第九单元金属复习题-2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第九单元金属复习题 一、选择题 1．下列有关金属或合金的叙述错误的是 A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁 B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性 C．生活中广泛使用的铁制品大多数是铁合金 D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀 2．《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。“水锡…其质黑色…愈经淘取”是指水中淘取锡砂（锡矿石），锡砂主要成分为SnO2。“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（鼓入空气）熔化。”下列说法不正确的是 A．SnO2难溶于水，水中淘取锡砂的分离过程化学上称之为过滤 B．高温下，木炭使SnO2还原为Sn，体现了木炭的还原性 C．炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出 D．古代锡器常用来饮酒喝茶，也可用来长时间盛放酸性物质 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．铝具有导电性，可用于制炊具 B．活性炭具有吸附性，可用于净化水 C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 D．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂 4．今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册，金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是 A．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质比较稳定 B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁容易被腐蚀 C．自然界中，银、金、铜、铁主要是以单质的形式存在 D．验证金属活动性时，用铁、铜、银三种金属和稀盐酸不能证明Fe>Cu>Ag 5．向等质量的Mg、Al、Zn、Fe中加入足量的稀硫酸，产生氢气的质量随时间变化的曲线是 A． B． C．． D． 6分离、提纯，除杂，鉴别是基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是 级别 实验目的 实验设计 A 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3固体 分别加入等量的水，观察并感知温度变化 B 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤，洗涤，干燥 C 提纯混有少量Ca(OH)2的KOH溶液 加入过量K2CO3溶液，振荡、静置、过滤 D 除去CO2混有的少量CO 通过足量NaOH溶液后，干燥，收集气体 A．A B．B C．C D．D 7．下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 除去CO2中的CO气体 将气体缓缓通过足量氢氧化钠溶液 B 鉴别CuSO4、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 水 C 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量铁粉、充分反应、过滤 D 鉴别铜片和黄铜片 相互刻画 A．A B．B C．C D．D 8．下列图像能正确反映其对应关系的是 选项 A B C D 图像 实验设计 气体溶解度与温度和压强的关系 在密闭容器中用过量红磷测定空气中氧气的含量 质量、溶质质量分数均相等的稀盐酸与足量的镁、铝、锌、铁反应 向一定量的稀盐酸中逐滴加入饱和石灰水 A．A B．B C．C D．D 9．物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是 A．因为镁在空气中燃烧时发出耀眼的强光，所以可用于制作照明弹 B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝 C．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料 D．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐 10．下列图像与对应的叙述相符合的是 A．在密闭容器中用红磷测定氧气的含量 B．分别向盛有等质量镁、铁的烧杯中加入相同溶质质量分数的稀硫酸至过量 C．向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 D．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸 11．下列化学方程式书写正确的是 A．Mg + O2MgO2 B．Al+ HCl= AlCl3 + H2↑ C．Fe + CuCl2 = FeCl2+ Cu D．Cu + HCl =CuCl2+ H2↑ 12．推理是化学思维的一种方式，下列推理正确的是 A．铁的金属活动性比铝弱，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀 B．点燃H2、CO或CH4前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前必须检验纯度 C．pH<7的溶液呈酸性，所以pH<7的雨水是酸雨 D．碱能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的一定是碱 二、填空题 13．化学就在我们身边，请用所学的化学知识填空。 (1)厨房里有包含了化学知识：常用作调味品和防腐剂的食盐主要成分的化学式 ；       燃料天然气的主要成分的化学式 ；洗涤剂去除油污是因为洗涤剂能 油污；       食醋中含有醋酸，其化学式 。 (2)如图是一个灯泡，请根据图示回答下列问题：    ①图中标示的物质属于金属材料的是 (填名称，1个即可)； ②玻璃是一种复杂的混合物，其中一种成分是由硅和氧两种元素组成的化合物，该化合物的化学式为 ③小红不小心打破了一个灯泡，他把破烂的灯泡进行拆解后，应将铝制灯帽放入标记为 (填写“可回收垃圾”或“不可回收垃圾”)的垃圾桶内。 ④铝具有很好的抗腐蚀性的原因 (写方程式) 14．冬奥火炬“飞扬”用的燃料是氢气。下面是工业生产H2的方法，涉及两个连续反应。 (1)反应1，反应前后分子变化的微观示意图如下： 生成C和D的分子个数比为 。 (2)反应2，化学方程式为CO + H2OCO2 + H2，（反应中有元素化合价的升高就有元素化合价的降低），则在该反应中化合价发生改变的元素有 。 (3)实验室常用金属锌和稀硫酸来制取氢气，不用浓盐酸的原因是 。 15．下图是“华夏之光”展厅展示的东汉时期冶铁技术。这一发明比欧洲大约早1100多年，得益于我国很早就发明了比较强的鼓风系统和比较高大的竖炉。 （1）比较强的鼓风系统在炼铁中主要作用是 。 （2）请写出工业炼铁的化学方程式 。 （3）炼铁得到的生铁属于铁的合金，是 （混合物或纯净物）。 16．2021年12月9日，“天宫课堂”第一课正式开讲，这是中国空间站首次太空授课活动。 (1)空间站的外壳一般会包裹一层防止宇宙射线的黄金纸，外层还会使用一些高分子、高强度纤维或钛合金，其中钛合金属于 材料（填“复合”或“合成”或“金属”）。 (2)“天宫课堂”中航天员介绍，电解水产生的氢气与呼吸产生的CO2发生反应：CO2+4H2 +2H2O，请将上述化学方程式补充完整。 (3)宇航员王业平在太空授课时利用酸碱指示剂变出漂亮五环，把指示剂甲基橙加入醋酸溶液变出红色五环，加入碳酸钠溶液变出黄色五环。下列也能使甲基橙溶液变成黄色的是______。 A．盐酸 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．石灰水 (4)宇航员舱外服能够让呼吸产生的废气进入装有活性炭的滤网除去有害气体，此过程利用了活性炭的 性。 (5)第三代火箭推进剂采用低温液氢液氧作为动力来源，液氢燃烧的化学方程式为 ，液氧和氧气都可以作为助燃剂，但从微观角度分析，区别在于 不同。 17．A~F是初中常见的六种不同物质，其中B、D、F为同种类别的物质，F是世界年产量最高的金属。它们之间的关系如图所示（图中“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题： (1)F的化学式为 。 (2)写出E一F反应的化学方程式 。 18．2023年，中国的成熟芯片制程产能占据全球的29%，成为全球领先的芯片生产国家。“中国芯”的关键原材料是硅。制备高纯硅的生产流程如图所示： 提示：单质硅不溶于水，也不与盐酸反应。 请回答下列问题： (1)上述流程前，先将粗硅石粉碎的目的是 。 (2)操作①的名称是 。 (3)反应②属于基本反应类型中的 反应。 (4)上述反应流程中有一种物质可以循环使用，请写出该物质的化学式： 。 三、科学探究题 19．化学实验是认识物质的重要途径。 【实验药品准备】铁片、锌片、铜片、银片、镁条、黄铜片、铁丝、铝丝、粗铜丝、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 【实验操作】 (1)请完善下面表格。 实验项目 实验内容 实验步骤、现象与分析 验证金属部分物理性质 采用相互刻划的方法，比较铜片和黄铜片的硬度，铜片上出现划痕，由此可知：黄铜片比铜片的硬度 （填“大”或“小”）。 选择铁丝、铝丝、粗铜丝，手持金属的一端，在酒精灯火焰上短时间烘烤另一端，温度均升高，由此可知：金属具有良好的 性。 验证金属部分化学性质及活动性 用坩埚钳分别夹取铜片和打磨过的镁条，放在酒精灯火焰上加热，铜片表面变黑，镁条燃烧发出耀眼白光，由此可知：金属可以与 发生反应，并写出镁条发生反应的方程式 。 向装有铁片、铜片的两个试管中分别倒入稀硫酸。可观察到 现象，由此可知：铁的活动性比铜强。写出发生反应的方程式 。 向试管中倒入硫酸铜溶液2mL，并将打磨光亮的铝丝插入硫酸铜溶液中，可观察到铝丝表面覆盖一层红色物质，由此可知：铝的活动性比铜 （填“强”或“弱”）。 【反思交流】 (2)“真金不怕火炼”描述的是金的 性质（填“物理”或“化学”）。 (3)下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是________。 A．铁锤 B．铁门 C．铁锅 (4)用以上实验药品验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，可以选择的一组试剂为 。 (5)农业常用的杀菌剂波尔多液（主要成分为和），波尔多液不能用铁桶盛放的原因是 。 四、计算题 20．烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。 (1)写出铁与硝酸铜溶液反应的化学方程式： 。 (2)计算m2的质量。(写出计算过程) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A、人类使用金属的先后顺序与金属的活动性有关，越不活泼的金属越易冶炼，越先被使用，铝的活动性比铁、铜强，铝的使用年代晚于铜、铁，故选项叙述错误； B、铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，故选项叙述正确； C、因合金的硬度、强度、耐腐蚀性都比纯金属好，生活中广泛使用的铁制品大多数是铁合金（生铁或钢），故选项叙述正确； D、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀，故选项叙述正确。 故选A。 2．D 【详解】A、过滤能将固体与液体分离，SnO2难溶于水，水中淘取锡砂的分离过程化学上称之为过滤，说法正确，不符合题意； B、高温下，木炭使SnO2还原为Sn，木炭得到了氧，体现了木炭的还原性，说法正确，不符合题意； C、炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能形成合金，为熔点降低，使锡较易熔化流出，说法正确，不符合题意； D、在金属活动顺序中，锡的活动性排在氢之前，能与酸发生置换反应，不可用来长时间盛放酸性物质，说法错误，符合题意。 故选：D。 3．B 【详解】A. 铝具有导热性，可用于制炊具，选项错误； B. 活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用于净化水，选项正确； C. 盐酸能与金属氧化物发生化学反应，可用于除铁锈，选项错误； D. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂来某些气体，选项错误，故选B。 4．C 【详解】A、金是一种化学性质不活泼的金属，在氧气中加热不与氧气反应，故有真金不怕火炼的说法，正确； B、铁的化学性比较活泼，易与空气中的氧气反应，金、银、铜的化学性质不活泼，故钱币用金、银、铜而不用铁，正确； C、自然界中金、银大多以单质态存在，而铜和铁大多以化合态的形式存在，错误； D、在金属活动性顺序表中，铜和银都在氢的后面，都不与盐酸反应，故不能用盐酸验证铜和银的活动性强弱，正确。故选C。 5．D 【详解】四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁＞铝＞锌＞铁，活动性越强，反应速度越快，四种金属反应的速度由快到慢的顺序是镁＞铝＞锌＞铁，横坐标表示时间，纵坐标表示氢气的质量，观看斜率，斜率越大，反应的越快。根据化学方程式Mg+ H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑、2Al + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3H2↑、Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑、Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 可知，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每18份质量铝能生成2份质量氢气，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的镁和铁与足量硫酸反应，产生氢气质量由大到小的顺序是铝＞镁＞铁＞锌，选项中只有D符合题意。 故选D。 6．A 【详解】A、鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3固体，分别加入等量的水，观察并感知温度变化，不溶于水的是碳酸钙，固体溶解温度升高的是氢氧化钠，固体溶解且温度不变的是氯化钠，固体溶解且温度降低的是硝酸铵，实验设计能达到实验目的； B、分离铜粉和铁粉的混合物，加入足量稀硫酸充分反应后，铜与稀硫酸不反应，铁粉与稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤，洗涤，干燥得到铜粉，不能得到铁粉，实验设计不能达到实验目的； C、提纯混有少量Ca(OH)2的KOH溶液，加入过量K2CO3溶液，振荡，碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应生成生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，氢氧化钾与碳酸钾溶液不反应，反应后由碳酸钾剩余，静置，过滤得到的是氢氧化钾和碳酸钾溶液，实验设计不能达到实验目的； D、除去CO2混有的少量CO，通过足量NaOH溶液，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，干燥，收集气体，得到的是一氧化碳气体，实验设计不能达到实验目的； 答案：A。 7．A 【详解】A、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，将气体缓缓通过足量氢氧化钠溶液，不能除去一氧化碳，选项错误； B、硫酸铜溶于水，溶液呈蓝色，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，氯化钠溶于水溶液温度变化不明显且溶液无色，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，能将物质鉴别开，选项正确； C、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁和铜，过滤后除去过滤的铁和铜，选项正确； D、黄铜片属于合金，硬度比铜片硬度大，相互刻画后，留有划痕的是铜片，选项正确。 故选A。 8．C 【详解】A、气体溶解度受温度和压强的影响，温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大，故A错误； B、红磷燃烧放热，压强变大；红磷燃烧消耗氧气，冷却后，装置内压强减小，低于开始压强，故B错误； C、活动性：Mg>Al>Zn>Fe，反应速率大小为：Mg>Al>Zn>Fe；金属足量，盐酸完全反应，所以生成氢气的质量相等，故C正确； D、开始为稀盐酸，溶液显酸性，pH<7，逐滴加入饱和石灰水，pH逐渐增大，故D错误。 故选C。 9．C 【详解】A、镁燃烧能发出耀眼的白光，所以可用于制作信号弹，故成立； B、金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝，故成立； C、氧气具有助燃性，能用作助燃剂，不是燃料，故不成立； D、氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐，故成立； 故选：C。 10．B 【详解】A、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，刚开始的时候由于该反应放热，容器内的压强增大，当反应结束之后冷却到室温，由于红磷消耗了容器的氧气，所以压强比反应前要小，故A错误； B、分别向盛有等质量镁、铁的烧杯中加入相同溶质质量分数的稀硫酸至过量，、，刚开始的时候硫酸不足，产生氢气的质量相同，最后稀硫酸过量，相对原子质量小的金属产生的氢气多，镁产生的氢气更多，故B正确； C、加入氧化钙时，和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，氢氧化钙会析出，所以溶质的质量逐渐减小，直至将水消耗完，氢氧化钙全部析出，溶质质量为0，故C错误； D、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以反应开始时无气体生成，一段时间后，产生气体，故D错误。 故选B。 11．C 【详解】A、氧化镁的化学式错误，正确的化学方程式为：，故A错误； B、方程式没有配平，正确的化学方程式为：，故B错误； C、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式正确，故C正确； D、金属活动性顺序表中，铜的活动性在氢后，铜与盐酸不反应，故D错误。 故选C。 12．B 【详解】A、虽然铁的金属活动性比铝弱，但是铝易与氧气反应，会在表面形成一层致密的氧化铝薄膜阻止反应的进行，反而铝更耐腐蚀。故A错误； B、点燃、或前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前必须检验纯度。故B正确； C、pH<7的溶液呈酸性，但pH<7的雨水却不一定是酸雨，酸雨的pH＜5.6。故C错误； D、碱能使无色酚酞试液变红色，但能使无色酚酞试液变红色的却不一定是碱，应该是碱性溶液，如：。故D错误； 故选B。 13． NaCl CH4 乳化 CH3COOH 铜(任一个) SiO2 可回收垃圾 4Al+3O2=2Al2O3 【详解】本题考查了常见物质的化学式和金属的性质等。 (1)厨房里常用作调味品和防腐剂的物质是氯化钠，化学式是：NaCl；燃料天然气的主要成分是甲烷，化学式是：CH4 ；洗涤剂去除油污是因为洗涤剂能乳化油污；食醋中含有醋酸，其化学式CH3COOH； (2) ①图中标示的物质属于金属材料的是铜、钨、铝； ②硅和氧两种元素组成的化合物，硅是+4价，氧是-2价，化合物的化学式为SiO2； ③铝制灯帽可回收再利用，放入标记为“可回收垃圾”的垃圾桶内； ④铝的表面会被氧气氧化生成一层致密的氧化铝保护膜，铝有很好的抗腐蚀性，反应的化学方程式是：4Al+3O2=2Al2O3。 14．(1)1：3 (2)C、H (3)浓盐酸具有挥发性，使制取的气体不纯净； 【详解】（1）由图示可知，A的化学式为CH4，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，由方程式的意义可知，生成C和D的分子个数比为1：3 （2）在化学方程式为CO + H2OCO2 + H2中，由化合价原则可知，碳元素由+2价变为+4价，氢元素由+1价变为0价，反应前后化合价发生改变的元素有C、H； （3）浓盐酸具有挥发性，使制取的气体不纯净，因此实验室不用浓盐酸制取氢气。 15． 提供充足氧气（空气） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 混合物 【详解】（1）比较强的鼓风系统在炼铁中主要作用是提供充足氧气（或空气），以提高炉温； （2）一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； （3）炼铁得到的生铁属于铁的合金，是混合物。 16．(1)金属 (2)CH4 (3)BD (4)吸附 (5) 分子间隔 【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，钛合金属于合金，是金属材料； （2）化学方程式左边有1个碳原子、2个氧原子、8个氢原子，右边有2个氧原子、4个氢原子，所以未知物中含有1个碳原子、4个氧原子，故在方程式中补充为：CH4； （3）加入碳酸钠溶液变出黄色五环，碳酸钠溶液显碱性，即碱性溶液使甲基橙溶液变成黄色。氢氧化钠、石灰水都是碱性，所以氢氧化钠、石灰水都能使甲基橙溶液变成黄色。因此，选择BD ； （4）活性炭疏松多孔具有吸附性，所以宇航员舱外服能够让呼吸产生的废气进入装有活性炭的滤网除去有害气体； （5）液氢燃烧生成水，方程式为：； 分子间存在着间隔，气体分子间隔较大，液体分子间隔较小，故液氧和氧气从微观角度分析，区别在于分子间隔不同。 17．(1)Fe (2) 【分析】A~F是初中常见的六种不同物质，F是世界年产量最高的金属，故F为铁（单质），其中B、D、F为同种类别的物质，均为单质，F能生成D，F能与A、E相互反应，D与EC均可以相互转化，A能与铁和C反应，A能转化为B，B与C可以相互反应，金属可以与酸、氧气、盐反应，所以可推测A为盐酸，E为硝酸铜，D为铜（单质），C为氧化铜，B为氢气（单质），铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜与氧气加热生成氧化铜，氧化铜与氢气加热条件下反应生成铜和水，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，代入验证，推论合理。 【详解】（1）F为Fe； （2）E一F即为铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，该反应方程式为。 18．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)过滤 (3)置换 (4)HCl 【详解】（1）先将粗硅石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分； （2）操作①可以将固体和液体分离，名称为过滤； （3）反应②为氢气和SiCl4高温下反应生成HCl和硅，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； （4）由流程图可知，HCl既是反应物，又是生成物，可循环利用。 19．(1) 大 导热 氧气/O2 放铁片的试管中，溶液逐渐由无色变成浅绿色，同时有气泡产生，而放铜片的试管无明显现象 强 (2)化学 (3)C (4)稀硫酸和硝酸银溶液 (5)波尔多液中主要成分为和，铁的金属活动顺序性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，造成铁桶泄露，故不能用铁制容器来配制波尔多液 【详解】（1）根据铜片上出现划痕，可以推出黄铜片比铜片的硬度大，因为黄铜片是合金，铜片是纯金属，合金比该合金中单种金属的硬度大； 不同金属，在酒精灯火焰上烘烤一端，热量不断传递，便使金属的温度均升高，故金属具有良好的导热性； 镁条在酒精灯的灼烧中，在空气中燃烧发出耀眼白光，故镁条可以和氧气反应生成氧化镁； 镁条和氧气发生反应的方程式； 向装有铁片、铜片的两个试管中分别倒入稀硫酸后，铁片可以和稀硫酸反应，铜片不能和稀硫酸反应，故可观察到放铁片的试管中，溶液逐渐由无色变成浅绿色，同时有气泡产生，而放铜片的试管无明显现象； 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故化学方程式是； 铝丝表面覆盖一层红色物质可知铝丝和硫酸铜反应生成了铜单质，将铜置换出来，因为金属活动性强的可以将盐中金属活动性弱的物质置换出来，故铝的活动性比铜强。 （2）金不能在火的灼烧下和别的物质反应，故体现的是化学性质。 （3）A、铁锤是利用了金属的硬度，才可以锤东西，故错误； B、铁可以制作铁门，利用了金属的延展性，可以塑造成别的样子，故错误； C、铁锅利用了金属的导热性，可以传递热量，将食物炒熟，故正确。 故选C。 （4）可以选择稀硫酸和硝酸银溶液，现将三种金属放在稀硫酸内，可以产生气泡的就是铝，铝可以和稀硫酸反应，活动性最强，银和铜不与稀硫酸反应，实验无明显现象；再将铜和银放入硝酸银溶液中，红色的铜表面开始出现银白色得固体，说明铜可以将硝酸银中的银置换出来，而银不与硝酸银反应，无明显现象，故铜的金属活动性居中，银的金属活动顺序性最弱。 （5）波尔多液中主要成分为和，铁的金属活动顺序性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，造成铁桶泄露，故不能用铁制容器来配制波尔多液。 20．(1) (2) 【详解】（1）铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式为：； （2）根据题意铁先和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，则56份铁生成64份铜，固体质量增加；AB段和BC段质量变化不同说明，铁有剩余，加入硝酸银后再次与硝酸银反应，最终铁完全反应后，铜再与硝酸银反应，由此可以得出最终关系式是：；详解见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$