2024-2025学年度上学期中职化学（农林牧渔）主题三第三节离子反应和离子方程式教案

主题三 溶液与水溶液中的离子反应 第三节 离子反应和离子方程式（2学时） 一、教材分析 本课内容选自高等教育出版社“十四五”职业教育国家规划教材中等职业学校《化学》（农林牧渔类）中的主题三第三节。 本课主要内容是离子反应和离子方程式、离子反应发生的条件。离子反应是化学课程中的重要概念，是学生认识物质世界的重要途径之一。学生在初中就接触过离子、原子、分子等微粒的概念，对于溶液中的离子已有初步的认识，但对溶液中粒子的数目和种类发生了什么变化，缺乏深刻的理解。这部分内容的学习，能够帮助学生从微观的视角，理解物质在水溶液中的行为原因及实质，对于开拓学生的微观视野，从微粒层面深入理解化学反应的机理，具有十分重要的意义，对水溶液的微观认识的发展起着承前启后的作用。本课内容整体架构如下： 二、学情分析 本节课针对的是中职一年级学生，从认知思维特点上看，该年龄段的学生思维敏捷、活跃，但抽象思维能力薄弱。学生对于溶液中的离子已有初步的认识，但对溶液中粒子发生的变化缺乏深刻的理解。离子反应及离子方程式的书写是中职化学必须掌握的知识，是整个化学教学的重点也是难点，不仅要求学生能够综合运用所学知识，还要有一定的灵活性，如果没有扎实的的基础知识，就会对正确书写这类方程式感到棘手。教学过程中要把握好教材的深度，不随意提高难度。在教学中，可采取情境教学法、问题引领法、实验探究法等，结合信息化教学手段，引导学生自主探究、小组合作，达成教学目标，发展学科核心素养。 三、教学目标 1.认识离子反应及其发生条件，学会离子方程式的书写方法，培养认知规律的能力。 2.理解水溶液中化学反应的实质是离子之间的反应，形成微观粒子与宏观性质存在有机联系的观念。 四、教学重难点 教学重点：离子反应及其发生的条件。 教学难点：离子方程式的书写方法。 五、教学策略 教学思路：课前自学——课中合作探究——课后拓展 教法：采取情境教学法、问题引领法、实验探究法等 学法：小组合作、自主探究 信息化资源：智慧职教平台、微课、视频等 六、教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 课前 自主学习 通过智慧职教平台发布课前学习任务：预习新课，结合前面学过的知识，并列举出你在生活中接触的化学反应有哪些？并列出化学方程式 明确课前学习任务，进行新课预习，收集相关资料。 培养学生自主学习、认真思考的学习习惯。 课中 【导入新课】 让学生分组实验或观看视频，观察相同浓度和体积的HCl和CH3COOH分别与CaCO3反应的现象。实验现象是什么？为什么会发生这样的现象？引入新课：离子反应。 分组实验或观看微课，小组讨论交流，回答问题。 培养学生宏观辨识与微观探析等学科核心素养，激发学生的学习兴趣。 任务一 离子反应和离子反应方程式 在前面学习了电解质概念的基础上，以实验探究为依托，引导学生观察 NaCl溶液分别与AgNO3溶液、CuSO4溶液反应的宏观现象，提出问题①NaCl、AgNO3、CuSO4在溶液中以什么形式存在？用所学知识表示。②NaCl溶液分别与AgNO3溶液、CuSO4溶液混合，各有什么现象？③你能揭示现象发生的微观原因吗？引导学生展开微观本质的探析。 NaCl、AgNO3、CuSO4是强电解质，在溶液中完全解离，当NaCl溶液与AgNO3溶液混合时，可以观察到有白色沉淀生成，是因为Cl-和Ag+结合成难溶的AgCl，而Na+与NO3-仍以离子形式存在。当NaCl溶液与CuSO4溶液混合时，只能看到蓝色CuSO4溶液颜色变浅，没有其他现象，是因为它们仍以离子形式存在于溶液中。这样通过观察、辨识宏观现象，在宏观实验事实的支持下，引导学生关注微粒间的相互作用，从微观粒子及其相互作用的视角认识物质的变化，引出离子反应的概念，将实际参与或生成的物质用符号表达出来，引出离子方程式的概念。 通过现象的观察认知，在此基础上让学生分组探究： ①分组实验：NaCl溶液分别与AgNO3溶液、CuSO4溶液反应。 ②分组讨论：根据实验现象，用语言、文字或图画描述想象的微观过程。 ③分组展示：小组代表发表本组意见。 发展学生现象观察与规律认知，培养学生的实验探究、宏观辨识与微观探析等化学核心素养。 任务二 离子方程式的书写 教师可充分发挥学生的积极性和创造性，给出几个有代表性的化学反应，让学生分组自主尝试写出离子方程式，然后总结归纳出离子方程式的书写规则及书写步骤。 引导学生积极思维、开展讨论，进行实验探究或观看导电性实验视频，再从微观角度分析溶液导电性不同的实质，加深对强、弱电解质的解离特点和概念的理解。 培养学生变化观念和规律认知等学科核心素养。 任务三 离子反应发生的条件 以实验观察为基础，引导学生观察锌与盐酸、氢氧化钡溶液与硫酸等多个化学反应，根据电解质、非电解质在溶液中的实际存在状态，反应前后的变化情况及离子的存在形式，进行多个反应过程和反应结果的理论分析，找到反应的共同特征，得出离子反应发生的条件。 让学生通过观察实验现象，分析讨论实验结果，归纳总结得出结论：①只有在反应前后离子存在形式改变的反应，方程式才能写成离子方程式；②离子反应发生的条件为生成难电离物质、难溶物质或挥发性物质。 提升学生的学习能力，同时发展现象观察与规律认知等化学核心素养 课堂小结 1. 离子反应的定义 2. 离子反应方程式书写步骤 3. 离子反应发生的条件 七、教学评价 采取多元化评价方式，教师发布随堂测试题，结合学生的测试成绩及课堂上的表现，根据学生核心素养发展情况，组织学生依据课堂评价表完成自评、互评，在此基础上，教师进行评价。其中自评占20%，互评占20%，师评占60%。将评价结果记入平时成绩。 八、课后拓展 生活中有哪些反应可以用离子方程式表示，请举例说明。（不低于三个） 九、板书设计 一、离子反应的定义 二、离子方程式的定义 NaCl + AgNO3 =NaNO3 + AgCl↓（白色） Ag+ + Cl-=AgCl↓（白色） 三、离子方程式的书写 CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4 写 Cu2++SO42－+ 2Na++2OH－=Cu(OH)2↓+2Na++SO42－ 拆 Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓ 删 检查 查 四、离子反应发生的条件 ( 具备三个条件中的一个，离子反应即可发生。 )（一）有难溶物质（沉淀）生成的离子反应 （二）有挥发性物质（气体）生成的离子反应 （三）有难电离的物质（弱电解质）生成的离子反应 十、教学反思 1 学科网（北京）股份有限公司 $$