5.1质量守恒定律同步练习-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

质量守恒定律 同步练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验，实验如图，关于这两个实验的说法正确的是 A．两个实验均可用于测定空气中氧气的含量 B．两个实验均能验证质量守恒定律 C．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化 D．波义耳的实验中，曲颈甑内物质加热后质量增加的现象不能用质量守恒定律来解释 2．下列实验目的错误的是 实验 实验目的 探究蜡烛中是否含有碳元素 探究呼出气体与空气中二氧化碳含量的差别 检查装置气密性 探究温度对分子运动速率的影响 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 3．下列对质量守恒定律的理解中正确的是 A．10g冰融化后得到10g水，符合质量守恒定律 B．高锰酸钾加热后固体质量减少，不符合质量守恒定律 C．12g镁在空气中完全燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为8g D．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，不符合质量守恒定律 4．小雪同学学习了氧气的相关知识后，对所学知识进行总结，下列四个图像是他总结对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是 A．一定质量的木炭在足量氧气中燃烧 B．加热一定量的高锰酸钾制取氧气 C．用相同浓度等量的过氧化氢溶液来制取氧气 D．过氧化氢和二氧化锰制取氧气 5．下列有关水的沸腾实验和电解水实验的说法正确的是 A．实验1中观察到玻璃片上有水雾生成，证明发生了化学反应 B．实验2中a、b管产生气体的质量比为2：1 C．两个实验都能说明水是由氢、氧元素组成的 D．实验1中水分子种类不变，实验2中水分子种类改变 6．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是 A．物质只能由分子构成 B．有些分子可以由同种原子构成 C．分子质量一定大于原子质量 D．化学变化中分子种类一定不发生变化 7．化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。X和Y在一定条件下可以转化生成为Z，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．在该反应中，分子、原子的种类发生了改变 B．Y属于化合物，Z属于混合物 C．该变化属于化学变化 D．X中含有氧分子，中含氧原子 8．下列有关化学观念的例证，说法正确的是 A．微粒观：水由2个氢原子和1个氧原子构成 B．守恒观：16g木炭在32g氧气中充分燃烧生成CO2的质量为48g C．结构观：氧原子与硫原子的最外层电子数相同，因而它们的化学性质相似 D．元素观：某物质在纯氧中完全燃烧只生成CO2和H2O，推知该物质由C、H、O元素组成 9．化学反应 A+3B=2C+3D， 已知2.3gA和4.8gB恰好完全反应， 生成4.4gC， 又已知D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量为 A．27 B．16 C．32 D．96 10．在化学反应前后，肯定不会变化的是 ①原子的数目  ②分子的数目  ③原子的种类  ④分子的种类   ⑤元素的种类 ⑥物质的种类  ⑦物质的质量总和  ⑧物质的体积  ⑨物质的状态 A．①②③⑧ B．②④⑥⑧ C．①③⑤⑦ D．①③⑥⑨ 二、实验题 11．化学是从分子、原子等微粒角度研究物质的组成、结构、性质及其用途的一门学科。请结合以下资料，完成试题。 【材料一】人类对元素的认识经历了漫长的时间，水曾经就被当成组成物质的一种基本元素。在化学变化中，元素的种类、质量均不发生改变。 【材料二】初中实验室通常用图一所示装置探究水的组成。电解纯水速率较慢，通常可加入氢氧化钠、碳酸钠等电解质增强导电性，加快反应速率。 【材料三】1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置如图二所示，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。 (1)图一实验中，点燃a管气体产生的现象是 ；图一实验证明水是由 元素组成的。 (2)结合图一图二实验，下列说法正确的是 (填序号) ①图二实验中收集到的气体与图一a管中气体相同   ②图二实验中铁管没有发生化学变化 ③图二实验中水蒸气减少质量等于铁管增加质量     ④两个实验均说明“水不是一种元素” (3)为继续探究不同电解质对电解水速率的影响，某化学小组利用图三装置开展探究。 ①检查装置气密性：先用燕尾夹夹紧医用软管，再将注射器竖直向下浸入水中如图四，若观察到 (填“a”、“b”或“c”)现象，说明气密性良好。 【实验1】探究不同电解质对水电解速率的影响 资料：已知氢氧化钠、氢氧化钾等物质具有强烈腐蚀性。 往图三水杯中分别加入等量的浓度均为12%的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钾和氢氧化钠溶液进行实验，通电相同时间读取并记录数据，重复实验三次，测得氧气产生速率，结果如图五、 ②由图五判断：影响水电解速率最大的电解质是 。若从安全性角度考虑，则选择 做电解质更佳。 【实验2】探究水电解实验中电解质溶液的最佳浓度(以氢氧化钠溶液为例)，结果如图六、 ③浓度为 的氢氧化钠溶液为最佳电解质溶液。 三、判断题 12．高锰酸钾加热分解后固体质量变小，能用质量守恒定律解释( ) 13．判断题 (1)所有化学反应不一定都遵循质量守恒定律。 (2)质量守恒定律适用于一切化学变化，活性炭吸附水中杂质也遵循质量守恒定律。 (3)2L氢气与18L 氧气反应生成20L的水。 (4)500g凉水煮沸变成500g沸水及水蒸气，能用质量守恒定律解释。 (5)9g水电解后生成lg氢气和8g氧气，可用质量守恒定律解释。 (6)在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。 (7)煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量，这一现象可用质量守恒定律解释。 (8)要考虑空气中的物质是否参加反应或生成的物质(如气体)有无遗漏，利用有气体参加或有气体生成的反应来验证质量守恒定律时，要在密闭容器中进行。 (9)向68 g过氧化氢溶液中加入2 g MnO2，充分反应后将混合物过滤，剩余液体的质量为42 g，则产生氧气的质量为26 g。 (10)a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量不大于(a＋b) g。 (11)化学反应前后，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。 (12)我们肉眼看得见的宏观变化，实际是因肉眼看不到的微观变化引起的，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变，因此质量守恒。 (13)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。 (14)对于有气体参加或有气体生成的反应来验证质量守恒定律时，要在密闭容器中进行。 (15)在一定条件下，可用氮气和氢气作原料制得水。 (16)某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素。 (17)化学反应后，分子的数目和原子的数目都一定不变。 (18)镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和。 (19)12g碳完全反应时只能消耗32g氧气，则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳。 (20)高锰酸钾加热分解后固体质量变小，能用质量守恒定律解释。 (21)铜片受热变黑后，铜片的质量增大了，这一变化符合质量守恒定律。 (22)化学反应前后物质的种类、分子的种类一定变，分子的数目不一定变。 (23)化学反应前后同种元素的化合价一定相等。 (24)用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气。 14．12g碳完全反应时只能消耗32g氧气，则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳( ) 15．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律( ) 16．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成的水的体积( ) 四、课内填空 17．铁和硫酸铜溶液反应： （1）提出问题：参加反应的铁质量+硫酸铜质量等于铜和硫酸亚铁质量总和吗？ （2）猜想与假设： 猜想一：参加反应的铁质量+硫酸铜质量  等于  铜和硫酸亚铁质量总和 猜想二：参加反应的铁质量+硫酸铜质量  大于 铜和硫酸亚铁质量总和 猜想三：参加反应的铁质量+硫酸铜质量  小于  铜和硫酸亚铁质量总和 （3）实验现象 ； 。 （4）表达式   铁+ 硫酸铜→铜 +硫酸亚铁。 （5）参加反应的铁钉的质量 +参加反应的硫酸铜的质量=生成的铜的质量+生成的硫酸亚铁的质量。 （6）注意：铁钉使用前需要打磨光亮，原因是 。 18．用 来表示化学反应的式子叫化学方程式 （chemical equation）。 19．碳酸钠溶液和稀盐酸    现象： 。 原因： 。 能否验证质量守恒定律 。是否遵守质量守恒定律 。 20．镁条在空气中燃烧 现象： 。 原因： 。 能否验证质量守恒定律 。是否遵守质量守恒定律 。 归纳：实验前用天平称所有物质的总质量，反应结束再次用天平称所得物质的总质量，比较质量变化。最好没有气体参加反应或者生成，天平才会平衡。当化学变化有气体参加或生成时，实验要在 容器中进行（气球膨胀有浮力），计算时一定把气体质量计算在内，否则天平不平衡，质量不相等。变化前后质量如果增加，可能增加了参加反应的气体质量。变化前后质量减少，可能是气体或者某物质扩散了。 21．质量守恒定律 [1]内容：参加化学反应的各物质的质量总和， 反应后生成的各物质的质量总和。（宏观表现） [2]范围：用于解释化学变化中反应物和生成物的质量关系，不能解释物理变化。 [3]因为化学变化中有些反应物会有剩余，所以“参加反应”和“反应物”不能等同看待。参加反应的那部分质量即减少那部分总质量，增加那部分就是生成部分。质量不变可能是催化剂。 [4]微观解释：原子是化学变化中的 粒子。在化学变化中，原子的 、 、和 均不改变，所以组成物质的元素的 和 不变，由这些元素组成的物质的总 不变。 化学变化中的“变和不变”：六个一定不变——原子三不变、元素种类、质量不变、生成物和反应物的总质量不变。二个一定改变——物质种类和分子种类。二个可能改变——反应前后的分子数目、元素化合价。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C A D B C C C C 1．C 【详解】A、波义耳的实验不是密闭装置，则不能用于测定空气中氧气含量，说法错误； B、波义耳的实验不是密闭装置，且有氧气参与反应，则不能验证质量守恒定律，说法错误； C、汞加热消耗氧气，装置中的气体减少，则玻璃钟罩内汞的液面会逐渐上升，且上升的液面的体积即为氧气的体积，则达到一定高度后不再变化，说法正确； D、在波义耳的实验中，金属汞加热后变成氧化汞，有新物质生成，属于化学变化，所有的化学反应都遵循质量守恒定律，都能用质量守恒定律来解释，说法错误。 故选C。 2．A 【详解】A、将干冷的烧杯罩在火焰上方，可观察到有水雾出现，则说明蜡烛燃烧有水生成，根据质量守恒定律可知，蜡烛中含有氢元素，故A符合题意； B、分别将等体积的澄清石灰水滴入空气和呼出气体中，盛有空气的集气瓶中没有明显现象，盛有呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊，则说明呼出气体中二氧化碳含量较多，该实验可以探究呼出气体与空气中二氧化碳含量的差别，故B不符合题意； C、连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故C不符合题意； D、分别将等量的品红加入冷水和热水中，品红在热水中扩散更快，通过对比现象，可探究温度对分子运动速率的影响，故D不符合题意。 故选A。 3．C 【详解】A、10g冰融化后得到10g水，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，选项错误； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出装置，导致反应后固体质量减小，符合质量守恒定律，选项错误； C、12g镁在空气中燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为：20g﹣12g＝8g，选项正确； D、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，是因为氧气参加了反应，符合质量守恒定律，选项错误； 故选C。 4．A 【详解】A、一定质量木炭在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，当木炭反应完后，二氧化碳的质量不再增加，故图象反应正确； B、一定量高锰酸钾分解后生成了锰酸钾和二氧化锰这两种固体，所以最终质量不能为零，故图象反应错误； C、氯酸钾制氧气时二氧化锰起催化作用，不会改变反应生成氧气的质量，最终生成氧气的质量相等，故图象反映错误； D、二氧化锰在过氧化氢制氧气的实验中是催化剂，反应前后质量应该不变，故图象反映错误。 故选A。 5．D 【详解】A、水沸腾过程中水由液态变为气态，然后水蒸气遇冷凝结形成水雾，该过程没有生成新物质，没有发生化学反应，A选项错误； B、电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，氢气与氧气的体积比为2∶1，而质量比为1∶8。由图可知，a管连接电源负极，则a管产生的气体是氢气，b管连接电源正极，则b管产生气体是氧气，所以实验2中a、b管产生气体的质量比为1∶8，B选项错误； C、水沸腾过程中水由液态变为气态，不能证明水是由氢、氧元素组成的。电解水实验中，水分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，说明水是由氢、氧元素组成的，C选项错误； D、水沸腾过程中水由液态变为气态，水分子种类没有改变。电解水实验中，水分解生成氢气、氧气，水分子种类发生改变，D选项正确。 故选：D。 6．B 【详解】A.分子、原子、离子都可以构成物质，例如：水、氧气等是由分子构成的；铁、碳等是由原子构成的；氯化钠是由离子构成的，此选项错误； B.例如一个氧分子是由两个氧原子构成的，所以有些分子可以由同种原子构成，此选项正确； C.分子的质量一定比构成它的原子的质量大，但分子的质量不一定比原子的质量大，此选项错误； D. 化学变化中有新物种生成，所以分子种类一定发生变化，此选项错误； 故选B。 7．C 【详解】A、由微观示意图可知，在该反应中，分子的种类发生了改变，原子的种类没有发生改变，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，Y为水，水是由氢元素、氧元素组成的纯净物，属于化合物；Z为乙醇（），乙醇只由一种物质组成，属于纯净物，说法错误，不符合题意； C、X和Y在一定条件下可以转化生成为Z，该变化中有新物质生成，属于化学变化，说法正确，符合题意； D、由微观示意图可知，X为乙烯（）、Y为水、Z为乙醇（），乙烯由乙烯分子构成，不含有氧分子，水分子和乙醇分子中均含有氧原子，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8．C 【详解】A、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。A不正确； B、设：质量为的木炭在32g氧气中充分燃烧生成CO2。 ，，解得：=12g。则生成CO2的质量=12g+32g=44g。即12g木炭在32g氧气中充分燃烧生成CO2的质量为44g。B不正确； C、在原子中，最外层电子数相同，化学性质相似。所以氧原子与硫原子的最外层电子数相同，因而它们的化学性质相似。C正确； D、二氧化碳由碳、氧元素组成，水由氢、氧元素组成，所以某物质在纯氧中完全燃烧只生成CO2和H2O，推知该物质一定由C、H元素组成，可能含有氧元素。D不正确。 故选：C。 9．C 【详解】根据质量守恒定律，生成D的质量为2.3g+4.8g-4.4g=2.7g；设B的相对原子质量为x， 故选C。 10．C 【详解】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，即物质的总质量总和不变；化学反应的实质是：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。在重新组合的过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。因此，元素的种类也不改变，反应前后各物质的质量总和必然相等。但是，物质种类（分子种类）一定要改变，分子的数目可能改变，也可能不变。物质的体积、物质的状态可能改变；故①③⑤⑦不变； 故选：C。 11．(1) 产生淡蓝色火焰 氢元素和氧元素 (2)①④ (3) b 氢氧化钠 碳酸钠 18% 【详解】（1）由图一可知，a管与电源的负极相连，则a管中生成的是氢气，氢气燃烧会产生淡蓝色火焰；水电解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，则图一实验证明水是由氢元素和氧元素组成，故填：产生淡蓝色火焰；氢元素和氧元素； （2）①由材料三可知，反应物为水蒸气和铁，生成物为铁的氧化物和可燃性气体，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则生成的气体是氢气，与图一a管中气体相同，故①正确； ②由材料三可知，反应后铁管的质量增加，转化为铁的氧化物，则铁在该反应中发生化学变化，故②错误； ③铁转化为氧化物，增加的是水中氧元素的质量，故③错误； ④图二实验生成氢气，氢气是由氢元素组成，铁转化为氧化物，增加了氧元素的质量，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成，再结合（1）可知，两个实验均说明“水不是一种元素”，故④正确。 故填：①④； （3）①若装置的气密良好，用燕尾夹夹紧医用软管，再将注射器竖直向下浸入水中如图四，管内封存一定质量气体，在注射器竖直向下浸入水的过程中，气压越大，会观察到b现象，故填：b； ②由图五判断：影响水电解速率最大的电解质是氢氧化钠；氢氧化钠和氢氧化钾具有强腐蚀性，则从安全性角度考虑，则选择碳酸钠做电解质更佳，故填：氢氧化钠；碳酸钠； ③根据图六可知，浓度为18%的氢氧化钠溶液为最佳电解质溶液，故填：18%。 12．正确 【详解】高锰酸钾加热分解后固体质量变小，是因为生成的氧气逸出，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故填：正确。 13．(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√ (8)√ (9)√ (10)√ (11)√ (12)√ (13)× (14)√ (15)× (16)× (17)× (18)√ (19)× (20)√ (21)√ (22)√ (23)× (24)√ 【详解】（1）所有化学反应都遵循质量守恒定律，错误。 （2）质量守恒定律适用于一切化学变化，活性炭吸附水中杂质的过程没有新物质生成，不属于化学变化，不遵循质量守恒定律，错误。 （3）氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，化学方程式为，则2L氢气与1L 氧气恰好完全反应，且反应生成的水为液体，所以2L氢气与18L 氧气反应不能生成20L的水，错误。 （4）所有化学反应都遵循质量守恒定律，500g凉水煮沸变成500g沸水及水蒸气，该过程没有新物质生成，不能用质量守恒定律解释，错误。 （5）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，9g水电解后生成lg氢气和8g氧气，有新物质生成，属于化学变化，可用质量守恒定律解释，正确。 （6）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子、元素的种类不变，正确。 （7）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，煤燃烧是煤与空气中的氧气发生反应，有新物质生成，属于化学变化，完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量，增加的质量是参与反应的氧气的质量，这一现象可用质量守恒定律解释，正确。 （8）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变。验证质量守恒定律时，要考虑空气中的物质是否参加反应或生成的物质(如气体)有无遗漏，利用有气体参加或有气体生成的反应来验证质量守恒定律时，要在密闭容器中进行，正确。 （9）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变。向68 g过氧化氢溶液中加入2 g MnO2，充分反应后将混合物过滤，剩余液体的质量为42 g，由于催化剂的质量在化学反应前后不发生改变，则产生氧气的质量为，正确。 （10）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变。a g白磷在b g氧气中燃烧，二者恰好完全反应时，生成的五氧化二磷质量最大，所以生成五氧化二磷的质量不大于(a＋b) g，正确。 （11）化学反应前后，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变，正确。 （12）原子是化学变化中的最小粒子，我们肉眼看得见的宏观变化，实际是因肉眼看不到的微观变化引起的，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变，因此质量守恒，正确。 （13）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变。细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，增大的质量是参与反应的氧气的质量，这个反应遵守质量守恒定律，错误。 （14）对于有气体参加或有气体生成的反应来验证质量守恒定律时，要在密闭容器中进行，防止称量出来的质量出现偏差，正确。 （15）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。氮气中只含氮元素，氢气中只含氢元素，而水含有氢元素和氧元素，所以无法利用氮气和氢气作原料制得水，错误。 （16）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。燃烧是可燃物与氧气发生的反应，某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，由于氧气中只含氧元素，而二氧化碳、水中含有碳、氢、氧这三种元素，则该化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，错误。 （17）根据质量守恒定律，化学反应后，原子的数目一定不变，分子的数目可能改变也可能不变，错误。 （18）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变。镁在空气中燃烧，是镁与氧气发生的反应，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和，正确。 （19）12g碳完全反应时只能消耗32g氧气，则12g碳在64g氧气中充分反应，氧气有剩余，生成的二氧化碳的质量为，错误。 （20）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，属于化学变化，分解后固体质量变小，减小的质量是生成的氧气的质量，能用质量守恒定律解释，正确。 （21）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变。铜片受热变黑因为是铜与空气中的氧气发生反应生成氧化铜，属于化学变化，变黑后，铜片的质量增大了，增加的质量是参与反应的氧气的质量，这一变化符合质量守恒定律，正确。 （22）化学反应前后物质的种类、分子的种类一定变，分子的数目不一定变，正确。 （23）化学反应前后同种元素的化合价不一定相等，如，反应前H2O2中H显+1价、O显-1价，反应后H2O中H显+1价、O显-2价，O2中O显0价，则反应前后H的化合价不变，O的化合价改变，错误。 （24）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，氧气只含氧元素，所以用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气，正确。 14．错误 【详解】质量守恒定律中的“参加反应”是指真正参与反应的那一部分质量，如果反应物没有全部参加反应，则剩余部分不能计算在内，12g碳完全反应时只能消耗32g氧气，12g碳在64g氧气中充分反应，其中64g氧气没有完全参加反应，所以不能生成76g二氧化碳，故填：错误。 15．错误 【详解】镁条燃烧是一个化学变化，反应后固体质量增加了参加反应氧气的质量，遵循质量守恒定律； 故错误。 16．错误 【详解】质量守恒定律是研究质量的，而不是体积，参加反应的氢气和氧气的体积，不一定等于生成的水的体积，故填：错误。 17． 铁钉表面覆盖一层红色物质 溶液由蓝色变成浅绿色，天平仍平衡 除去氧化膜 【详解】1 18．化学式 【详解】用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式 （chemical equation），故填：化学式。 19． 产生气泡，天平指针向右偏转 反应生成二氧化碳逸出 不能 遵守质量守恒定律 【解析】略 20． 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体，天平不平衡 反应生成固体质量为参加反应的镁、氧气的质量和 不能 遵守 密闭 【解析】略 21． 等于 最小 种类 数目 质量 种类 质量 质量 【解析】略 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$