浙江强基联盟2024-2025学年高二上学期11月期中联考化学试题

浙江强基联盟2024年11月高二联考 化学试题 浙江强基联盟研究院 命制 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是 A. 铝热反应 B. 葡萄糖氧化分解 C. CO2与C高温下生成CO D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 2. 高温下甲醇(CH3OH)分解生成燃料气(CO、H2)，反应原理为CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)。表示该反应速率最快的是 A. v(CH3OH)=1mol·L-1·s-1 B. v(CO)=1.5mol·L-1·s-1 C. v(H2)=2mol·L-1·s-1 D. v(CO)=1.5mol·L-1·min-1 3. 下列有关反应热的描述中正确的是 A. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 B. H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则H2燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ•mol-1 C. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1，则NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液反应生成1molH2O(l)时放出的热量为57.3kJ D. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ•mol-1，则反应物的总能量小于生成物的总能量 4. 已知下列热化学方程式： ① ② ③ 则反应的（单位：kJ·mol-1）为 A. B. C. D. 5. 下列物质属于弱电解质的是 A. 蔗糖 B. CH3COOH C. BaSO4 D. Cu 6. 某化学小组欲探究不同条件对化学反应速率的影响，分组进行了如下实验。已知：（30℃及以下，双氧水具有较好的稳定性；忽略溶液体积变化）下列说法不正确的是 编号 0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL 1 mol·L-1 H2O2溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 紫色褪去所用的时间/s Ⅰ 20 20 0 20 t1 Ⅱ 20 V1 10 20 t2 Ⅲ 20 V2 0 30 t3 Ⅳ 20 10 10 30 t4 A. V1=10，V2=20 B. 各组实验充分反应后，产生的氧气的体积均为0.112 L（标准状况下） C. 实验Ⅰ和Ⅲ、Ⅱ和Ⅳ均可探究温度对反应速率的影响 D. t1＜t4，说明浓度越大，反应速率越快 7. 中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如图： 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B. 图示过程中的H2O均参与了反应过程 C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH D. 过程Ⅲ只生成了H2O、O2 8. 向A、B两试管中加入等量H2O2溶液，然后再向B中滴入几滴FeCl3溶液，其反应历程如图： I.H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑ II.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 下列说法不正确的是 A. 曲线②是滴加了FeCl3溶液的反应过程，Fe3+改变了H2O2分解反应的历程 B. Fe3+是催化剂；Fe2+是中间产物 C. E1、E2分别是反应I、II的活化能，反应I的速率大于反应II的速率 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高反应物分子中活化分子百分数 9. 用来表示可逆反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)△H＜0的正确图象是下图中的 A. B. C. D. 10. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C. 配制Fe2(SO4)3溶液时，需要加入少量稀硫酸 D. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应 11. 工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。 在C和O2的反应体系中： 反应1： 反应2： 反应3： 设，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中对应反应3的线条是c B. ΔH1为－394 kJ·mol-1 C. 反应1可以自发进行 D. 推动反应2在该条件下自发进行的主要因素是反应的焓变 12. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于某恒容密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H，该反应的平衡常数的负对数(-lgK)随温度(T)变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 平衡常数：Ka<Kb<Kc B. 该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能 C. 压强：pa<pb<pc D. 若△H的值不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡 13. 在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A. 溶液中H+的物质的量 B. CH3COOH的电离常数 C. 中和时所需NaOH的物质的量 D. 溶液中CH3COOH的物质的量 14. 关于化工生产原理的描述中正确的是 A. 电解精炼铜时，负极反应式： B. 氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气 C. 在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生 D. 电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液 15. “中和反应反应热的测定”实验中，不需要使用的仪器是 A. 容量瓶 B. 温度计 C. 玻璃搅拌器 D. 量筒 16. 已知磷酸二氢钾（KH2PO4）可用作高磷钾复合肥料，已知25℃时，Ka1(H3PO4)=6.9×10-3，Ka2(H3PO4)=6.2×10-8，Ka3(H3PO4)=4.8×10-13。下列关于0.1 mol·L-1 KH2PO4溶液的说法正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中存在： C. 该溶液中： D. 该温度下反应的化学平衡常数约为6.9×1011 二、非选择题（共5小题，共52分） 17. 甲醇是一种重要的化工原料，工业上使用水煤气（CO和H2的混合气体）合成甲醇，反应方程式为：；在一恒容密闭容器中，充入2 mol的CO和6 mol的H2发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 （1）请判断大小关系：pA___________pC。 （2）A点时刻，若此时容器体积为2L，则KA=___________。 （3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是__________。 A. 混合气体的密度不再改变 B. v(CO)=v(CH3OH) C. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 D. H2的体积分数保持不变 （4）当反应温度为T1时，以不同于上述比例投料，测得某一时刻各物质的浓度如下：c(CO)=2 mol·L-1，c(H2)=2 mol·L-1，c(CH3OH)=1 mol·L-1，判断此时反应__________（填“正向进行”“逆向进行”或“达到平衡状态”）。 （5）对于全部都是气体参与的反应，我们也可以用标准平衡常数Kp（用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压=总压×气体的物质的量分数），若C点的压强恒定为p，则此时Kp=___________。 18. 回答下列问题。 （1）明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]溶液中c(H+)__________c(OH-)（填“＞”“＜”或“=”），原因是__________（用离子方程式表示）。 （2）已知热化学方程式： △H，则△H=__________0（填“＞”“＜”或“=”）。 （3）科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为： 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________。 （4）已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如右图，则X(g)→Y(g)过程中的焓变为________（列式表示）。 19. 硒是人体必需元素之一，在工业上也具有广泛应用。 （1）硒酸（H2SeO4）是一种强酸，在水溶液中，只有第一步的电离是完全的，第二步电离并不完全：、，据此回答： ①25℃时，K2SeO4溶液显__________（填“弱酸性”“弱碱性”或“中性”）。 ②在0.100 mol·L-1的硒酸溶液中，c(H+)=0.110 mol·L-1，则硒酸的第二步电离平衡常数K约为_________（保留两位有效数字）。 ③向NaClO溶液中滴加少量硒酸，离子方程式为__________。 （2）常温下，H2Se的电离平衡常数为Ka1=1.3×10-4，Ka2=10-11，据此回答： ①常温下，0.100 mol·L-1的Na2Se溶液的pH约为__________。 ②已知常温下CuSe的Ksp=8×10-49，CuCO3的Ksp=1.6×10-10；常温下能不能实现CuCO3向CuSe的一步转化，理由是___________。 20. 碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，难溶于水，溶于稀酸和氨水。 Ⅰ．碱式氯化铜制备： 向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70∼80℃，实验装置如图所示（部分夹持装置已省略）。 （1）仪器a的名称__________；仪器b的作用为导气和__________。 （2）下列说法错误的是__________。 A. 可用pH计测定装置B中溶液的pH以达到实验要求 B. 装置C是利用浓硫酸和浓盐酸混合来制备HCl气体 C. 增加氨气用量可提高碱式氯化铜产量 D. 反应结束后将反应液静置、过滤、洗涤可得产品 Ⅱ．利用滴定原理进行无水碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]组成测定：称取产品4.290 g，加硝酸溶解，并加水定容至250 mL，得到待测溶液。 （3）铜的测定：取25.00 mL待测溶液，经测定，Cu2+浓度为0.1600 mol·L-1。则称取的样品中n(Cu2+)为________mol。 （4）采用沉淀滴定法测定氯：将待测溶液pH调整到6.7~10.5，完全沉淀Cu2+后，用AgNO3标准溶液滴定Cl-。已知： 难溶电解质 AgCl（白色） AgBr（浅黄色） Ag2CrO4（红色） 溶度积常数Ksp 1.8×10-10 15.4×10-13 1.1×10-12 ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤__________。 检漏、水洗→（ ）→装入标准溶液、赶气泡、调液面、读数→准确移取25.00 mL待测溶液加入锥形瓶→（ ）→用0.1000 mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定→接近终点时，改为半滴滴定，到达滴定终点→读数。 a.滴定管甲 b.滴定管乙 c.润洗，从滴定管上口倒出液体 d.润洗，从滴定管尖嘴放出液体 e.滴加指示剂K2CrO4溶液 f.滴加指示剂KBr溶液 ②如果指示剂加入量偏多，会导致所测含氯量__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ③三次滴定消耗AgNO3标准溶液的平均体积为20.00 mL，可推知该无水碱式氯化铜的化学式为_________。 21. 铁红（Fe2O3）是一种常见颜料，用废铁屑制取铁红的工艺如图： （1）为了加快“酸溶”时的反应速率，可以采取的措施有___________（任写1条）。 （2）FeSO4溶液放置时间久了会变黄，可用__________（填试剂的化学式）加以检验，变质的原因是（用离子方程式表示）____________。 （3）“沉淀”反应中除生成FeCO3外，还生成一种气体，写出该反应的离子方程式：__________。 （4）“洗涤”步骤操作的方法是______________。 （5）“煅烧”时FeCO3与O2反应的化学方程式为____________。 浙江强基联盟2024年11月高二联考 化学试题 浙江强基联盟研究院 命制 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】A 二、非选择题（共5小题，共52分） 【17题答案】 【答案】（1）< （2）0.25 （3）CD （4）正向进行 （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ＞ ②. （2）＜ （3） （4） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 弱碱性 ②. ③. 、或 （2） ①. 12 ②. 该反应为其平衡常数，该反应K很大，常温下可转化 【20题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防止倒吸 （2）C （3） （4） ①. ade ②. 偏低 ③. 【21题答案】 【答案】（1）粉碎，搅拌，加热，适当增加硫酸浓度等 （2） ①. KSCN ②. （3） （4）沿着玻璃棒向漏斗中加水至浸没固体，让水自然流干，重复2-3次，不能用玻璃棒搅拌 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $