2024-2025学年度上学期中职化学（农林牧渔）主题三第四节盐的水解教案

主题三 溶液与水溶液中的离子反应 第四节 盐的水解（1学时） 一、教材分析 本课内容选自高等教育出版社“十四五”职业教育国家规划教材中等职业学校 《化学》（农林牧渔类）中的主题三第四节。 学生在前面学习了化学平衡理论，强弱电解质的解离、溶液的酸碱性及离子反应等基础知识，本课在此基础上，讨论不同类型的盐在水溶液中的解离及变化情况，揭示盐溶液表现不同酸碱性的本质原因，对前面所学内容起到很好的巩固作用。本课内容整体架构如下： 二、学情分析 学生在初中化学学习中，知道了碳酸钠在化合物的分类中属于盐，但俗称纯碱，溶液显碱性，为本课学习奠定感性认识基础，有一定的知识储备和实验动手操作能力等，但抽象逻辑思维能较弱。基于学生原有的认知水平和认知特点，本课通过学生自主实验探究，在获得感性认识的基础上，进行归类、分析、总结盐水解的规律，引导学生探讨盐水解的微观实质。 三、教学目标 1.通过探究实验，掌握发现、分析、归纳、总结等实验探究方法，树立创新意识。 2.通过探析盐在水溶液中发生解离的行为，理解水溶液中化学反应的实质是离子之间的反应，形成微观粒子与宏观性质存在有机联系的观念。 3.能用变化观念与平衡思想分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，提升认知规律和活学活用的能力，发展学科核心素养。 四、教学重难点 教学重点：强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解规律。 教学难点：1.盐水解的微观本质； 2.盐水解离子方程式的书写。 五、教学策略（基本思路、教法、学法、信息化手段） 思路：课前自学——课中合作探究——课后拓展 教法：任务驱动教学法、实验探究法、讲授法 学法：小组合作、自主探究、交流讨论 信息化资源：智慧职教平台、微课、视频等 六、教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 课前 自主预习 通过智慧职教平台分发学案：（1）预习新课； （2）复习化学平衡理论，强弱电解质、溶液的酸碱性及离子反应等知识。 （3）尝试完成《学习指导》预习检测。 明确课前学习任务，进行新课预习，作好知识铺垫。 培养学生自主学习的习惯，温故知新。 课 中 【导入新课】 播放微课“泡沫灭火器灭火”，提出问题：（1）NaHCO3与什么反应能生成CO2? (2)Al2(SO4)3为什么显酸性？ 观看微课，积动脑思考。 激发学习兴趣，关注社会，提升社会责任感。 任务一 探究盐溶液的酸碱性 1.组织学生分组实验测定盐溶液的PH，记录测定结果，分组展示。 2.引导学生根据测定结果进行归类。 3.引导学生分析盐的组成，将盐进行分类。 4.归纳总结，师生达成共识。 安全提示： （1）正确操作； （2）节约实验用品。 学生以小组为单位，进行实验探究， 积极展示实验结果。 根据测定结果进行归类，思考；根据盐的组成，将盐分为：强酸强碱盐、强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐。 达成共识：强酸强碱盐显中生、强碱弱酸盐显碱性、强酸弱碱盐显酸性、弱酸弱碱盐待定。 训练学生动手操作能力，体验获得知识的快乐，养成良好的实验习惯，培养现象观察与规律认知等核心素养。 培养归类、分析、总结等学习能力。 让学生形成安全、节约、环保的行动自觉，增强社会责任感。 任务二 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1.以CH3COONa溶液为例，引导学生进行微观分析。设置如下问题： （1）CH3COONa溶液中存在哪些微观粒子？ （2）这些粒子有哪些行为变化？ （3）用离子方程式表示变化的实质。 2.组织学生微观粒子行为变化模拟视频。 3.引导学生采用类比方法分析Na2CO3、NH4Cl等溶液的酸碱性，并写出离子方程式。 4.引导学生得出盐的水解概念及水解的本质。 5.总结水解规律。 学生积极思考，主动讨论，分组展示。 离子方程式： CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 学生进行合作、讨论、交流，得出Na2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性。 水解的实质是生成了弱电解质，破坏了水的解离平衡。 得出水解规律：谁弱谁水解，谁强显谁性。 在通过实验得到宏观现象的基础上，进行微观本质的剖析，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 水及弱酸或弱碱解离平衡的移动，使盐溶液表现不同的酸碱性，培养变化观念与平衡思想核心素养。 信息手段的运用，使抽象问题形象化，帮助理解、加深记忆。 提升规律认知能力。 课堂小结 盐的水解是由于盐溶液中存在弱酸阴离子或弱碱阳离子，与水解离的H+或OH-生成了弱电解质，破坏了水的解离平衡。 提升归纳概括能力 七、教学评价 组织学生完成自评、互评，教师结合课前学生自学情况及课堂表现，对学生进行全面评价。 八、课后拓展 1.根据所学内容，开展课下交流，分析泡沫灭火器的灭火原理，可制作展板，开展科普活动。 2.农业生产中，铵态氮肥与草木灰能混合施用吗？为什么？ 九、板书设计 第四节 盐的水解 一、盐溶液的酸碱性 Na2CO3、CH3COONa 碱性 强碱弱酸盐 NaCl、Na2SO4 中性 强碱强酸盐 CuSO4、NH4Cl 酸性 强酸弱碱盐 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1.强碱弱酸盐 CH3COONa 实质：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 2.强酸弱碱盐 CuSO4 实质：Cu2+ + H2O Cu(OH)2 + 2H+ 盐的水解：在盐的水溶液中，盐解离出的弱电解质离子跟水解离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。 十、教学反思 2 学科网（北京）股份有限公司 $$