2024-2025学年度上学期中职化学（农林牧渔）主题四第二节常见金属单质及其化合物教案（二）

主题四 常见无机物及其应用 第二节 常见金属单质及其化合物（共3学时） 教案二 常见金属化合物（2学时） 一、教材分析 本课内容选自高等教育出版社“十四五”职业教育国家规划教材中等职业学校 《化学》（农林牧渔类）中的主题三第四节。 本课程主要内容为钠的氧化物、氢氧化物及常见的钠盐；铝的氧化物和氢氧化物；铁的氧化物、氢氧化物及常见的铁盐。学生在掌握金属单质的性质基础上，进行了常见金属化合物知识点的延续，通过对本课内容的学习，加强学生对金属单质及其化合物各个知识点的巩固和理解。本课内容整体架构如下： 二、学情分析 学生在初中化学学习中，已经学习了金属化合物的一些简单性质，为本课学习奠定感性认识基础，有一定的知识储备和实验动手操作能力等，但抽象逻辑思维能较弱。基于学生原有的认知水平和认知特点，本课通过学生自主实验探究，在获得感性认识的基础上，进行归类、分析、总结其他一些常见金属化合物的性质和特点，引导学生探讨金属化合物的微观实质。 三、教学目标 1.通过探究实验，掌握发现、分析、归纳、总结等实验探究方法，树立创新意识。 2.掌握钠、铝、铁三中常见金属的化合物的性质，特别是铝化合物的两性性质，树立学生现象观察和规律认知的科学素养。 3. 通过实践活动了解侯德榜制碱法等化学史实，感受学科榜样的力量，认识化学在科学研究、环境保护、资源利用、军事国防等方面所发挥的积极作用，树立崇尚科学的精神，提升民族自豪感和爱国主义情怀。 四、教学重难点 教学重点：钠化合物性质及应用 教学难点：铝化合物的两性 五、教学策略（基本思路、教法、学法、信息化手段） 思路：课前自学——课中合作探究——课后拓展 教法：问题引领、实验探究 学法：小组合作、自主探究、交流讨论 信息化资源：智慧职教平台、微课、视频等 六、教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 课前 自主预习 通过智慧职教平台分发学案：（1）预习新课； （2）发现生活中的含有钠、铝、铁的化合物，并能描述其用途 明确课前学习任务，进行新课预习，作好知识铺垫。 培养学生自主学习的习惯，温故知新。 课 中 【导入新课】 播放视频防毒面具填料，引导学生思考其主要物质过氧化钠的重要作用，引入金属氧化物 观看微课，积动脑思考。 激发学习兴趣，关注社会，提升社会责任感。 任务一 钠的化合物 1.取少量氧化钠和过氧化钠试剂，组织学生分组观察其性状，引导学生观察、比较、讨论、归纳两者的不同，建立其和水的反应方程式。 2. 氢氧化钠具有碱的通性，可让学生自主复习回顾。 3.通过观看视频或者组织实验，引导学生比较碳酸钠和碳酸氢钠之间的不同。 4.归纳总结，师生达成共识。 安全提示： （1）正确操作； （2）节约实验用品。 学生以小组为单位，进行察、比较、讨论、归纳氧化钠和过氧化钠试剂性质比较。 自述回顾氢氧化钠的性质和别名，注意存放方法。 观看视频或者做实验，观察、比较、讨论、归纳碳酸钠和碳酸氢钠两者的不同。 达成共识：强酸强碱盐显中生、强碱弱酸盐显碱性、强酸弱碱盐显酸性、弱酸弱碱盐待定。 训练学生动手操作能力，体验获得知识的快乐，养成良好的实验习惯，培养现象观察与规律认知等核心素养。 培养归类、分析、总结等学习能力。 让学生形成安全、节约、环保的行动自觉，增强社会责任感。 任务二 铝的化合物 1.观看视频或分组试验，让学生看到氧化铝与酸和碱的反应，加强理解和记忆，它们与碱反应时产物是偏铝酸盐，让学生正确写出化学反应式。 2.通过实验，向学生展示Al(OH)3既能和强酸反应，又能和强碱反应，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，但并非与所有的酸和碱都能发生反应，Al(OH)3能溶于强酸和强碱，不能溶于弱酸、弱碱，如碳酸、氨水等不能溶解Al(OH)3。 学生认真观察或者实验，积极思考，学生进行合作、讨论、交流，得出氧化铝与碱反应时产物是偏铝酸盐，能写出其化学方程式。 学生认真观察或者实验，积极思考，学生进行合作、讨论、交流，得出Al(OH)3是两性氢氧化物，能写出其反应过程的化学方程式。 在通过实验得到宏观现象的基础上，进行微观本质的剖析，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 培养变化观念与平衡思想核心素养。 提升规律认知能力。 任务三 铁的化合物 1.取氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁三种物质少量，引导学生观察，讨论，总结三者的区别，列表归纳FeO、Fe2O3、Fe3O4的区别与联系，注意其化合价的变化。并引导学生书写其与酸的反应化学方程式的书写。 2. 铁的氢氧化物有Fe(OH)2和Fe(OH)3两种，Fe(OH)2极易被氧化成Fe(OH)3，启发学生思考采取哪些措施可制得Fe(OH)2，鼓励学生用实验探究二者的相互转化。 3. 铁盐和亚铁盐的主要强调两者之间的相互转化，简单介绍它们在农业、工业、医学等方面的广泛应用即可。 学生认真观察或者实验，积极思考，学生进行合作、讨论、交流，得出三种物质的区别，能写出其化学方程式。 学生认真观察或者实验，积极思考，学生进行合作、讨论、交流，得出Fe(OH)2和Fe(OH)3两种物质的区别，能写出其反应化学方程式。 在通过实验得到宏观现象的基础上，进行微观本质的剖析，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 培养学生的探究创新精神 增强学生学好化学，服务社会的责任感和使命感。 课堂小结 1. 钠的化合物（氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸铵、碳酸氢钠） 2. 铝的氧化物（氧化铝、氢氧化铝） 3. 铁的氧化物（氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁、氢氧化亚铁、氢氧化铁、硫酸亚铁、氯化铁） 七、教学评价 采取多元化评价方式，教师发布随堂测试题，结合学生的测试成绩及课堂上的表现，根据学生核心素养发展情况，组织学生依据课堂评价表完成自评、互评，在此基础上，教师进行评价。其中自评占20%，互评占20%，师评占60%。将评价结果记入平时成绩。 八、课后拓展 1. 生活中经常见到铁制品生锈的现象。铁生锈是铁制品损坏的主要原因。查阅资料，了解防锈、除锈的方法，制做演示文稿，在课堂上交流。 2. 查阅资料，调查了解铝及其他金属的回收利用情况，制作板报或演示文稿在班会上宣讲，理解资源循环利用的重要意义，增强环保意识。 九、板书设计 第二节 常见金属化合物 1、 钠的化合物 物质 氧化钠Na2O（碱性氧化物） 过氧化钠Na2O2（过氧化物） 色态 白色固体 淡黄色固体 与水反应 Na2O ＋ H2O= 2NaOH 2Na2O2＋ 2H2O =4NaOH ＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋ CO2=Na2CO3 2Na2O2 ＋ 2CO2=2Na2CO3＋O2 ↑ 转化 2Na2O+O2 2Na2O2 用途 __________________ 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 苏打、纯碱 小苏打 色态 白色粉末 细小白色晶体 溶解性 易溶于水 极易溶于水 稳定性 不易分解 易分解 应用 重要的化工原料，可用于洗涤剂制造、食品加工等 用于治疗胃酸过多 共性 水溶液呈碱性，与盐酸反应放出二氧化碳 二、铝的化合物 Al2O3＋ 6HCl = 2AlCl3＋ 3H2O Al2O3＋ 2NaOH =2NaAlO2（偏铝酸钠）＋ H2O Al2(SO4)3＋6NH3·H2O =2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 Al(OH)3＋ 3HCl= AlCl3＋ 3H2O Al(OH)3＋ NaOH = NaAlO2（偏铝酸钠）＋ 2H2O 三、铁的化合物 FeO＋ 2H+= Fe2+＋ H2O Fe2O3＋ 6H+= 2Fe3+＋ 3H2O 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O= 4Fe(OH)3↓ Fe(OH)2＋ 2H+= Fe2+＋ 2H2O Fe(OH)3＋ 3H+= Fe3+＋ 3H2O 4FeSO4＋ O2＋ 2H2O = 4Fe(OH)SO4（碱式硫酸铁） FeCl3＋ 3H2O Fe(OH)3 ＋ 3HCl 2FeCl2＋ Cl2=2FeCl3 2FeCl3＋ H2S =2FeCl2 ＋2HCl ＋S↓ 2FeCl3＋ Fe =3FeCl2 2FeCl3＋ Cu=2FeCl2＋ CuCl2 十、教学反思 5 学科网（北京）股份有限公司 钠的化合物 钠的氧化物 常见金属化合物 钠的氢氧化物 铝的氧化物 铝的氢氧化物 铁的氧化物 铁的氢氧化物 铝的化合物 铁的化合物 $$