2024年中考化学二轮专题复习---科普阅读题

2024年中考化学二轮专题复习--科普阅读题 1．随着我国社会经济的发展，城市人口每天会产生大量的生活垃圾，如图是我国目前垃圾处理的常见方式。垃圾未经分类就回收或者任意丢弃都会造成环境污染，垃圾分类一般指按一定规定或标准将垃圾分类储存、投放和搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。目前垃圾主要分为四类：可回收垃圾、厨房垃圾、有害垃圾、其他垃圾。可回收垃圾经处理可再利用，如废纸经过回收、筛选和脱墨等工艺，可以重新制成高质量的新纸。将废弃金属制品进行熔炼，分离出不同成分的金属材料，再加工成新的金属制品。通过特殊的焚烧锅炉燃烧城市固体垃圾可以用来发电，垃圾发电分为垃圾焚烧发电和垃圾填埋气发电两大类。 (1)现阶段我国垃圾最主要的处理方式是 。 (2)焚烧固体垃圾用来发电实现了 能向电能的转化。 (3)废弃金属回收中铁制品被腐蚀难以回收，而铝制品易回收的原因是 (用化学方程式表示)。 (4)垃圾未分类带来的危害有 。 2．向海洋进军——LNG船：航行在大洋上的巨轮中，有一种我国自主研发、制造难度堪比航母的巨轮，它就是LNG液化天然气运输船，被喻为世界造船业“皇冠上的明珠”。 天然气装载时，应该在-163℃环境下将其变为液态。液化后的体积是气态的1/600，大大提高了运输效率。一般17万立方米的运输船，它装载的液态天然气经汽化后形成的容量，可满足2418万人一个月的使用量，是一种“海上超级冷冻车”。 装载这类货物的运货系统所用钢板，含镍量达到36%。称为殷瓦钢，它非常薄，只有0.7mm，在-196℃之内它的收缩量膨胀系数非常低，它在空气中对温度的要求非常高，如在施工过程中沾上汗水，24小时内就会被锈穿，使得钢板报废。殷瓦钢还在制造精密仪器，仪表零部件中有着广泛的应用。 阅读文本，思考并回答问题： (1)殷瓦钢的含碳量比生铁 （填“高”或“低”）。 (2)天然气属于 （“可再生”或“不可再生”）能源；液化后分子间的间隔会 。 (3)殷瓦钢的主要成分是铁，可由工业上利用高炉炼赤铁矿获得，其主要反应原理为 。（用化学方程式表示） 3．阅读下列科普短文，回答下列问题。 一氧化碳，化学式CO，是无色、无味气体，剧毒．比空气略轻．在水中的溶解度很小．一氧化碳是含碳物质不完全燃烧的产物．也可以作为燃料使用．有些现代技术，如炼铁，会产生副产品一氧化碳．它为中性气体．燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热．因此一氧化碳可以作为气体燃料．一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼．由于一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大200-300倍，而碳氧血红蛋白较氧合血红蛋白的解离速度慢3600倍，当一氧化碳浓度在空气中达到35ppm，就会对人体产生损害，会造成一氧化碳中毒． 一氧化碳中毒的症状有头晕、头痛、恶心、呕吐、反应迟钝，严重时出现深昏迷．当发现或怀疑有人为一氧化碳中毒时，应立即采取下述措施：立即打开门窗通风；确保呼吸道通畅；迅速送往有高压氧治疗条件的医院．工业上炼钢、炼焦、烧窑等在生产过程中炉门或窑门关闭不严，煤气管道漏气，汽车排出尾气，都可逸出大量的一氧化碳．北方冬季用煤炉、火炕取暖因燃烧不完全而产生一氧化碳． (1)一氧化碳的物理性质为 。 (2)为了预防煤气中毒，冬季用煤炉取暖的家庭下列措施正确的是 。 a 在煤炉或床头放一盆冷水  b 烟道连接处用胶条密封 (3)简述CO中毒的原理 。 (4)CO用于工业炼铁，写出此反应的化学方程式 。 4．阅读科普短文，然后回答问题。 臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热。O3的氧化能力比O2强得多。若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3%的O3。 臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出废气中的CO、CO2、NO等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。 (1)请写出一条有关O3的物理性质 。 (2)O2和O3化学性质不同的原因是 。 (3)将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到 的现象。 (4)在臭氧发生器中，将O2转变为O3属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (5)可以采用 的方法保护臭氧层(答一点即可)。 5．阅读下列短文并回答问题。 淀粉【(C6H10O5)n】属于糖类，食物淀粉主要存在于植物种子或块茎中，如水稻、小麦、玉米、马铃薯等。中国科学院天津工业生物技术研究所与中国科学院大连化学物理研究所联合攻关，创制一条利用二氧化碳、水和阳光合成淀粉的人工路线——ASAP路线。国际上首次在实验室实现从二氧化碳到淀粉的从头全合成。 科学层面上，这项突破性进展的人工合成淀粉路线——ASAP路线，可以分为两大阶段：第一阶段，光能到化学能的转化，利用太阳能分解水制备绿氢(H2)，并在一定条件下将二氧化碳加氢还原合成甲醇(CH3OH)等含能分子(也称液态阳光)。第二阶段，淀粉的合成。设计构建碳一聚合新酶，依据化学聚糖反应原理将碳一化合物(分子中含有1个碳原子)聚合成碳三化合物，最后通过生物途径优化，将碳三化合物又聚合成碳六化合物，再进一步合成支链和直链淀粉，这条化学生物杂合新途径的淀粉合成效率比自然光合作用提高8倍以上，为解决粮食和饲料等问题提供了重要理论支持和技术储备。 (1)光合作用属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)短文出现的下列物质中， 属于有机高分子化合物的是 (填标号)。 A．氢气 B．二氧化碳 C．甲醇 D．淀粉 (3)淀粉在人体内经酶的催化作用发生一系列反应，最终变成葡萄糖，总反应方程式：(C6H10O5)n+n nC6H12O6。 (4)甲醇(CH3OH)是一种碳一化合物。 个碳一化合物分子可以合成1个碳六化合物分子。 (5)理论上，利用太阳能分解36g水能获得 g绿氢。 6．阅读下列材料，回答问题。 镓是灰蓝色或银白色的金属，元素符号为Ga。镓的熔点很低，但沸点很高。镓在干燥空气中较稳定，表面会生成氧化物薄膜阻止其继续氧化，在潮湿空气中失去光泽。镓的活动性与锌相似，比铝弱，在化合物中以+3价为其主要化合价。 氮化镓是镓常见的化合物之一，工业上以镓粉为原料，用镍催化法生产GaN。自1990年起氮化镓常用在发光二极管中。近期，研究者还发现氮化镓不仅能用作电子元件核心材料，还能作为催化剂进行光解水提高制氢效率。不同温度下使用该催化剂进行光解水的速率如图1所示。    依据上文，回答下列问题。 (1)写出镓的物理性质、化学性质各一条： 。氧化镓的化学式为 。 (2)比较金属活动性强弱：镓 （选填“>”或“<”）铜。 (3)使用氮化镓作为催化剂进行光解水的主要过程如图2所示。    ①整个过程中数目保持不变的微粒是 。 ② “过程Ⅱ”中生成了氢气和 。 ③与电解水法相比，该方法最显著的优点是 。 (4)由图1可知，温度升高会加快使用氮化镓为催化剂进行光解水的反应速率，依据是 。 7．阅读下列短文，回答相关问题。 现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远、省，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及合金被称之为“飞行的金属”。铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物形式存在，如铝土矿含有Al2O3，金红石含有TiO2。冶炼钛的部分生产流程如图1所示。 金属及其合金的性质决定其用途。钛合金、铝合金、铜合金的耐海水腐蚀性能试验结果如图2所示。航空航天材料的选择既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛、铁的密度（g·cm-3）的值分别为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87.比强度（MPa·cm3·g-1）越大，材料的性能越好。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。 铝，姗姗来迟，给世界带来勃勃生机。镁、锂让飞行器变得更快更省。钛，力大无比的巨人，“全能”的钛帮助人类飞出地球，飞向太空！ (1)计算出TiO2中钛元素的化合价 。 (2)根据图2的信息，你能得出什么结论？ 。 (3)写出图1中由TiO2转化为TiCl4的化学反应方程式： 。 (4)下列叙述正确的是 （填序号）。 a.铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在是因为它们化学性质较活泼 b.作为航空航天材料，钛合金在密度和比强度方面都具有明显优势 c.金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关 8．阅读下列科普材料，回答问题 “碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术。 我国能源消耗的70%来自于煤，每秒有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。如果任由煤炭资源在诸多领域利用，将对大气、河流、土地产生污染，温室效应增强。为实现节能减排、绿色环保，我国政府举全国之力，积极倡导并大力发展新的绿色经济。 比如：电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量CO2，每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。 (1)“碳捕捉与封存”技术有利于控制 （环境问题）的加剧。 (2)将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔会 （填“变大”或“变小”）。 (3)将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为 。 (4)被封存起来的CO2用于冷藏食物的原理是 。 9．味精，是国内外广泛使用的增鲜调味品之一，为白色柱状结晶体，其主要成分为谷氨酸钠（C5H8NO4Na）和食盐。味精被摄入人体中，谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸和氯化钠，很快被消化吸收为蛋白质，并参与人体中的多种新陈代谢。 最初的味精是水解蛋白质然后纯化得到的。现代工业生产采用某种擅长分泌谷氨酸的细菌发酵得到，发酵的原料可以用淀粉、甜菜、甘蔗等，使得生产成本大为降低。这个过程跟酒、醋、酱油的生产是类似的。味精的使用浓度占食品重量的0.2%～0.8%能最大程度增进食品的天然风味。味精的鲜味受什么因素影响呢？经实验测定发现，当加热至100℃以上时，会引起部分失水，生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性。下表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。 实验表明，味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关，当pH值在5.5﹣8.0时，鲜味最强；当pH值小于4.0时鲜味较弱；当pH值大于8.0时由于形成二钠盐而鲜味消失。实验研究还表明，味精对婴幼儿，特别是几周以内的婴儿生长发育有严重影响。它能使婴幼儿血中的锌转变为谷氨酸锌随尿排出，造成体内缺锌，影响宝宝生长发育，并产生智力减退和厌食等不良后果。因此产后3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。 依据文章内容，回答下列问题 （1）味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关，当pH值在 时，鲜味最强。 （2）谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸和氯化钠的反应基本类型是 。 （3）炒菜时加入味精后生成焦谷氨酸钠的含量与 有关。 （4）下列关于味精的说法中，合理的是 。 A烹饪时加入味精的最佳时间是大火翻炒时 B婴幼儿的食品中不应该加入味精 C味精主要成分之一为谷氨酸钠（C5H8NO4Na）由四种元素组成 D味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用 10．阅读下面的科普短文。 甲醛(CH2O)是一种无色有刺激性气味的气体，易挥发，易溶于水。作为室内装修最常见的污染物，其具有潜在的致敏、致畸、致癌性。 温度和湿度对甲醛的释放有较大影响，研究人员选取了部分装修后的住宅，测定了不同温度、湿度下室内甲醛浓度的变化，结果如表1和表2。 表1不同温度下室内甲醛浓度变化 温度/℃ ≤23 23~25 25~27 ≥27 甲醛浓度增长率/% 12.9 26.7 21.5 36.9 表2不同湿度下室内甲醛浓度变化 湿度/%rH 30~35 35~40 40~45 45~50 ≥50 甲醛浓度增长率/% 16.5 18.8 7.3 43.0 33.3 降低室内甲醛含量最简单有效的方法是开窗通风。利用活性炭丰富的孔隙结构和较大的比表面积也可以吸附甲醛，该法是将甲醛从气态转化为固态存储，本质上并未改变其性质，因此当吸附接近饱和后，会有部分甲醛再次被释放，造成二次污染。采用化学降解法能彻底地去除甲醛，在甲醛催化分解材料的研究中，二氧化锰(MnO2)因其较高的低温催化活性和低毒、廉价等优势，而具有良好的应用前景。研究人员通过实验比较了不同形貌结构的MnO2对甲醛的去除效果，其结果如图。    随着科学技术的发展，更多去除甲醛的方法将会被开发和利用。 依据文章内容回答下列问题。 (1)甲醛(CH2O)属于___________(填序号)。 A．纯净物 B．混合物 C．化合物 (2)甲醛的物理性质有 (写出一条即可)。 (3)由表2可知，保持室内甲醛释放量维持在最低水平的湿度范围为 %rH． (4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①由表1可知，甲醛浓度增长率随温度升高而增大。 ②利用活性炭吸附甲醛时，甲醛分子不改变。 (5)对比图中三条曲线，得到的结论是：在 ℃的温度范围内，当温度相同时， 。 11．请阅读下面的材料，回答有关问题。 研究显示：每年排放的二氧化碳近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。人类大量使用煤、石油和天然气等化石燃料，砍伐森林，导致过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，表层海水平均pH从8.1下降到7.9。人类给海洋的二氧化碳越多，海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就会相对减弱，这样的循环会导致海洋生物链发生变化。 垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如下图所示。 (1)过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为 。 (2)下列有关海洋酸化的说法不正确的是______（选填字母序号）。 A．海洋酸化是指表层海水呈酸性 B．海洋酸化会导致气候变暖加剧 C．海洋酸化不会影响海洋生物及其生态系统 D．海洋酸化会改变海水中某些离子的浓度 (3)流程中“净化装置”的作用是 ，“其它气体”的主要成分有O2和 （填化学式）等气体。 (4)使用P2G技术的优点是 （写一条即可）。 (5)“甲烷化装置”中发生的化学反应是，其中X是 （填化学式）。 (6)若用P2G技术处理550kg二氧化碳，使其完全反应。请根据化学方程式计算生成甲烷的质量（写出计算过程）。 12．阅读科技短文，回答下列问题。 菠菜的营养价值非常高，含有膳食纤维、微量元素，维生素以及叶黄素等，叶黄素对预防和治疗白内障很有帮助。研究发现，菠菜中的草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙（化学式CaC2O4），有引发人体缺钙或导致结石的风险，烹任前若将菠菜用一定方法处理，可以除去一部分草酸。研究者通过实验研究了不同浸泡方式对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1。除了浸泡方式，焯水也可以除去一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率，结果如图2。    进一步研究发现，用苏打水做浸泡剂时，虽然草酸去除率较高，但苏打水对菠菜中的维生素C有一定的破坏作用。食盐水做浸泡剂可去除草酸，但同时也可能导致菠菜中营养素的流失。 综上，菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水，既可以较好地除去草酸，又能较大限度的保存其营养成分。 (1)CaC2O4中碳元素的化合价是 。 (2)由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有 和 。 (3)为了较好地除去草酸，又能较大限度的保存菠菜的营养成分，食用菠菜前正确的做法是 。 (4)下列说法正确的是_______。 A．苏打水对维生素C有一定的破坏作用 B．菠菜的营养价值非常高，每天应该只吃菠菜 C．由图2可知，菠菜焯水的最佳温度为95℃ D．菠菜中的叶黄素对预防和治疗白内障很有帮助 13．阅读下面科普短文（原文作者：康红钰、马美化等，原文有删改）食盐是人类延续生命的必需品，具有调节人体内水分均衡和分布、维持体液平衡的作用，适量摄取食盐有益健康。我国政府为预防碘缺乏病，实行了食盐加碘。 资料1：加碘食盐成分 加碘食盐是由普通食盐加入适量碘酸钾（KIO3）而制成的，具体做法是将可溶性的碘酸钾按1：20000到1：50000的比例与食盐（NaCl）均匀混合。 资料2：加碘食盐的工艺流程和检测方法 要想得到加碘食盐，一般经过以下几个步骤：粗盐→精盐→加入标准KIO3溶液→搅拌恒温→烘干→冷却→加碘食盐。碘盐中的碘是以IO3-形式存在，可以通过以下方法检验加碘食盐的真假：取少量样品溶解于水中，加入含有碘化钾（KI）的淀粉溶液，最后滴加酸液，变蓝为真，无蓝色则为假。 资料3：影响加碘食盐碘含量的因素 抽取市售加碘食盐60份，对食盐中碘含量进行检测。检测结果如下：    资料4：食盐加碘对人体健康影响 碘作为一种微量元素，对人体健康起着十分重要作用。食盐加碘使缺碘地区碘水平得到平衡，降低碘缺乏病的发生率；但是，在提倡补碘同时，注意碘过量对健康的不良影响和对机体的损伤。提倡合理补碘，因人而异。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）加碘食盐属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）碘酸钾（KIO3）的物理性质有 （写出一条即可）。 （3）某同学从市场购买了一袋加碘食盐，检测食盐是否含碘的方法是 。 （4）影响加碘食盐碘含量的因素有 。 （5）下列关于食盐的食用说法正确的是 （填字母）。 A食盐是人类延续生命的必需品，但每天应适量摄取 B炒菜过程中，为使饭菜有味道，应趁早加入加碘食盐 C由于碘是一种对人体有益的微量元素，所以补碘越多越好 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)填埋 (2)化学 (3) (4)造成环境污染 2．(1)低 (2) 不可再生 变小 (3) 3． 无色、无味气体，难溶于水，密度比空气小 b 一氧化碳与血红蛋白结合使人体缺氧 4． 淡蓝色气体 由两种不同的分子构成 火星复燃，并剧烈燃烧 化学 使用清洁能源；禁用含氟冰箱 5．(1)化学变化 (2)D (3)H2O (4)6/六 (5)4 6．(1) 熔点很低、在空气中会氧化 (2)> (3) 氢原子、氧原子/ 过氧化氢/ 节约电能 (4)相同时间内，温度越高，产生氢气的质量越多 7．(1)+4 (2)钛、铜镍合金、铝黄铜中耐腐蚀性最好的是钛 (3) (4)ac 8．(1)温室效应 (2)变小 (3) (4)干冰升华吸热 9． 5.5～8.0 复分解 时间和温度 BD 10．(1)AC (2)易溶于水(或无色有刺激性气味的气体，易挥发) (3)40~45 (4) 错 对 (5) 80~180 鸟巢状MnO2的甲醛去除效果最好 11．(1) (2)C (3) 除去烟尘和有害气体 N2 (4)二氧化碳被利用转化为甲烷，被重复利用，节约资源（合理即可） (5)H2O (6)设生成甲烷的质量为x。 答：生成甲烷的质量的质量为200kg。 12．(1)+3 (2) 浸泡剂的种类 浸泡时间 (3)果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水 (4)ACD 13． 混合物 能溶于水（或水溶液是无色） 取少量样品溶解于水中，加入含有碘化钾（KI）的淀粉溶液，最后滴加酸液，变蓝为真，无蓝色则为假。 贮存方式、存放时间、煮沸时间 A 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$