广东省湛江市第二十中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

湛江市第二十中学2024年秋季学期期中考试 高二化学试卷 满分：100分，完成时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共16小题，每题只有一个选项符合题意；1-10题每题2分，11-16题每题4分；共44分。 1. 《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是 A. 甲烷燃烧 B. 铝热反应 C. 碳酸钙高温分解 D. 酸碱中和 2. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A. 化学反应必然伴随发生能量变化 B. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，说明石墨比金刚石稳定 C. 可以用氢氧化钠和醋酸来测定中和反应反应热 D. 一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热， 3. 对已达平衡的下列反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，若增大压强，则所产生的影响正确的是 A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动 C. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 4. 实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是 A. 所有的放热反应都是自发进行的 B. 所有的自发反应都是放热的 C. 焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素 D. 焓变是决定反应是否具有自发性的唯一因素 5. 氮及其化合物在催化剂作用下的转化过程中的能量变化及机理如图，下列分析正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ均属于氮的固定 B. 由图可知，过程Ⅰ发生的总反应为放热反应 C. 过程Ⅱ中，在催化剂b表面被氧化的过程中没有能量变化 D. 过程Ⅱ中，发生反应的化学方程式为 6. 已知如下热化学方程式： ① ② ③ 则下列判断正确的是 A. B. C. D. 反应③是吸热反应 7. 25℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 A. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.52 kJ·mol-1 B. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76 kJ·mol-1 C. 2CH3OH+O2=2CO2+4H2O △H=-22.68 kJ·mol-1 D. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-725.76 kJ·mol-1 8. 是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应，能说明该反应达到平衡状态的是 ①每生成的同时消耗 ②混合气体的平均相对分子质量不变 ③的体积分数保持不变 ④混合气体的密度保持不变 ⑤ A. ①④ B. ①③④ C. ②④ D. ①③⑤ 9. 某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应速率不变 B. 加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 10. 对于反应，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是 A. B. C. D. 11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 反应达到平衡后，增大压强，气体颜色加深 B. 夏天打开啤酒瓶，有大量气泡逸出 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 工业合成氨 应选择高压条件 12. 臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图像如下，其中对应分析结论正确的是 A. 恒温，t1时再充入O3 B. 0～2 s内，υ(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1 C. υ正：b点<a点，b点：υ逆<υ正 D. 平衡后降温，NO2含量降低 13. 对利用甲烷消除污染进行研究，。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50mol和1.2mol，测得随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是 组别 温度 时间/min(n/mol) 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 0.15 A. 组别①中，0-20min内，的降解速率为0.025mol·L-1·min-1 B. 由实验数据可知实验控制的温度 C. 40min时，表格中对应反应已经达到平衡状态 D. 0~10min内，的降解速率①>② 14. 工业上常利用和合成尿素，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 为合成尿素反应的中间产物 B. 利用和合成尿素是放热反应 C. 的能量一定大于的能量 D. 反应的焓变 15. 甲烷重整时涉及以下两个反应： ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　K1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　K2 它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①、②都是放热反应 B. 两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等 C. 相同温度下，CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的平衡常数为K1+K2 D. 相同条件下，增大反应①中水蒸气的浓度，CH4的转化率增大 16. NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，Cu基催化剂是技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂，但会造成Cu基催化剂的催化性能下降。加入可抑制对Cu基催化剂的影响(含Ce化合物的比例系数均未标定)，其作用机理如图所示。下列说法正确的是 A. NO不会造成臭氧空洞 B. 在反应机理②中，Ce元素的化合价升高 C. 整个反应的化学方程式为 D. 改良催化剂可以提高合成反应的平衡转化率 二、非选择题：本题共四小题，共56分。 17. 某温度下，在2L恒容密闭容器中通入一定量的气体A和B，发生反应，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： （1）若4s内用C表示的化学反应速率mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为___________。 （2）10s时，物质C的物质的量为___________mol。 （3）下列说法可以判定该反应已经达到平衡状态的是___________。 a．气体A的体积分数不再变化 b．体系压强不再变化 c． d．混合气体的平均分子量不再变化 （4）若改变下列一个条件，该反应的速率变化是(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ①降低温度，化学反应速率___________。 ②向该容器中充入1mol氮气(不参与反应)，化学反应速率___________。 ③将容器的体积变为3L，化学反应速率___________。 （5）某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。 已知： 实验编号 0.1mol·L⁻¹酸性溶液的体积/mL 0.6mol·L⁻¹溶液的体积/mL 的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间/min I 10 35 25 Ⅱ 10 10 30 25 Ⅲ 10 10 50 ①表中___________mL，___________mL。 ②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___________。 ③实验I测得溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率___________mol·L-1·min-1。 18. 某化学兴趣小组用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题： （1）实验时玻璃搅拌器的使用方法是___；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是__。 （2）某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g•cm-3，中和反应后溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1) 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为__J。 （3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是___(填标号)。 a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中 c.将50mL0.55mol•L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol•L-1氢氧化钾溶液 d.做本实验的当天室温较高 e.大烧杯的杯盖中间小孔太大 （4）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？___。 （5）如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热(△H)___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （6）如果用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量___(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H的反应热(△H)___。 19. 烟气脱硫脱硝是减排研究的热点，某实验小组模拟氧化并结合溶液吸收法，同时脱除和NO的原理如图所示： 气体反应器的主要反应原理和相关数据如下表： 反应 平衡常数(25℃) 活化能(kJ·mol⁻¹) 反应I： kJ·mol-1 24.6 反应Ⅱ： kJ·mol-1 3.17 反应Ⅲ： 58.17 （1）恒温恒容下，和NO初始物质的量浓度均为1mol/L，检测装置1分析： ①对于反应Ⅱ，升高温度，平衡常数___________。(填“增大”，“减小”，“不变”) ②相同时间内，和NO的转化率随的浓度变化如图1。结合数据分析NO的转化率高于的原因是___________。 图1 （2）其它条件不变，和NO初始物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，与NO的物质的量之比对和NO脱除率的影响如图2。浓度很低时，脱除率却超过97%，原因是___________(可用离子方程式表示)。 图2 （3）在2L恒容密闭容器中充入3mol和3mol，发生反应：，在一定温度下达到平衡，测得平衡体系中mol·L⁻¹。则该条件下平衡常数K值为___________。反应前后容器内气体压强之比为___________。 20. 目前工业上可用来生产燃料甲醇，某温度下，向体积为2L的密闭容器中，充入2mol和6mol，反应过程中测得和的浓度随时间的变化如图1所示，图2表示该反应进行过程中能量的变化。 （1）由图2可知该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，其中___________(填“a”或“b”)表示使用催化剂时的能量变化，该反应的热化学方程式为___________。该反应的___________(填“>”“<”或“=”)0。 （2）从反应开始到平衡，用的浓度变化表示平均反应速率___________。 （3）恒容条件下，下列措施中能使增大的有___________(填字母)。 a．升高温度 b．充入氦气 c．再充入2mol d．使用催化剂 （4）现向2L恒容密闭容器中充入1mol和3.0mol，在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图所示： ①催化剂效果最佳的是催化剂___________(填“I”“ Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________。 （5）汽车尾气中含有CO、等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体： kJ·mol⁻¹。对于该反应，温度不同()，其他条件相同时，下列图像不正确的是___________(填代号)。 （6）利用“化学蒸气转移法”制备晶体，发生以下反应： 。 ①反应的平衡常数表达式___________。若，向某恒容密闭容器中加入1mol与足量，的平衡转化率为___________(结果精确到0.1%)。 ②如图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为的一端放入未提纯的粉末与少量，一段时间后，在温度为的一端得到了纯净的晶体，则温度___________(填“>”“<”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是___________。 湛江市第二十中学2024年秋季学期期中考试 高二化学试卷 满分：100分，完成时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共16小题，每题只有一个选项符合题意；1-10题每题2分，11-16题每题4分；共44分。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共四小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）A+B2C （2）0.8 （3）a （4） ①. 减小 ②. 不变 ③. 减小 （5） ①. 5 ②. 30 ③. II和III ④. I和II ⑤. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 上下搅动 ②. Cu是热的良导体，传热快，热量损失大 （2）1337.6 （3）abe （4）不同意，因为不同的温度计误差不同 （5）偏小 （6） ①. 不相等 ②. 相等 【19题答案】 【答案】（1） ①. 减小 ②. 反应Ⅲ的活化能高于反应Ⅱ的活化能，所以反应Ⅱ的速率更快 （2） （3） ①. 8 ②. 6:5 【20题答案】 【答案】（1） ①. 放热 ②. b ③. ④. < （2） （3）c （4） ①. I ②. 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 （5）甲、丙 （6） ①. ②. 66.7% ③. < ④. I2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $