精品解析：山东省济宁市梁山县2024--2025学年九年级上学期期中质量监测化学试题

2024—2025学年度第一学期期中教学质量监测 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，四个大题，满分50分，考试时间为60分钟。 2.答卷前务必将密封线内的项目填写清楚。 3.答卷时一律用黑色、蓝色钢笔或圆珠笔。并把答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 第Ⅰ卷(选择题共16分) 一、选择题(本大题包括10个小题，每小题只有一个正确选项。其中1—4小题，每小题1分，5-10小题，每小题2分，共16分) 1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 火上浇油 C. 立竿见影 D. 杯弓蛇影 【答案】B 【解析】 【详解】A、刻舟求剑描述的是一个人在船上掉了剑，他立刻在船舷上刻了一个记号，希望回到那个位置找回剑；这个情境主要描述的是物体形状的改变，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； B、 火上浇油描述了向燃烧的火中添加油，使火势更加旺盛；在这个过程中，油燃烧会生成二氧化碳和水蒸气等新物质，属于化学变化，符合题意； C、立竿见影描述的是把竹竿立在阳光下，立刻就能看到影子，此过程中没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； D、杯弓蛇影这个成语来源于一个寓言故事，描述的是一个人在酒杯中看到弓的倒影误以为是蛇，从而产生了恐惧。这个情境主要是光的反射现象，此过程中没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 性质决定用途。以下物质的用途利用物理性质的是 A. 氧气供给动植物呼吸 B. 食品包装袋充入氮气延长食品保质期 C. 活性炭用于吸附异味 D. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧用于灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气供给动植物呼吸，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意； B、食品包装袋充入氮气延长食品保质期，是利用氮气的化学性质稳定， 不符合题意； C、活性炭用于吸附异味，是利用活性炭的吸附性，不需要通过化学变化才能表现出来，属于物理性质，符合题意； D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意； 故选：C。 3. 下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（ ） A. 液体喷出 B. 污染试剂 C. 酒精溅出 D. 读数偏大 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、给试管里的液体加热时，试管内液体超过试管容积的1/3，会导致液体沸腾喷出伤人，故A正确； B、使用胶头滴管时，用自来水冲洗，会使滴管沾有自来水，自来水中含有一些可溶性杂质，所以能污染试剂，故B正确； C、使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止发生火灾，故C错误； D、用量筒量液读数时，视线偏高（俯视）会导致读数偏大；故D正确；故选C。 4. 下列同学对“SO2”的认识中，不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、SO2可以表示二氧化硫这种物质，A正确； B、SO2可以表示二氧化硫是由硫元素和氧元素组成，B错误； C、SO2可以表示一个二氧化硫分子，C正确； D、SO2可以表示一个二氧化硫分子是由一个硫原子和两个氧原子构成的，D正确； 故选B。 5. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气中各成分的说法错误的是 A. 液氮可用作制冷剂 B. 稀有气体可用于制造多种用途的电光源 C. CO2属于空气污染物 D. 空气中的O2主要来源于植物的光合作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、液氮汽化吸收热量，可用作制冷剂，故选项正确； B、稀有气体通电后发出不同颜色的光，可制造多种用途的电光源，故选项正确； C、二氧化碳本身没有毒性，不属于空气污染物，故选项错误； D、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，故选项正确； 故选：C。 6. 溶液在日常生活中应用广泛，下列有关溶液的说法正确的是 A. 均一、透明、稳定的液体一定是溶液 B. 饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C. 75%的医用酒精中，水是溶质，酒精是溶剂 D. 把20%的蔗糖溶液平均分成两份，每份溶液的质量分数为10% 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液具有均一、稳定性，但均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水均一、稳定、透明，但不属于溶液，该选项说法不正确； B、由于没有指明温度，则饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，该选项说法正确； C、75%的医用酒精中，水是溶剂，酒精为溶质，该选项说法不正确； D、溶液具有均一性，则把20%的蔗糖溶液平均分成两份，质量分数仍为20%，该选项说法不正确。 故选B。 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、对下列事实的微观解释错误的是 A. 气体受热体积变大—分子体积变大 B. 氧气和液氧都具有助燃性—分子构成相同 C. 电解水实验生成氢气和氧气—分子种类发生改变 D. 氯化钠溶液能导电—溶液中存在可自由移动的离子 【答案】A 【解析】 【详解】A、气体受热体积变大，是因为分子间的间隔增大，但分子体积不变，该选项解释错误； B、液氧和液氧均是由氧分子构成，同种分子，化学性质相同，该选项解释正确； C、电解水的微观解释：水分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子结合生成氢分子，氧原子与氧原子结合生成氧分子，所以电解水实验是分子种类发生了改变，该选项解释正确； D、.氯化钠溶液能导电是因为氯化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，该选项解释正确。 故选A。 8. 分类是学习化学的重要方法。下列各组物质按氧化物、混合物、化合物顺序排列的是 A. 五氧化二磷、汽水、碳酸钙 B. 氧化镁、加碘食盐、水银 C. 氧气、稀盐酸、氢氧化钠 D. 水、冰水共存物、氯化钠 【答案】A 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；混合物是由两种或两种以上物质组成的；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。 【详解】A、五氧化二磷属于氧化物，汽水属于混合物，碳酸钙属于化合物，故选项正确； B、氧化镁属于氧化物，加碘食盐属于混合物，水银属于单质，故选项错误； C、氧气属于单质，稀盐酸(有水和氯化氢两种物质)属于混合物，氢氧化钠属于化合物，故选项错误； D、水属于氧化物，冰水(只有水一种物质)共存物属于纯净物，氯化钠属于化合物，故选项错误； 故选A。 9. 如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是 A. 上述五种微粒只涉及四种元素 B. ②③⑤表示的微粒性质较稳定 C. ①②④属于原子，③⑤属于阴离子 D. ①④对应元素组成化合物的化学式为NaF 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、核内质子数决定元素的种类，故上述五种微粒只涉及四种元素，此选项表述正确； B、最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层是8电子时，化学性质比较稳定，此选项表述正确； C、原子不带电，核内质子数等于核外电子数，阴离子带负电，核内质子数小于核外电子数，阳离子带正电，核内质子数大于核外电子数，故①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴离子，此选项表述不正确； D、①对应的元素是F，④对应的元素是Na，两种元素组成化合物的化学式为NaF，此选项表述正确。 故选C。 10. 测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 上图燃烧匙中的红磷和白磷不能换成硫或木炭 B. 上述实验都可以证明空气含N2、O2、CO2和稀有气体 C. 上图实验利用了铜丝的导热性 D. 上图实验结束左侧玻璃管内液面约上升到刻度低于1处，原因可能是白磷不足 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫和木炭在空气燃烧会产生气体，集气瓶内压强几乎不变，因此不能换成硫或木炭，不符合题意； B、该实验是测定空气中的氧气含量，红磷燃烧说明有氧气存在，有气体剩余说明还有其他未知气体，不能证明是氮气、二氧化碳核稀有气体，符合题意； C、酒精灯加热铜丝，铜丝传导热量，使白磷燃烧，利用了铜的导热性，不符合题意； D、上图实验结束左侧玻璃管内液面约上升到刻度低于1处，氧气体积偏小，原因可能是白磷不足、装置气密性不好、未冷却至室温等，不符合题意； 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题(每空1分，共34分) 二、填空与简答(共17分) 11. 化学用语是学习化学的基本工具。请用化学符号完成下列填空。 （1）空气中含量最多且常用作保护气的是：___________； （2）保持水的化学性质的最小微粒：___________。 （3）SO2中硫元素的化合价___________。 （4）氯化钠中的阴离子：___________； 【答案】（1）N2 （2）H2O （3） （4）Cl- 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多且常用作保护气的是氮气，化学式为N2，故填：N2； 【小问2详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子，水是由水分子构成，则保持水的化学性质的最小微粒是水分子，化学式为H2O，故填：H2O； 【小问3详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则SO2中硫元素的化合价可表示为，故填：； 【小问4详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，则氯化钠中的阴离子为Cl-，故填：Cl-。 12. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。 （1）金刚石、石墨均由______构成，但金刚石是天然存在最硬的物质，石墨却很软，原因是______不同。 （2）二氧化碳气体被压缩成固体后，体积变小，说明二氧化碳分子间有______。固体二氧化碳又称干冰，放置在空气中的干冰很快变少，说明二氧化碳分子在______。 【答案】（1） ①. 碳原子 ②. 碳原子的排列方式 （2） ①. 间隔 ②. 不断运动 【解析】 【小问1详解】 金刚石、石墨都是碳原子直接构成的碳单质（描述微观构成时不能用元素），但由于它们的原子排列方式不同，因此它们的性质存在着明显差异。 故第一空填：原子，第二空填：碳原子的排列方式； 【小问2详解】 二氧化碳气体被压缩，体积变小，分子个数没有改变，说明分子之间有间隔，压缩过程中分子间隔变小了。 分子是不断运动的，干冰升华过程中二氧化碳分子运动到了空气当中，所以干冰变少了。 故第一空填：间隔，第二空填：不断运动。 【点睛】本题旨在建立用微观的知识解决生活中现象的思维方式。 13. 如图为电解水实验的示意图，请回答下列问题。 （1）实验时常在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是___________。 （2）接通直流电源一段时间，试管a中产生6mL气体，则试管b中产生气体的体积约为_______mL。 （3）通过本实验，可以证明水是由___________组成的。 （4）下图是电解水的微观示意图。 该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 【答案】（1）增强导电性 （2）3 （3）氢元素和氧元素 （4）分解 【解析】 【小问1详解】 实验时常在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是增强导电性； 【小问2详解】 电解水产生氢气和氧气的体积比为2:1，与电源正极相连电极生成氧气，与电源负极相连电极生成氢气，故接通直流电源一段时间，试管a中产生6mL气体，则试管b中产生气体的体积约为3mL。 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，通过本实验，可以证明水是由氢元素和氧元素组成的。 【小问4详解】 电解水时，水分子变成氢分子和氧分子，属于分解反应。 14. 某课外兴趣小组的同学从河水中取样，决定对河水进行净化处理，做了如下试验。 请回答下列问题。 （1）向河水样品中加入___________使悬浮物沉降，然后进行___________。 （2）图中玻璃棒的作用为：___________。 （3）该小组同学向得到的滤液中加入活性炭，利用它的___________性除去水中的色素和有异味的物质，此过程中发生了___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 【答案】（1） ①. 明矾 ②. 过滤 （2）引流 （3） ①. 吸附 ②. 物理变化 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降； 然后过滤能除去水中难溶性杂质。 【小问2详解】 过滤时，玻璃棒的作用为引流。 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味； 过程中没有新物质生成，属于物理变化。 三、实验与探究(共11分) 15. 我国航天事业飞速发展，航天科技涉及很多气体制备的知识，与实验室、工业制气体等密切相关。如图是初中化学常用的实验室制取气体装置，请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）若用过氧化氢制取氧气，反应的符号表达式是___________。 （3）若用加热高锰酸钾的方法制取一瓶干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是___________(填序号)。试管口需要塞上一团棉花，其目的是___________。 （4）实验室制取气体时，下列因素中，不需要考虑的是___________(填序号)。 A. 所要制取气体的颜色 B. 药品容易获得，能生成所要制取的气体 C. 反应条件易于控制，反应速率适中 D. 操作简便易行，安全可靠，节能环保 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3） ①. AE ②. 防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管 （4）A 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为锥形瓶。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：。 【小问3详解】 高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，排空气法收集的氧气较干燥，且氧气密度比空气大，收集装置选E； 加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花。 【小问4详解】 A、确定实验室制取气体的反应原理时，不需要考虑所要制取气体的颜色和气味，该选项不符合题意； B、确定实验室制取气体的反应原理时，需要考虑药品容易获得，能生成所要制取的气体，该选项不符合题意； C、确定实验室制取气体的反应原理时，需要考虑反应条件易于控制，反应速率适中，该选项不符合题意； D、确定实验室制取气体的反应原理时，需要考虑操作简便易行，安全可靠，节能环保，该选项不符合题意。 故选A。 16. 下图是某同学配制50g质量分数为5%的食盐水的全过程： （1）本实验需要用到四种玻璃仪器，分别是：广口瓶、烧杯、___________、玻璃棒。 （2）实验中应称取氯化钠的质量为___________g，量取水最好选择___________的量筒(10mL 50mL 100mL)。(水的密度)。 （3）指出图中的两处错误。①___________②___________。 （4）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是___________ ①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 A. ①②③④ B. ①③ C. ①②③ D. ①③④ 【答案】（1）量筒 （2） ①. 2.5 ②. 50mL （3） ①. A中瓶塞没有倒放 ②. B中托盘天平和砝码放反了 （4）C 【解析】 【小问1详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则所需的玻璃仪器有：广口瓶、烧杯、量筒、玻璃棒。 【小问2详解】 配制50g质量分数为5%的食盐水时，需要氯化钠的质量为50g×5%=2.5g； 需要水的质量为50g-2.5g=47.5g，水的体积为，则应选取50mL的量筒。 【小问3详解】 取用药品时，瓶塞应倒放，且用托盘天平称量药品时，药品要放在左盘上。 【小问4详解】 ①氯化钠固体不纯，会使溶质质量偏小； ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，会使称量的氯化钠的质量偏小，从而使溶质质量分数偏小； ③量取水时，仰视读数，会使读数偏小，实际量取的水的体积偏大，从而使溶质质量分数偏小； ④溶液具有均一性，有少量液体洒出，不会影响溶质质量分数。 故选C。 四、分析与计算(共6分) 17. 金银花是一味传统中药，具有抗菌杀毒的作用，其有效成分是绿原酸和异绿原酸(化学式为)，请按要求计算： （1）一个异绿原酸分子由___________个原子构成； （2）异绿原酸中氢、氧元素的质量比是___________。 【答案】（1）61 （2）1：8 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，一个异绿原酸分子由25+24+12=61个原子构成； 【小问2详解】 异绿原酸中氢、氧元素的质量比是（1×24）：（16×12）=1：8。 18. 某化工有限公司生产的硫酸铜溶液的标签示意图如下图，根据标签计算： 200ml 品名：硫酸铜溶液 溶质质量分数：20% 密度：1.2g/ml XX化工有限公司 （1）这瓶硫酸铜溶液中溶剂的质量是___________；(直接填结果) （2）现需要配制2400g溶质质量分数为12%的硫酸铜溶液，需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液多少毫升？(写出计算过程) 【答案】（1）192g （2）稀释前后溶质质量不变，设需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液体积为x，则解得x=1200mL答：需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液1200毫升。 【解析】 【小问1详解】 根据图中信息可知，这瓶硫酸铜溶液中溶剂的质量是1.2g/mL×200mL×(1-20%)=192g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期期中教学质量监测 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，四个大题，满分50分，考试时间为60分钟。 2.答卷前务必将密封线内的项目填写清楚。 3.答卷时一律用黑色、蓝色钢笔或圆珠笔。并把答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 第Ⅰ卷(选择题共16分) 一、选择题(本大题包括10个小题，每小题只有一个正确选项。其中1—4小题，每小题1分，5-10小题，每小题2分，共16分) 1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 火上浇油 C. 立竿见影 D. 杯弓蛇影 2. 性质决定用途。以下物质的用途利用物理性质的是 A. 氧气供给动植物呼吸 B. 食品包装袋充入氮气延长食品保质期 C. 活性炭用于吸附异味 D. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧用于灭火 3. 下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（ ） A. 液体喷出 B. 污染试剂 C. 酒精溅出 D. 读数偏大 4. 下列同学对“SO2”的认识中，不正确的是 A. B. C. D. 5. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气中各成分的说法错误的是 A. 液氮可用作制冷剂 B. 稀有气体可用于制造多种用途的电光源 C. CO2属于空气污染物 D. 空气中的O2主要来源于植物的光合作用 6. 溶液在日常生活中应用广泛，下列有关溶液的说法正确的是 A. 均一、透明、稳定的液体一定是溶液 B. 饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C. 75%的医用酒精中，水是溶质，酒精是溶剂 D. 把20%的蔗糖溶液平均分成两份，每份溶液的质量分数为10% 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、对下列事实的微观解释错误的是 A. 气体受热体积变大—分子体积变大 B. 氧气和液氧都具有助燃性—分子构成相同 C. 电解水实验生成氢气和氧气—分子种类发生改变 D. 氯化钠溶液能导电—溶液中存在可自由移动的离子 8. 分类是学习化学的重要方法。下列各组物质按氧化物、混合物、化合物顺序排列的是 A. 五氧化二磷、汽水、碳酸钙 B. 氧化镁、加碘食盐、水银 C. 氧气、稀盐酸、氢氧化钠 D. 水、冰水共存物、氯化钠 9. 如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是 A. 上述五种微粒只涉及四种元素 B. ②③⑤表示的微粒性质较稳定 C. ①②④属于原子，③⑤属于阴离子 D. ①④对应元素组成化合物的化学式为NaF 10. 测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 上图燃烧匙中的红磷和白磷不能换成硫或木炭 B. 上述实验都可以证明空气含N2、O2、CO2和稀有气体 C. 上图实验利用了铜丝的导热性 D. 上图实验结束左侧玻璃管内液面约上升到刻度低于1处，原因可能是白磷不足 第Ⅱ卷 非选择题(每空1分，共34分) 二、填空与简答(共17分) 11. 化学用语是学习化学的基本工具。请用化学符号完成下列填空。 （1）空气中含量最多且常用作保护气的是：___________； （2）保持水的化学性质的最小微粒：___________。 （3）SO2中硫元素的化合价___________。 （4）氯化钠中的阴离子：___________； 12. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。 （1）金刚石、石墨均由______构成，但金刚石是天然存在最硬的物质，石墨却很软，原因是______不同。 （2）二氧化碳气体被压缩成固体后，体积变小，说明二氧化碳分子间有______。固体二氧化碳又称干冰，放置在空气中的干冰很快变少，说明二氧化碳分子在______。 13. 如图为电解水实验的示意图，请回答下列问题。 （1）实验时常在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是___________。 （2）接通直流电源一段时间，试管a中产生6mL气体，则试管b中产生气体的体积约为_______mL。 （3）通过本实验，可以证明水是由___________组成的。 （4）下图是电解水的微观示意图。 该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 14. 某课外兴趣小组的同学从河水中取样，决定对河水进行净化处理，做了如下试验。 请回答下列问题。 （1）向河水样品中加入___________使悬浮物沉降，然后进行___________。 （2）图中玻璃棒的作用为：___________。 （3）该小组同学向得到的滤液中加入活性炭，利用它的___________性除去水中的色素和有异味的物质，此过程中发生了___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 三、实验与探究(共11分) 15. 我国航天事业飞速发展，航天科技涉及很多气体制备的知识，与实验室、工业制气体等密切相关。如图是初中化学常用的实验室制取气体装置，请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）若用过氧化氢制取氧气，反应的符号表达式是___________。 （3）若用加热高锰酸钾的方法制取一瓶干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是___________(填序号)。试管口需要塞上一团棉花，其目的是___________。 （4）实验室制取气体时，下列因素中，不需要考虑的是___________(填序号)。 A. 所要制取气体的颜色 B. 药品容易获得，能生成所要制取的气体 C. 反应条件易于控制，反应速率适中 D. 操作简便易行，安全可靠，节能环保 16. 下图是某同学配制50g质量分数为5%的食盐水的全过程： （1）本实验需要用到四种玻璃仪器，分别是：广口瓶、烧杯、___________、玻璃棒。 （2）实验中应称取氯化钠的质量为___________g，量取水最好选择___________的量筒(10mL 50mL 100mL)。(水的密度)。 （3）指出图中的两处错误。①___________②___________。 （4）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是___________ ①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 A. ①②③④ B. ①③ C. ①②③ D. ①③④ 四、分析与计算(共6分) 17. 金银花是一味传统中药，具有抗菌杀毒的作用，其有效成分是绿原酸和异绿原酸(化学式为)，请按要求计算： （1）一个异绿原酸分子由___________个原子构成； （2）异绿原酸中氢、氧元素的质量比是___________。 18. 某化工有限公司生产的硫酸铜溶液的标签示意图如下图，根据标签计算： 200ml 品名：硫酸铜溶液 溶质质量分数：20% 密度：1.2g/ml XX化工有限公司 （1）这瓶硫酸铜溶液中溶剂的质量是___________；(直接填结果) （2）现需要配制2400g溶质质量分数为12%的硫酸铜溶液，需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液多少毫升？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $