海南省文昌中学2024-2025学年高一上学期11月段考 化学试题

2024—2025学年度第一学期 高一年级化学科段考试题参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、单项选择题（本题有8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D C A D B B A 二、不定项选择题（本题有6小题。每小题4分，共24分。每小题有1－2个选项符合题意。若该小题有2个选项符合题意，只选一个且正确得2分，多选、错选不得分。） 题号 9 10 11 12 13 14 答案 AB AD CD C BC D 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 15.（每空2分，共10分） （1）0.25 mol （2）0.5 （3）CO2 K2S＝2k＋＋S2－ （4） 2∶1 16.（每空2分，共12分） （1）＋3 （2）C （3）As2O3 As2O3＋2OH－＝2AsO2－＋H2O （4）A （5） (只标电子得失和数量即可) 17.（每空2分，共12分） （1）CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ （2）CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O 防止H2O2分解（或降温有利于CaO2·8H2O结晶析出或降温降低了CaO2的溶解度） （3）过滤 （4）2CaO2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋O2↑ a、b、d 18.（除标注外，每空2分，共14分） （1）饱和食盐水 分液漏斗 （2）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （3）2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝2NaHCO3＋Cl2O＋2NaCl （4）Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O （5）① b（1分） Ⅲ处红色布条不褪色 （1分） ②防止水蒸气影响实验（或保持Ⅲ处布条干燥等合理答案） 19.（除标注外，每空2分，共12分） （1）O2 （2）加热法 1.64 （3） CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－ （4）在水中NaHCO3溶解度小于Na2CO3 （1分） 溶剂H2O质量减少（或NaHCO3溶液过饱和）（1分） 【分析】 金属A与B反应生成C，C为淡黄色的固体，说明C为过氧化钠，A为钠，B为氧气，D是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，说明D为二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，常温下E为液体，E为水，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则F为氢氧化钠，B为氧气，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，则H为碳酸氢钠。 【详解】 （2）加热5.00gG和H的固体混合物，使H完全分解，固体混合物的质量减少了1.24g，减少的质量是碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，根据，2molNaHCO3受热分解质量减少62g，因此计算得到碳酸氢钠质量为3.36g，则原混合物中碳酸钠的质量为5.00g—3.36g＝1.64g；故答案为：1.64g。 （5）向H的饱和溶液中通入足量的CO2生成碳酸氢钠，由于同温同压下在水中NaHCO3溶解度小于Na2CO3，且生成的NaHCO3质量大于原溶液中Na2CO3质量，另外溶剂H2O质量减少，因此碳酸氢钠析出，产生沉淀。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第一学期 高一年级化学科段考试题 （内容：人教版必修1第一章~第二章第三节第1课时；时间：90分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 H—1 Na—23 Cl—35.5 S—32 Fe—56 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、单项选择题（本题有8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分。） 1．中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 2．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述中错误的是 A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂 B．冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化 C．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 D．Na2CO3可用作抗酸药，治疗胃酸过多症 3. 下列说法中正确的是 A．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 B．2mol水的摩尔质量是36g/mol C．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 D．1mol任何物质中的原子数目都是相同的 4．在某强酸性的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．Na＋、Cl－、K＋、NO3－ B．Na＋、K＋、CO32－、Cl－ C．Na＋、Cl－、Ag＋、NO3－ D．Cu2＋、Na＋、Cl－、NO3－ 5．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O B．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag C．少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑ D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 6．下列反应中，H2O只做氧化剂的是 A．2H2O O2↑＋2H2↑ B．3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 D．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 7．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述中不合理的是 A．溶液的质量减小 B．溶质的质量分数增大 C．有晶体析出 D．钠浮于表面，到处游动，发出嘶嘶响声 8．下列说法中正确的是（已知为阿伏加德罗常数的值） A．常温常压下，44 g CO2气体中原子数为 B．5.6 g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA C．1g氧气含a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为32a mol－1 D．1 mol Na2O2中阴离子数为2NA 二、不定项选择题（本题有6小题。每小题4分，共24分。每小题有1－2个选项符合题意。若该小题有2个选项符合题意，只选一个且正确得2分，多选、错选不得分。） 9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．验证碳酸钠和碳酸氢钠 的热稳定性 B．证明 与水反应放热 C．除去氯气中的氯化氢气体 D．测新制氯水的pH 值 10．下列关于物质或离子检验的叙述中正确的是 A．向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液不一定是碱溶液 B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可确定该溶液中有Cl－存在 C．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定该溶液中有SO存在 D．向某溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中可能有CO存在 11．下列各选项最后的物质是要制取的物质。在给定条件下，不能实现的是 A．溶液 B．溶液沉淀 C． D． 12．物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价一类”二维图，下列说法中正确的是 A．光照氯水有气泡逸出，该气体是a B．b的类别为：含氧酸 C．反应HClO＋HClCl2↑＋H2O中，每生成1mol Cl2，转移电子数为NA D．必需加入氧化剂才能实现转化：a→Ca(ClO)2 13．由下列“实验操作及现象”中得出的“实验结论”中，不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入少量水 伴随着放热现象的是碳酸钠固体 B 将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4 HClO酸性比H2SO4强 C 用洁净铁丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液一定为钠盐溶液 D H2可在Cl2中燃烧 燃烧不一定有氧气参加 14．下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是 A．稀盐酸滴入NaHCO3溶液中：横坐标是稀盐酸的体积， 纵坐标为HCO3－ 的物质的量 B．将CO2通入澄清石灰水中：横坐标是CO2的体积，纵 坐标为沉淀的质量 C．稀盐酸滴入AgNO3溶液中：横坐标是稀盐酸的体积， 纵坐标为溶液的导电能力 D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中：横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 15．（10分）根据所学知识填空。 （1）含有3.01×1023个Cl的Cl2的物质的量为 。 （2） mol H2O中含有的氧原子数与16 g SO2中含有的氧原子数相等。 （3）我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。上述反应中的氧化产物是 ；K2S在水溶液中的电离方程式为： 。 （4）K2MnO4在酸性溶液中发生自身氧化还原反应（即歧化反应），生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为______________。 16．（12分）三氧化二砷(As2O3)，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： （1）As2O3中As元素的化合价为_______价。 （2）砒霜包装标签上应印有的标志是__________。 A． B． C． D． （3）As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为As2O3＋NaOH－NaAsO2＋H2O（未配平），该反应所涉及的物质中不属于电解质的是： ，该反应的离子方程式为：__________________________________。 （4）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿大量同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者大量同食可产生砒霜。下列说法中不正确的是_________。 A．维生素C具有氧化性 B．致人中毒过程中砷发生还原反应 C．砒霜是还原产物 （5）已知As2O3与Zn可发生反应As2O3＋6Zn＋6H2SO4＝2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O，其中氢元素的化合价未发生变化。 用双线桥法标明上述反应方程式中的电子转移_______________________。 17．（12分）过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO2的一种方法。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是 。 （2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式是： ＝CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，反应在冰水浴中进行，是为了防止氨水挥发、 （答1条即可）。 （3）待CaO2·8H2O固体结晶析出后，通过 （填操作）分离。 （4）CaO2与水反应的化学方程式为： ；CaO2可用于长途运输鱼苗，体现了 (选填字母) 性质。 a．可缓慢供氧 b．能吸收鱼苗呼出的CO2 c．能潮解 d．可抑菌 18．（14分）某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如图实验： 请回答： （1）试剂X的名称是 ，仪器a的名称是 。 （2）请写出装置A中发生反应的离子方程式 。 （3）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和NaCl，写出该反应化学方程式 。 （4）写出氯气进入装置E发生反应的化学方程式 。 （5）若将上述装置中的C、D、E部分换成如下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的红色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题： ①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ处应装入的物质是 _______。 a．浓硫酸 b．碱石灰 c．无水CaCl2 证明氯气没有漂白性的现象是 。 ②装置D的作用是 。 19．（12分）某金属单质A及其化合物间的转化关系如图(某些产物和反应条件已略去)，其中C为淡黄色的固体，D是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，常温下E为自然界常见液体，完成下列问题： （1）B的化学式是 。 （2）除去固体G中混有H的方法是 。 用5.00 g该固体混合物进行实验，使H完全 分解，混合物质量减少了1.24 g。则原混合物 中G的质量为 g。 （3）写出下列转化的离子方程式（部分反应物和生成物没有列出）： F＋H→G： G＋D→H： （4）向G的饱和溶液中通入过量D会生成H沉淀，其原因有①生成的H质量大于原溶液中G质量；②在相同条件下， ；③ 。 高一化学 第1页 （共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $$