山西省运城市盐湖区第五高级中学2024-2025学年高一上学期第三章第二节 化学练习考卷

山西运城2024-2025学年度盐湖五中高一化学第三章第二节练习考卷 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题42分） 一、选择题（42分） 1．下列关于铝的叙述中，不正确的是 A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．常温下，铝能与溶液发生置换反应 C．铝是一种比较活泼的金属 D．在化学反应中，铝容易失去电子，常作还原剂 2．我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是 A．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早 B．青铜容易生成铜绿，铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3 C．本草纲目中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜 D．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物 3．下列物质既能与硫酸反应又能与氧氧化钠溶液反应的是 A．CO B．MgO C．Fe2O3 D．Al2O3 4．实验室制备Al(OH)3最好用 A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和水 D．AlCl3和氨水 5．从青铜器时代到铁器时代，再到以铝为代表的活泼金属的使用，下列跟这个先后顺序有关的是 ①地壳中金属元素的含量 ②金属活动性顺序 ③金属的导电性 ④金属冶炼的难易程度 A．①③ B．②③ C．③④ D．②④ 6．手机的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后，所得溶液中含有的金属离子是 A．Al3+、Cu2+ B．Cu2+、Ag+ C．Mg2+、Al3+ D．Mg2+、Ag+ 7．除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是 A．NaOH溶液 B．浓硫酸 C．AlCl3溶液 D．稀盐酸 8．金属在人类文明进步和社会发展中起着重要的作用，下列关于金属的叙述正确的是。 A．金属都是银白色的固体，都具有较高的硬度和密度 B．金属元素的单质在常温下均为固体 C．金属单质都可以和酸发生置换反应产生氢气 D．金属在化合物中一定显正化合价 9.单质铝的发现比较晚的原因是 A．铝是金属 B．铝的密度比较小 C．地壳中铝的含量比较低 D．铝比较活泼，一般还原剂很难把铝从化合物中还原出来 10．已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜(Al2O3)，该氧化膜可与稀盐酸发生反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图，下列说法不正确的是 A．反应过程中有热量放出 B．，发生稀盐酸与Al2O3的反应 C．50s时，溶液中溶质为Al2O3 D．，压强减小是因为温度降低 11．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是 A．既可用于食品包装，也可用作建筑材料 B．既可用来冶炼金属，也可用作耐火材料 C．明矾有强氧化性，可用作消毒剂 D．既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐 12．下列关于铝及其化合物反应的离子方程式书写不正确的是 A．铝与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ B．与NaOH溶液反应： C．与盐酸反应： D．与过量氨水反应： 13．将6.0g镁铝铜混合物加入100mL盐酸中，充分反应后过滤，并向滤液中滴加2.0mol/LNaOH溶液，测得产生沉淀质量与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关分析正确的是 A．混合物中含有0.01 mol Cu B．a=13.6 C．所用盐酸浓度为7.0mol/L D．与盐酸反应时产生了5.6LH2 14．等体积的NaOH和AlCl3两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是 ①7∶2　②2∶3　③3∶2　④2∶7 A．①③ B．②④ C．①④ D．③④ 第II卷（非选择题58分） 15．（本题15分）用含有、和少量的铝灰制备，工艺流程如下(部分操作和条件略)： Ⅰ．向铝灰中加入过量稀，过滤； Ⅱ．向滤液中加入过量溶液，调节溶液的pH约为3； Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； Ⅳ．加入至紫红色消失，过滤； Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。 已知：ⅰ．一定条件下，生成氢氧化物沉淀的pH 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 ⅱ．一定条件下，可与反应生成 (1)步骤Ⅰ中溶解的离子方程式为 。 (2)步骤Ⅰ中过滤所得滤液中的阳离子除、外还有 。 (3)步骤Ⅱ中加入过量溶液并调节溶液的pH约为3的目的是 。 (4)步骤Ⅳ中加入至紫红色消失的目的是 ，该过程中发生反应的离子方程式为 。 (5)步骤Ⅳ中过滤所得滤渣的主要成分为 。 16．（本题14分）下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A为红棕色固体，C、D、E是中学常见的三种化合物。请根据转化关系回答下列问题。 (1)请写出反应①的化学方程式： (2)写出由D到E的离子方程式： 。 (3)若试剂a是溶液，写出单质X与溶液反应的离子方程式： (4)在高温下与足量的水蒸气充分反应，转移的电子的物质的量为 。 (5)向E溶液中加入溶液的现象为： (6)若试剂b是，工业上用E、和为原料制取高效净水剂，产物还有和一种正盐，则该反应的化学方程式是 。 17．（本题15分）某研究小组以工厂废渣(Fe3O4、Al2O3)为原料制取Fe2O3工艺流程如图。回答下列问题： (1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为 。 (2)“操作a”的名称为 ，用到的玻璃仪器有玻璃棒、 。 (3)“氧化”时发生的离子方程式是 。 (4)“沉铁”步骤发生反应的离子方程式为 。 (5)100 g含Al2O3 51%的废渣“碱溶”时理论上需 mL 5mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应。 18．（本题14分）综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。铁泥是钢铁厂废弃物，其成分为：Fe3O4、FeO、Al2O3、水、极少量的Fe以及不溶于酸的杂质。工业上常用回收的铁泥为原料制备铁红，实验室模拟其工艺流程如下： (1)滤液1中的金属阳离子 (填离子符号)。 (2)“转化”步骤中加H2O2的目的是 ，检验转化是否完全所用的试剂是 。 (3)“沉铁”步骤中需要加入过量的氢氧化钠溶液，写出该步骤中涉及的离子反应方程式 。 (4)煅烧步骤的化学反应方程式为 。 (5)某学习小组取10.0 g铁泥，通过上述实验，最终获得8.0 g铁红，则铁泥中铁元素的质量分数是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D D D C A D D C 题号 11 12 13 14 答案 C D B B 15．(1) (2)、 (3)将全部氧化为，并除尽溶液中的 (4) 除去过量的 (5)、 16．(1) (2) (3) (4) (5)生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 (6) 17．(1)Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O (2) 过滤 烧杯、漏斗 (3)4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O (4)Fe3＋+3OH-=Fe(OH)3↓ (5)200 18．(1)Fe3+、Fe2+、Al3+ (2) 把溶液中的Fe2+氧化为Fe3+ 铁氰化钾溶液(或K3Fe(CN)6或酸性高锰酸钾溶液) (3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=(或Al3++4OH-=+2H2O)，也可以写成Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O (4) (5)56.0% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$