2024-2025学年度上学期中职化学（农林牧渔）主题一第三节物质的量教案（高教版）

主题一 原子结构与化学键 第三节 物质的量（2学时） 一、教材分析 本课内容选自高等教育出版社“十四五”职业教育国家规划教材中等职业学校《化学》（农林牧渔类）中的主题一第三节。 物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，摩尔是物质的量的单位，它贯穿于中职化学的始终，在化学计算中处于核心地位，而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中。在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而本节的学习会使学生对化学中的“量”有一个新的认识。因此学好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好有关摩尔质量和物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，本节内容是整个中职化学教学的重点之一。本节内容整体架构如下： ( 物质的量 物质的量 摩尔质量 物质的量浓度 单位 概念 概念 计算 阿伏伽德罗常数 单位 概念 计算 计算 ) 二、学情分析 对于化学课的学习，职高学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。 三、教学目标 1.通过熟知的长度、质量、时间等物理量，了解物质的量也是一个基本物理量，是国际单位制中7个基本物理量之一。通过日常生活现象的分析，讨论质量和微粒数之间的关系，知道物质的量是联系微粒数与质量的物理量。发展学生宏观辨识与微观探析、现象观察与规律认知等化学学科核心素养。 2. 通过例题说明摩尔质量、物质的量、物质的质量之间可以进行换算。发展宏观辨识与微观探析、现象观察与规律认知等化学学科核心素养。 3. 本部分通过实践活动，了解溶液组成的表示方法及其相关计算。让学生动手计算，通过分组讨论说出有关稀释问题的解题关键，并在课堂上交流，发展学生宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任等学科核心素养。 四、教学重、难点 教学重点:1. 物质的量及其单位 2.物质的量浓度的表示方法 教学难点：物质的量、物质的质量、摩尔质量、物质的量浓度之间的换算 五、教学策略 教学思路：课前自学——课中合作探究——课后拓展 教法：情境教学法、任务驱动教学法、讲授法 学法：自主探究、小组合作 信息化资源：智慧职教平台、微课、视频等 六、教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 课前 自主学习 通过智慧职教平台发布课前学习任务：1.预习新课；2. 物质是由什么构成的?这些粒子之间有什么共同点呢? 3.在实验室里我们是怎样取用物质来进行化学反应的? 明确课前学习任务，进行新课预习，完成任务2、3。 培养学生自主学习、认真思考的学习习惯。 课中 创设情境 引入新课 提问：如何买石子、沙子、水泥?为什么不买一粒米，一粒沙呢? 播放“情境与问题”的图片，要求学生思考栏目中设置的问题。 引入新课：物质的量 认真阅读、观看积极思考，小组讨论交流，回答问题。 激发学生的学习兴趣。 任务一： 认识物质的量 1.引导学生自主学习课本P21的内容，回答下列问题：(1)说出国际单位制中的7个基本物理量和它们的基本单位？（2）把微观粒子的数目与可称量的物质质量联系在一起是什么物理量？ 2. 精讲：物质的量它是一个物理量，就像同为物理量的质量一样，它也是有符号和单位的。 强调：①“物质的量"是一个统一、不可分割的整体，不能增加也不能减少。不能把它理解为“物质的质量” 或“物质的数量”。②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子(如分子，原子，离子，电子，质子等)，不适用于宏观物质。③物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。 举例说明后进行练习。 3. 精讲：阿伏伽德罗常数。国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个。此数值最初由意大利科学家阿伏加德罗提出，所以称为阿伏加德罗常数。 练习： 1 mol H2中约含有多少个H2？ 2 mol H2中约含有多少个H2？ 6 mol H2中约含有多少个H2？ 根据练习引导学生得到物质的量n、阿伏伽德罗常数NA与粒子数(N)之间的关系：N=nxNA即：n=N/NA 强化练习：计算5molH2O中含有的H2O、H、O的个数？ 引导学生完成P23的“交流与讨论” 1. 认真阅读。完成自学内容，并回答有关问题。 2. 认真听讲，识记，练习。意识到学习微观粒子时需要集团概念。 3.认真听讲，识记。 认真练习，积极回答。 根据练习归纳得到物质的量n、阿伏伽德罗常数NA与粒子数(N)之间的关系。 认真练习，进一步理解三者的关系。 分小组进行讨论。 培养学生自主学习、合作探究的能力；通过题目使学生对物质的量的概念有一定的掌握；通过学生亲自参与得出结论，加深记忆；使学生获得一定的成就感。发展学生宏观辨识与微观探析等学科核心素养。 任务二：摩尔质量 1. 借助多媒体给学生呈现教材P23的表1-3-2，引导学生认真观察，提问：1mol物质的质量，如果以克为单位，在数值上与它的相对原子质量或相对分子质量是什么关系？ 2.精讲：摩尔质量定义；符号；单位。 练习：Mg的摩尔质量是 g/mol；CO2 的摩尔质量是 g/mol；H2SO4 的摩尔质量是 g/mol；1mol的Mg质量为 g， 2molMg的质量是 g；1mol的H2SO4质量为 g，3mol H2SO4的质量是 g。 根据练习引导学生总结物质的量、物质的质量和摩尔质量三者的关系。 3.例题讲解 例题1-3-11.5 mol NaOH的质量是多少？ 例题1-3-2 质量为180 g的H2O，其物质的量是多少？相当于多少个水分子？ 学以致用：那么我们能用今天所学习的知识来解决怎样的问题呢?现在老师这里刚好有一瓶380mL的“农夫山泉”我们怎样才能通过计算知道里面有多少个水分子呢? 1.认真观察，分组讨论归纳得出1mol物质的质量，如果以克为单位，在数值上与它的相对原子质量或相对分子质量的关系。 2.认真听讲，识记。 认真练习，如有问题小组讨论解决。 根据练习归纳总结物质的量、物质的质归纳量和摩尔质量三者的关系为： 认真听讲，分析题目，得出答案；认真分析，得出答案；分析规律；思考老师提出的问题。 回忆课堂知识，找出解决问题的办法。 通过教材实例让学生理解摩尔质量的概念；通过题目使学生对摩尔质量的概念有一定的掌握；通过学生亲自参与得出结论，加深记忆；使学生获得一定的成就感；联系生活，通过生活中的实例，引起学生的兴趣。发展宏观辨识与微观探析、现象观察与规律认知等化学学科核心素养。 任务三：物质的量浓度 1. 展示一张化验单、一瓶贴有标签NaCl 0.1mol/L的试剂瓶，请同学们试着表述标签的含义。 问题：mo/L可能是哪种物理量的单位？ A.质量 B.浓度 C.体积 2.引导学生完成教材P25的“交流与讨论”。 精讲：mol/L可用来表示溶液的浓度，但与质量百分比浓度含义不同，我们称之为物质的量浓度质量。以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为，常用单位是mol/L，其表达式为： 3. 物质的量浓度的公式的应用 讲解例题： 例题1-3-3将21g NaHCO3溶于水中，配成0.5 L的溶液，计算NaHCO3溶液的物质的量浓度。 例题1-3-4 配制0.5 mol/L NaOH溶液200 mL，需用NaOH多少克？ 4. 溶液的稀释 问题：将半杯浓糖水加水稀释成一杯，稀释前后溶液的体积发生了变化，溶液中糖的物质的量发生变化了吗？ 教师总结：n（浓）=n（稀） 或 例题1-3-4 将50 mL 2 mol/L的盐酸稀释为0.5 mol/L，该稀盐酸的体积为多少？ 认真观察，试着表述标签的含义。 认真思考，回答问题。 小组合作完成“交流与讨论”。 认真听讲，了解物质的量浓度质量的定义，数学表达式，单位。 认真听讲，掌握解题思路。 结合实际认真思考，归纳总结：稀释前后溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变。 认真听讲，掌握解题思路。 联系生活，通过生活中的实例，引起学生的兴趣。通过学生亲自参与得出结论，加深记忆；使学生获得一定的成就感；使学生感知化学与生产、生活的关系，培养科学态度与社会责任等学科核心素养。 课堂小结 1、 物质的量 1. 概念 2. 公式 3. 单位 2、 摩尔质量 1.概念 2.公式 3.单位 三、物质的量浓度 1.概念 2.公式 3.单位 七、教学评价 采取多元化评价方式，教师发布随堂测试题，结合学生的测试成绩及课堂上的表现，根据学生核心素养发展情况，组织学生依据课堂评价表完成自评、互评，在此基础上，教师进行评价。其中自评占20%，互评占20%，师评占60%。将评价结果记入平时成绩。 八、课后拓展 自学课本“拓展延伸”—气体摩尔体积后，计算：在标准状况下，一瓶448mL的氧气，含有多少个氧气分子？ 九、板书设计 一、物质的量 1.概念 2.公式 3.单位 mol 4.计算 二、摩尔质量 1.概念 2.公式 3.单位 g/mol 4.计算 三、物质的量浓度 1. 概念 2. 公式 3. 单位 mol/L 4．计算 十、教学反思 2 学科网（北京）股份有限公司 $$