6.2金属的化学性质第1课时课件-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

nullnullnullnull第1课时 金属的化学性质 科粤版·九年级化学下册 第六单元 金属和金属材料 6.2 金属的化学性质 2007年12月，南宋古沉船“南海一号”于广东阳江附近海域被整体打捞出水，并移驻广东海上丝绸之路博物馆。在已发掘出水的逾18万件文物中，有大量的金属器物。 为什么“南海一号”所载物品之中，金首饰仍然光彩夺目，银锭上的字迹仍依稀可辨，而铜镜却长满了铜绿? 课堂教学展示 新课导入 从古至今，为什么金、银一直被人们用来制作比较贵重的首饰或者钱币? 金叶 银锭 金、银的化学性质稳定。 物质的用途不仅取决于物质的物理性质，还与物质的化学性质有关。金器、银器总能保持金属光泽，而铁器、铜器却容易锈迹斑斑，这与金属化学性质的差异有关。 金属有哪些化学性质？ 不同金属的化学性质有何差异？ 课堂教学展示 课堂探究 知识点1 金属化学性质的共性与差异性 【实验6-3】 a. Mg在空气中燃烧： 常温： 镁与空气中的氧气反应，易生成很薄的氧化膜。 点燃： 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化物。 化学方程式： 白色 点燃 2Mg + O2 2MgO 1 金属与氧气的反应 学生实验探究>>> 点击播放 b. Fe和O2： 常温：常温下纯铁不易与空气中的氧气发生反应。 点燃：在纯氧中点燃铁丝，火星四射，生成黑色的氧化物。 化学方程式： 黑色 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 c. Cu和O2： 铜与空气中的氧气在加热时发生反应，生成黑色的氧化物。 化学方程式： 黑色 2Cu + O2 2CuO △ 实验现象 反应的化学方程式 镁 常温下 打磨过的镁条露置在空气中，表面逐渐变暗 点燃时 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铁 空气中 铁在空气中不燃烧 氧气中 铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 铜 加热时 铜表面生成黑色固体 2Mg + O2 2MgO 点燃 2Mg + O2 2MgO 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 2Cu + O2 2CuO △ 拓展延伸 金属与氧气反应的难易和剧烈程度首先与金属本身的性质有关，其次还与金属与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度湿度等因素有关。 结论 常温下镁和空气可以反应，铁、铜不易反应 大多数金属能与氧气发生反应 铁在氧气中剧烈燃烧，铜在氧气中变黑 活泼性：镁____铁、铜 活泼性：铁____铜 ＞ ＞ 1.所有的金属都可以和氧气反应吗？ “真金不怕火炼” 金在高温条件下也不能与氧气发生反应 思考 思考 2. 为什么铁锅容易生锈而铝锅不容易生锈？ 在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。 4Al+3O2===2Al2O3 例 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为（ ） A.甲＞乙＞丙 B.乙＞丙＞甲 C.丙＞甲＞乙 D.丙＞乙＞甲 解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判断金属的活动性。 D 课堂教学展示 典例剖析 2 金属与稀盐酸和稀硫酸反应 是不是所有的金属都能与稀盐酸和稀硫酸发生反应？从反应类型来看，金属与稀盐酸和稀硫酸的反应有什么特点？ 【问题】 【实验6-4】金属与稀盐酸和稀硫酸的反应 a. 铝与稀盐酸： 现象：反应剧烈，铝片表面产生大量气泡，发热，铝片溶解，溶液仍为无色。 化学方程式： 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ 点击播放视频 b. 铁与稀盐酸： 现象：反应缓慢，放出热量，铁钉表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 化学方程式： Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 用稀硫酸替代稀盐酸重复以上实验，比较实验现象。 c. 铜与稀盐酸： 现象：无明显现象。 用稀硫酸替代稀盐酸重复以上实验，比较实验现象。 金属 铝 铁 铜 现象 稀盐酸 稀硫酸 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 反应缓慢，铁钉表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 反应现象与铁和稀盐酸反应基本相同 无明显现象 无明显现象 Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成的化合物中铁元素显+2价。含有Fe2+的溶液呈浅绿色 反应较剧烈，铝片表面产生大量气泡，铝片溶解，溶液仍为无色 反应现象与铝和稀盐酸反应基本相同 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑ 结论 _______能与稀酸反应产生氢气，而_____却不能。 铝、铁 铜 不同金属的化学反应能力不一样，有些金属能与酸反应产生氢气，属于较活泼金属。 为什么有些金属能与稀酸反应产生氢气，有些却不能呢？ 思考 金属与酸反应与金属活动性有关。 金属活动性越强，与酸反应越剧烈； 金属活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应。 故这三种金属的活动性顺序为： Al＞Fe＞Cu 结论 【实验6-5】 a. 铝与硫酸铜溶液： 现象：铝片表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色。 化学方程式： 2Al+3CuSO4 Al2SO4+3Cu 3 金属与某些金属化合物溶液的反应 b. 铁与硫酸铜溶液： 现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 化学方程式： Fe+CuSO4 FeSO4+Cu c. 铜与硫酸铝溶液： 现象：无明显现象。 结论 铝和铁都能与硫酸铜溶液反应得到单质铜，而铜却不能与硫酸铝溶液反应得到单质铝。 这与金属活动性强弱有关。人们常把能将其他金属从其化合物溶液中置换出来的金属，相对地称为较活泼金属。 为什么铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝溶液反应呢？ 思考 例如：Fe能把Cu从CuSO4溶液中置换出来，活动性：Fe>Cu。 例 现有等质量的X，Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法不正确的是（ ） A.生成氢气的质量：X＞Y B.相对原子质量：X＞Y C.金属活动性：Y＞X D.消耗硫酸的质量：X＞Y √ × √ √ 课堂教学展示 典例剖析 B ▷方法技巧 1.看坐标轴：横轴表示反应时间，纵轴表示产生氢气的质量，拐点表示恰好完全反应，其对应的横坐标越小，该金属完全反应所需时间越短； Y完全反应所需的时间最短 2.看陡度/斜率：倾斜线段越陡，离纵轴越近，对应金属的活动性就越强； 图中可知金属活动性X<Y 3.看高度：水平线段越高，即拐点对应的纵坐标越大，对应金属产生氢气的质量就越大。 两种金属产生氢气的质量X>Y 规律：质量相同时，同价态的金属的相对原子质量越大，产生H2的质量越小。 课堂教学展示 课堂小结 金属的 化学性质 金属与氧气的反应 金属与稀盐酸和稀硫酸反应 金属与某些金属化合物溶液反应 铝、铁、铜三种金属的活动性顺序为： Al＞Fe＞Cu 1. 下列关于如图所示的反应的说法错误的是 ( ) 铝丝需要用砂纸打磨 溶液由蓝色变为无色 金属活动性：Al>Cu 反应的化学方程式为 课后反馈总结 课堂练习 Al+CuSO4 AlSO4+Cu D 2.春节期间，小明妈妈从市场买了一匹金黄色的“金马”回来做装饰品，小明怀疑它是锌铜合金而不是黄金，为了辨别真伪，下列几种方案中，能区分黄金与假黄金的是（ ） A．在空气中灼烧 B．观察颜色 C．放在盐酸中 D．放入水中 AC 3.铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。如图所示是部分与铁的性质有关的实验，请回答下列问题。 (1)A中生成的黑色固体物质的化学式是_________。 (2)B中的现象：放出热量，________________________ _______________。 (3)C中反应的化学方程式为_______________________。 (4)C和D_______(填“能”或“不能”)证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu Fe3O4 产生气泡，溶液由无色 逐渐变成浅绿色 不能 $$nullnullnull