福建省福州二中2024-2025学年高二上学期期中考化学试卷

福州二中2024-2025学年第一学段考试 高(二)年级(化学)学科 选择性必修1专题1和专题2 (时间:76分钟分值:100分) 命题:林 黎 可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Ag-108Cu-64-7 审核:高二化学集备组 一、选择题:本题共20个小题,每小题2分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是不 合题目要求的。 1. 下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是( A.高效光解水催化剂能降低化学反应的恰变 B. 建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金 C. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D. 利用海洋真荫可降解聚乙燥等多种塑料,且温度越高降解速率越快 2.化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是( ) A.反应2N0(g)+0(g)-2NO。(g)的AS>0 B.A从0或△S0的反应一定能自发进行 C.1 molH0在不同状态时的煸值:S[H0(g)]<S[H0(s)] D.反应CaCo,(s)Cao(s)+Co.(g) AD0能否自发进行与温度有关 3.相同材料的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是 铁球 均匀 二铜键层 酸铆钉 食盐水 铜板 。铁妙钩铁笑 食 塑料盘 塑料板 )2 A 。 D 4.下列事实能用勒夏特列原理解释的是( ) A.常温下,将铁钉放入浓硝酸中,加热能产生大量红棕色气体 B.密闭烧瓶内的NO.和N0.的混合气体,受热后颜色加深 C.H0.溶液中加入少量nO.固体,产生大景气体 D.锋片与稀疏酸反应过程中,加入少量CuS0.固体,促进H.的产生 5. 以NO;为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等仗 点。N2O;可通过N:O4奥氧化法制备。已知:①N2O(g)2NO2(g)AH②2O(g)-3O2(g) AH2 ③2NO(s)-4NO2(g)+O2(g)AH;则N2O4(g)+O(g)-NO(s)+O2(g)的AH为( 2” 第1页共8页 1 6.已知:2ICl(g)+H.(8)-I.(8)+2HCl(8),该反应分①、②两步进行,其能量曲线如图所示,下列有关说 法正确的是( +/J-mot" d ② A. 反应①为吸热反应,反应②为放热反应,总反应为放热反应 B. HI是该反应催化剂,起到加快反应速率的作用 H7i(C( _ C. 整个反应过程共有2个基元反应,决定速率的为第①步反应 nCI(+C( ti) D. ICI(g)+HI(g)-I2(g)+HC1(g) △H=-218kJ/mol 度应进 7. 某温度下,容积一定的密闭容器中进行以下反应 2$X(g)+Y(g)→乙(g)+W(s)△H>0,下列叙述中正确的是( _ A. 在容器中加入氢气,反应速率不变 B. 加入少量W,逆应速率增大 C. 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 D. 将容器的容积缩小,可增大单位体积活化分子的吾分数,有效碰撞次数增多 8.下列叙述正确的是( ) A. 已知:正丁烧(g)一异丁烧(g)△H<0,则正丁炕比异丁烧稳定 B. 探究FeCl;和KI溶液反应限度:向1mL0.1mol·L'1KI溶液中加入5mL0.1mol·L'lFeCl;溶液 振荡,加笨萃取后,向水层中加入5滴KSCN溶液,观察实验现象 C. C(s)o2(g)-Co(g)AHi,C(s)+O2(g)-CO2(g)AHz,AH>AH2 D. 已知反应H(g)+I2(g)→2HI(g)平衡常数为K,则2H2(g)+2I2(g)-4HI(g)的平衡 常数为2K 9.假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电键要求,即为理想化。①~⑧为各装置中 的电极编号。当K闭合后,下列说法正确的是( ) Fe②乙n 2 和 翻确酸 CuCl溶液 CaC诫 C C B A D A.D装置中粗Cu电极反应为cu2+2e---Cu B.整个电路中电子的流动方向为③→②,①→⑧,→,→④ C.C装置原理上是一个电键池(Ag表面键Cu),其中Cu作阴极,Ag作阳极 D.A装置中C电极反应为o+4e”十2H-O4OH" 第2贾共8页 2 10.反应N.(g)+3H。(g)=2NH.(g)△H<0,若在恒压绝热容器中发生,下列选项表明反应一定已 达平衡状态的是( ) A. 相同时间内,断开H-H键的数国和生成N-H键的数目相等 B. 容器内气体的浓度。(N):c(H).c(NH)=I:3:2 C. 容器内的压强不再变化 D. 容器内的温度不再变化 11.根据下列有关实验得出的结论一定正确的是( 选项 实验 结论 在恒温恒压的密闭容器中发生反应:2NH。(g)-N(g) 反应速率减慢 +3H2(g),向其中通入氢气 分别取50mL0.5mol11碗酸、氢氧化锁两溶液在量热计 B 测定中和反应反应热 中充分反应,测定反应前后最大温度差 相同温度下,将等质量的大理石块和大理石粉分别加入等 反应速率:粉状大理石>块状大理 体积的盐酸中 石 相同温度下,向盛有足量等浓度稀疏酸的甲、乙两支试管 D 产生氢气的速率和体积:甲>乙 中分别加入等质量的铎粒,并向甲中加入少量胆砚固体 12. 下列有关反应PCl;(g)十Ch,(g)PCls(g)AH<o的说法正确的是) A.该反应在任何温度下都能自发进行 B.恒容条件下充入稀有气体,可提高PCl的转化率 C.其他条件一定,平衡时升高温度,.(正)减小,v(迎)增大 D.其他条件不变,将容器容积扩大一倍,PC;的体积分数增大 13.某同学设计了如图所示装置(电解质溶液均过量),下列说法正确的是 _ CHOH 饱和 食盐水 溶液 KOH诚 阳离子交换 甲 A.a极的电极反应为CH;OH-6e”十H2O-COt+6H+ B. N试管收集到黄绿色的气体 C. 电路中每转移2mol电子,理论上乙池阴极区生成2molNaOH D. 甲池b极消耗的气体与乙池阴极产生的气体的体积比为2:1 第3页共8_ 3 14.已知反应co(g)+Ho(g)-CO(g)十H2(g) AH<0,在一定温度和压强下的密闭容器中, 反应达到平衡。下列叙述正确的是( ) A.降低温度,K增大 B.更换高效催化剂,可增大CO的平衡转化率 C.CO和HO分子的每一次碰撞都能发生化学反应 D.若该反应为非基元反应,其总反应速率由反应快的一步基元反应决定 15.可逆反应:aA(g)+bB(g)一cC(g)+dD(g)AH=Q,同时符合下列两图中各曲线的规律的是 反应趣率 _ 时 压 A. △s<oT>T.Q0 B. 4S>0 Y>T. 0 C. △S<o T<T.Q<0 D. 4s>o TT. Q<0 16.将0.4mo1N.0.气体充入2L的密闭容器中发生如下反应:N0.(g)→2N0.(g)△H0,在温度为T.、T 时,平衡体系中NO.的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是() A.A、C两点的反应速率:AC NO.的体积分数 B.A、B两点NO.的转化率:A<B C.A、C两点气体的颜色:A深,C浅 D.由A点到B点,可以用降温的方法 17.I在KI溶液中存在平衡:I2(aq)十I(aq) →I5(aq),某I2、KI混合溶液中,温度T与平衡时c(l5) 的关系如图。下列说法不正确的是( c() A.反应I2(aq)+I(aq)Ij(aq)的△//<0 B.若温度为T、T时对应的平衡常数分别为K、K2,则K>K2 C.当反应进行到状态O时,一定有v(正)<v(逆 D.状态M与状态N相比,状态M的cO)小 第4贾共8页 4 18.LiOH是生产航空航天润滑剂的原料。清华大学首创三室膜电解法制备氢氧化钯,其模拟装 所示。下列有关说法正确的是( ) A.膜1为阳子交换膜 B.a极为电源负极 →浓LiOH C.每转移2mol电子,理论上生成24gLiOH D.X极的电极反应式为2H.O-4e---4Hf+O.个 稀碗酸 LisO(aq)稀LiOH溶液 19.反应M(g)十N(g)-P(g)十Q(g)在不同温度(T)时的平衡常数(K)如下: 7/C 700 800 830 1000 1200 1.0 1.7 0.9 0.6 2.6 密闭容器中,某温度(T)、某时刻(t)时,反应混合物中M、N、P、Q的浓度分别为1molL3、 mol"1、1.5mol-1、1. 5molL-1。 下列说法不正确的是( ) A.该反应AH>0 B.若T一700C,则t时刻反应向正反应方向进行 C.若t时刻反应达到化学平衡,则1000C<T<1200C D.当7-830C达到化学平衡时,c(M)=1.25mol-L1 20.合成氛反应为N2(g)+3H2(g)-2NH;(g)AH=-92.4l·mol-1。下列图示正确且与对应的 叙述相符的是( “ 无催化剂 H.起始体积分数 反应进程 1时间/min 温度 图a 图1 图2 图4 A.图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化 B.图2表示t时刻改变的条件是升高温度 C.图3表示一定条件下的合成氢反应中,平衡时NH;的体积分数随H;起始体积分数(N的起始量恒 定)的变化关系,图中H2转化率a点大于b点 D.图4表示N的平衡转化率与温度和压强的关系 第5页共8页 1_ 二、填空题。(共60分) 21.(12分)研究大气中含疏化合物(主要是SO;和HS)的转化具有重要意义。 (1)工业上采用高温热分解H.S的方法制取H.在膜反应器中分离H.,发生的反应为2H.S(g)→2H.(g)+$(8) AH,已知:CH,S(g)H.(8)+S(g) AH.:②2S(g)→S(g) AH,则AH=(用含AH.、AH,的式子表示). (2)土壤中的微生物可将大气中的H.S经两步反应氧化成SO{”,两步反应的能量变化示意图如下 -s(80(8 s()+3o-(gj+-H,go(g A--221.19kJ.mol"1 AH--585.20kJ.mol-] s+H:O(g) so'(aq]+2H'(aq) 0 反应过程 反应过程 (第一步反) (第二步反应) 则2H,S(g)+O.(g)=2S(s)+2H,O(g)AH= kJ.mol-l。1molH.S(g)全部被氧化为sO}(aq)的热化学方程式为_。 (3)将H.S和空气的混合气体通入FeCl.、FeCl.、CuCl.的混合溶液中反应回收s,其物质转化如图所示。 C F3 H2$. ①该循环过程中Fe的作用是,图示总反应的化学方程式为。 ②已知上述总反应生成1molH.O(1)时放出akJ热量,则该总反应中转移N.个电子时,放出kJ热量。(用含; 的式子表示) 22.(18分)(1)对金属制品进行抗腐蚀处理可延长其使用寿命。 ①以下为铭材表面处理的一种方法 脱脂 贼洗:水洗 灰 电献 →酣烛粗材 →.$O一废电解液 以铭材为阳极,在H2SO.溶液中电解,铭材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为___。 ②利用上图装置可以模拟铁的两种电化学防护的方法:若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置 于__(填“M”或“N”)处。若X为锋,开关K置于M处,该电化学保护法称为. 第6页共8页 _ (2)根据所学电化学知识,回答下列问题 CHo 正石 III KOH 过量欲酸铜液 氛化樊诫 甲池 乙池 两 ①甲池中通入CH;OH的电极名称是_极:乙池中石墨电极反应式 为。 __:丙池中反应的离子方程式 为_ ②反应一段时间后,甲池中消耗560mL.(标准状况下)O2.此时乙池溶液的c(H)三:若 向乙池中加入_,其质量为__g,能使CusO。溶液恢复到原浓度(假设电解前后溶液的 体积不变,均为100mL)。 23.(16分)回答下列问题。 (1)向容积为2L的恒容密闭容器中通入2mo1x气体和1moIY固体,在一定温度下发生反应 2X(g)十Y(s)2z(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下: 温度/C 100 150 200 平衡常数 1.2 1.4 该反应的平衡常数的表达式K一 (2)在200C时,向上述容器中加入4molX、2molY和2molz气体,则反应 (填 “正向进行”“逆向进行”或“达到平衡状态”)。 (3)奥氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应之一为2NO。(g)+0.(g)-N0。(g)+0.(g) A< 0. 某温度时,在容积为1L的刚性密闭容器中充入2mo1N0.和1mo10.发生反应。 ①在恒温恒容条件下,下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是。 (填字母,下同)。 A.v(N0)=2v/0.) B.混合气体的密度不再改变 C.0.的体积分数不再改变 D.N0.与0.的体积比不再改变 ②欲增加.N0。的平衡转化率,可采取的措施有 A.充入氢气 B.升高温度 C.充入2mcl NO. D.充入2mol N0.和1mol0 ③达到平衡时,混合气体总压为p,0.的浓度为0.5mo1·L,则N0.的转化率为_,平衡 常数K.一__(以分压表示,分压一总压×物质的量分数)。 (4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 .(填字母)。 a.及时分离出0。 b.适当升高温度 c.增大0.的浓度 d.选择高效的催化剂 第7页共8页 , 24.(14分)我们国家提出,要积极稳妥推进碳达峰、碳中和。CH-cO:催化重整是实现“双碳”经 济的有效途径之一,相关的主要反应有: I:CH.(g)+CO(g)2co(g)+2H(g) AH:=+247k·mol"1 II: co:(g)+H2(g)=co(g)+Ho(g) AH=+41 kmol (1)有利于提高cO:平衡转化率的条件为_(填字母)。 a.高温高压 b.高温低压 c低温高压 d.低低压 (2)反应CH.(g)+3Co(g)4Co(g)+2Hzo(g)的AH=_kJmol),k=_(用 K,K表示)。 (3)TC时,将6molCH.(g)和8molCO(g)充入2L的恒容密闭容器中发生反应I和II。 ①不能证明上述反应达到平衡状态的是__(填字母)。 a.容器内压强不再改变 b.容器内混合气体的平均密度衣再改变 c.容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.n(CH):n(co)不再改变 ②若达到平衡时,H2(g)和HO(g)的物质的量均为2mol,则该温度下反应I的平衡常数 K-___。 (4)在高温下,CH-CO;催化重整过程中还存在积碳反应III和IV. II: 2CO(g)=CO(g)+C(s)AH=-172kJ·mol1 IV: CH(g)-C(s)+2H2(g) AH=+75k·mol'1 ①实验表明,在重整反应中,低温、高压时会有显著积碳产生。由此可推断对于该整反理启, 积碳主要由反应产生(填“II”或“IV”)。 ②其他条件相同时,积碳量与温度的关系如图所示。T。C之后,温度升高积碳量减小的主要原因为 +积/% 第8共8页 00 21.【答案】(12分, (40分 -2H(g+Sfg.其AH-2AH+AH. (1)已知; 福州二中2024-2025学年第一学段考试高二化学(答案) 每题2分) ①HS(8)一H.(8)-S(B)AH:②25(g)一S(g)△H.,根据斯定, BS(g]+20.(g)=2H'(o)+SO-()AH--806.39ki |mol(2分) 每空2分)(1)24H.AH 2H$+O=2S+2H.o BDCBC CACBD ADCAC DCDBC 一 {{ (0H),+H1+C} ②N 447 7 帮牲阳极的阴极保护法 /m00l 根据反应方程式可知生成 58520J rmol ①x2~②得为 ,将一步反应 C .16分,每空7分)(1) #1 (G) x -1 (7 10