福建省福州高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

福州高级中学2024-2025学年第一学段考试 高一化学试题 命卷教师：刘芬芳 审卷教师：郑睫 试卷总分：100分 完卷时间：75分钟 (可能用到的相对原子质量：H一1He一4C一12N一14O-一16Na一23 S-32C-35.5Ca-40Cu-64 Br—80) 一、选择题（每小题仅有一个选项符合题目要求每小题3分，共51分） 1.下列与化学有关的文献或诗文，理解不正确的是 A,“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。”诗中包含了丁达尔效应 B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，利用金和泥沙密度不同而进行海洗分离 C.《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，中涉及的反应类型为复分解反应 D.“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋里的醋酸是电解质 2.反应SO2+2NaOH=NaSO3+H,O可用于处理S02尾气，过量S02与NaOH反应生成NaHSO, 下列有关化学用语或说法正确的是 A.NaSO的名称：硫酸钠 B.S2结构示意图： C.NaHSO,电离方程式：NaHSO,=Na+H+SO D.SO2是酸性氧化物 3.重水D2O)是重要的核工业原料，下列有关说法错误的是 A.H2O与Dz0互称同素异形体 B.氘(D)原子核外有1个电子 C.'H与D互称同位素 D.H28O与D20的相对分子质量相同 高一化学试卷第 4.下列除杂方案（括号内为除杂剂）正确的是 A.NaOH溶液中混有Ba(OH)z(CuSO) B.Cu(NO3)2溶液中混有AgNO,(Cu粉) C.C02中混有C0(炽热的碳) D.CO2中混有HC1气体NaOH溶液) 5.下列溶液中，跟100mL0.5mol·L"NaCI溶液中所含的CT物质的量浓度相同的是 A.50mL0.5mol·L'MgCl2溶液 B.200mL0.25mol-LA1Cl溶液 C.100mL0.5mol-LKC1O,溶液 D.25mL0.5mol-L-'HC1溶液 6.关于溶液的配制，下列说法正确的是 A.配制480mL0.1 mol-LCuS0,溶液，需要称量CuS0,-5H,0晶体12.0g B。用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容 C.称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低 D,定容时俯祝刻度线，会使所配溶液的物质的量浓度偏低 7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 為.1.7gH02中质子的数目为0.9Na B.含0,1 moIFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.1Na C.实验室用50mL12molL的盐酸与足量的MnOz反应，可以制得氯气0.15mol D.0.1 nolCl2.和足量Fe充全反应，转移电子的数目为0.2NA 8.联氨(N,H:)可用于新型高效的生物脱氮技术，是厌氧氨氧化法处理废水工艺中的重要材料。实验室制备联氨的 方法为2NH+NaCIO=N,H,+NC1+H,O。N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.每消耗22.4LNH3,生成N,H,的分子数为0.5NA B.0.lmol-L NaCIo溶液中Na数为0.lNa C.标准状况下，224LH0中含有的电子数为N% D.每生成1 mol N2H4,转移的电子数为2NA 高一化学试卷第1页（共4页） 9.在通常条件下，分别向三个气球（同一规格，忽略气球自身的重量）吹进两种按体积比1：1混合的气体， 吹出体积相等的①、②、③三个气球。下列判断不正确的是 H2 He 01 空气 ① ② ③ A.三个气球中所含气体的分子数相等 B.三个气球中所含气体的原子数不相等 C.三个气球中气体分子间的平均距离相等 D.三个气球放在空气中，只有一个往下沉 10.下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 化合价， +7 +5 +4 +3 +1 b 氢化物单质 氧化物 酸 盐物质类别 A.b、c均能用于自来水消毒，g可以用作环境消毒 B.e的化学式为HCIO4 C.d见光易分解，反应方程式为2HC0光墨0+， D.实验室可用f为原料制备O2 11.下面能正确表达氧化还原反应中电子转移方向和数目的是 24e 4e A. B 8NH3+6NO2=7N2+12H,0 2KMnO,AK,MnO,+MnO,+O,1 6e 失去6e C.3Cu+8HN0,-3CiN0,2+2NO1+4H20 D.3CL+6KOH-KCIO,+5KCH+3H,O 6e 得到6e 高一化学试卷第 12.实验室制取C2并验证其部分性质，实验原理及装置均正确的是 A浓盐酸 MnO2 饱和 食盐水 甲 丙 丁 A,用装置甲制备氯气 B.用装置乙收集氯气 C.用装置丙测氯水的pH D.用装置丁吸收尾气 13.对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是 A.加入浓氢氧化钠溶液并加热产生无色刺激性气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，一定有NH4 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有$O:2 C.加入硝酸银溶液有沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有C D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2* 14.按以下方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。已知甲苯和甲醇均为有机溶剂，有机物大 多能互溶。步骤(1)2)3)(4)依次对应的装置 水层溶液 3) 固体（粗产品） 滤液 NaNO 样品粉末 甲苯十甲醇 (2) 有机层溶液 甲苯 (1) (4) 不溶性物质 ① ③ A,①②③④ B.②③④0 C.②③①④ D.④0②③ 2页（共4页） 15.重铬酸铵[(NH)2C,O,]是一种受热易分解的盐，下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是 ACr、NH3、H,O B.CO3、N2、HO C.CrO3、NH3、HO D.C0、N2、H2O 16.已知X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素： Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个： W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同：R元素原子K层和M层 电子总数等于其L层电子数。下列说法不正确的是 A.XzZ常温下为液态 B.Y的一种单质可导电 C.W的氧化物不与酸反应 DR的一种氧化物是酸雨的成因之一 17.工业上，氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的 反应原理如图所示。下列说法正确的是 C1(气体) 02(气体) 反应③ CuO(固体) Cu,OCl(個体) 反应② 反应① HCI(气体) H,O(气体) Cu(OHCI(個体) A,反应①②③均为氧化还原反应 B,转化过程中铜元素的化合价发生了变化 C.反应③中C12是还原产物 D.总反应为4HC1+0,9u02C,+2H,0 高一化学试卷到 二、非选择题（本题共3小题，共49分） 18.(18分)回答下列问题： (I)核内中子数为N的R离子，质量数为A,则该离子的核外电子数为】 (2)已知8gA和10gB恰好完全反应生成0.02mo1C和15.88gD,则C的摩尔质量为 (3)从400mL2.0mol,L的Al2(S04),溶液中取出10mL,将这10mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中S0}的 物质的量浓度为一molL。 (4)用50mL0.1mol-LBaClz溶液恰好可使相同体积的ZnS04、K2S04和Fe2(S02三种溶液中的S0}完全转化为 BSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是 (⑤)C0与C02的混合气体36g与足量O2充分反应后，将所得气体通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量 为100g,则原混合气体中C0的物质的量为 (⑤检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示： 离子 NH, S01 Na 浓度(mmol.L) 0.06 0.08 0.02 0.04 该雨水中氢离子的浓度a= mmol,L。 3页（共4页） 19.(17分)实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FC。查阅相关资料可知： 无水FeCl在空气中易潮解，加热易升华。 浓盐酸 铁屑 碱石灰 收集器 饱和食盐水 冷水 9 ① C (1)仪器b的名称为 (2)装置A中制备C2的化学方程式为 (3)装置B的作用是」 同时用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞）： 若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是 (4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质 是 (填字母)。 A B c D 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 (5)装置D中生成的FCl大部分进入收集器，少量沉积在D装置的右端，要使沉积的FeCl进入收集器， 操作是 (6)实验结束时，应先熄灭 (填“A”或D"处酒精灯： E中冷水的作用是」 (7)装置F的两个作用是」 和 高一化学试卷第