2024-2025学年度上学期中职化学（农林牧渔）主题四第三节常见阴阳离子的检验教案

主题四 常见无机物及其应用 第三节 常见阴阳离子的检验（共2学时） 一、教材分析 本课内容选自高等教育出版社“十四五”职业教育国家规划教材中等职业学校 《化学》（农林牧渔类）中的主题四第三节。 本课程主要内容是卤素离子、硫酸根离子、铵根离子、金属离子的检验。化学检验在工农业生产、社会生活中经常进行，如化肥、农药成分的检验等，学生对常见阴、阳离子的检验方法有一定了解，可以为以后的学习和工作做铺垫。阴阳离子的常用的检验方法，通过分析、探究、归纳所学内容，落实以学生活动为主线的教育理念，使学生的思维品质得到训练和提高，达成现象观察与规律认知、实验探究与创新意识等化学学科核心素养的发展目标。 本课内容整体架构如下： 二、学情分析 本节是常见非金属、金属单质及其化合物知识的延续。学生对一些物质的性质和应用有所了解，本节以实验贯穿始终，发挥学生综合知识的运用能力和归纳能力，让学生自己形成离子检验的一般方法，为今后其他离子的检验提供思路和方法。 三、教学目标 能从离子反应的角度学会氯离子、硫酸根离子、铵离子、铁离子的检验方法，并依据所学知识设计实验方案，开展实验探究，形成发现、解释、分析、归纳、总结等实验探究方法及应用能力，养成规范操作、精益求精的实验习惯，树立积极创新和勇于探究的意识。 四、教学重难点 教学重点：卤素离子、SO42-、NH4+、Fe3+、Fe2+等金属离子的检验方法。 教学难点：实验的设计、现象的观察与分析。 五、教学策略（基本思路、教法、学法、信息化手段） 思路：课前自学——课中合作探究——课后拓展 教法：实验探究、启发诱导、交流讨论、分析归纳 学法：小组合作、自主探究、交流讨论 信息化资源：智慧职教平台、微课、视频等 六、教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 课前 自主预习 通过智慧职教平台分发学案：（1）预习新课； （2）复习以前学习的氯离子检验方法，并写出离子反应方程式。 明确课前学习任务，进行新课预习，作好知识铺垫。 培养学生自主学习的习惯，温故知新。 课 中 【导入新课】 生活用水出厂时必须对氯离子浓度做检测，氯离子浓度过高，影响水质，引发疾病。教师可以用生产生活中或科学技术研究中物质的检验为切入点，创设问题情境，围绕问题展开教学，激发学生的学习兴趣。 根据教师的问题，积动脑思考。 激发学习兴趣，关注社会，提升社会责任感。 任务一 卤素离子 先引导学生复习初中Cl-的检验方法，启发学生思考是否可以用类似的方法检验Br-、I-。然后，让学生分组进行实验探究，认真观察并记录实验现象，写出化学反应方程式及离子反应方程式，让学生认清反应的实质。也可以教师做演示试验或观看视频。 安全提示： （1）正确操作； （2）节约实验用品。 学生以小组为单位，进行实验探究， 积极展示实验结果。 根据实验结果进行归类，思考卤素离子检测的方法以及判断依据。 训练学生动手操作能力，体验获得知识的快乐，养成良好的实验习惯，培养现象观察与规律认知等核心素养。 培养归类、分析、总结等学习能力。 让学生形成安全、节约、环保的行动自觉，增强社会责任感。 任务二 硫酸根离子 根据BaSO4不溶于水和酸的性质，通常用可溶性钡盐溶液与稀硝酸（或稀盐酸）来检验的存在。但是，若待检液呈现不同的酸碱性或含有的不同干扰离子时，要慎重选择酸试剂和钡试剂，并注意操作顺序。 学生根据实验过程和现象，进行主动思考，获取硫酸根离子是否存在的检验方法，并熟悉相关的化学方程式。 在通过实验得到宏观现象的基础上，进行微观本质的剖析，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 任务三 铵根离子 一般根据铵盐与强碱在加热条件下放出氨气的性质，来检验的存在。一种方法是加强碱再加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝；另一种方法是加强碱再加热，玻璃棒蘸取少量HCl伸试管口，马上有白雾生成。教师可采用启发诱导的方法，让学生根据已学过的相关知识，自主设计实验方案。 结合实际的条件，以小组为单位，设计实验，进行操作、观察、记录、分析、总结，学会铵根离子的检验方法。 培养学生科学的严密性，知识的灵活性，操作的规范性，实验的安全性，以及环境污染等问题。 任务四 金属离子 （1）焰色反应 进行焰色反应演示实验时，要把嵌在玻璃棒上的铂丝在稀盐酸里蘸洗后，放在酒精灯的火焰里灼烧，直到跟原来的火焰的颜色一样时，再用铂丝蘸被检验溶液，然后放在火焰上，观察被检验溶液里所含元素的特征焰色。实验完毕，要用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧到没有什么颜色后，才能再去蘸另一种溶液进行焰色反应。 焰色反应实验注意以下几点： ①观察钾离子焰色时,需透过蓝色钴玻璃，将黄色的光滤去。 ②焰色反应时要用铂丝，因为铂丝比较稳定； ③用稀盐酸清洗铂丝而不用稀硫酸，因为盐酸遇热能够迅速挥发而不影响实验效果。 （2）关于铁离子检验的教学 Fe2+和Fe3+的检验方法有很多（观察法、加碱法、加可溶性硫氰化物、加黄血盐、加赤血盐），结合现实的实际情况，引导学生选取合适的办法，区分两个离子的存在。 学生注意观察，区分，总结不同的金属在灼烧的过程中所显示的火焰颜色，并根据颜色进行区别金属的判断。 学生以小组为单位，选取不同的方法进行区分Fe2+和Fe3+两种离子，加以对比，总结。学会分析书写里面涉及的化学方程式。 在通过实验得到宏观现象的基础上，进行微观本质的剖析，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 课堂小结 1. 卤素离子 2. 硫酸根离子 3. 铵根离子 4. 金属离子 （1） 金属的焰色反应 （2） 铁离子 七、教学评价 采取多元化评价方式，教师发布随堂测试题，结合学生的测试成绩及课堂上的表现，根据学生核心素养发展情况，组织学生依据课堂评价表完成自评、互评，在此基础上，教师进行评价。其中自评占20%，互评占20%，师评占60%。将评价结果记入平时成绩。 八、课后拓展 请分小组设计实验方案，检验硫酸铵化肥既含有铵离子又含有硫酸根离子，并在课堂上交流。 九、板书设计 第三节 常见阴阳离子的检验 一、卤素离子 NaCl＋AgNO3 =AgCl↓（白色）＋NaNO3 NaBr＋AgNO3 =AgBr↓（淡黄色）＋NaNO3 NaI＋AgNO3=AgI↓（黄色）＋NaNO3 二、硫酸根离子 Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl Na2CO3＋BaCl2 =BaCO3↓＋2NaCl 三、铵根离子 NH4Cl＋NaOH=H2O ＋NaCl＋NH3↑ (NH4)2SO4＋2NaOH=2H2O ＋Na2SO4＋2NH3↑ NH4NO3＋NaOH=H2O ＋NaNO3＋NH3↑ 四、金属离子 （1）金属的焰色反应 金属或金属离子 锂 铷 钙 锶 钡 铜 焰色反应的颜色 紫红色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 （2）Fe2+和Fe3+的检验 Fe2+ Fe3+ 观察法 浅绿色 棕黄色 加碱法 产生红褐色沉淀 加可溶性硫氰化物（如KSCN溶液） 加少量KSCN溶液，无明显变化，再加少量氯水，溶液呈血红色 溶液呈血红色 加黄血盐 无普鲁士蓝沉淀 出现普鲁士蓝沉淀 加赤血盐 出现滕氏蓝沉淀 无滕氏蓝沉淀生成 十、教学反思 6 学科网（北京）股份有限公司 卤素离子 常见阴阳离子的检验 硫酸根离子 金属离子 铵根离子 Cl-、Br-、I- 焰色反应 铁离子 $$