4.1.2 元素周期表 核素（2024版）-【化学一起课件】高中化学必修1同步课件PPT（人教版2019）

必修一 第四章 原子结构与元素周期表 元素周期表 第四章 第一节 第2课时 ATOMIC STRUCTURE AND PERIODIC TABLE OF ELEMENTS 1 情境引入 【阅读归纳】阅读教材98页科学史话，了解元素周期表的发展历程。 诞生 1869年，俄国化学家____________编制出第一张元素周期表。 门捷列夫 依据 按相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在一起。 意义 揭示了元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。 发展 元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满。 现行 编排依据：相对原子质量 → ___________，形成现行的元素周期表 核电荷数 一、元素周期表的结构 【回顾总结】回顾初中所学知识，结合教材95页相关内容，总结原子序数的概念，并理清原子序数与原子结构的关系。 原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号。 原子序数与原子结构的关系：原子序数＝质子数＝核外电子数＝核电荷数 一、元素周期表的结构 【交流研讨】仔细观察教材附加的元素周期表，思考下列问题。 1、元素周期表上共有几个横行和几个纵行？ 横行(7个)、纵列(18个) 2、每一横行、每一纵列的元素编排有什么规律？ 横行——元素电子层数相同；纵列——元素原子最外层电子数相同。 一、元素周期表的结构 周期 把__________相同的元素，按___________递增顺序从左到右排列。 电子层数 原子序数 族 把_______________相同的元素，按_____________递增的顺序由上而下排列。 最外层电子数 电子层数 电子层数 = 元素的周期序数 最外层电子数 = 主族的族序数 一、元素周期表的结构 1、周期的分类 2 8 8 18 18 32 32 短周期 长周期 短周期 第一周期 第二周期 第三周期 2种 8种 8种 长周期 第四周期 18种 第五周期 18种 第六周期 32种 第七周期 32种 周期 一、元素周期表的结构 2、族的分类 7主8副和0族 表示ⅠA 、ⅡA ……ⅦA，7个 主族：短周期和长周期元素共同构成。 表示ⅠB 、ⅡB ……ⅦB和第Ⅷ族(3个纵行)，8个 副族：完全由长周期元素构成。 0族：第18纵列，最外层电子数8 (He除外) 1个 一、元素周期表的结构 3、常见族的元素别称 族 别称 第ⅠA族(除氢外) 碱金属元素 第ⅦA族 卤族元素 0族 稀有气体元素 碳族 氮族 氧族 卤族 一、元素周期表的结构 4、元素周期表中元素的信息 氧 16.00 8 O 原子序数 元素符号 相对原子质量 元素名称 核电荷数 核内质子数 核外电子数 课堂检测 （1）一个横行即是一个周期，一个纵列即是一个族。 （ ） （2）每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束。 （ ） （3）同族元素的最外层电子数一定等于族序数。 （ ） （4）长周期中第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵列。 （ ） （5）长周期的元素没有主族，只有副族、0族 。 （ ） （6）第ⅠA族中元素均为金属元素，又称碱金属元素。 （ ） 1、判断正误 课堂检测 2、根据原子结构示意图，判断如下主族元素其位于第几周期，第几族？ +19 2 8 8 1 +56 2 8 18 18 8 2 第四周期第ⅠA族 第六周期第ⅡA族 周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数 二、核素 【问题】表格中同一类型的原子有什么相同点和不同点？它们是同一种元素吗？ 原子名称 质子数 核电荷数 中子数 原子符号 氢1(氕 piē) 1 1 0 氢2(氘 dāo ) 1 1 1 氢3(氚 chuān) 1 1 2 H 1 1 D 2 1 T 3 1 1、元素 具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 2、核素 二、核素 3、同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 如：1H，2H，3H互为同位素。 4、同素异形体 由同种元素形成的不同单质，互称为同素异形体。 如：氧气和臭氧、石墨和金刚石、红磷和白磷。 二、核素 【辨析元素、核素和同位素】判断正误 （1）任何原子都由质子、中子、电子构成。 （ ） （2）23Na和23Mg互为同位素。 （ ） （3）同位素原子的化学性质几乎相同，物理性质略有差异。 （ ） （4）原子的种类多于元素的种类。 （ ） （5） 和为同一元素的不同微粒。 （ ） （6）16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子。 （ ） （7）核聚变如＋―→＋，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。 （ ） 二、核素 核素、元素、同位毒、同素异形体相互联系。 二、核素 5、同位素的应用 （1）、用于制造氢弹； （2）用于制造原子弹、核发电； （3）考古时利用测定一些文物的年代； （4）利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。 课堂检测 1、金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是（ ） B A 和的质量数不同，属于两种元素 A 和的质子数相同，互称同位素 A 和的质子数相同，是同一种核素 A 和核外电子数相同，中子数不同，互称为同素异形体 必修一 第四章 原子结构与元素周期表 感谢聆听 第四章 第一节 第2课时 ATOMIC STRUCTURE AND PERIODIC TABLE OF ELEMENTS 18 版权声明 课件版权归属“一起课件”，仅可自用，不可传播，不得用作商业性使用，不得上传至百度文库、学科网等盈利网站，任何侵权行为将被视为版权侵害，侵害者将承担一定的法律责任。 $$ 元素周期表与核素 一、教学目标 1、了解元素周期表的结构、周期、族等概念。 2、掌握1-20号元素在元素周期表中的位置。 3、了解核素、同位素的概念，认识同位素在生产、生活中的应用。 二、教学重难点 1、重点：元素周期表的结构。 2、难点：核素、同位素的概念。 三、教学过程 环节一、导入 【教师】历史上人们为了寻找各种元素及其化合物在内的联系和规律性，做了很多尝试，1869年，门捷列夫在前人研究的基础上，制出了第一张元素周期表。 【提问】阅读教材98页科学史话，了解元素周期表的发展历程。 【学生】诞生——1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。 依据——按相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在一起。 意义——揭示了元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。 发展——元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满。 现行——编排依据：相对原子质量 → 核电荷数，形成现行的元素周期表 环节二、元素周期表的结构 【教师】回顾初中所学知识，结合教材95页相关内容，总结原子序数的概念，并理清原子序数与原子 结构的关系。 【学生】原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号。 原子序数与原子结构的关系：原子序数＝质子数＝核外电子数＝核电荷数 【提问】仔细观察教材附加的元素周期表，思考下列问题。 1、元素周期表上共有几个横行和几个纵行？ 2、每一横行、每一纵列的元素编排有什么规律？ 【学生1】共有横行(7个)、纵列(18个) 【学生2】横行——元素电子层数相同；纵列——元素原子最外层电子数相同。 【教师】周期就是把把电子层数相同的元素，按原子序数递增顺序从左到右排列。 族就是把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。 【总结】电子层数 = 元素的周期序数 最外层电子数 = 主族的族序数 【教师】下面介绍周期的分类。 周期可分为短周期和长周期，短周期为第一到第三周期分别有2、8、8种元素；长周期为第四到第七周 期，分别有18、18、32、32种元素。 【教师】介绍族的分类。可分为主族，用ⅠA 、ⅡA ……ⅦA表示，共有7个主族；以及副族，用ⅠB 、ⅡB ……ⅦB和第Ⅷ族(3个纵行)，一共8个副族；最后还有0族，为第18纵列，最外层电子数8 (He除外) ，共有1个。 【介绍】介绍常见族的元素名称。 第一主族称为碱金属元素，第七主族称为卤族元素，0族称为稀有气体元素。 【教师】最后，了解元素周期表中元素的信息，以氧元素为例。 正中间是氧的元素名称、下方是相对原子质量、右上角是元素符号、左上角是原子序数，且原子序数=核外电子数=核内质子数=核电荷数 【练习】一、判断正误。 1、一个横行即是一个周期，一个纵列即是一个族。 （ × ） 2、每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束。 （ × ） 3、同族元素的最外层电子数一定等于族序数。 （ ） 4、长周期中第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵列。 （ √ ） 5、长周期的元素没有主族，只有副族、0族 。 （ × ） 6、第ⅠA族中元素均为金属元素，又称碱金属元素。 （ × ） 二、根据原子结构示意图，判断如下主族元素其位于第几周期，第几族？ 【学生】第个元素在第四周期第ⅠA族；第二个元素在第六周期第ⅡA族。 环节二、核素 【提问】表格中同一类型的原子有什么相同点和不同点？它们是同一种元素吗？ 【教师】质子数和核电荷数都相同，中子数不同。这三种原子都是同一种元素。 【介绍】元素就是具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。 但三种元素的中子数不同，因此把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。 此时，质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 如：1H，2H，3H互为同位素。 【概念辨析】判断正误。 1、任何原子都由质子、中子、电子构成。 （ × ） 2、23Na和23Mg互为同位素。 （ × ） 3、同位素原子的化学性质几乎相同，物理性质略有差异。 （ √ ） 4、原子的种类多于元素的种类。 （ √ ） 5、21H和21H＋为同一元素的不同微粒。 （ √ ） 6、16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子。 （ × ） 【教师】核素、元素、同位毒、同素异形体相互联系。 【教师】介绍同位素的应用。 1、用于制造氢弹； 2、用于制造原子弹、核发电； 3、考古时利用14C测定一些文物的年代； 4、利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。 学科网（北京）股份有限公司 $$