安徽省卓越县中联盟2024-2025学年高三上学期期中联考 化学试卷

安徽卓越县中联盟2024—2025学年上学期高三年级期中联考 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答颗卡上并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题后，用铅笔把答题卡对应题目的签案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他签案标号。回答非洗择题时，将签案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Ti48 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列工业生产中，只涉及非氧化还原反应的是 A. 制备硫酸 B. 侯氏制碱 C. 海水提镁 D. 合成氨 2. 生活处处有化学。下列相关说法正确的是 A. 含碘食盐掺杂KIO3，利用了KIO3的氧化性 B. 硫酸铵作化肥时施用的量越多，农作物产量越高 C. 漂白粉能做漂白剂是因为其成分中含次氯酸盐 D. 豆油、脂肪、煤油等分子结构中均含酯基 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙苯的结构简式： B. 中子数为18的磷原子： C. 甲胺(CH3NH2)的电子式： D. HCl的形成过程； 4. 劳动是生命之根，是成长之基。劳动教育是素质教育的重要一环。下列有关说法正确的是 A. 学工教育；用黏土为原料制作普通玻璃 B. 学农教育：施用硫酸铵、硝酸钾等铵盐为农作物补充氮元素 C. 志愿活动：宣传垃圾分类，废纸、过期药品、废旧电池均为有害垃圾 D. 帮厨教育：使用碳酸氢钠或碳酸氢铵作为膨松剂制面食 5. 下列选项中的物质能按图示路径一步转化的是 选项 甲 乙 丙 丁 A Fe Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe(OH)2 B N2 NO2 NO HNO3 C SO2 SO3 H2SO4 H2S D Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 A. A B. B C. C D. D 6. 下列化学方法错误的是 A. 用燃烧法鉴别羊毛和棉花 B. 用NaOH、湿润的红色石蕊试纸和酒精灯检验盐溶液中含 C. 用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯 D. 用焰色试验鉴别BaSO4和CaSO4 阅读下列材料，完成下面小题。 四氯化钛是一种重要的工业原料，广泛应用于金属钛的制备、催化剂的制备、电气工业的电极涂层等领域。四氯化钛的熔点为-25℃，沸点为135.4℃，与水剧烈反应生成二氧化钛和HCl。利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)生产四氯化钛的物质转化关系如图所示(杂质不参与反应)： 7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 152g钛铁矿中含Fe原子数为NA B. 生成190gTiCl4，最少需要Cl2的分子数为2NA C. 1L0.1mol/L的TiCl4溶液中，Ti4+的数目为NA D. 标准状况下，11.2LCl2参与反应时转移的电子数为NA 8. 下列有关钛铁矿制备TiCl4的物质转化的说法正确的是 A. TiCl4转化为Ti的反应类型为置换反应 B. TiCl4时Ar作保护气，Ar可以用N2代替 C. “高温氯化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：6 D. 生成物TiCl4、FeCl3都既是氧化产物，又是还原产物 9. 金属元素Na或Cu及其化合物的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. b或g可能经一步反应转化为a B. d的一种物质在农业上可用于波尔多液的配制 C. c转化为e可用于检验有机物中是否含醛基 D. 若e为淡黄色，则a能与过量O2常温下反应生成e 10. 王不留行是《神农本草经》中的一味中草药，其提取物中含三萜类有机物。下图为某三萜类有机物的结构简式，下列有关该有机物的说法错误的是 A. 分子式是C30H50O B. 能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 能发生催化氧化反应生成醛基 D. 能发生加聚反应 11. 某矿石主要成分的组成可表示为Y4[Z4X10(XW)8]，其中W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的短周期元素，且均属于不同的主族，W的一种原子核内无中子，X是地壳中含量最高的元素，Z原子的L层电子数是M层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X>W B. 简单氢化物的稳定性：X>Z C. Y的氧化物能溶解于氨水中 D. 不含中子的W的核素具有放射性 12. 仅用下表提供的实际和用品，能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 检验淀粉是否水解完全 H2SO4溶液、NaOH溶液、新制Cu(OH)2 试管、试管夹，酒精灯、胶头滴管、火柴 B 比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性 NaHCO3、Na2CO3、澄清石灰水 试管、铁架台(带铁夹)、酒精灯、火柴 C 比较Cl、Br、I的非金属性强弱 NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、碘水、CCl4 试管、胶头滴管 D 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 试管，橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 A. A B. B C. C D. D 13. 锂离子电池具有容量高、比能量高、寿命较长等优点，被广泛应用。某种锂离子电池放电时的工作原理如图所示。 已知两电极反应式如下表： a电极反应式 LixC6-xe-=6C+xLi+ b电极反应式 Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2 下列说法错误的是 A. a电极为电池正极 B. 外电路中的箭头表示电子的流向 C. 离子交换膜为阳离子交换膜 D. 电池总反应；Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C 14. 甲醇是重要的化工原料，可以作燃料。以CO2为原料生产甲醇涉及的化学反应如下： i．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ii．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 在恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和3 molH2(g)，发生上述反应，测得CO2的平衡转化率[α(CO2)]随温度(T)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内混合气体密度不变时说明反应达到平衡状态 B. 平衡时及时移走体系中的甲醇，反应ii向逆反应方向移动 C. 使用合适的催化剂可加快反应速率和提高平衡转化率 D. 244℃时，平衡体系中CH3OH的物质的量为0.105mol 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. a~j分别代表一种元素，其在元素周期表中的相对位置如图所示。根据要求回答下列问题： （1）a的最简单氢化物可用作燃料电池的燃料，若该燃料电池采用碱性水溶液作电解液，则该燃料电池负极的电极反应式为___________。 （2）工业上，利用b的单质合成NH3，采用的条件是催化剂、400~500℃的温度和10~30MPa的压强。不采用常温或高温，而是采用400~500℃的温度，从化学平衡和化学反应速率的角度分析其原因：___________。 （3）c的简单氢化物与f的氧化物能发生反应，写出该反应的一个用途：___________。 （4）图中10种元素中，非金属性最强的是___________(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填酸的化学式)。 （5）实验室中用98%的g的最高价含氧酸(密度为1.84g/cm3)配制500mL0.2mol/L的稀酸，需用量筒量取___________mL该浓酸。 （6）下列有关i元素的叙述错误的是___________(填标号)；高温时，其常见高价氧化物(红棕色)与e的单质反应的化学方程式是___________。 A．长周期元素 B．过渡元素 C．ⅦB族元素 D．金属元素 16. 某工业废渣中主要含Mg、Ca、Fe、Al、Mn等的硅酸盐和碳酸盐，研究人员设计了一种从该废渣中提取多种化工产品的工艺流程，如图所示。 已知：NaClO氧化Mn2+生成MnO2。 回答下列问题： （1）写出提高“酸浸”反应速率的措施：___________(答两种)。 （2）“操作a”、“操作b”、“操作c”均为相同的操作，在实验室中进行该操作用不到的实验仪器是___________(填仪器名称)。 （3）滤渣甲的成分是___________(填化学式)。 （4）“氧化”涉及2个氧化还原反应，并生成3种沉淀，Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式为___________，另外1个氧化还原反应的离子方程式是___________。 （5）黑色固体X的化学式是___________，滤液l中溶质的主要成分是___________(填化学式)。 （6）得到的MgSO4晶体需经洗涤、干燥。请设计实验，检验MgSO4晶体已洗涤干净：___________(写出实验操作及现象)。 17. 柠檬酸亚铁晶体(FeC6H6O7·2H2O，相对分子质量为282)是一种补铁剂，该物质微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以硫酸亚铁、纯碱和柠檬酸为原料制备柠檬酸亚铁晶体的流程如下： ①分别称取15.200gFeSO4、28.600gNa2CO3·10H2O，各用100mL蒸馏水溶解。 ②在不断搅拌下，将碳酸钠溶液缓缓地加入硫酸亚铁溶液中，静置。 ③减压过滤、洗涤，得FeCO3固体。 ④将上述制备的FeCO3固体和少量铁粉加入三颈烧瓶中，通过恒压漏斗逐渐向三颈烧瓶中加入适量2.0mol/L的柠檬酸(C6H8O7)溶液。边滴加液体边搅拌，并控制温度为80℃。 ⑤趁热过滤，使滤液冷却至室温，加入适量无水乙醇，过滤、洗涤、干燥，得产品。 回答下列问题： （1）步骤①中用___________(填“托盘天平”或“电子天平”)称取FeSO4和Na2CO3·10H2O。 （2）结合步骤②和步骤③的信息，写出碳酸钠与硫酸亚铁反应的化学方程式：___________。步骤③中“减压过滤”的优点有___________(答两条)。 （3）步骤④中，FeCO3固体和柠檬酸溶液反应的化学方程式是___________，该操作中，加入少量铁粉的目的是___________。 （4）步骤④中，恒压漏斗具有侧管结构，该侧管的作用是___________。 （5）步骤⑤中“趁热过滤”，除掉的不溶物主要是___________；该步骤中加入无水乙醇的目的是___________。 （6）称取上述制制得产品15.000g，配成250mL一定浓度的溶液，取25.00mL于锥形瓶中，再用0.0200mL-1的酸性高锰酸钾标准液滴定，经过4次滴定，每次消耗的标准液体积如下表： 次数序号 1 2 3 4 消耗KMnO4溶液体积/mL 40.02 43.58 39.98 40.00 该次实验制得的产品纯度为___________。 18. 哒嗪()类农药具有优良广谱的抑菌、杀虫、除草和抗病毒活性，可由下列路线合成。 回答下列问题： （1）A生成B的反应类型是___________，B的结构简式是___________。 （2）C生成D需要的无机试剂是___________(填化学式)。 （3）E含有的官能团名称是___________；E生成F过程中“酸化”的目的是___________。 （4）完成G生成H的化学方程式：+___________。 （5）下列有关H的说法错误的是___________(填标号)。 a．属于环状烃 b．能与Na反应放出H2 c．能与NaOH溶液反应 d．能使Br2的四氯化碳溶液褪色 （6）X为E的同分异构体，且X能与NaHCO3反应放出CO2，则满足条件的X有___________种(不考虑立体异构)，其中不含碳碳双键，且官能团连在同一个碳原子上的同分异构体的结构简式是___________。 安徽卓越县中联盟2024—2025学年上学期高三年级期中联考 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答颗卡上并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题后，用铅笔把答题卡对应题目的签案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他签案标号。回答非洗择题时，将签案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Ti48 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7~8题答案】 【答案】7. D 8. A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）CH4-8e-+10OH-=+7H2O （2）温度过高，NH3的平衡产率低；温度过低，反应速率小，且温度过高、过低催化剂活性低(合理即可) （3）玻璃的刻蚀(合理即可) （4） ①. F ②. HClO4 （5）5.4 （6） ①. C ②. Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 【16题答案】 【答案】（1）适当提高稀硫酸的温度、将废渣粉碎，搅拌等(合理即可写出两种即可) （2）锥形瓶、分液漏斗(或梨形分液漏斗) （3）H2SiO3、CaSO4 （4） ①. Mn2++H2O+ClO-=MnO2↓+Cl-+2H+ ②. 2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+4H++Cl- （5） ①. MnO2 ②. AlCl3，FeCl3 （6）取最后一次洗涤液少量于试管中，先滴加HNO3溶液酸化，再滴加AgNO3溶液，若不出现白色沉淀，则表明晶体洗涤干净(合理即可) 【17题答案】 【答案】（1）电子天平 （2） ①. Na2CO3+FeSO4=FeCO3↓+Na2SO4 ②. 加快过滤速度、使产品更干燥、防止碳酸亚铁被氧化等(合理即可，答两条) （3） ①. FeCO3+C6H8O7FeC6H6O7+CO2↑+H2O ②. 防止溶液中的Fe2+被氧化成Fe3+ (合理即可) （4）平衡压强，便于液体顺利流下(合理即可) （5） ①. 铁粉 ②. 降低柠檬酸亚铁的溶解度，促进其析出(合理即可) （6）75.2% 【18题答案】 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. （2）HCl （3） ①. 醛基、碳氯键(或氯原子) ②. 使羧酸盐转化为羧酸(合理即可) （4）H2O （5）ab （6） ①. 10 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $