第四章 化学反应与电能（单元检测卷）-【固本强基】2024-2025学年高二化学同步精品讲与练（人教版2019选择性必修1）

第四章 化学反应与电能（单元检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与工业生产，社会发展等息息相关，下列说法正确的是 A．在潮湿的空气中，纯铁比生铁更容易生锈 B．将滹沱河特大桥的桥墩钢铁与外接电源正极相连以减缓桥梁的腐蚀 C．工业上电解熔融的来制备铝 D．锌锰干电池工作时，存在化学能转化为电能和热能的过程 【答案】D 【详解】A．在潮湿的空气中，生铁及其中的杂质、水膜构成原电池，铁为原电池的负极，使其腐蚀的速率比纯铁更快，更容易生锈，故A错误； B．应将大桥的桥墩钢铁与外接电源负极相连以减缓桥梁的腐蚀，使其不发生氧化反应，故B错误； C．工业上电解熔融的来制备铝，故C错误；　 D．锌锰干电池工作时，化学能转化为电能，但并没有完全转化为电能，其中也存在化学能转化为热能的过程，故D正确； 故选D。 2．下列装置中，能将化学能转化为电能的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．两个电极相同，均为锌电极，不能构成原电池装置，A错误； B．酒精是非电解质，不导电，不能构成原电池装置，B错误； C．两个活泼性不同的电极插在氯化铁溶液中，且铁单质和发生氧化还原反应，因此可以构成原电池装置，将化学能转化为电能，C正确； D．没有形成闭合回路，不能构成原电池装置，D错误； 答案选C。 3．下列关于电解池的叙述中正确的是 A．与电源正极相连的是电解池的阴极 B．溶液中阳离子向阴极移动 C．在电解池的阳极发生还原反应 D．电子从电源的负极沿导线流向正极 【答案】B 【详解】A．电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，与正极相连的为阳极，A错误； B．电解池中，溶液中阳离子向阴极移动，B正确； C．电解池的阳极上发生氧化反应，C错误； D．与外接电源负极相连的为阴极，电子从负极经导线流入阴极，从阳极经导线流向正极，D错误； 答案选B。 4．下列有关原电池的说法正确的是 A．图甲所示装置中，盐桥中的Cl-向盛有ZnSO4溶液的烧杯中移动 B．图乙所示装置中，正极的电极反应式为2H+ + Ag2O + 2e−= 2Ag + H2O C．图丙所示装置中，使用一段时间后，锌筒会变厚 D．图丁所示装置中，放电一段时间后，电解质溶液的酸性增强，导电能力提高 【答案】A 【详解】A．甲装置构成原电池，锌作负极，铜作正极；原电池中阴离子向负极移动，则Cl-向盛有ZnSO4溶液的烧杯中移动，A正确； B．正极为氧化银得电子发生还原反应，即H2O + Ag2O + 2e−= 2Ag + 2OH-，B错误； C．锌筒作负极被消耗，故使用一段时间后，锌筒会变薄，C错误； D．铅蓄电池总反应为，放电一段时间后，消耗了硫酸同时生成水和难溶的硫酸铅，故电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D错误； 故选A。 5．某原电池的总反应式为Cu+2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是 A B C D 电极材料 Fe、Zn Cu、Ag Cu、Zn Cu、C 电解质溶液 CuSO4 FeSO4 FeCl3 FeCl3 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】根据题述原电池的总反应可知，Cu的化合价升高，发生氧化反应，Cu作负极，另一个电极应为比Cu不活泼的导电物质，可以是Ag或C，电解质溶液应含有Fe3+，D符合要求，答案选D。 6．甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是 A．a极为正极 B．从a极经溶液流向b极 C．工作一段时间后，b极附近的pH会减小 D．a极的电极反应为 【答案】B 【分析】甲烷燃料电池中通入CH4的a电极为负极，通入空气的b电极为正极。 【详解】A．根据分析，通入CH4的a极为负极，A项错误； B．原电池工作时，阳离子从负极经溶液流向正极，则阳离子K+从a极（负极）经溶液流向b极（正极），B项正确； C．工作时，b电极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，生成OH-，b极附近溶液的碱性增强，pH会增大，C项错误； D．a极为负极，在KOH溶液中，CH4发生失电子的氧化反应、被氧化成，电极反应为CH4-8e-+10OH-=+7H2O，D项错误； 答案选B。 7．关于二次电池铅蓄电池的说法中错误的是 A．在放电时，正极发生的反应是： B．在放电时，电池中硫酸的浓度减小 C．当两极物质都转化为PbSO4时，铅蓄电池将停止工作 D．在放电时，该电池的负极质量增加 【答案】A 【详解】A．在放电时，正极PbO2得电子，反应生成PbSO4和水，发生的反应是，A错误； B．在放电时，电池的正负极都要消耗硫酸，则电池中硫酸的浓度减小，B正确； C．当两极物质都转化为PbSO4时，放电反应结束，于是铅蓄电池将停止工作，C正确； D．在放电时，负极反应为Pb-2e-+=PbSO4，负极Pb表面附着PbSO4，则该电池的负极质量增加，D正确； 故选A。 8．某新型电池装置如图所示。下列说法错误的是 已知：还原性，隔膜只允许通过。 A．右侧溶液中的通过隔膜移向左侧 B．多孔电极区电极反应式为 C．外电路中电子流向：→用电器→多孔碳电极 D．电路中转移0.1mol电子时，电极质量增加4.8g 【答案】A 【分析】根据原电池装置图和已知还原性，得出为负极，多孔C电极为正极，电池总反应为，负极反应式：，正极反应式为：，根据分析解答。 【详解】A．根据电极反应，左侧消耗，增多；右侧得到电子，正电荷减少，隔膜只允许通过，所以左边剩余的透过隔膜向右边移动，A错误； B．多孔C电极为正极，电极反应式为，B正确； C．外电路中电子流向为：负极用电器正极，C正确； D．根据分析和电子转移守恒可知，每转移电子，电极消耗Pb生成，难溶会附着在电极上使电极质量增加，则转移0.1mol电子时，电极质量增加4.8g，D正确； 故答案为：A。 9．下列电化学实验装置能达到实验目的的是 A．电解精炼铜 B．验证电解饱和NaCl溶液的产物 C． 在铁制品上镀铜 D．构成原电池 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．粗铜的精炼装置中，粗铜作阳极，接电源正极，精铜作阴极，接电源负极，A正确； B．根据图示，碳棒电极作阳极，阳极上发生氧化反应生成，氧化生成，使淀粉溶液变蓝，铁棒电极作阴极，阴极上发生还原反应生成，用向下排空气法收集，电流方向错误，B错误； C．在铁制品上镀铜，则待镀铁制品作阴极，连接电源负极，Cu作阳极，连接电源正极，C错误； D．Fe与能发生氧化还原反应生成，左边烧杯中应该是氯化亚铁溶液，右边烧杯中应该是氯化铁溶液，D错误； 故选A。 10．一种高性能的碱性硼化钒()—空气电池如下图所示。电池的总反应为：，该电池工作时，下列说法不正确的是 A．电子由电极经外电路流向复合碳电极 B．正极室溶液的pH降低、负极室溶液的pH升高 C．电极发生反应： D．若有0.112L(标准状况)参与反应，有0.02mol 通过阴离子交换膜移到负极 【答案】B 【分析】根据图示的电池结构，电池的总反应为：，左侧VB2发生失电子的反应生成和，为负极，反应的电极方程式为： ，右侧空气中的氧气发生得电子的反应生成OH-，为正极，反应的电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，据此分析。 【详解】A．原电池中，电子由负极流向正极，故电子由VB2电极经负载流向复合碳电极，A正确； B．反应过程中正极生成大量的OH-使正极区pH升高，负极消耗OH-使负极区OH-浓度减小pH降低，B错误； C．根据分析，电极发生反应：，C正确； D．若有0.112L(标准状况，为0.005mol)O2参与反应，由O2+4e-+2H2O=4OH-可知转移电子0.02mol，会有0.02molOH-通过阴离子交换膜移到负极，D正确； 故选B。 11．下图是模拟金属电化学腐蚀与防护原理的示意图。下列叙述错误的是 A．若X为食盐水，K未闭合，Fe棒上B点铁锈最多 B．若X为食盐水，K与M连接，石墨附近pH最大 C．若X为稀盐酸，K分别与M、N连接，Fe腐蚀情况前者更慢 D．若X为稀盐酸，K与M连接，石墨上电极反应为： 【答案】C 【详解】A．若X为食盐水，K未闭合，Fe棒上B点处水面上铁与空气及水蒸气接触，最易发生腐蚀，铁锈最多，A正确； B．若X为食盐水，K与M连接，形成原电池，碳棒为正极，发生吸氧腐蚀，，氢氧根离子浓度增大，pH最大，B正确； C．若X为稀盐酸，K分别与M、N连接，都形成原电池，接M时铁为负极，腐蚀加快，而接N时铁为正极，被保护，Fe腐蚀情况前者更快，C错误； D．若X为稀盐酸，K与M连接，石墨上氢离子得电子产生氢气，电极反应为，D正确； 故答案选C。 12．高铁电池的总反应为，下列叙述正确的是 A．放电时负极附近溶液的碱性增强 B．放电时正极反应为 C．充电时Zn极与电源正极相连 D．充电时每转移电子，阴极有被氧化 【答案】B 【详解】A．放电时锌为负极失电子，被氧化，发生电极反应为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，消耗氢氧根，碱性减弱，A错误； B．放电时正极发生还原反应，电极反应为，B正确； C．放电是Zn做负极，充电时Zn与负极相连，作阴极，C错误； D．充电时阴极电极反应为Zn(OH)2+2e-= Zn＋2OH-，发生还原反应，每转移电子，阴极有被还原，D错误； 答案为：B。 13．关于下图所示装置的判断，叙述正确的是 A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池 B．该装置中铜为正极，C为负极 C．装置中电子的流向是：a→Cu→经过溶液→C→b D．当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的在标准状况下的体积为2.24L 【答案】D 【分析】分析装置，得出左边为原电池：氢氧燃料电池，b为负极，电极反应为：，a为正极，电极反应为：；右边为电解池：与电池正极相连接Cu为阳极，电极反应为：，C为阴极，电极反应为：，根据分析解答。 【详解】A．根据分析，左边的装置是原电池，右边的装置是电解池，A错误； B．右边的装置是电解池，Cu为阳极，C为阴极，B错误； C．电子无法通过溶液，C错误； D．根据分析，利用电子转移守恒，列关系式：，解得，D正确； 故答案为：D。 14．我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将CO2电催化为甲酸(HCOOH)，下图是电解装置示意图。下列说法错误的是 A．电解时电极M上发生还原反应 B．电解时电极N上产生H+ C．阴、阳离子交换膜均有两种离子通过 D．总反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2 【答案】C 【分析】由题给信息可知，N极H2O失去电子生成O2：H2O-4e-＝4H++O2↑，发生氧化反应，N极为阳极，H+通过阳离子交换膜进入中间室；则M极为阴极，发生还原反应， CO2和水生成HCOO-和OH-：CO2+2e-+H2O＝HCOO-+OH-，HCOO-和OH-通过阴离子交换膜进入中间室，OH-和H+生成H2O、HCOO-和H+生成HCOOH，据此分析。 【详解】A．由分析可知，复合电极M作电解池的阴极，发生还原反应，A项正确； B．电解时，复合电极N上发生氧化反应，H2O失去电子，生成H+，电极方程式为：H2O-4e-＝4H++O2↑，B项正确； C．经分析可知，阳离子交换膜只有H+这一种离子通过，C项错误； D．根据分析可知，电极总反应为：2CO2+2H2O2HCOOH+O2，D项正确； 答案选C。 15．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后，发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀变暗，在液滴外沿出现棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是 A．铁锈环的主要成分是，铁片腐蚀过程发生的反应为、 B．液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反应为 C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为 D．铁片腐蚀最严重的区域不是生锈最多的区域 【答案】B 【详解】A．在发生原电池反应的过程中，铁片作负极，发生氧化反应，失去电子生成Fe2+，液滴边缘是正极区，O2得到电子与水反应生成OH-，两极生成的Fe2+和OH-相互吸引，发生迁移接触后生成Fe(OH)2，方程式为：，继而发生反应和，则铁锈环的主要成分是，A正确； B．铁片作负极，发生氧化反应，电极反应为，B错误； C．溶液覆盖的铁片主要发生吸氧腐蚀，正极区O2在液滴边缘得到电子被还原：，C正确; D．铁片腐蚀最严重的区域不是生锈最多的区域，而是液滴覆盖的圆周中心区，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（10分）依据原电池原理，清回答下列问题。 (1)微型锌银电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是和，电解质溶液为溶液，电池总反应为。负极发生的电极反应式为 ，电池工作过程中，电解液中向 (填“”或“”)极迁移。 (2)以为电极，可以组装如图所示原电池装置。 ①若电解质溶液为稀硫酸，上发生的电极反应式为 。 ②若电解质溶液为溶液，上发生的电极反应式为 。 (3)图丙为氢氧燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是。通氢气一极的电极反应式为： 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）根据电池总反应式可知，锌在碱性环境下被氧化生成氢氧化锌，则负极发生的电极反应式为：；Zn作负极，作正极，原电池工作过程中，阴离子移向负极，则电解液中向极迁移； （2）①若电解质溶液为稀硫酸，金属活泼性：Mg>Al，相对活泼金属作负极，则Mg作负极，Mg被氧化生成Mg2+，所以上发生的电极反应式为：； ②若电解质溶液为溶液，镁不能和氢氧化钠溶液反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则Al作负极，Al被氧化生成，上发生的电极反应式为：； （3）该氢氧燃料电池的电解质溶液的溶质是，通氢气一极为负极，氢气失电子发生氧化反应，其电极反应式为：。 17．（14分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题： (1)甲池属于 (填“原电池”或“电解池”，下同)，乙池属于 。 (2)通入CH3OH的A电极的反应式为 。 (3)反应开始后，乙池电极C发生的电极反应式为 (填字母)。 a．Ag-e-=Ag+　　　　　　　b．Cu2++2e-=Cu　　　　　　c．4OH--4e-=O2↑+2H2O (4)丙池中总反应的离子方程式为(不放电) ，当电极F质量增重21.6g，甲池消耗O2的体积(标况下)为 L。 (5)一段时间后断开电键K，加入 能使丙池溶液恢复到反应前的浓度。 【答案】(1)原电池 电解池 (2)CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ (3)a (4) 2H2O+4Ag+4Ag+O2↑+4H+ 1.12 (5)Ag2O 【分析】由图可知甲池属于燃料电池，即为原电池，A电极为负极且电极反应为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+，B电极为正极且电极反应为O2+4e−+4H+=2H2O；乙池为电解池，C电极为阳极且电极反应为Ag-e-=Ag+，D电极为阴极且电极反应为Cu2++2e-=Cu ；丙池为电解池，E电极为阳极水提供的氢氧根放电，即电极反应为2H2O−4e−=O2↑+4H+，F电极为阴极且电极反应为Ag++ e-=Ag，据此回答。 【详解】（1）由分析知，由图可知甲池属于燃料电池，即为原电池，乙池为电解池。 （2）由分析知A电极为负极且电极反应为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+。 （3）由分析知C电极为阳极且电极反应为Ag-e-=Ag+，故选a。 （4）由分析知E电极为阳极且电极反应为2H2O−4e−=O2↑+4H+，F电极为阴极且电极反应为Ag++ e-=Ag，所以总反应为2H2O+4Ag+4Ag+O2↑+4H+；结合电极反应Ag++ e-=Ag，即电极F质量增重21.6g时，生成银的物质的量为0.2mol，转移电子物质的量为0.2mol，再结合反应O2+4e−+4H+=2H2O，所以甲池消耗O2的物质的量为0.05mol，即体积(标况下)为1.12L。 （5）丙池阳极氢氧根失电子生成氧气逸出，阴极银离子得电子生成银，溶液中减少了银，氧元素的质量，所以要让电解质溶液复原，即需要加入物质Ag2O。 18．（16分）化学电池在日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)下列相关说法正确的是___________(填字母)。 A．单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断电池优劣的指标之一 B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用 C．电能属于一次能源 D．原电池正极和负极必须是金属 (2)纯电动车采用了高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为; ①该电池放电时负极的电极反应式为 。 ②充电时每转移3mol电子，电解质溶液增重 g。 ③如图1所示是一种锌一空气电池，适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为[电极反应]。每转移0.1mol电子，消耗标准状况下空气的体积为 L(假设O2占空气体积的)，溶液中 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)利用电池原理治理各种污染是科研工作人员致力研究的重要课题之一：硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，我国在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图2所示。 ①a极名称为 ，b极电极反应式为 。 ②H2S气体去除的原理为 (语言叙述)。 【答案】(1)A (2) 158 2.8 减小 (3) 负极 2H++2e-=H2↑ Fe²+失去电子转化为Fe3+，Fe3+氧化H2S生成S单质而除去(合理即可) 【详解】（1）A．电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少即为比能量，比能量是衡量电池性能的重要指标之一，它反映了电池在单位质量或单位体积下所能输出的能量，故A正确； B．二次电池可以多次使用，随着使用，电极和电解质溶液消耗，不能无限次重复使用，故B错误； C．一次能源是直接来自自然界而未经加工转换的能源，二次能源是由一次能源直接或间接转换而来的能源，电能属于二次能源，故C错误； D．原电池的正极和负极可以是两种活动性不同的金属，也可以一种是金属，一种为非金属，如石墨，故D错误； 故答案选A。 （2）①根据分析可知，该电池放电时负极为锌失电子生成Zn(OH)2，电极反应式为：； ②充电时，阳极的电极反应式为：，阴极的电极反应式为：，当转移3mol电子时，阳极消耗5mol的同时，产生了1mol、4molH2O，阴极则是产生了3mol，可知电解质溶液增重为； ③根据电池放电时Zn转化为，可得Zn失去电子，发生氧化反应，为负极，石墨为正极，正极反应式为：，电路中流过0.1mol电子时，消耗的物质的量为0.025mol，则消耗标准状况下的体积为0.56L，假设O2占空气体积的，则消耗标准状况下空气的体积为；根据电极反应式可知，每转移0.1mol电子，正极将产生，负极电极反应式：可知，负极将消耗，因此溶液中减小。 （3）①从图示可以看出电子从a极出发，故a极为负极，电极反应式为 Fe2+-e- =Fe3+；b极为正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑； ②由图可知除去H2S的过程涉及两个反应步骤，第一步Fe2+在电极上发生反应Fe2+-e- =Fe3+；第二步，生成的Fe3+氧化硫化氢生成硫单质，离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故答案为：Fe²+失去电子转化为Fe3+，Fe3+氧化H2S生成S单质而除去。 19．（15分）防止或减少钢铁的腐蚀有多种方法，如制成耐腐蚀合金，表面“烤蓝”，电镀另一种金属以及电化学保护等方法。 (1)钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀。钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为 ，正极反应为 。 (2)钢铁表面常电镀一层铜达到防腐蚀的目的，电镀时，把待镀的金属制品与直流电源的 极(填“正”或“负”)相连，把镀层金属铜作 极(填“阳”或“阴”)。电解质溶液中一定含有的离子是 。镀层破损后， (填“能”或“不能”)起到保护钢铁的作用。 (3)利用如图装置，可以模拟铁的电化学保护。 ①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处(填“M”或“N”)。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式： 。 ②若X为锌，开关K置于M处，该电化学保护法称为 。 【答案】(1) Fe-2e-=Fe2+ O2+4e-+2H2O=4OH- (2)负 阳 Cu2+ 不能 (3) N 牺牲阳极保护法 【详解】（1）钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀。钢铁发生吸氧腐蚀时，负极为铁失去电子转化为亚铁离子，反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极为氧气得到电子转化为OH-，反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-； （2）钢铁表面常电镀一层铜达到防腐蚀的目的，电镀时，把待镀的金属制品与直流电源的负极相连，作阴极，把镀层金属铜与电源正极相连作阳极，电解质溶液中一定含有的离子是Cu2+，镀层破损后，铁作负极，Cu为正极，不能起到保护钢铁的作用； （3）①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，铁作阴极，开关K应置于N处，假设海水中只有NaCl溶质，此时总离子反应方程式：； ②若X为锌，开关K置于M处，Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，该电化学保护法称为牺牲阳极保护法。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第四章 化学反应与电能（单元检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与工业生产，社会发展等息息相关，下列说法正确的是 A．在潮湿的空气中，纯铁比生铁更容易生锈 B．将滹沱河特大桥的桥墩钢铁与外接电源正极相连以减缓桥梁的腐蚀 C．工业上电解熔融的来制备铝 D．锌锰干电池工作时，存在化学能转化为电能和热能的过程 2．下列装置中，能将化学能转化为电能的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 3．下列关于电解池的叙述中正确的是 A．与电源正极相连的是电解池的阴极 B．溶液中阳离子向阴极移动 C．在电解池的阳极发生还原反应 D．电子从电源的负极沿导线流向正极 4．下列有关原电池的说法正确的是 A．图甲所示装置中，盐桥中的Cl-向盛有ZnSO4溶液的烧杯中移动 B．图乙所示装置中，正极的电极反应式为2H+ + Ag2O + 2e−= 2Ag + H2O C．图丙所示装置中，使用一段时间后，锌筒会变厚 D．图丁所示装置中，放电一段时间后，电解质溶液的酸性增强，导电能力提高 5．某原电池的总反应式为Cu+2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是 A B C D 电极材料 Fe、Zn Cu、Ag Cu、Zn Cu、C 电解质溶液 CuSO4 FeSO4 FeCl3 FeCl3 A．A B．B C．C D．D 6．甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是 A．a极为正极 B．从a极经溶液流向b极 C．工作一段时间后，b极附近的pH会减小 D．a极的电极反应为 7．关于二次电池铅蓄电池的说法中错误的是 A．在放电时，正极发生的反应是： B．在放电时，电池中硫酸的浓度减小 C．当两极物质都转化为PbSO4时，铅蓄电池将停止工作 D．在放电时，该电池的负极质量增加 8．某新型电池装置如图所示。下列说法错误的是 已知：还原性，隔膜只允许通过。 A．右侧溶液中的通过隔膜移向左侧 B．多孔电极区电极反应式为 C．外电路中电子流向：→用电器→多孔碳电极 D．电路中转移0.1mol电子时，电极质量增加4.8g 9．下列电化学实验装置能达到实验目的的是 A．电解精炼铜 B．验证电解饱和NaCl溶液的产物 C． 在铁制品上镀铜 D．构成原电池 A．A B．B C．C D．D 10．一种高性能的碱性硼化钒()—空气电池如下图所示。电池的总反应为：，该电池工作时，下列说法不正确的是 A．电子由电极经外电路流向复合碳电极 B．正极室溶液的pH降低、负极室溶液的pH升高 C．电极发生反应： D．若有0.112L(标准状况)参与反应，有0.02mol 通过阴离子交换膜移到负极 11．下图是模拟金属电化学腐蚀与防护原理的示意图。下列叙述错误的是 A．若X为食盐水，K未闭合，Fe棒上B点铁锈最多 B．若X为食盐水，K与M连接，石墨附近pH最大 C．若X为稀盐酸，K分别与M、N连接，Fe腐蚀情况前者更慢 D．若X为稀盐酸，K与M连接，石墨上电极反应为： 12．高铁电池的总反应为，下列叙述正确的是 A．放电时负极附近溶液的碱性增强 B．放电时正极反应为 C．充电时Zn极与电源正极相连 D．充电时每转移电子，阴极有被氧化 13．关于下图所示装置的判断，叙述正确的是 A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池 B．该装置中铜为正极，C为负极 C．装置中电子的流向是：a→Cu→经过溶液→C→b D．当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的在标准状况下的体积为2.24L 14．我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将CO2电催化为甲酸(HCOOH)，下图是电解装置示意图。下列说法错误的是 A．电解时电极M上发生还原反应 B．电解时电极N上产生H+ C．阴、阳离子交换膜均有两种离子通过 D．总反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2 15．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后，发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀变暗，在液滴外沿出现棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是 A．铁锈环的主要成分是，铁片腐蚀过程发生的反应为、 B．液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反应为 C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为 D．铁片腐蚀最严重的区域不是生锈最多的区域 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（10分）依据原电池原理，清回答下列问题。 (1)微型锌银电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是和，电解质溶液为溶液，电池总反应为。负极发生的电极反应式为 ，电池工作过程中，电解液中向 (填“”或“”)极迁移。 (2)以为电极，可以组装如图所示原电池装置。 ①若电解质溶液为稀硫酸，上发生的电极反应式为 。 ②若电解质溶液为溶液，上发生的电极反应式为 。 (3)图丙为氢氧燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是。通氢气一极的电极反应式为： 。 17．（14分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题： (1)甲池属于 (填“原电池”或“电解池”，下同)，乙池属于 。 (2)通入CH3OH的A电极的反应式为 。 (3)反应开始后，乙池电极C发生的电极反应式为 (填字母)。 a．Ag-e-=Ag+　　　　　　　b．Cu2++2e-=Cu　　　　　　c．4OH--4e-=O2↑+2H2O (4)丙池中总反应的离子方程式为(不放电) ，当电极F质量增重21.6g，甲池消耗O2的体积(标况下)为 L。 (5)一段时间后断开电键K，加入 能使丙池溶液恢复到反应前的浓度。 18．（16分）化学电池在日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)下列相关说法正确的是___________(填字母)。 A．单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断电池优劣的指标之一 B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用 C．电能属于一次能源 D．原电池正极和负极必须是金属 (2)纯电动车采用了高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为; ①该电池放电时负极的电极反应式为 。 ②充电时每转移3mol电子，电解质溶液增重 g。 ③如图1所示是一种锌一空气电池，适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为[电极反应]。每转移0.1mol电子，消耗标准状况下空气的体积为 L(假设O2占空气体积的)，溶液中 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)利用电池原理治理各种污染是科研工作人员致力研究的重要课题之一：硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，我国在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图2所示。 ①a极名称为 ，b极电极反应式为 。 ②H2S气体去除的原理为 (语言叙述)。 19．（15分）防止或减少钢铁的腐蚀有多种方法，如制成耐腐蚀合金，表面“烤蓝”，电镀另一种金属以及电化学保护等方法。 (1)钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀。钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为 ，正极反应为 。 (2)钢铁表面常电镀一层铜达到防腐蚀的目的，电镀时，把待镀的金属制品与直流电源的 极(填“正”或“负”)相连，把镀层金属铜作 极(填“阳”或“阴”)。电解质溶液中一定含有的离子是 。镀层破损后， (填“能”或“不能”)起到保护钢铁的作用。 (3)利用如图装置，可以模拟铁的电化学保护。 ①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处(填“M”或“N”)。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式： 。 ②若X为锌，开关K置于M处，该电化学保护法称为 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$