2025年中考化学一轮专题复习：溶液

2025年中考化学一轮专题复习：溶液 【知识梳理】 一、溶液 1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 2、特征：均一性、稳定性 （1）均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。 （2）稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。 3、组成：由溶质和溶剂组成。 （1）溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固体、液体或气体。 （2）溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固体、液体或气体。 4、溶质和溶剂的判断： （1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。 （2）液体溶于液体： 有水：水为溶剂，其它为溶质； 无水：量多的为溶剂，量少的为溶质。 （3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。 （4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。 二、溶解时的吸热或放热现象 1、溶解过程中伴随着热量的变化。 溶解吸热：溶液的温度降低，如NH4NO3溶解 溶解放热：溶液的温度升高，如NaOH溶解、浓H2SO4溶解、氧化钙的化合 溶解没有明显热现象：如NaCl、蔗糖。 2、乳浊液与乳化 （1）乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 （2）常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。 洗涤剂具有乳化作用：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。 （3）乳化和溶解： 例：溶解油脂：汽油清洗衣服上的油污 乳化：洗涤剂清洗油污 三、饱和溶液和不饱和溶液 1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。 2、判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是饱和溶液。 3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化： ( 不饱和溶液 饱和溶液 降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质 升温 或 加溶剂 ) 注：（1）Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。 （2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。 4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（溶液的浓稀与溶液是否饱和无关） （1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液。 （2）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。 5、结晶的方法： （1）蒸发结晶 （2）降温结晶（冷却热饱和溶液） 四、溶解度 1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。 2、四要素： ①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和 ④质量：溶解度的单位：克 3、含义： 如：20℃时NaCl的溶液度为36g含义： ①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl ②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 4、固体溶解度与溶解性的关系： 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度＼g ﹤0.01 0.01～1 1～10 ﹥10 5、影响固体溶解度的因素： ①溶质、溶剂本身的性质（种类） ②温度（外在因素） 6、溶解度的表示方法——溶解度曲线 意义： ①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。 ②曲线上的每一点：表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。 ③两曲线的交点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 ④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。 ⑤曲线上方的点表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。 应用： 1 查阅某温度下指定物质的溶解度 2 比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小 3 比较不同温度下，同种物质溶解度大小 4 选择适宜方法（结晶法）分离混合物 7、气体的溶解度 影响因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类） ； ②温度：温度越高，气体的溶解度越小； ③压强：压强越大，溶解度越大。 【直击中考】 一．选择题（共15小题） 1．（2024•枣庄）下列四种物质中，属于溶液的是（　　） A．牛奶 B．黄泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水 2．（2024•菏泽）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是Na2CO3，盐指的是NaCl，如图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（　　） A．冬天捞的碱中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯Na2CO3 B．t℃时，Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数相同 C．冬天温度低，NaCl比Na2CO3更易从湖水中结晶析出 D．实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法 3．（2024•东营）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并用酚酞试液检验其酸碱性的下列操作，正确的是（　　） A．称量 B．溶解 C．取用 D．检验 4．（2024•潍坊）科学探究与实践是初中化学学科的核心素养之一。下列实验设计不合理的是（　　） A．分别向盛有50mL热水和冷水的两个烧杯中，加入等量品红，观察扩散情况，比较温度对分子运动快慢的影响 B．室温下，把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的两支试管中，振荡，观察泡沫多少，区分软水和硬水 C．室温下，将砂纸打磨过的形状、大小相同的铁片和铜片，分别插入盛有相同体积、相同溶质质量分数硫酸锌溶液的两支试管中，比较铁与铜的金属活动性 D．室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，比较同种物质在不同溶剂中的溶解性 5．（2024•烟台）下列有关水和溶液的说法错误的是（　　） A．通过沉降、过滤可除去水中的不溶性杂质 B．生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒 C．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 D．将50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%，需要加水150g 6．（2024•内蒙古）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是（　　） A．烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾 B．烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20% C．t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶液析出晶体少 D．t1℃时，将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解得到125g溶液 7．（2024•内蒙古）下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．溶液的溶剂一定是水 B．长期放置不会分层的液体一定是溶液 C．溶液是均一的、稳定的混合物 D．海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液 8．（2024•镇江）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 A．甲为NaCl B．T1℃应介于40℃～50℃ C．甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小 D．等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量 9．（2024•南通）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液 10．（2024•青岛）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（　　） A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为1：9 C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 11．（2024•宿迁）氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 A．20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液 B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠 C．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大 D．通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液 12．（2024•常州）用图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是（　　） A．经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL，水为90.2mL B．实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒 C．稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 D．若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲 13．（2024•内江）表格是KNO3在不同温度下的溶解度。下列理解正确的是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A．KNO3的溶解度随温度升高而增大 B．稀溶液一定是不饱和溶液 C．KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比KNO3不饱和溶液大 D．20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6% 14．（2024•宁夏）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（　　） A．40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于KCl溶液的溶质质量分数 B．60℃时，KNO3和KCl各30g分别加入50g水中都能形成饱和溶液 C．20℃时，Ca（OH）2的饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数保持不变 D．在0℃至100℃之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和Ca（OH）2的饱和溶液 15．（2024•威海）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．t2℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100g B．t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钾 C．将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数变大 D．相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度 二．填空题（共9小题） 16．（2024•黑龙江）化学满足人们对美好生活的需求，请回答下列问题： （1）洗涤剂除油污的原理是 　 　。 （2）使用硬水会给生活带来许多麻烦，生活中用 　 　的方法将硬水软化。 （3）化石能源日益枯竭，世界各国都大力提倡使用新能源，请写出一种新能源的名称 　 　。 （4）做饭时，燃气灶的火焰呈现橙色或黄色，锅底出现黑色固体，则需将灶具的进风口 　 　。（填“调大”或“调小”） 17．（2024•自贡）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）t1℃时，甲的溶解度 　 　（填“＞”、“＝”或“＜”）丙的溶解度。 （2）t2℃时，乙的溶解度为 　 　克。 （3）t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，所得溶液为 　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中 　 　物质的溶解度曲线相似。 18．（2024•菏泽）牡丹以其花大色艳、寓意吉祥而深受人们喜爱。 （1）每年四月，牡丹花开，香气浓郁，请从微观角度解释能闻到花香的原因 　 　。 （2）催花技术实现了“花随人意四季开”，催花技术中最重要的是控温控湿。升温时可使用天然气做燃料，天然气燃烧的化学方程式为 　 　。 （3）α﹣亚麻酸（C18H30O2）是人体脑细胞和组织细胞的重要组成成分，在牡丹籽油中含量较高，α﹣亚麻酸中质量分数最大的元素是 　 　。在生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油，该方法的优点在于提取过程中不会有任何残留。在提取过程中超临界二氧化碳流体是 　 　（填“溶质”或“溶剂”）。影响牡丹籽油产油率的因素有压力、温度等。下图是温度与产油率的关系图，从图中可以获得的信息是 　 　。 19．（2024•临沂）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）t℃时，硝酸钾的溶解度 　 　氯化钠的溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）P点表示60℃时硝酸钾的 　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （3）60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 　 　（填最简整数比）。 20．（2024•黑龙江）如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t2℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 　 　。 （2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 　 　。（填“升温”或“降温”） （3）乙中含有少量甲时，最好采用的 　 　方法提纯乙。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”） （4）t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是 　 　。 （5）下列说法不正确的是 　 　。 a．t2℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多 b．将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液升温至t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＝丙 c．在t1℃～t3℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液 21．（2024•包头）图1是KNO3、KCl的溶解度曲线。回答下列问题： （1）在t2℃时，KNO3的溶解度为 　 　。 （2）t1℃时分别将KNO3、KCl的饱和溶液升温至t2℃（不考虑溶剂蒸发），所得溶液溶质的质量分数关系：KNO3　 　KCl（填“＞”“＝”或“＜”）。 （3）若X是KNO3或KCl中的一种。t2℃时，将90gX加入到100g水中，充分溶解后降温至t1℃，溶液中析出固体的质量随时间的变化如图2，则X为 　 　。 22．（2024•绥化）甲、乙物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。 （1）P点表示的含义是 　 　。 （2）t2℃时、将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是 　 　（精确到0.1%）。 （3）t2℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后。下列说法正确的是 　 　（填字母）。 A.溶液中溶剂的质量：甲＝乙 B.析出晶体的质量：甲＞乙 C.若降温到t1℃时，溶液的质量：甲＞乙 D.若降温到t1℃时，溶液中溶质的质量分数：甲＝乙 23．（2024•武汉）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）a1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是 　 　。 （2）将a3℃乙的饱和溶液降温至a2℃，溶液的质量 　 　（填“减小”“不变”或“增大”）。 （3）a2℃时，60.0g甲溶液中含10.0g甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为 　 　。 （4）某温度下，甲、乙、丙各mg分别加入100.0g水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是 　 　（填标号）。 A．甲＝乙＝丙 B．乙＞甲＝丙 C．乙＝丙＞甲 D．丙＞甲＞乙 24．（2024•广西）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： （1）古人的制盐工艺属于 　 　（填“物理”或“化学”）变化。该工艺获得的“颗盐”属于 　 　（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为 　 　g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 　 　（填“变大”“不变”或“变小”）。 三．计算题（共4小题） 25．（2024•牡丹江）（1）配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需蔗糖 　 　g，水 　 　g。 （2）含有相同质量氧元素的H2O和H2O2的质量最简比为 　 　。 26．（2024•枣庄）某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘I2的实验，主要反应为H2O2+2NaI+H2SO4═Na2SO4+I2+2H2O。实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液50g。需稀释成5%的溶液。 （1）稀释需要加水的质量为 　 　g。 （2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，最终可制得碘单质多少克？ 27．（2024•兰州）兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将75g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 25 25 25 剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5 请计算： （1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 　 　g。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 28．（2024•临夏州）化学兴趣小组为测定某纯碱样品（除氯化钠外不含其他杂质）中碳酸钠含量，称取该纯碱样品12g，充分溶解于水配制成110g溶液，向该溶液中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应后，溶液质量减少10g。求： （1）该样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 溶液 参考答案与试题解析 一．选择题（共15小题） 1．（2024•枣庄）下列四种物质中，属于溶液的是（　　） A．牛奶 B．黄泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水 【分析】根据溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，结合物质的组成进行分析判断。 【解答】解：A、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误。 B、黄泥水不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误。 C、冰水混合物是纯净物，不属于混合物，不是溶液，故选项错误。 D、澄清石灰水是氢氧化钙溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是正确解答本题的关键。 2．（2024•菏泽）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是Na2CO3，盐指的是NaCl，如图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（　　） A．冬天捞的碱中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯Na2CO3 B．t℃时，Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数相同 C．冬天温度低，NaCl比Na2CO3更易从湖水中结晶析出 D．实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【解答】解：A、碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，冬天捞的碱中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯Na2CO3，故A正确； B、t℃时，Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液中溶质的质量分数相同，没指明溶液是否饱和，不能判断溶质质量分数大小，故B错； C、冬天温度低，NaCl的溶解度变化不大，不会从溶液中析出，Na2CO3的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小的幅度大，容易从湖水中结晶析出，故C错； D、实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，可以采用增加溶质的方法或蒸发溶剂的方法，或者降低温度的方法，故D错。 故选：A。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 3．（2024•东营）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并用酚酞试液检验其酸碱性的下列操作，正确的是（　　） A．称量 B．溶解 C．取用 D．检验 【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。 B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。 C、根据向试管中倾倒液体药品的方法，进行分析判断。 D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。 【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误。 B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误。 C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故选项实验操作正确。 D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验操作错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。 4．（2024•潍坊）科学探究与实践是初中化学学科的核心素养之一。下列实验设计不合理的是（　　） A．分别向盛有50mL热水和冷水的两个烧杯中，加入等量品红，观察扩散情况，比较温度对分子运动快慢的影响 B．室温下，把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的两支试管中，振荡，观察泡沫多少，区分软水和硬水 C．室温下，将砂纸打磨过的形状、大小相同的铁片和铜片，分别插入盛有相同体积、相同溶质质量分数硫酸锌溶液的两支试管中，比较铁与铜的金属活动性 D．室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，比较同种物质在不同溶剂中的溶解性 【分析】本题主要考查了实验设计的合理性与科学性，涉及分子运动、硬水与软水的鉴别、金属活动性顺序的应用以及溶解性的比较等多个化学知识点。 【解答】解：A.分别向盛有50mL热水和冷水的两个烧杯中，加入等量品红，由于温度是影响分子运动快慢的一个重要因素，因此可以观察品红在热水和冷水中的扩散情况来比较温度对分子运动快慢的影响，在热水中，分子运动更快，所以品红扩散得更快，在冷水中，分子运动较慢，品红扩散得也较慢，实验设计合理，不符合题意； B.室温下，把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的两支试管中，振荡后观察泡沫的多少，由于硬水中含有较多的钙、镁离子，这些离子会与肥皂水中的成分反应生成沉淀，从而降低泡沫的产生，而软水中钙、镁离子含量较少，泡沫产生较多，因此，可以通过观察泡沫的多少来区分软水和硬水，实验设计合理，不符合题意； C.室温下，将砂纸打磨过的形状、大小相同的铁片和铜片，分别插入盛有相同体积、相同溶质质量分数硫酸锌溶液的两支试管中，由于金属活动性顺序中，铁和铜都排在锌的后面，因此它们都不能与硫酸锌溶液发生置换反应，这个实验无法比较铁与铜的金属活动性，因为两者都没有与硫酸锌发生反应，实验设计不合理，符合题意； D.室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，由于高锰酸钾在水中的溶解性较好，而在汽油中的溶解性较差（甚至不溶），因此可以观察到高锰酸钾在水中溶解形成紫红色溶液，而在汽油中则几乎不溶解或溶解很少，这个实验可以用来比较同种物质（高锰酸钾）在不同溶剂（水和汽油）中的溶解性，实验设计合理，不符合题意； 故选：C。 【点评】本题难度适中，是一道综合性的实验设计题，涉及了多个化学知识点，题目设计巧妙，既考察了学生对化学基础知识的掌握情况，又考察了学生的实验设计能力和逻辑思维能力，通过本题的学习，学生可以进一步加深对化学知识的理解和应用，提高实验设计和科学探究的能力。 5．（2024•烟台）下列有关水和溶液的说法错误的是（　　） A．通过沉降、过滤可除去水中的不溶性杂质 B．生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒 C．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 D．将50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%，需要加水150g 【分析】A、根据净化水的方法与原理来分析； B、根据煮沸的目的来分析； C、根据微粒的性质来分析； D、根据溶液稀释过程中，溶质的质量不变来分析。 【解答】解：A、通过沉降、过滤可除去水中的不溶性杂质，选项说法正确； B、生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒，选项说法正确； C、溶液中各种微观粒子并不是静止不动，是在不断运动的，选项说法错误； D、设需要加水的质量为x，则： 50g×20%＝（x+50g）×5% x＝150g，选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握净化水的方法与原理、微粒的性质以及溶液的稀释方法是解题的关键。 6．（2024•内蒙古）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是（　　） A．烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾 B．烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20% C．t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶液析出晶体少 D．t1℃时，将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解得到125g溶液 【分析】根据t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中有固体剩余，烧杯②中固体全部溶解，说明t1℃时烧杯②中溶质的溶解度大，进行分析判断。 【解答】解：A、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中有固体剩余，烧杯②中固体全部溶解，说明t1℃时烧杯②中溶质的溶解度大；t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，则烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾，故选项说法正确。 B、烧杯②溶液中溶质是氯化钾，若溶解的质量为25g，则溶液中溶质质量分数为×100%＝20%，溶解的质量大于25g，则溶质质量分数大于20%，故选项说法正确。 C、硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钾的溶解度受温度的影响变化较小，t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶液析出晶体多，故选项说法错误。 D、t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，t1℃时，将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解，最多能溶解25g，得到125g溶液，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 7．（2024•内蒙古）下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．溶液的溶剂一定是水 B．长期放置不会分层的液体一定是溶液 C．溶液是均一的、稳定的混合物 D．海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液 【分析】A、根据常见的溶剂，进行分析判断。 B、根据溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，进行分析判断。 C、根据溶液的特征，进行分析判断。 D、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。 【解答】解：A、溶液的溶剂不一定是水，也可能是汽油、酒精等，故选项说法错误。 B、长期放置不会分层的液体不一定是溶液，也可能是某液体纯净物，故选项说法错误。 C、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，则溶液是均一的、稳定的混合物，故选项说法正确。 D、海水晒盐得到粗盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，了解饱和溶液的特征、溶液的特征、常见的溶剂等是正确解答本题的关键。 8．（2024•镇江）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 A．甲为NaCl B．T1℃应介于40℃～50℃ C．甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小 D．等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量 【分析】A、根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析判断。 B、根据20℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠，30℃时氯化钠的溶解度小于硫酸钠，进行分析判断。 C、根据从T3℃降温到T2℃，甲的溶解度增大，乙的溶解度减小，进行分析判断。 D、根据T3℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，进行分析判断。 【解答】解：A、由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，0～40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，温度高于40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，则甲为硫酸钠，故选项说法错误。 B、20℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠，30℃时氯化钠的溶解度小于硫酸钠，则氯化钠和硫酸钠的溶解度相等的温度范围为20℃～30℃，则T1℃应介于20℃～30℃，故选项说法错误。 C、从T3℃降温到T2℃，甲的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变；乙的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法错误。 D、T1℃氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，T3℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 9．（2024•南通）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液 【分析】A、根据溶解度曲线的含义，进行分析判断。 B、根据溶解度曲线的变化趋势，进行分析判断。 C、根据选项说法没有指明是否饱和，进行分析判断。 D、根据40℃时，氯化钠的溶解度大约是36.6g，进行分析判断。 【解答】解：A、选项说法没有指明温度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故选项说法错误。 B、将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，氯化钠的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。 C、40℃时氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，但选项说法没有指明是否饱和，则40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数，故选项说法正确。 D、40℃时，氯化钠的溶解度大约是36.6g，则40℃时，则50g水中最多能溶解18.3g氯化钠，40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可获得NaCl的不饱和溶液，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 10．（2024•青岛）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（　　） A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为1：9 C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【分析】根据10%的葡萄糖溶液的含义是每100份质量的葡萄糖溶液中含有10份质量的葡萄糖，进行分析判断。 【解答】解：A、葡萄糖溶液是葡萄糖的水溶液，葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，故选项说法正确。 B、100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中溶质质量为100g×10%＝10g，溶剂质量为100g﹣10g＝90g，则溶质与溶剂的质量比为10g：90g＝1：9，故选项说法正确。 C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶质质量分数仍然是10%，故选项说法错误。 D、物质溶解于水，通常经过两个过程：一个是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一个是溶质分子（或离子）和溶剂（水）分子作用，形成溶剂（水合）分子（或水合离子）的过程，这种过程是化学过程，放出热量，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，明确溶质质量分数的含义、溶质和溶剂的判别方法等是正确解答本题的关键。 11．（2024•宿迁）氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 A．20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液 B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠 C．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大 D．通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液 【分析】A、根据20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，进行分析判断。 B、根据KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，进行分析判断。 C、根据选项说法没有指明溶液是否饱和，进行分析判断。 D、根据饱和溶液转化为不饱和溶液的方法，进行分析判断。 【解答】解：A、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到18g+50g＝68g氯化钠溶液，故选项说法错误。 B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶，故选项说法错误。 C、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，50℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定比氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大，没有指明溶液是否饱和，无法比较，故选项说法错误。 D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可以通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，明确溶解度的含义、结晶的方法、饱和溶液转化为不饱和溶液的方法等是正确解答本题的关键。 12．（2024•常州）用图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是（　　） A．经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL，水为90.2mL B．实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒 C．稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 D．若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲 【分析】A、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，水的质量＝稀溶液的质量﹣浓溶液的质量，进行分析判断。 B、根据利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，进行分析判断。 C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。 D、根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断。 【解答】解：A、设所需浓硫酸的体积为x，溶液稀释前后溶质的质量不变，则1.84g/mL×x×98%＝100g×9.8%，x≈5.4mL，需要水的质量为100g﹣1.84g/mL×5.4mL≈90g（合90mL），故选项说法错误。 B、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，量筒和胶头滴管用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，无需使用温度计，故选项说法错误。 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法错误。 D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后可以涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。 13．（2024•内江）表格是KNO3在不同温度下的溶解度。下列理解正确的是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A．KNO3的溶解度随温度升高而增大 B．稀溶液一定是不饱和溶液 C．KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比KNO3不饱和溶液大 D．20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6% 【分析】A、根据KNO3在不同温度下的溶解度数据，进行分析判断。 B、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。 C、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。 D、根据饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，进行分析判断。 【解答】解：A、由KNO3在不同温度下的溶解度数据，KNO3的溶解度随温度升高而增大，故选项说法正确。 B、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故选项说法错误。 C、选项说法没有指明温度，KNO3饱和溶液的溶质质量分数不一定比KNO3不饱和溶液大，故选项说法错误。 D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为×100%＜31.6%，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，明确饱和溶液中溶质质量分数＝×100%、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系等是正确解答本题的关键。 14．（2024•宁夏）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（　　） A．40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于KCl溶液的溶质质量分数 B．60℃时，KNO3和KCl各30g分别加入50g水中都能形成饱和溶液 C．20℃时，Ca（OH）2的饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数保持不变 D．在0℃至100℃之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和Ca（OH）2的饱和溶液 【分析】A、根据选项说法没有指明溶液是否饱和，进行分析判断。 B、根据60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度大约是45g，进行分析判断。 C、根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。 D、根据饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，进行分析判断。 【解答】解：A、选项说法没有指明溶液是否饱和，40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数不一定大于KCl溶液的溶质质量分数，故选项说法错误。 B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度大约是45g，则该温度下，50g水中最多能溶解55g硝酸钾、22.5g氯化钾，60℃时，KNO3和KCl各30g分别加入50g水中，氯化钾能形成饱和溶液，硝酸钾形成的是不饱和溶液，故选项说法错误。 C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，20℃时，Ca（OH）2的饱和溶液升温至40℃，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶剂质量不变，则液的溶质质量分数保持减小，故选项说法错误。 D、在0℃至100℃之间，氯化钾的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，则0℃至100℃之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和Ca（OH）2的饱和溶液，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 15．（2024•威海）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．t2℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100g B．t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钾 C．将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数变大 D．相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度 【分析】A、根据t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，进行分析判断。 B、根据硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度的影响变化较小，进行分析判断。 C、根据将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，温度升高，氯化钾的溶解度增大，进行分析判断。 D、根据溶解度曲线图，进行分析判断。 【解答】解：A、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，t2℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，最多能溶解55g，所得溶液的质量是55g+50g＝105g，故选项说法错误。 B、t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度的影响变化较小，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钾，故选项说法正确。 C、将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，温度升高，氯化钾的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶液的溶质质量分数不变，故选项说法错误。 D、由溶解度曲线图可知，相同温度下，硝酸钾的溶解度不一定大于氯化钾的溶解度，也可能是等于或小于，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 二．填空题（共9小题） 16．（2024•黑龙江）化学满足人们对美好生活的需求，请回答下列问题： （1）洗涤剂除油污的原理是 　乳化作用　。 （2）使用硬水会给生活带来许多麻烦，生活中用 　煮沸　的方法将硬水软化。 （3）化石能源日益枯竭，世界各国都大力提倡使用新能源，请写出一种新能源的名称 　太阳能（合理即可）　。 （4）做饭时，燃气灶的火焰呈现橙色或黄色，锅底出现黑色固体，则需将灶具的进风口 　调大　。（填“调大”或“调小”） 【分析】（1）根据除油污的原理来分析； （2）根据硬水软化的方法来分析； （3）根据新能源的种类来分析； （4）根据促进燃料充分燃烧的做法来分析。 【解答】解：（1）洗涤剂除油污的原理是乳化作用；故答案为：乳化作用； （2）使用硬水会给生活带来许多麻烦，生活中用煮沸的方法将硬水软化；故答案为：煮沸； （3）新能源的种类有太阳能、地热能、风能、潮汐能、核能等；故答案为：太阳能（合理即可）； （4）做饭时，燃气灶的火焰呈现橙色或黄色，锅底出现黑色固体，这是氧气不纯，燃料不充分燃烧造成的，则需将灶具的进风口调大；故答案为：调大。 【点评】本题难度不大，掌握除油污的原理、硬水软化的方法、促进燃料燃烧的措施等是解题的关键。 17．（2024•自贡）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）t1℃时，甲的溶解度 　＝　（填“＞”、“＝”或“＜”）丙的溶解度。 （2）t2℃时，乙的溶解度为 　36　克。 （3）t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，所得溶液为 　饱和　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中 　丙　物质的溶解度曲线相似。 【分析】（1）根据溶解度曲线的含义，进行分析解答。 （2）根据溶解度曲线，查出t2℃时乙的溶解度即可。 （3）根据t3℃时，甲的溶解度为60g，进行分析解答。 （4）根据气体的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析解答。 【解答】解：（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲的溶解度＝丙的溶解度。 （2）由溶解度曲线图可知，t2℃时，乙的溶解度为36g。 （3）t3℃时，甲的溶解度为60g，则t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，最多能溶解30g甲，则所得溶液为饱和溶液。 （4）气体的溶解度随着温度的升高而减小，则二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中丙物质的溶解度曲线相似。 故答案为： （1）＝； （2）36； （3）饱和； （4）丙。 【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 18．（2024•菏泽）牡丹以其花大色艳、寓意吉祥而深受人们喜爱。 （1）每年四月，牡丹花开，香气浓郁，请从微观角度解释能闻到花香的原因 　分子不断运动　。 （2）催花技术实现了“花随人意四季开”，催花技术中最重要的是控温控湿。升温时可使用天然气做燃料，天然气燃烧的化学方程式为 　CH4+2O2CO2+2H2O　。 （3）α﹣亚麻酸（C18H30O2）是人体脑细胞和组织细胞的重要组成成分，在牡丹籽油中含量较高，α﹣亚麻酸中质量分数最大的元素是 　碳元素　。在生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油，该方法的优点在于提取过程中不会有任何残留。在提取过程中超临界二氧化碳流体是 　溶剂　（填“溶质”或“溶剂”）。影响牡丹籽油产油率的因素有压力、温度等。下图是温度与产油率的关系图，从图中可以获得的信息是 　在45℃时，产油率最高　。 【分析】（1）根据分子的性质分析； （2）根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳分析； （3）根据元素在化合物中的质量分数以及题目中的信息分析。 【解答】解：（1）每年四月，牡丹花开，香气浓郁，是因为分子不断运动；故答案为：分子不断运动； （2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式是：CH4+2O2 CO2+2H2O；故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O； （3）α﹣亚麻酸（C18H30O2）中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×18）：（1×30）：（16×2）＝108：15：16，故α﹣亚麻酸中质量分数最大的元素是碳元素；在生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油，该方法的优点在于提取过程中不会有任何残留。在提取过程中超临界二氧化碳流体是溶剂；根据图中可以获得的信息是在45℃时，产油率最高；故答案为：碳元素；溶剂；在45℃时，产油率最高。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 19．（2024•临沂）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）t℃时，硝酸钾的溶解度 　＝　氯化钠的溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）P点表示60℃时硝酸钾的 　不饱和　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （3）60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 　11：10　（填最简整数比）。 【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。 根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。 根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。 某一点在溶解度曲线上，是饱和溶液，在溶解度曲线下方是不饱和溶液，在溶解度曲线上方是饱和溶液。 【解答】解：（1）t℃时，硝酸钾的溶解度＝氯化钠的溶解度。 故答案为：＝。 （2）P点表示60℃时硝酸钾的不饱和溶液。 故答案为：不饱和。 （3）60℃时硝酸钾溶解度是110g，将60g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，能够溶解55g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为55g：50g＝11：10。 故答案为：11：10。 【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。 20．（2024•黑龙江）如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t2℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 　70g　。 （2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 　降温　。（填“升温”或“降温”） （3）乙中含有少量甲时，最好采用的 　蒸发结晶　方法提纯乙。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”） （4）t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是 　乙＜甲＜丙　。 （5）下列说法不正确的是 　ab　。 a．t2℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多 b．将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液升温至t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＝丙 c．在t1℃～t3℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【解答】解：（1）t2℃时，丙物质的溶解度是40g，所以将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，只能溶解20g的晶体，所得溶液的质量为70g； （2）丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是降温； （3）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙中含有少量甲时，最好采用的蒸发结晶方法提纯乙； （4）t3℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，丙物质的溶剂最多，乙物质的溶剂最少，降温至t1℃时，不会影响溶剂质量的变化，所以三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是乙＜甲＜丙； （5）a、t2℃时，甲、丙溶液的状态不能确定，所以恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量不能确定，故错误； b、t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液升温至t3℃时，甲、乙物质的溶解度增大，不会析出晶体，丙物质的溶解度减小，析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故错误； c、在t1℃～t3℃之间，t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等，所以可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液，故正确。 故选：ab。 故答案为：（1）70g； （2）降温； （3）蒸发结晶； （4）乙＜甲＜丙； （5）ab。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 21．（2024•包头）图1是KNO3、KCl的溶解度曲线。回答下列问题： （1）在t2℃时，KNO3的溶解度为 　110g　。 （2）t1℃时分别将KNO3、KCl的饱和溶液升温至t2℃（不考虑溶剂蒸发），所得溶液溶质的质量分数关系：KNO3　＝　KCl（填“＞”“＝”或“＜”）。 （3）若X是KNO3或KCl中的一种。t2℃时，将90gX加入到100g水中，充分溶解后降温至t1℃，溶液中析出固体的质量随时间的变化如图2，则X为 　KNO3　。 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定饱和溶液中含有的溶质质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，在t2℃时，KNO3的溶解度为110g；故答案为：110g； （2）将t1℃时两种物质的溶解度相等，则t1℃时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，升温到t2℃，氯化钾和硝酸钾的溶解度均增大，但溶液的组成没有发生改变，所得溶液中，溶质质量分数的关系是KNO3等于KCl，故答案为：＝； （3）t2℃时，将90gX加入到100g水中，充分溶解后降温至t1℃，溶液中析出固体的质量随时间的变化如图2，由图2可知，刚开始降温时没有晶体析出，证明原溶液是不饱和溶液，由溶解度曲线可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度是110g，大于90g，氯化钾的溶解度小于90g，因此X为KNO3；故答案为：KNO3。 【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 22．（2024•绥化）甲、乙物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。 （1）P点表示的含义是 　t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等　。 （2）t2℃时、将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是 　30.6%　（精确到0.1%）。 （3）t2℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后。下列说法正确的是 　BD　（填字母）。 A.溶液中溶剂的质量：甲＝乙 B.析出晶体的质量：甲＞乙 C.若降温到t1℃时，溶液的质量：甲＞乙 D.若降温到t1℃时，溶液中溶质的质量分数：甲＝乙 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点表示的含义是：t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等； （2）t2℃时，甲物质的溶解度时44g，所以将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后，只能溶解22g的晶体，所得溶液中溶质的质量分数是×100%≈30.6%； （3）t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，甲物质的溶剂少，乙物质的溶剂多，分别恒温蒸发等质量的水后，甲物质析出的晶体较多。 A、原溶液中，溶剂的质量乙大于甲，蒸发掉等量的水后，溶液中溶剂的质量：甲＜乙，故错误； B、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，因此恒温蒸发等质量的水后，析出晶体的质量：甲＞乙，故正确； C、t2℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后，析出晶体的质量甲大于乙，则剩余溶液中溶剂的的质量乙大于甲，若降温到t1℃时，两种物质的溶解度相等，则溶剂多的溶解的溶质也多，因此溶液的质量：甲＜乙，故错误； D、若降温到t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以溶液中溶质的质量分数：甲＝乙，故正确。 故选：BD。 故答案为：（1）t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等； （2）30.6%； （3）BD。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 23．（2024•武汉）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）a1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是 　甲　。 （2）将a3℃乙的饱和溶液降温至a2℃，溶液的质量 　减小　（填“减小”“不变”或“增大”）。 （3）a2℃时，60.0g甲溶液中含10.0g甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为 　5g　。 （4）某温度下，甲、乙、丙各mg分别加入100.0g水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是 　AD　（填标号）。 A．甲＝乙＝丙 B．乙＞甲＝丙 C．乙＝丙＞甲 D．丙＞甲＞乙 【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。 根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。 根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。 饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。 溶液中溶质质量分数＝×100%。 根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。 【解答】解：（1）a1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是甲。 故答案为：甲。 （2）乙的溶解度随着温度降低而减小，将a3℃乙的饱和溶液降温至a2℃，析出固体，溶液的质量减小。 故答案为：减小。 （3）a2℃时甲的溶解度是30g，60.0g甲溶液中含10.0g甲，水的质量是50g，50g水中溶解15g甲恰好饱和，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为15g﹣10g＝5g。 故答案为：5g。 （4）A、如果甲、乙、丙都能够完全溶解时，质量分数是甲＝乙＝丙，该选项正确。 B．如果乙＞甲，说明温度小于a2℃，温度小于a2℃时，丙的溶解度大于甲和乙，则丙的质量分数大于甲和乙，该选项不正确。 C．温度是a3℃时，甲的溶解度大于乙、丙，溶质质量分数是乙＝丙，则甲的质量分数大于或等于乙、丙，该选项不正确。 D．温度大于a2℃、小于甲和丙溶解度相等对应温度时，溶质质量分数可能是丙＞甲＞乙，该选项正确。 故答案为：AD。 【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。 24．（2024•广西）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： （1）古人的制盐工艺属于 　物理　（填“物理”或“化学”）变化。该工艺获得的“颗盐”属于 　混合物　（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为 　36.0　g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 　不变　（填“变大”“不变”或“变小”）。 【分析】（1）没有生成新物质的变化属于物理变化。该工艺获得的“颗盐”中含有氯化钠和其它物质，属于混合物。 （2）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。 根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。 饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。 【解答】解：（1）古人的制盐工艺是利用蒸发结晶的方法获得食盐，过程中没有生成新物质，属于物理变化。该工艺获得的“颗盐”中含有氯化钠和其它物质，例如还含有泥沙、氯化镁等物质，属于混合物。 故答案为：物理；混合物。 （2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，恰好完全溶解，可配得氯化钠的饱和溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，析出固体，仍然是饱和溶液，由于温度不变，因此溶解度不变，该溶液溶质的质量分数不变。 故答案为：36.0；饱和；不变。 【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。 三．计算题（共4小题） 25．（2024•牡丹江）（1）配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需蔗糖 　10　g，水 　90　g。 （2）含有相同质量氧元素的H2O和H2O2的质量最简比为 　18：17　。 【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析解答。 （2）要使H2O和H2O2含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，2H2O和H2O2中氧原子个数相等，进行分析解答。 【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需要蔗糖的质量＝100g×10%＝10g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需水的质量＝100g﹣10g＝90g。 （2）要使H2O和H2O2含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，2H2O和H2O2中氧原子个数相等，则H2O和H2O2的质量为（18×2）：34＝18：17。 故答案为： （1）10；90； （2）18：17。 【点评】本题难度不大，了解溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数、溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。 26．（2024•枣庄）某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘I2的实验，主要反应为H2O2+2NaI+H2SO4═Na2SO4+I2+2H2O。实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液50g。需稀释成5%的溶液。 （1）稀释需要加水的质量为 　150　g。 （2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，最终可制得碘单质多少克？ 【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。 （2）根据参加反应的过氧化氢的质量，结合反应的化学方程式列式计算出最终可制得碘单质的质量即可。 【解答】解：（1）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×20%＝（50g+x）×5%，x＝150g。 故答案为：150。 （2）设最终可制取碘单质的质量为x H2O2+2NaI+H2SO4═Na2SO4+I2+2H2O 34 254 34g×5% x x＝12.7g 答：最终可制取碘单质12.7g。 【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的前提和关键。 27．（2024•兰州）兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将75g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 25 25 25 剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5 请计算： （1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 　5　g。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 【分析】根据表格数据分析可知，第一次加入25g稀盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为5.5g﹣3g＝2.5g；第二次加入25g稀盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为3g﹣0.5g＝2.5g；第二次加入25g稀盐酸，剩余固体的质量不变，说明剩余的0.5g是不与稀盐酸反应的杂质，进行分析解答。 【解答】解：（1）有表格数据分析可知，第一次加入25g稀盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为5.5g﹣3g＝2.5g；第二次加入25g稀盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为3g﹣0.5g＝2.5g；第二次加入25g稀盐酸，剩余固体的质量不变，说明剩余的0.5g是不与稀盐酸反应的杂质鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5.5g﹣0.5g＝5g。 故答案为：5。 （2）由表格数据分析可知，25g稀盐酸能与2.5g碳酸钙恰好完全反应。 设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 2.5g x x＝1.825g 稀盐酸中溶质的质量分数是×100%≈7.3%。 答：该稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。 【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定25g稀盐酸能与2.5g碳酸钙恰好完全反应是正确解答本题的前提和关键。 28．（2024•临夏州）化学兴趣小组为测定某纯碱样品（除氯化钠外不含其他杂质）中碳酸钠含量，称取该纯碱样品12g，充分溶解于水配制成110g溶液，向该溶液中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应后，溶液质量减少10g。求： （1）该样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【分析】（1）根据溶液减少的质量即为生成沉淀的质量，由碳酸钙的质量求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数即可； （2）根据碳酸钙的质量求出生成氯化钠的质量，反应后溶液中溶质氯化钠质量等于原混合物中氯化钠的质量加上生成的氯化钠的质量，进而求出氯化钠的质量分数即可。 【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，溶液减少的质量即为生成沉淀的质量，则生成沉淀的质量为10g， 设样品中碳酸钠的质量为x， Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓ 106 100 x 10g ＝ x＝10.6g 则该样品中碳酸钠的质量分数×100%≈88.3%， 答：样品中碳酸钠的质量分数88.3%； （2）设反应后生成氯化钠的质量为y， Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓ 117 100 y 10g ＝ y＝11.7g 样品中氯化钠的质量为12g﹣10.6g＝1.4g，则反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量为1.4g+11.7g＝13.1g，反应后所得溶液的质量为110g+100g﹣10g＝200g，故反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝6.55%； 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.55%。 【点评】溶液和化学反应融合的题目，是综合性的题型，要求比较高，这就要求学生足够细心、会分析、且条理分明。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$