方程式： 。 ②依据实验3，用离子方程式解释0.1溶液放置初期升高的原因： 。 ③对比实验1和实验2，用离子方程式解释实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是 。 ④同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。 序号 操作 现象 实验4 重复实验2操作后，继续向溶液中加入 溶液立即变蓝 （3）该组同学想进一步探究对发生歧化反应的影响，进行了如下实验。 实验5：用204种不同浓度的溶液与2淀粉溶液进行混合，测量混合液的后，向其中加入2滴饱和碘水，观察现象。记录如下： 实验5 A B C D 11.4 10.6 9.5 8.4 现象 无颜色变化 产生蓝色后瞬间消失 产生蓝色，30s后蓝色消失 ①从实验5可以看出越大，歧化反应速率越 （填“快”或“慢”）。 ②从反应速率的角度解释时，“产生蓝色，30s后蓝色消失”的原因： 。 【答案】（1）或碘单质（2分） （2）（2分） （2分） （2分）（该反应的速度快） 少量固体（2分） （3）①快（2分） ②时，同时发生反应：碘与淀粉变蓝和碘单质与氢氧化钾的歧化反应，由于碘与淀粉变蓝反应快，所以先产生蓝色，随着歧化反应的进行，碘单质浓度降低，蓝色消失（2分） 【分析】碱性条件下，发生歧化反应生成；酸性条件下发生归中反应生成碘单质。氧气与I-发生反应，随碱性增强，发生歧化反应，所以取放置一段时间的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝。 【解析】（1）I2能使淀粉变蓝，溶液变蓝，说明溶液中含有I2。 （2）①一定碱性条件下，容易发生歧化反应，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5，还原产物中I元素化合价为-1价，根据得失电子守恒，氧化产物中I元素化合价为+5价，则氧化产物为 ，ⅲ中所发生反应的方程式为。 ②O2被I-还原为氢氧根离子，所以0.1溶液放置初期升高，反应的离子方程式为。 ③一定碱性条件下，发生歧化反应生成；加稀硫酸后，发生归中反应生成碘单质，反应的离子方程式为，所以“溶液立即变蓝”。 ④重复实验2操作后，继续向溶液中加入KIO3，发生反应，溶液立即变蓝。 （3）①从实验5可以看出越大，蓝色消失越快，说明歧化反应速率越快。 ②碘与淀粉变蓝反应快，时，碘与氢氧化钾的歧化反应速率慢，所以先产生蓝色，随着歧化反应的进行，碘单质浓度降低，蓝色消失。 19．（14分）现有金属单质 A、B 和气体甲、乙、丙及物质 C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。 （1）反应①的化学方程式为 ，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 （2）写出反应④的离子方程式 ，该反应证明 E 中的阳离子有 (填“氧化性”或“还原性”)。 （3）F 溶液常用于腐蚀覆铜印刷电路板，请写出相关的离子方程式 。腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现 F 溶液再生：“试剂 a”和“操作”分别为 、 。 【答案】（1）（2分） 2∶1（2分） （2）（2分） 还原性（2分） （3）（2分） 过量铁粉（2分） 过滤（2分） 【分析】金属 A 的焰色反应为黄色，则 A 为 Na．A 与水反应生成气体甲为 H2、物质 C 为NaOH．C 与 F 反应生产线红褐色沉淀 G 为 Fe(OH)3，可知 F 含有 Fe3+。黄绿色气体乙为 Cl2，乙与甲反应生成气体丙为 HCl，HCl 的水溶液 D 为盐酸，由转化关系可知金属 B 为 Fe、E为 FeCl2、F 为 FeCl3。 【解析】（1）反应①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为，水中氢元素化合价降低，该反应中的氧化剂为H2O，还原产物为氢气，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2∶1，故答案为：；2∶1； （2）反应④氯气将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式，铁元素化合价升高，证明 E 中的阳离子亚铁离子具有还原性，故答案为：；还原性； （3）F 溶液为氯化铁，常用于腐蚀覆铜印刷电路板，铁离子将铜氧化而溶解，相关的离子方程式。腐蚀结束后，加入过量铁粉、过滤，得到 b 为铜和过量铁粉混合物，X 为氯化亚铁，过滤分离出固体，滤液X中通入氯气，实现 F 溶液再生，“试剂 a”和“操作”分别为过量铁粉、过滤，故答案为： ；过量铁粉；过滤。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$