2024-2025学年度上学期中职化学（农林牧渔）主题二第一节氧化还原反应教案（高教版）

主题二原子结构与化学键 第一节 氧化还原反应（1学时） 一、教材分析 本课内容选自高等教育出版社“十四五”职业教育国家规划教材中等职业学校《化学》（农林牧渔类）中的主题二第一节。 本节教材是氧化还原反应有关知识的延续。是连接义务教育阶段《化学》与中职化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行中职阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展，从而为中职阶段的化学学习奠定重要的基础。本课内容整体架构如下： 二、学情分析 学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。因此需要以学生已有知识及经验为基础，建立氧化还原反应的核心概念，构建从化合价认识物质性质的维度，发挥核心概念对元素化合物学习的指导作用，培养学生对立统一的哲学思想。 三、教学目标 1.通过生产生活中铁制品生锈现象来辨识铁发生化学变化的过程，认识铁元素化合价的变化，了解氧化反应、还原反应和氧化还原反应的概念，认识氧化还原反应的基本特征。发展变化观念与平衡思想等化学学科核心素养。 2.能从电子转移的角度探析氧化还原反应的本质，学会从宏观现象与微观结构相结合的角度分析四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，形成“结构决定性质、性质反映结构”的基本观点。发展现象观察与规律认知等学科核心素养。 3.通过了解氧化剂、还原剂等相关概念的学习，使学生树立对立统一的观点。培养学生宏观辨识与微观探析、现象观察与规律认知等学科核心素养。 四、教学重、难点 教学重点: 1.氧化还原反应的概念 2.氧化还原反应的实质以及氧化还原反应的判断 3.氧化剂和还原剂的判断 教学难点：1.氧化还原反应的实质 2.氧化还原反应主要概念间的关系 五、教学策略 教学思路：课前自学——课中合作探究——课后拓展 教法：情境教学法、任务驱动教学法、多媒体模拟演示探究法、讲授法、提问法 学法：分组探究、合作讨论 信息化资源：智慧职教平台、微课、视频、动画等 六、教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 课前 自主学习 通过智慧职教平台发布课前学习任务：预习新课，收集初中学过的氧化反应和还原反应。 明确课前学习任务，进行新课预习，收集相关资料。 培养学生自主学习、认真思考的学习习惯。 课中 情景导入 引导学生阅读教材“情境与问题”栏目，回答问题：铁生锈的过程是发生了怎样的变化呢？ 引入新课：氧化还原反应 认真阅读，回答问题。 激发学生的学习兴趣。 任务一 氧化还原反应的概念 分组展示学生课前收集的资料后，利用课件展示初中学过学生熟悉的两组化学反应的图片，2Cu ＋O2==== 2CuO CuO＋H2 ==== Cu＋H2O 提问:从得失氧的角度分析上述反应中哪种物质发生了氧化反应？哪种物质发生了还原反应？ 讲解: 从得失氧的角度，物质与氧化合的反应称为氧化反应；把含氧化合物失去氧的反应称为还原反应。 提问：上述两个反应中，反应前后各元素的化合价是否发生了变化？铜元素的化合价如何变？ 引导学生阅读教材中 “观察与认知”，回答上述问题。 引导学生讨论氧化还原反应与元素化合价升降的关系。 分析：下面两个反应，反应前后元素化合价有升降情况。 Cu＋Cl2==== CuCl2 CuSO4＋Fe ==== FeSO4＋Cu 通过多媒体播放从电子得失的角度钠和氯气反应的动画。 引导学生从电子转移的角度给氧化还原反应下了一个更为本质的定义。 让学生完成教材中“运用与提升”，分析置换反应等基本类型的反应与氧化还原反应的关系，并要求学生用交叉分类示意图简要表示这种关系。 小组派出一位代表展示。 根据老师提示回忆，并回答问题。 认真听讲。从得失氧的角度会判断氧化反应和还原反应。 认真阅读，回答问题。 分组讨论，认真分析，归纳总结出氧化还原反应的特征。 认真观看动画，认识电子转移与氧化还原反应的关系。 认真填写“运用与提升”中的表格，画出交叉分类示意图。 培养学生合作学习的能力，发展学生宏观辨识与微观探析等学科核心素养。 任务二 氧化剂和还原剂 讲解：在氧化还原反应中，得电子总数等于失电子总数；得电子（或电子对偏向）的物质是氧化剂，发生的是还原反应；失电子（或电子对偏离）的物质是还原剂，发生的是氧化反应。 问题：说出下列反应中哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂？哪种物质发生了氧化反应，哪种物质发生了还原反应？ 分析：在一个反应中，氧化和还原既相互依存又相互对立；既有电子的得失又有化合价的升降，既有氧化剂又有还原剂，有氧化反应的发生，必有还原反应的发生。 总结归纳：在理解的基础上将有关内容总结归纳，以便于记忆。如：“失一升一氧一还，得一降一还一氧”。 引导学生自学教材P51相关内容，回答问题：常见的氧化剂有哪些？常见的还原剂有哪些？哪些物质既作还原剂又作氧化剂？ 认真听讲，理解记忆。 分析反应中元素化合价的变化情况，回答问题。 认真听讲。 和老师一起总结，理解记忆。 认真自学，回答问题。 培养学生现象观察与规律认知等学科核心素养。 课堂小结 一、 氧化还原反应的概念 1. 概念 2. 特征 3. 实质 二、氧化剂和还原剂 1.概念 2.关系 七、教学评价 采取多元化评价方式，教师发布随堂测试题，结合学生的测试成绩及课堂上的表现，根据学生核心素养发展情况，组织学生依据课堂评价表完成自评、互评，在此基础上，教师进行评价。其中自评占20%，互评占20%，师评占60%。将评价结果记入平时成绩。 八、课后拓展 1.试着写出铁锈生成的化学反应式； 2.找一找身边生锈的铁器，试着用物理和化学方法分别去除锈。 九、 板书设计 ( 失去电子，化合价升高，被氧化 得到电子，化合价降低，被还原 生成物 还原剂 反应物 氧化剂 还原性 氧化产物 氧化反应 具有 生成 发生 还原产物 还原反应 氧化性 具有 生成 发生 ) 十、教学反思 学科网（北京）股份有限公司 $$