陕西省汉中市2024-2025学年高二上学期期中校际联考化学试题

2024~2025学年度第一学期期中校际联考试题 高二化学 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 稀硫酸 B. AgI胶体 C. 食盐水 D. 酒精 2. 下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. MnO2→Mn2+ B. SO3→H2SO4 C. KI→I2 D. CO2→C 3. 下列物质的应用与水解有关的是 A. 明矾净水 B. 蚀刻铜制电路板 C. 除去水溶液中的、 D. 食盐腌制食品 4. 部分含氮物质的“价−类二维图”如图所示。下列说法错误的是 A. 雷雨天可实现B→C→D→E转化 B. A→B的反应是实现人工固氮的重要反应 C. H制A的反应通常要加碱并加热 D. 图中所标转化关系中有5个反应为氧化还原反应 5. 某小组利用如图装置测定中和反应(稀盐酸和稀NaOH溶液)的反应热。下列叙述错误的是 A. 上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应 B. 测定温度时温度计水银球不能接触杯底 C. 如果用稀Ba(OH)2溶液和稀硫酸进行实验，不会影响结果 D. 如果用铜质搅拌器，测得中和反应的反应热ΔH会偏高 6. 下列离子方程式能准确解释相应事实的是 A. 钠溶于水中；2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑ B. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++ H2↑ C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑ D. FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+ 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，W单质为密度最小的气体，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y B. 最简单氢化物的稳定性：X<Y C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y D. W、X两元素只能形成一种化合物 8. 常温下，将浓度为0.1mol/LHF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c(H⁺) B. C. D. 溶液的导电能力 9. 25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，减小，减小 B. 向水中加入少量气体平衡逆向移动，减小，减小 C. 将水加热，增大，变大 D. 向水中分别通入适量气体或加入一小块Na，都能促进水的电离 10. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是 A. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 B. 实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 C. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 D. 等反应①溶液无气泡产生，取上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红 11. 常温时，将10mLamol/LNa3AsO3，10mLamol/LI2和10mLNaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)(aq)+2I−(aq)+H2O(1)，溶液中c(I−)与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A. 溶液的pH不再变化 B. c()=0.25bmol/L C. v正(I−)=2v逆() D. c(I−)不再变化 12. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 58.5gNaCl中含有Cl-的数目为NA B. 足量浓硝酸与32gCu反应完全时转移的电子数为NA C. 常温常压下，11.2LO2所含分子数目为0.5NA D. 常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1NA 13. 25℃，0.1mol/LNH4Cl溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是 A. 图中M表示 B. NH4Cl溶液 C. NH4Cl溶液中： D. NH4Cl溶液中： 14. 对于可逆反应 ，下列四个图像及其描述正确的是 A. 图1表示压强对B%的影响，且a的压强大 B. 图2表示温度对该反应速率的影响 C. 图3表示压强/温度对C%的影响，温度高 D. 图4表示压强对该反应速率的影响 第Ⅱ卷 (非选择题共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 18世纪末，英国化学家克鲁克斯“先天下之忧而忧”，率先发出为了使子孙后于饥饿“向空气要氮肥”的号召。合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)依然是目前最有效的固氮方法。用铁触媒作催化剂，反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面种用*标注。 （1）根据图像分析： ①该反应有___________个基元反应，总反应的速率快慢主要由第___________步决定。 ②总反应的ΔH=___________kJ/mol(用纵坐标上的字母表示)。 ③该反应在___________(填“任何”、“较低温度”或“较高温度”)条件下可以自发进行。 （2）在T℃，1.5L的恒容密闭容器内充入3molN2(g)和9molH2(g)模拟工业制氨气，体系中部分气体的物质的量随时间的变化关系如图所示： ①上图中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是___________(填“a”、“b”或“c”)。用同一物质表示反应速率时，a，b两点的正反应速率：va___________(填“>”、“<”或“=”)vb。 ②达到平衡时保持其他条件不变，将H2和NH3各移走1.5mol，此时平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 （3）氨化脱硝过程发生反应4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH<0，请根据下图分析420℃的脱硝效率低于390℃的脱硝效率可能的原因为___________。 16. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL。利用0.0250mol/L的标准NaOH溶液酸碱中和滴定可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测其是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： （1）如图1，用___________(填“a”或“b”)量取10.00mL白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）酸碱指示剂应选___________(填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”)。 （3）滴定管在使用之前应进行的操作是___________。 （4）滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛应该注视___________(填“滴定管中的液面变化”或“锥形瓶内溶液颜色变化”)。 （5）如图2表示50mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1mL，如果刻度A为26，则液面读数为___________mL。 （6）实验数据记录如下表： 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.30 20.30 3 25.00 0.20 20.19 计算得：该市售白醋的总酸量为___________g/100mL，则该白醋___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。 （7）下列操作中，会使所测白醋中醋酸的浓度偏低的是___________(填字母)。 A. 碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C. 读取NaOH标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 D. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 17. 氢气是一种理想的绿色能源，有科学家预言，氢能将成为人类的主要能源。已知以水为原料通过下列途径均可制得氢气。 (ⅰ)太阳光催化分解水：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6kJ/mol (ⅱ)焦炭与水反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3kJ/mol (ⅲ)甲烷与水反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1kJ/mol。 回答下列问题： （1）利用上述热化学方程式，推测反应CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH=___________kJ/mol。 （2）对比途径ⅰ、ⅱ，通过途径i进行H2工业化生产的最突出优点是___________。 （3）相同温度、压强下，若分别以i、ii反应生成1molH2(g)，反应ⅱ比ⅰ要少吸收___________kJ热量。 （4）将等物质的量的CH4和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生反应ⅲ，在400℃下达到平衡。 ①写出反应iii的化学平衡常数的表达式：K3=___________。 ②平衡常数K3=27，平衡时容器中CO物质的量为0.10mol，则CH4的平衡转化率为___________(精确至0.1%)。 ③一定温度下，反应ⅲ中使用催化剂后，下列物理量能保持不变的有___________(填字母)。 A．焓变ΔH3 B．反应活化能Ea C．活化分子百分数 D．平衡常数K （5）工业上还可以利用甲醇和水蒸气催化重整法制备氢气。 ①已知：反应1：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.0kJ/mol平衡常数K1 反应2：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=−41.0kJ/mol平衡常数K2 反应3：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) 平衡常数K=___________(用含K1、K2的代数式表示)。 ②以CuO-ZnO-Al2O3为催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其它条件不变，改变水、甲醇的物质的量之比，甲醇平衡转化率及CO选择性的影响如图所示。(CO的选择性=×100%) 当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的原因是___________。 ③T℃下，在1L密闭容器中，当投入的CH3OH(g)和H2O(g)均为1mol时，甲醇平衡转化率为80%、CO选择性为60%。则平衡时c(CO)=___________mol/L。 18. 化学上的缓冲溶液就是外加少量酸、碱后而pH值基本不变的溶液。 I．CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液 （1）现有25℃时浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76，该缓冲溶液中存在的两个主要平衡是___________(用离子方程式表示)、CH3COO−+H2OCH3COOH+OH−。 （2）向1.0L上述0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，发生反应的离子方程式为___________，反应后溶液中c(H+)=___________mol/L。 （3）向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示，a点为反应一半点，a点溶液中离子浓度关系由大到小为___________。 Ⅱ．人体血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲体系 （4）人体血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲体系，下列说法错误的是___________(填字母)。 a．代谢产生的H+被结合形成H2CO3 b．代谢产生的碱被中和，H+又由H2CO3电离 c．血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响 d．能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定 （5）写出的水解平衡常数的表达式：Kh()=___________。 （6）0.5mol∙L−1的H2CO3溶液中c()___________(填“>”、“=”或“<”)0.5mol/L NaHCO3溶液中c()。 2024~2025学年度第一学期期中校际联考试题 高二化学 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷 (非选择题共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 3 ②. 二(或2) ③. E3−E4 ④. 较低温度 （2） ①. c ②. > ③. 正向移动 （3）420℃时催化剂活性较差，催化效率低，反应速率慢，脱硝效率低 【16题答案】 【答案】（1）b （2）酚酞 （3）检查是否漏液 （4）锥形瓶内溶液颜色变化 （5）26.10 （6） ①. 1.2 ②. 不符合 （7）C 【17题答案】 【答案】（1）+74.8 （2）太阳能是取之不尽的能源，且产物无污染 （3）154.5 （4） ①. ②. 90.9% ③. AD （5） ①. K1·K2 ②. 增加水的用量，促进反应2或反应3正向进行，CO2选择性上升，CO选择性下降 ③. 0.48 【18题答案】 【答案】（1）CH3COOHCH3COO−+H+ （2） ①. CH3COOH+OH−=CH3COO−+H2O ②. 10−4.76 （3）c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−) （4）c （5） （6）< 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $