2024-2025学年度上学期中职化学（农林牧渔）主题三第一节弱电解质的解离平衡教案

主题三 溶液与水溶液中的离子反应 第一节 弱电解质的解离平衡（2学时） 一、教材分析 本课内容选自高等教育出版社“十四五”职业教育国家规划教材中等职业学校《化学》（农林牧渔类）中的主题三第一节。 本课主要内容是强电解质和弱电解质、弱电解质的解离平衡。学生通过初中化学的学习，知道了酸、碱、盐等溶于水能解离出离子，这些离子使溶液表现出一定的酸、碱性，离子能参与一些化学反应。本节是对酸、碱、盐解离知识的拓展与延伸，学习本节之后，学生能更清楚地了解一些反应的实质，是学习离子反应、盐的水解、渗透平衡及缓冲溶液能调节体液酸碱平衡的基础。因此，本节内容起着承上启下的重要作用。本课内容整体架构如下： 二、学情分析 学生已经学习了强弱电解质和化学平衡的相关知识，初步建立了化学平衡的观点，并能初步运用化学平衡移动原理来说明外界条件对化学平衡的影响，这位本节课的学习奠定了良好的基础，但弱电解质的电离平衡较抽象。中职学生喜欢动手操作，形象思维能力较强，逻辑思维能力较弱，适合直观学习方式，易于接受宏观的感性知识，对化学基本概念和基本理论有畏学情绪，尤其对于微观的抽象知识则难以理解。本节教学中，教师结合教学要求和学生认知特点，可采取情境教学法、实验探究法、类比法等，引导学生自主探究、小组合作，达成教学目标，培养学科核心素养。 三、教学目标 1.通过探析电解质在水溶液中发生解离的行为，理解水溶液中化学反应的实质是离子之间的反应，形成微观粒子与宏观性质存在有机联系的观念。 2.能用变化观念与平衡思想分析弱电解质的解离平衡，并运用这些知识解决生产生活中的实际问题。 3.培养学生的观察和归纳能力。 四、教学重难点 教学重点：强电解质和弱电解质的概念 教学难点：弱电解质的解离平衡以及影响因素 五、教学策略 教学思路：课前自学——课中合作探究——课后拓展 教法：情境教学法、实验探究法、类比法等 学法：小组合作、自主探究 信息化资源：智慧职教平台、微课、视频等 六、教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 课前 自主学习 通过智慧职教平台发布课前学习任务：预习新课，并列举出你在生活中接触的电解质的物质有哪些？ 明确课前学习任务，进行新课预习，收集相关资料。 培养学生自主学习、认真思考的学习习惯。 课中 【导入新课】 让学生分组实验或观看视频，观察相同浓度和体积的HCl和CH3COOH分别与CaCO3反应的现象。实验现象是什么？为什么会发生这样的现象？引入新课：电解质和弱电解质。 分组实验或观看微课，小组讨论交流，回答问题。 培养学生合作学习的能力，激发学生的学习兴趣。 任务一 电解质与非电解质 结合上面的实验或者视频，引入电解质的定义之后，在教师引导、小组合作探究的基础上，师生共同总结电解质与非电解质的概念 通过现象的观察认知，在此基础上让学生思维进行延伸，引导学生探讨电解质和非电解质的概念，并学会提炼重点核心知识点。 发展学生现象观察与规律认知等学科核心素养。 任务二 强电解质和弱电解质 运用溶液导电演示器进行实验，结合实验的现象，引导学生意识到原因是什么？电解质在水溶液中能解离成自由移动的离子，教师可再提出问题，例如，电解质溶液中的离子是否真的能自由移动？用什么实验验证离子的移动？电解质的解离程度是否相同等？ 引导学生积极思维、开展讨论，进行实验探究或观看导电性实验视频，再从微观角度分析溶液导电性不同的实质，加深对强、弱电解质的解离特点和概念的理解。 突破教学难点，培养学生宏观辨识与微观探析等学科核心素养。 任务三 弱电解质的解离平衡 结合上面的探究结果继续延伸，让学生明白弱电解质其解离程度是由自身结构决定的，相同浓度的不同弱电解质的解离程度不同，且都存在解离平衡。解离平衡与前面所学化学平衡类似，是一种动态平衡，遵守化学平衡移动原理。 举例说明：CH3COOH解离过程是可逆的，其解离方程式可表示为： CH3COOH CH3COO-+H+ 同时类举NH3·H2O解离方程式，并引导学生总结解离平衡的定义，并简单了解解离平衡的影响因素（例如：温度） 引导学生应用平衡移动原理，类比、分析、探讨外界条件（如温度、浓度）对解离平衡的影响，加深对这一难点的理解，学会进行知识迁移，用变化观念与平衡思想解决生产、生活中的实际问题，对学生渗透思政教育。 发展学生变化观念以及平衡思想等学科核心素养。 课堂小结 1. 电解质的定义 2. 非电解质的定义 3. 强电解质的定义 4. 弱电解质的定义 5. 解离平衡的定义 6. 解离方程式的规范书写 七、教学评价 采取多元化评价方式，教师发布随堂测试题，结合学生的测试成绩及课堂上的表现，根据学生核心素养发展情况，组织学生依据课堂评价表完成自评、互评，在此基础上，教师进行评价。其中自评占20%，互评占20%，师评占60%。将评价结果记入平时成绩。 八、课后拓展 以电解质平衡稳态遭到破坏引起的疾病为题，查阅资料，认识电解质平衡的意义，了解电解质平衡与酸碱平衡之间的关系，并在课堂上交流。 九、板书设计 一、电解质的定义 酸、碱、盐 二、非电解质的定义 蔗糖、酒精等 三、强电解质的定义 强酸、强碱和大部分盐类 四、弱电解质的定义 弱酸、弱碱和水 五、解离平衡的定义 浓度保持相对不变，形成的动态平衡 六、解离方程式的规范书写 CH3COOH CH3COO-+H+ 注意：可逆符号的表示方法 十、教学反思 1 学科网（北京）股份有限公司 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 解离平衡 $$