2024年中考化学二轮专题训练----计算题

2024年中考化学二轮专题训练-计算题 1．某化学小组进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验实验过程及数据如下图所示：[反应原理为]。 计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 2．花青素（化学式）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果。请回答： （1）中碳原子与氧原子的个数比为_____； （2）中质量分数最小的元素是_____； （3）若中含有18g碳元素，则该的质量为_____g。 3．小王同学想测定某Cu—Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算： (1)反应生成氢气的总质量为_________g。 (2)计算合金中铜的质量分数________。 4．取NaOH和NaCl的混合物3.63g放入烧杯中，加水溶解配制成70g溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系，如图所示。 (1)当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，此时溶液中的溶质是 。(填化学式) (2)求原混合物中氯化钠的质量。(写出计算过程，提示：根据pH=7时消耗盐酸的质量) 5．将14 g含少量杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的碳酸钙固体，加入到73 g盐酸溶液中，恰好完全反应，产生CO2气体4.4 g。请计算： (1)原固体中CaCO3的质量； (2)所用盐酸溶液中溶质的质量分数。 6．医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。若误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒。为除去某硫酸钡中混有的碳酸钡，并得到硝酸钡溶液。现取25g该硫酸钡和碳酸钡的混合物于烧杯中，逐滴加入稀硝酸至恰好完全反应（硫酸钡不与酸反应），共用去稀硝酸245.7g，反应后过滤得滤渣5.3g（滤渣是未反应的硫酸钡），溶液261g。（温馨提示：化学反应方程式为） 请计算： (1)生成二氧化碳 g； (2)所得硝酸钡溶液中溶质的质量分数。 7．实验室有瓶失去了标签的氢氧化钠溶液，为测定其浓度，小明取10g样品溶液。逐滴加入14.6%的盐酸进行中和，溶液总质量随盐酸加入的变化关系如图所示(已知m点pH=7)。计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(反应方程式为：)。 8．在272g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，待完全反应后过滤、烘干，得到固体的质量为3.5g，同时得到6.4g氧气。 （1）加入的二氧化锰的质量为________g。 （2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数________。 9．同学将镁条和稀硫酸在烧杯混合反应，测得反应过程中产生的气体质量随时间变化的关系如图。 (1)刚开始不产生气体，是稀硫酸和 在发生反应； (2)实验结束后，继续分析反应后溶液成分，取少量反应后液体，加入下列物质中的 即可； A．Mg B．Mg（OH）2 C．酚酞溶液 D．NaOH溶液 (3)此镁条中参加反应的金属镁单质的质量是 g。 10．黄铜是由铜和锌组成的，它可以用来制造机器、电器零件及日用品。现为测定某黄铜样品中铜的含量，取该黄铜样品10g，放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为109.8g。试计算： (1)该黄铜样品中铜的质量分数 ； (2)反应所用稀盐酸的溶质质量分数 。 11．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取12g的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g。计算： (1)加入的硫酸溶液的溶质质量分数； (2)将反应后滤液蒸干，可得固体多少克？ 12．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入23.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，并用15.0g蒸馏水洗涤，得到滤液和4.8g干燥固体（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。请计算： （1）Cu2O中铜元素的化合价为_____价。 （2）所得滤液中溶质的质量分数_____。 （3）若将上述23.0g稀硫酸，稀释为溶质的质量分数为4.9%的溶液，需要加入水的质量_____。 13．某兴趣小组的同学在学习金属的化学性质时，往盛有6.0g久置的镁条的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算： (1)计算：该镁条中镁的质量分数(写出计算过程)。 (2)刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是 。 14．为测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取25g鸡蛋壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算： (1)这种鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是 。 (2)25g鸡蛋壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．解：设参加反应的氢氧化钠质量为x。 x=4g ×100%=8% 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。 2．（1）5∶2（或15：6）；（2）氢元素；（3）28.7 3．(1)0.1；(2)75% 4．(1)NaCl、HCl (2)解：设氢氧化钠质量为x 3.63g-0.8g=2.83g 答：原混合物中氯化钠的质量为2.83g。 5．(1)解：设反应掉的CaCO3质量为x，实际消耗的HCl质量为y。 　x＝10 g，y＝7.3 g (2)盐酸中溶质的质量分数：。 答：原固体中CaCO3的质量为10 g；所用盐酸溶液中溶质的质量分数为10%。 6．(1)4.4 (2)解：设所得硝酸钡溶液中溶质的质量为x x=26.1g 硝酸钡溶液中溶质质量分数＝ 答：所得硝酸钡溶液中溶质的质量分数是10%。 7．由图可知，当pH=7时，加入稀盐酸的质量为20g-10g=10g。 解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x x=16% 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。 8．（1）3.5（2）5% 9．(1)氧化镁/MgO (2)ABD (3)解：设参与反应镁的质量为x 答：镁有2.4g。 10．(1)35% (2)7.3% 11．(1)9.8%；(2)15.6g 12．（1）+1（2）10%（3）27g 13．(1)设镁条中镁的质量为x。 = x=4.8g 该镁条中镁的质量分数为×100%=80% 答：该镁条中镁的质量分数为80%。 (2)镁条表面的氧化镁先与稀盐酸反应，没有氢气产生 14．(1)80% (2)20% 解：设反应生成氯化钙质量为x，二氧化碳的质量为y， 反物后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=20%； 答：反物后所得溶液中溶质的质量分数为20%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$