第九单元金属复习题-2024----2025学年 九年级化学鲁教版（2024）下册

第九单元金属复习题 一、选择题 1．向AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列判断不正确的是 A．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，如果滤渣含有Zn，则一定有Fe B．若滤液是蓝色，滤液中一定存在的物质是Zn（NO3）2、 Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大，可能减小，可能不变 D．若滤渣中有红色固体，滤渣一定有Cu、Ag，可能有Fe、一定无Zn 2．某合金与铁的物理性质比较如下表所示： 物理性质 熔点 密度 硬度 导电性 某合金 3 200 ℃ 3.20 g·cm－3 7.5 3.5 铁 1 535 ℃ 7.86 g·cm－3 4.5 17 (注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，导电性以银的导电性为100作标准) 已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能上看，该合金不适合制（_________） A．门窗框 B．炊具 C．导线 D．航天器 3．用化学方程式解释生活中的现象，其中方程式书写正确的是 A．用熟石灰处理工厂硫酸废水：CaO+H2SO4═CaSO4+H2O B．铝在空气中易形成氧化铝：Al+O2═AlO C．用石灰水刷墙，墙表面变白变硬：CaO+CO2═CaCO3 D．用硫酸铜配制波尔多液，不用铁桶的原因：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 4．下面四个图像分别对应四种操作。其中合理的是 A． 氢氧化钠溶液中加水 B． 分别向等质量的稀盐酸中不断加入铁和锌 C． 电解水 D． 某温度下，向不饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3晶体 5．下列解释不合理的是 A．生铁和钢的性能不同与它们的组成中含碳量不同有关 B．铁丝在空气中不能被点燃与空气中氧气的体积分数有关 C．金刚石和石墨的物理性质有较大差异与碳原子的排列方式不同有关 D．过氧化氢溶液和二氧化锰混合制得氧气的质量与二氧化锰的质量有关 6．现有Fe、Cu两种金属，下列哪一种试剂无法判断Fe、Cu的金属活动顺序 A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液 C．氯化亚铁溶液 D．硝酸银溶液 7．提高学科核心素养，学会用化学思维去认识和理解世界。下列对生活中的问题解释合理的是 A．大雪纷飞——分子在不断运动 B．真金不怕火炼——黄金的熔点非常高 C．铁块难以压缩——铁原子间没有间隔 D．在硬水中加入肥皂水，振荡，会出现絮状浮渣 8．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．Z、Y、X B．Y、X、Z C．X、Y、Z D．Y、Z、X 9．观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述错误的是 A．电解水时，用燃着木条检验负极产生的气体，气体能燃烧产生淡蓝色火焰 B．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质覆盖 C．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰 D．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 二、填空题 10．用质量相等的锌粉和铁粉，分别与等质量、相同浓度的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示 （1）曲线 （填a或b）表示锌与稀硫酸的反应情况； （2）完全反应后，消耗硫酸的质量 (填“相等”或“不相等”)； （3）反应后，有一种金属剩余，则该金属是 。 （4）写出锌和稀硫酸反应的化学方程式 。 11．金属材料广泛应用于生产生活中。 （1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是 。 （2）工业冶炼金属铁和铜的反应可分别表示为：           下列相关说法正确的是 （填字母）。 A．两个反应都属于置换反应 B．两个反应前后，固体的质量都减少 C．固体颜色的变化都是由红色变为黑色 D．反应前后，所有元素的化合价都发生了变化 （3）铝合金中含有A1、Mg、Cu三种金属，为验证三种金属的活动性顺序，同学们选用了MgCl2溶液、CuSO4溶液和金属Al，写出实验过程中发生反应的化学方程式： 。 12．制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。 (1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 性； (2)车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与 接触而生锈； (3)钢是含 为0.03%-2%的铁合金； (4)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）； ②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。 13．写出下列反应的化学方程式： (1)木炭高温还原氧化铜： 。 (2)铝在空气中被氧化，生成致密的氧化铝(Al2O3)薄膜： 。 (3)铝片投入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气(H2)： 。 14．人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系密切。 (1)西汉时期，刘安所著的《淮南万毕术》中，就有“曾青得铁化为铜”的记载，其原理是利用铁和硫酸铜溶液反应制铜，该反应的基本反应类型为 。 (2)铁制品暴露在空气中容易生锈。实验一是探究铁钉锈蚀条件的实验，对比乙和丙可得出铁生锈的条件之一是 。 (3)某同学用实验二所示装置进行模拟炼铁的实验。 ①硬质玻璃管内可观察到的实验现象是 。 ②试管中发生反应的化学方程式为 。 15．选择下列物质填空（填序号）：①赤铁矿  ②石墨   ③干冰   ④液氧 （1）可用作火箭的助燃剂的是 ； （2）可用于制作电极的是 ； （3）可用作炼铁原料的是 ； （4）可用于人工降雨的是 。 16．A﹣G都是初中化学常见物质，已知A、B均为黑色粉末，D、F均为红色固体．他们之间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物已略去）。请回答：B的名称为 ；反应①和②的化学方程式分别为 、 。    17．KA1（SO4）2·12H2O（明矾）在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为A1，含有少量的Fe、Mg）制备明矾。过程如下图所示。已知：铝可以溶于氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为。回答下列问题： (1)明矾中铝元素的化合价为 。 (2)为尽量少引入杂质，试剂A应选用______（填字母）。 A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 (3)写出得到溶液②的化学方程式： 。 (4)除了上述用途外，请你再写出明矾的一种用途： ；回收废旧易拉罐的目的是 。 三、科学探究题 18．铁和四氧化三铁及其他含铁物质的性质、转换、用途是初中化学常见的知识内容。某兴趣小组同学在《培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究》课题组老师的带领下开展了系列研究。 I：铁和四氧化三铁的转换： i．铁在氧气里燃烧 【探究一】探究铁丝燃烧是否需要纯氧 【实验内容】取0.33mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、65%、60%、55%的氧气中进行实验，实验现象： O2% 90% 70% 65% 60% 55% 实验现象 燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 燃烧比70%弱，燃烧时间比70%短，实验成功 燃烧比65%弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发红 【结论】就0.33mm铁丝而言，依据上表燃烧所需氧气的最低体积分数为 ，且氧气浓度越大，燃烧越剧烈。 【反思】所有铁丝的燃烧所需氧气最低浓度为上述结论 （填“是”或“不”）合理，理由是 。 ii：铁和四氧化三铁在转换时的应用： 在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引火铁”的反应活性材料，“引火铁”（极细的铁粉）是一种准纳米材料，它在空气中可以自燃。某化学兴趣小组根据上述原理设计在实验室制备其过程如下： （1）在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁和氢气。 （2）将四氧化三铁粉末再在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末。请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁”。 （注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去） 填写下列空白： （1）写出实验过程中第（1）、（2）两个步骤中的任一反应方程式： ； （2）在实验装置中，烧瓶B的作用是 ； （3）实验时试管A中加入的固体是 ； （4）在试管H中反应进行H2还原Fe3O4前，在I出口处必须先 。 II：在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究 【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图。 【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据： ①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66g(玻璃管的质量为60g) ②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g(冷却到室温称量) 【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为 。 【反思与评价】一氧化碳还原氧化铁的实验中，可能会生成四氧化三铁、氧化亚铁等，那么要提高含铁量可采用的方法是 。 四、计算题 19．向盛有10g黄铜（铜锌合金）烧杯中加入稀硫酸至不再产生气泡，共加入稀硫酸100g，称量烧杯剩下物质质量为109.8g。问： （1）计算硫酸中硫元素的质量分数（精确到小数点后1位）______________ （2）求黄铜中铜的质量分数。_________ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；向AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌首先和硝酸银生成银和硝酸锌、再和硝酸铜生成铜和硝酸锌，最后和硝酸亚铁生成铁和硝酸锌，如果还有锌，则锌过量； 【详解】A. 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，如果滤渣含有Zn，则一定有锌置换出的Fe，正确； B. 若滤液是蓝色，说明溶液中含有硝酸铜，则滤液中一定存在的物质是生成Zn（NO3）2、没反应的Fe（NO3）2和Cu（NO3）2，正确； C. 由化学方程式体现的质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜、硝酸亚铁反应溶液质量变大，不确定反应进行情况，故与原溶液相比，滤液的质量可能增大，可能减小，可能不变，正确； D. 若滤渣中有红色固体，滤渣一定有生成的Cu、Ag，也可能有Fe和过量的Zn，错误。 故选D。 2．C 【详解】A、合金的硬度大，可做门窗框，正确； B、合金的熔点高，可做炊具，正确；C、合金的导电性差，不能做导线，错误；D、合金的硬度大，密度小，熔点高，可做航天器，正确。故选C。 3．D 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，CaO的俗称生石灰，氢氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，故选项错误； B、铝在空气中易形成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3，故选项错误； C、石灰水是氢氧化钙的水溶液，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，故选项错误； D、用硫酸铜配制波尔多液，不用铁桶的原因是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故选项正确。 故选D。 4．B 【详解】A、向氢氧化钠中不断加水，碱性逐渐减弱，PH无穷尽的接近于7，但不会等于或小于7，所以A图象描述不正确； B、由反应方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，生成两份质量的氢气分别需要56份质量的铁和65份质量的锌，故图象体现需要金属质量不同但氢气量相等，金属质量应该是锌比铁多，所以B图象描述正确； C、由电解水的化学方程式为，可求出生成的氢气和氧气的质量比=﹙1×2×2﹚: ﹙16×2﹚=1:8，所以C图象描述不正确； D、硝酸钾溶液为不饱和溶液，再加入硝酸钾固体后，硝酸钾会继续溶解，所以溶质的质量分数会变大，当变为饱和溶液时不再变化，所以D图象描述不正确。 故选：B。 5．D 【详解】A、生铁和钢都是铁的合金，但它们的含碳量不同，所以它们的性能不同，故描述合理； B、铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，而在空气中不能燃烧，是因为空气中氧气的体积分数太低，故描述合理； C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，但两种物质碳原子排列方式不同，造成它们的物理性质不同，故描述合理； D、过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气中，二氧化锰的作用是催化剂，制得氧气的量与二氧化锰的量无关，故描述不合理。 故选D。 6．D 【详解】A、铁和稀盐酸反应有气泡产生，说明铁的金属活动性比氢强，铜和稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢弱，所以铁的金属活动性比铜强，故A选项可以判断Fe、Cu的金属活动顺序； B、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁的表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强，故B选项可以判断Fe、Cu的金属活动顺序； C、铜丝伸入氯化亚铁溶液中，铜丝表面无明显现象，说明铁的金属活动性比铜强，故C选项可以判断Fe、Cu的金属活动顺序； D、铁和硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，铁的表面有银白色固体析出，铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，铜的表面有银白色固体析出，说明银的活动性比铁、铜弱，但无法比较铁、铜的金属活动性，故D选项无法判断Fe、Cu的金属活动顺序。 故选D。 【点睛】本题考查金属的活动性强弱，根据金属能否与酸反应以及金属能否与其他金属的盐溶液反应进行判断。 7．D 【详解】A、大雪纷飞是宏观物体的运动，不能说明分子在不断运动，故A错误； B、真金不怕火炼，因为金的化学性质稳定，高温下也与氧气不反应，故B错误； C、铁块难以压缩，是因为铁原子间的间隔较小，故C错误； D、通常用肥皂水来区分硬水和软水，硬水中含有大量的Ca2+和Mg2+，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，因此硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现絮状浮渣，故D正确。 故选D。 8．C 【详解】X能与稀硫酸反应，Y不与稀硫酸反应，所以X的金属活动性较Y强，Y能将硝酸银溶液中的银置换出来，而Z不能，说明Y的活动性较Z强，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Y＞Z。 9．D 【详解】A、电解水时，负极产生的气体是氢气，具有可燃性，用燃着木条检验负极产生的气体，气体能燃烧产生淡蓝色火焰，故选项A正确； B、铝的金属活动性强于铜，可以置换出硫酸铜中的铜，铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质覆盖，故选项B正确； C、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，故选项C正确； D、细铁丝在空气中不能燃烧，且生成四氧化三铁是实验结论不是实验现象，故选项D错误； 故选：D。 10． a 相等 铁（或Fe） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。 【详解】（1）锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，故曲线a表示锌与稀硫酸的反应情况。 （2）由图象可知，质量相等的锌粉和铁粉和等质量、相同浓度的稀硫酸完全反应后生成氢气的质量相等，则消耗硫酸的质量相等。 （3）65的锌和硫酸反应生成2份的氢气，56份的铁和硫酸反应生成2的氢气，生成等质量的氢气，金属铁反应的质量小，反应后，有一种金属剩余，则该金属是铁。 （4）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 【点睛】在金属活动性顺序表中，锌的金属活动性比铁强，锌先和稀硫酸反应。 11． 汞 B 【详解】（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是汞，汞是常温下唯一的液态金属； （2）A、碳与氧化铜反应，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，是置换反应，而一氧化碳还原氧化铁，反应物是两种化合物，没有单质，不属于置换反应，故说法错误； B、根据化学方程式可知，两个反应中生成二氧化碳的质量都比参加反应一氧化碳和碳的质量大，所以两个反应前后，固体的质量都减少，故选项正确； C、一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，固体由红棕色变成黑色；碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，固体由黑色变成红色，故说法错误； D、根据化学方程式可知，氧元素的化合价在反应前后都是-2价，故说法错误； 故选B； （3）铝不如镁活泼，所以铝和氯化镁不能反应；铝比铜活泼，铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，反应的化学方程为：。 12．(1)导电 (2)氧气和水（O2 和H2O） (3)碳 (4) ZnCl2 Cu、Fe/Fe、Cu 【详解】（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性； （2）车体表面喷漆隔绝了氧气和水，不仅美观，而且可有效防止铁与氧气和水接触而生锈； （3）钢是含碳为0.03%-2%的铁合金； （4）①锌的金属活动性比铁、铜强，在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，氯化铜反应完，若还有锌，锌才能与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌溶液和铁，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液中一定含有的溶质是氯化锌，其化学式为ZnCl2； ②滤渣中一定含有铜，可能含有铁和锌（过量剩余的），铜不与稀盐酸反应，铁能与稀盐酸反应生成氢气，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是铜和铁（化学式分别是Cu、Fe），可能含有锌，故填：Cu、Fe。 【点睛】本题考查了学生对基础知识的掌握和应用有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行分析解答。 13． C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 4Al＋3O2=2Al2O3 2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑ 【详解】（1）木炭高温还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C＋2CuO2Cu＋CO2↑； （2）铝在空气中被氧化，生成致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，反应的化学方程式为：4Al＋3O2=2Al2O3； （3）铝片投入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气（H2），反应的化学方程式为：2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑。 14．(1)置换反应 (2)需要与氧气接触 (3) 红棕色固体逐渐变黑 【详解】（1）“曾青得铁化为铜”即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合反应反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：置换反应； （2）乙中铁只与水接触，不与氧气接触，不生锈，丙中铁与水、氧气同时接触，生锈， 对比可知铁生锈的条件之一是需要与氧气接触，故填：需要与氧气接触； （3）①硬质玻璃管内一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，可观察到红棕色固体逐渐变黑，故填：红棕色固体逐渐变黑； ②试管中生成的二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为，故填：。 15． ④ ② ① ③ 【详解】（1）液氧具有助燃性，可用作火箭的助燃剂，故填：④； （2）石墨有导电性，可用于制作电极，故填：②； （3）可用作炼铁原料的是赤铁矿，故填：①； （4）干冰升华时吸收热量，使周围的温度降低，可用作制冷剂，用于人工降雨；故填：③． 16． 氧化铜 【分析】根据A﹣G都是初中化学常见物质，A、B均为黑色粉末，常见的黑色粉末有：氧化铜、铁、木炭、二氧化锰等，红色固体有：红磷、铜、氧化铁等，A、B在高温条件下会生成C和红色固体D，所以D是铜，A、B是氧化铜或木炭中的一种，A和C在高温条件下会反应，所以A是木炭，B是氧化铜，C就是二氧化碳，二氧化碳和木炭高温条件下会生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，一氧化碳在高温条件下和红色固体F会生成G，G又会转化成铜，所以F是氧化铁，G是铁，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可； 【详解】由上述分析可知，B是氧化铜，反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；反应②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故填：氧化铜；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 17．(1)+3 (2)C (3) (4) 作絮凝剂净水（合理即可） 节约金属资源（或保护环境） 【详解】（1）设铝元素化合价为，钾元素为+1价，为-2价，根据各元素化合价代数和为零，可知；，故填+3。 （2）由制备流程可知，废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质），Al可以溶于氢氧化钠溶液；Fe、Mg不与NaOH反应，能与酸反应，为尽量少引入杂质，试剂A应选用NaOH，既可以溶解铝，又能除去含有的Fe、Mg等杂质。 （3）与反应的化学方程式为， （4）明矾的用途还有作为絮凝剂净水（合理即可），故①填作絮凝剂净水（合理即可）。 回收废旧易拉罐的目的是节约资源、保护环境，故②填节约金属资源（或保护环境）。 18． 60% 不 没有考虑铁丝的粗细等 、 产生水蒸气 普通铁粉 检验氢气的纯度 四氧化三铁/Fe3O4 延长通入CO的时间、提高反应温度、延长反应时间 【详解】I：i、探究一：结论：由表可知，就0.33mm铁丝而言，依据上表燃烧所需氧气的最低体积分数为60%，氧气浓度越大，燃烧越剧烈； 反思：所有铁丝的燃烧所需氧气最低浓度为上述结论是不合理的，因为没有考虑铁丝的粗细，和光洁程度等； ii：（1）实验过程中第（1）步反应为铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：；第（2）步反应为四氧化三铁和氢气在高温下反应生成铁和水，该反应的化学方程式为：； （2）第一套装置是在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁和氢气，故烧瓶B的作用是：产生水蒸气； （3）实验时试管A中加入的固体是普通铁粉； （4）氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故在I出口处必须先检验氢气的纯度，防止发生爆炸； II：得出结论：参加反应的氧化铁的质量为：66g-60g=6g，反应后生成黑色固体的质量为：65.8g-60g=5.8g，氧化铁中铁元素的质量为：，如果黑色固体为铁，则铁的质量为4.2g，如果黑色固体为FeO，则黑色固体质量为：，如果黑色固体为Fe3O4，则黑色固体的质量为：，故黑色固体粉末为Fe3O4； 反思与评价：一氧化碳还原氧化铁的实验中，可能会生成四氧化三铁、氧化亚铁等，那么要提高含铁量可采用的方法是：延长通入CO的时间、提高反应温度、延长反应时间等。 19．（1）32.7%（2）35% 【详解】（1）硫酸（H2SO4）中硫元素的质量分数×100%≈32.7% （2）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为10g+100g-109.8g=0.2g 设生成0.2g氢气需锌质量为x 黄铜中铜质量分数为 答:黄铜中铜的质量分数为35%。 【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$