3.2原子结构第1课时-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

课题2 原子结构 （第1课时） 人教版 初中化学 九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘 学习目标 【1】知道原子的构成以及构成粒子之间的关系。 【2】了解原子结构示意图是一种模型化的方法。 【3】了解原子核外的电子是分层排布的。 【4】了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的 排布特点。 原子的体积很小 如果将一个原子与一个兵乓球相比，就相当于将一个兵乓球与地球相比。原子能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示起来的。 乒乓球 1808年 道尔顿 实心球模型 1904年 汤姆孙 葡萄干布丁模型 1913年 玻尔 玻尔模型 1911年 卢瑟福 行星模型 1926年 薛定谔 电子云模型 近、现代原子模型的发展 α粒子束发生偏转 α粒子束未 发生偏转 α 粒子束 卢瑟福行星模型 卢瑟福根据原子核的质量比电子的质量大，进一步研究发现原子核由质子和中子构成。 一、原子的构成 结合原子结构的探索历程，自主阅读65页完成下列问题： 1. 原子是由哪几个部分构成的？ 2. 原子核由哪几种粒子构成？ 3. 原子中各种粒子带电情况如何？ 4. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？ 原子的构成 科学实验证明，原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的。原子核一般由质子和中子构成的。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。 原子 原子核 核外电子 中子 质子 不带电 带正电 带负电 原子不显电性 由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。可见，原子核所带的正电荷数（核电荷数）等于核内质子数，也等于核外电子数。 原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数______，电性______，所以，原子不显电性。 相等 相反 原子的构成示意图 即电 中性 表3-1 几种原子的构成 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同 同种原子，核内质子数和核外电子数相等 不是所有的原子都有中子 核电荷数 ＝质子数 ＝核外电子数 你能找出哪些规律? 二、原子核外电子的排布 与原子相比，原子核的体积更小，如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停地运动着。 原子 原子核 科学研究表明，在含有多个电子的 原子中核外电子具有不同的运动状态， 离核近的电子能量较低，离核越远， 电子的能量越高。离核最近的电子层 为第一层，次之为第二层，依次类推 为第三、四、五、六、七层，离核 最远的也叫最外层。 核外电子分层排布示意图 电子层 不是真实存在的，只是理论上的假设 核外电子排布规律 核外电子的分层排布如图所示。已知原子核外电子最少的只有1层，最多的有7层，最外层电子数一般不超过8个（只有1层的，电子数不超过2个）。 用原子结构示意图可以简明、方便地表示原子核外电子的排布。 电子层：1 2 3 4 5 6 7 离 核： 近 能 量： 低 远 高 +8 2 6 氧原子的结构示意图 原子核 最外电子层 该电子层上的电子数 电子层 O +8 2 6 质子数(核电荷数) 氧原子的结构示意图 钠原子（11个电子） 第一层 第二层 第三层 +11 2 8 1 Na 钠原子的结构示意图 部分原子的结构示意图 下图是部分原子的结构示意图，看图你能找出什么规律吗？ 核外电子排布规律： （1）第一层最多排____个， 第二层最多排____个， 最外层电子数不超过____个，（第一层为最外层时，不超过____个）。 （2）核外电子总是先排在离核较近的电子层，排满第一层，再依次排第二层、第三层。 （3）同一横行，电子层数相同，最外层电子数从1～8依次递增； 同一纵列，最外层电子数相同，电子层数从1～7依次递增。 （4）金属、非金属的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。 2 8 8 2 稀有气体原子的原子结构示意图 最外层有8个电子（只有一个电子层的有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。 氦He +2 2 氖Ne +10 8 2 氩Ar 2 +18 8 8 氦、氖、氩等稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定。他们的原子最外层一般都有8个电子（氦有2个电子）。 金属原子的原子结构示意图 钠、镁、铝等金属原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子，达到相对稳定结构。 钠Na +11 2 8 1 铝Al 2 +13 3 8 镁Mg 2 +12 8 2 非金属原子的原子结构示意图 氯、氧、硫磷等非金属原子最外层电子一般都多于4个，在化学反应中易得到电子，达到相对稳定结构。 硫S 2 +16 8 6 磷P +15 2 氯Cl 2 +17 7 8 氧O +8 2 6 8 6 核电荷数=质子数=核外电子数 原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子结构示意图表示。 原子 原子核 核外电子 质子 中子 每个质子带1个单位正电荷 不带电 每个电子带1个单位负电荷 课堂小结 练习巩固 1、下列各组微粒中，可以构成原子核的是（ ） A.质子和电子 B.质子和中子 C.电子和中子 D.质子、中子和电子 2、原子的质子数等于（ ） A.中子数 B.核外电子数 C.中子数和核外电子数之和 D.中子数和核外电子数之差 B B 3. 右图为镁的原子结构示意图，从图中不可获取的信息是(　　) A. 镁原子的核内质子数 B. 镁原子的核外电子数 C. 镁原子核外的电子层数 D. 镁原子的中子数 D +12 2 8 2 4.填写下表中的空格。 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氧 8 8 硫 16 16 镁 12 12 8 8 16 12 16 12 谢谢观看 $$