2024-2025学年度上学期中职化学（农林牧渔）主题三第二节水的离子积和溶液的PH教案

主题三 溶液与水溶液中的离子反应 第二节 水的离子积和溶液的pH（2学时） 一、教材分析 本课内容选自高等教育出版社“十四五”职业教育国家规划教材中等职业学校《化学》（农林牧渔类）中的主题三第二节。 本课主要内容是水的离子积，溶液的酸碱性和pH。学生通过学习了弱电解质解离平衡的基础上，进一步分析水这一普遍存在的弱电解质的解离，认识溶液酸碱性的实质和pH的测定方法。本节的学习能很好地为离子反应和盐的水解等知识的学习奠定基础。因此，本节内容起着承上启下的重要作用。本课内容整体架构如下： 二、学情分析 学生已经学习了弱电解质的解离平衡，为学习水的解离、认识溶液酸碱性的实质和pH的测定方法奠定了基础，但水的离子积概念较抽象。中职学生喜欢动手操作，形象思维能力较强，逻辑思维能力较弱，适合直观学习方式，易于接受宏观的感性知识，对化学基本概念和基本理论有畏学情绪。本课教学中，可充分利用化学学科特点及新课程标准所倡导的教学理念，通过小组合作、自主探究、任务驱动等方法进行有效学习，突出重点，突破难点。 三、教学目标 1．能用变化观念与平衡思想分析水的解离平衡，认识水的解离，了解水的离子积常数。 2．认识溶液的酸碱性和pH之间的关系，并运用这些知识解决生产生活中的实际问题。 3. 通过溶液pH的测定实验，掌握试纸测定溶液pH的方法，形成良好的实验室工作习惯，养成实事求是的科学态度。 4. 通过实践活动了解我国国家标准中生产、生活用水、污水及工业废水等关于pH的规定，体会溶液酸碱性对生产、环境和生活的影响，提升社会责任感。 四、教学重难点 教学重点：水的离子积、用pH表示溶液酸碱度的方法 教学难点：用pH表示溶液酸碱度的方法 五、教学策略 教学思路：课前自学——课中合作探究——课后拓展 教法：情境教学法、实验探究法等 学法：小组合作、自主探究，任务驱动 信息化资源：智慧职教平台、微课、视频等 六、教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 课前 自主学习 通过智慧职教平台发布课前学习任务：预习新课，结合生活实例提出什么是溶液的pH，以及如何测定溶液的pH。 明确课前学习任务，进行新课预习，收集相关资料。 培养学生自主学习、认真思考的学习习惯。 课中 【导入新课】 让学生分组实验或观看视频，观察纯水的导电实验。实验现象是什么？为什么会发生这样的现象？引入新课：水的离子积。 分组实验或观看微课，小组讨论交流，回答问题。 激发学生的学习兴趣突出了化学研究以实验事实为依据的原则。 任务一 水的离子积 通过前面的学习，学生已经知道水是一种弱电解质，教师可引导学生写出水的解离方程式，向学生讲清楚，由于很难得到纯净的水，加上实验仪器等条件的限制，在课堂上无法看到水导电的现象，但如果用精密电流计测量，可发现电流计的指针发生偏转，说明纯水的解离程度很小。然后，向学生介绍实验事实：25℃时，纯水中H+和OH-的物质的量浓度均为 1.0 × 10-7 mol/L。教师可引导学生根据这些实验数据，计算25℃时水中[H+]与[OH－]的乘积，引出水的离子积概念。25℃时水的离子积常数KW，只让学生识记即可，不必推导，不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液，可进行[H+]与[OH－]之间的简单换算。由于水的解离存在解离平衡，教师可引导学生自主探究温度对离子积常数的影响，得出温度升高KW增大的结论。 通过观察水的解离方程式，在此基础上让学生思维进行延伸，学会计算25℃水中[H+]与[OH－]的乘积，掌握水的离子积概念，并学会提炼重点核心知识点。 发展学生现象观察与规律认知等学科核心素养。 任务二溶液的pH及计算 这部分内容可采用任务驱动法，结合多媒体课件展开教学。教师可先提出如下问题，给学生布置任务： ①酸性溶液中是否没有OH－，碱性溶液中是否没有H+？ ②如何表示溶液的酸碱性？ ③什么是溶液的pH? 为什么要引进pH? 如何计算溶液的pH? ④[H+]、pH与溶液的酸碱性之间的关系如何？ 学生带着这些任务，通过小组合作、自主讨论、认真读书等，得出问题的答案，再以小组为单位展示探讨的结果。然后，师生共同归纳总结出下列结论： ①任何一种水溶液中都同时含有H+和OH-，只是[H+]和[OH-]的相对大小不同。酸性溶液中[H+]>[OH-]，中性溶液中[H+]=[OH-]，碱性溶液中 [H+]<[OH-] 。 ②用[H+]和[OH-]都可以表示溶液酸碱性的强弱。 ③在实际中，当[H+]或[OH-]很小时，用浓度表示溶液的酸碱性很不方便，常用[H+]的负对数表示溶液的酸碱性，称为溶液的pH，pH = -lg[H+]。计算溶液的pH关键是求出溶液中H+的浓度。 ④溶液的[H+]越大，pH越小，酸性越强；溶液的[H+]越小，pH越大，碱性越强。 最后，对本部分的学习进行自评、互评，教师可多肯定、赞赏与鼓励，让学生增强自信，激发潜能，促进发展。 引导学生根据布置的任务进行积极思维、开展讨论，学生带着这些任务，通过小组合作、自主讨论、认真读书等，得出问题的答案，再以小组为单位展示探讨的结果。然后，师生共同归纳总结，加深对溶液的pH及计算的理解。 突破教学难点，培养学生宏观辨识与微观探析等学科核心素养。 任务三 溶液pH的测定 测定溶液pH的方法有多种，常见的有酸碱指示剂、pH试纸、pH计等。让学生识记常见酸碱指示剂及其变色范围，掌握用pH试纸测定溶液pH的规范操作方法，了解pH计是准确测定溶液pH的精密仪器，在农业、环保等领域应用广泛。可让学生亲自动手测定，以培养学生的操作技能，形成良好的实验操作习惯。 引导学生规范操作实验，识记常见酸碱指示剂及其变色范围，掌握用pH试纸测定溶液pH的规范操作方法，了解pH计是准确测定溶液pH的精密仪器，并在实际应用中得以体现。 发展学生实验探究、创新意识和科学态度等学科核心素养。 课堂小结 1. 水的离子积 2. 溶液的酸碱性与pH之间的关系 3. pH的计算方法 4. pH的测定方法以及应用 七、教学评价 采取多元化评价方式，教师发布随堂测试题，结合学生的测试成绩及课堂上的表现，根据学生核心素养发展情况，组织学生依据课堂评价表完成自评、互评，在此基础上，教师进行评价。其中自评占20%，互评占20%，师评占60%。将评价结果记入平时成绩。 八、课后拓展 下雨时用容器收集一些雨水，静置，测定上层清液的pH,并与蒸馏水的pH对比，了解雨水的酸碱性。根据测量结果，推测产生的原因，然后结合所学知识、生活实际及国家政策法规等，提出切实可行的预防措施，提升发现、分析、解决化学相关问题的能力。 九、板书设计 一、水的离子积 H2O H+ + OH- [H+] = [OH-] = 1.0 × 10-7 mol/L KW= [H+][OH-] 二、溶液的酸碱性和pH （一）溶液的pH及其计算 酸性溶液 [H+]>[OH-]　　　[H+] > 1.0 × 10-7　mol/L 中性溶液　　[H+]=[OH-]　　 [H+] = 1.0 × 10-7　mol/L 碱性溶液 [H+]<[OH-] [H+] < 1.0 × 10-7　mol/L pH = -lg[H+] （二）溶液pH的测定 1．酸碱指示剂（注意指示剂的变色范围） 2．pH试纸（简单，快速，注意操作手法） 3．pH计（最准确） 三、pH的生活应用 十、教学反思 1 学科网（北京）股份有限公司 $$