福建省高中名校联盟2024-2025学年高三上学期期末联合测评化学模拟试卷

( …………○………… 内 …………○………… 装 …………○………… 订 …………○………… 线 …………○………… ) ( ※※ 请 ※※ 不 ※※ 要 ※※ 在 ※※ 装 ※※ 订 ※※ 线 ※※ 内 ※※ 答 ※※ 题 ※※ ) ( …………○………… 外 …………○………… 装 …………○………… 订 …………○………… 线 …………○………… ) ( …………○………… 内 …………○………… 装 …………○………… 订 …………○………… 线 …………○………… ) ( 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ) ( …………○………… 外 …………○………… 装 …………○………… 订 …………○………… 线 …………○………… ) 绝密★启用前 福建省高中名校联盟2025届高三期末联合测评 化学模拟卷 题号 一 二 三 四 五 六 总分 得分 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的的是 (    ) A. 配制稀硫酸 B. 加热固体 C. 制备纯净的 D. 收集氨气 2.年月，我国学者张德清课题组与赵睿课题组开展了以四苯乙烯为关键骨架的靶向生物探针方面的研究，实现了对高恶性脑肿瘤细胞增殖的有效抑制。最近，两个课题组共同设计合成了具有顺反异构转化的四苯乙烯化合物如图下列有关四苯乙烯化合物说法正确的是(    ) A. 分子中的官能团只含有碳碳双键、酯基和羟基 B. 分子最多能和反应 C. 能发生加成反应、取代反应和水解反应 D. 与碳碳双键相连的四个苯环上的碳原子，一定在同一平面上 3.、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，与、、不同周期，为地壳中含量最多的元素，与同主族，的原子最外层只有个电子。下列说法不正确的是(    ) A. 反应条件不同，、形成的常见单质反应生成物不同 B. 与形成的化合物中阴阳离子个数比为： C. 与形成的化合物属于酸性氧化物 D. 形成的单质可用于自来水消毒 4.下列电离方程式中，正确的是(    ) A. 硫酸钠溶液： B. 硫酸氢钠溶液： C. 硫酸铝溶液： D. 次氯酸钙溶液： 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    ) A. 强酸性溶液中：、、、 B. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 含有溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 6.某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有和两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是 (    ) A. 步骤和步骤都发生了氧化还原反应 B. 溶液中阳离子只有和 C. 溶液中：： D. 计算可得该氧化物的化学式为： 7.下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是(    ) A. 碱金属单质常温下呈固态，取用时可直接用手拿 B. 随着核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点依次升高 C. 碱金属单质的金属性很强，易与氧气发生反应，加热时均生成氧化物 D. 卤素单质与水反应的通式为： 8.硒位于第四周期第族，由元素周期表和周期律的知识，下列说法不正确的是(    ) A. 热稳定性： B. 还原性： C. 非金属性： D. 酸性： 9.臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是(    ) A. 催化反应均为放热反应 B. 决定分解反应速率的是催化反应 C. 是催化反应对应的逆反应的活化能 D. 温度升高，总反应的正反应速率增加，逆反应速率减小 10.利用硫铁矿烧渣主要成分为、和等制备的工艺流程如图所示 下列说法不正确的是(    ) A. “酸浸”时，充入高压氧的目的是增大溶解氧的量，使充分被氧化 B. 浸渣的主要成分为硅酸，若酸浸时不进行过滤，将会导致产品纯度降低 C. “氧化”时，氧化剂参与反应，转移电子 D. 根据流程可知的溶解度小于，洗涤固体时可选择溶液 11.下列措施中，不能增大化学反应速率的是(    ) A. 用分解制取时，加入少量 B. 、合成氨气时，减小容器体积 C. 与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 D. 与稀硫酸反应制取时，将稀硫酸换成浓硫酸 12.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如图所示不溶于水，下列说法中不正确的是(    ) A. 过程中，生成的反应为 B. 过程中，作氧化剂 C. 过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为： D. 回收的总反应为 13.乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，其结构式分别如图 和 ，在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的(    ) A. 李比希元素分析仪 B. 红外光谱仪 C. 核磁共振仪 D. 质谱仪 14.根据元素周期律和周期表，下列推断不合理的是(    ) A. 第号元素的最高化合价是价 B. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 C. 某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是第Ⅱ族元素 D. 元素周期表中第列的元素种类数最多 二、双选题：本大题共1小题，共4分。 15.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示．下列有关香叶醇的叙述正确的是 (    ) A. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 香叶醇的分子式为 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能发生取代反应和加成反应 第II卷（非选择题） 三、填空题：本大题共3小题，共24分。 16.为了测定乙醇的结构式，利用乙醇和钠的反应，设计如图装置进行实验，在烧瓶中放入足量的钠，从分液漏斗中缓缓滴入一定量的乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成的氢气的体积。 实验前检验该装置的气密性的实验操作是 ______ 。 有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为 ______ 填“正确”或“不正确”。 如果实验开始前导管内未充满水，则实验结果将 ______ 填“偏大”或“偏小”。 若测得有参加反应，把量筒中的水的体积换算成标准状况下的体积为，试结合计算和讨论，判断图中Ⅰ和Ⅱ两式中，哪个正确 ______ 。 17.物质的量是联系宏观和微观的桥梁，按要求回答下列问题： 的物质的量为 ______ ； 同温同压下，同体积的甲烷和物质的量之比为 ______ ； 分子中所含氢原子数与 ______ 分子中所含氢原子数相等； 已知中含钠离子。回答下列问题： 的摩尔质量为 ______ ； 含质量为的，其物质的量为 ______ ； 由、两气体组成的混合气体，标准状况下体积为，则、的物质的量之比为 ______ ； 以下物质： 晶体硫酸氨水熔融蔗糖液氧； 属于电解质的是 ______ ；属于非电解质的是 ______ ； 从物质分类的角度看，属于 ______ 填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”。 写出和溶于水中的电离方程式 ______ ； ______ 。 18.回答下列问题： Ⅰ、年月日，日本政府召开相关阁僚会议，正式决定向海洋排放福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水，并将核废水主要辐射物质“氚”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为，进而引发国内外民众的严重不满。 下列有关氚的说法正确的是 ______ 。 A.卡通形象中标“”号的小球表示质子 B.氚的核素符号为 C.氚和及其同位素性质不完全相同 有关和的说法正确的是 ______ 。 A.互为同位素 B.互为同素异形体 C.电子数不同 D.同温同压下密度之比为： 已知天然氢元素中：氕的丰度为，氘的丰度为，氚的丰度为；氕、氘、氚原子的实际质量分别用、、表示，原子的质量用表示则氢元素的相对原子质量计算表达式为 ______ 。 在离子中，电子数、质子数和中子数之比为 ______ 。 Ⅱ、硼氢化钠是有机合成中常用的还原剂。 硼氢化钠中存在的化学键为 ______ 填标号 离子键 氢键 共价键 配位键 已知的第一电离能大于的第一电离能，原因为 ______ 。 ______ 的还原能力与标准状况下的还原能力相当已知电负性：；还原能力可用还原剂发生反应时失去电子的物质的量来衡量。 四、流程题：本大题共1小题，共8分。 19.对羟基苯甲酸丁酯俗称尼泊金丁酯可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线： 已知以下信息： 、通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水 、的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为：。回答下列问题： 的结构简式为 ______ 。 的化学名称为 ______ 。 由生成的化学方程式为 ______ 。 的结构简式为 ______ 。 生成的反应类型为 ______ 。 的同分异构体中含有苯环且含的共有 ______ 种，其中核磁共振氢谱产生三组峰，且峰面积比为：：的是 ______ 写结构简式。 五、实验题：本大题共1小题，共10分。 20.Ⅰ无水是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，可利用以下实验装置制备。 按气流方向，装置的连接顺序为 ______ ______ 填仪器连接口的字母编号。 检查装置气密性后，实验开始时应先点燃 ______ “”或“”处的酒精灯，目的是： ______ 。 中发生反应的离子方程式为： ______ 。 Ⅱ某家用“消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： 【产品名称】消毒液 【有效成分】 【规格】 【物质的量浓度】 注：按一定比例稀释后使用 不得与酸性产品如洁厕灵同时使用。 欲将“消毒液”原液稀释配制成的溶液。 配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ______ 、 ______ 。 配制时，需要取用 ______ “消毒液”原液。 下列操作会使溶液中浓度偏低的是 ______ 。 A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B.定容操作时，俯视刻度线 C.量取“消毒液”原液时，仰视读数 D.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 消毒液与洁厕灵主要成分为盐酸不可混合使用，否则会产生黄绿色有毒气体，反应的离子方程式是： ______ 。 六、推断题：本大题共1小题，共12分。 21.元素周期表的一部分如图，回答下列问题： 表中所标五种元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的为 ______ 填化学式； 的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为 ______ 。 与可形成一种碱性氧化物，用电子式表示的形成过程： ______ 。 的原子半径由大到小的顺序是 ______ 填元素符号。 的单质和的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ______ 。 汽车蓄电池电源的正极材料是二氧化铅。已知元素与同主族且位于第六周期，下列关于的说法中正确的是 ______ 填标号。 A.最外层有个电子 B.原子序数为 C.失电子能力比弱 D.可制作半导体材料 与能形成电子的分子，的分子式为 ______ ，含有的化学键类型有 ______ 填标号。 A.氢键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.离子键 答案和解析 【答案】 1.   2.   3.   4.   5.   6.   7.   8.   9.   10.   11.   12.   13.   14.   15.   16. 连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好  不正确  偏小  Ⅱ  17.   ：        ：      酸性氧化物      18.      ：：    的价层电子排布式为，的价层电子排布式为，的轨道处于全满状态，较稳定，不易失去一个电子，易失去一个电子形成稳定结构，所以的第一电离能较大    19.   对氯甲苯或氯甲苯    取代反应     20.   或    产生氯气，排尽装置中的空气；吸收多余的氯气，防止空气中的水分进入中    量筒  容量瓶        21.               【解析】 1. 解：不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，故A错误； B.加热固体时试管口略向下倾斜，可防止生成的水倒流，图中装置不合理，故B错误； C.氢氧化亚铁易被氧化，需隔绝空气，故C错误； D.氨气的密度比空气密度小，图中短导管进气可收集氨气，为向下排空气法，故D正确； 故选：。 A.不能在量筒中稀释浓硫酸； B.加热固体时试管口略向下倾斜； C.氢氧化亚铁易被氧化； D.氨气的密度比空气密度小。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 2. 解：该分子中官能团有碳碳双键、酯基、腈基和羟基，故A错误； B.水解生成，磷酸酯水解生成的磷酸和酚羟基都能和反应，个水解生成个，磷酸酯基水解生成分子磷酸和个酚羟基，所以该物质最多消耗，故B错误； C.苯环和碳碳双键、能发生加成反应，酯基能发生取代反应和水解反应，故C正确； D.苯环、乙烯分子中所有原子共平面，单键可以旋转，所以与碳碳双键相连的四个苯环上的碳原子，不一定在同一平面上，故D错误； 故选：。 A.该分子中官能团有碳碳双键、酯基、腈基和羟基； B.水解生成，磷酸酯水解生成的磷酸和酚羟基都能和反应； C.具有苯、烯烃、酯和的性质； D.苯环、乙烯分子中所有原子共平面，单键可以旋转。 本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系、原子共平面判断方法是解本题关键，注意水解生成，为解答易错点。 3. 解：由上述分析可知，为元素、为元素、为元素、为元素， A.常温下与生成，加热时生成，故A正确； B.与形成的化合物有和两种，两种化合物的阴阳离子个数比均为：，故B错误； C.与形成的化合物为、均为酸性氧化物，故C正确； D.形成的单质为，可用于自来水消毒，故D正确； 故选：。 、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，为地壳中含量最多的元素，为元素；与、、不同周期，与同主族，为元素；的原子最外层只有个电子，位于第三周期，为元素；的原子序数最大，为元素，以此来解答。 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、元素的位置、电子排布来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 4. 解：硫酸钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：，故A错误； B.硫酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子、硫酸根和氢离子，电离方程式为：，故B错误； C.硫酸铝在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：，故C正确； D.次氯酸钙为强电解质，在溶液中完全电离出钙离子和次氯酸根离子，电离方程式为，故D错误； 故选：。 A.硫酸钠为强电解质，水溶液中完全电离； B.硫酸氢钠水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子； C.硫酸铝为强电解质，水溶液中完全电离； D.次氯酸钙为强电解质，水溶液中完全电离。 本题考查了电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大。 5. 解：强酸性溶液中含大量氢离子，酸性条件下，、可以把氧化为，不能大量共存，故A错误； B.能使酚酞变红的溶液中含有大量的，与生成沉淀，与生成水和，与生成双水解，不能大量共存，故B错误； C.含有溶液中，与、均生成沉淀，不能大量共存，故C错误； D.澄清透明的溶液中，、、、间均不反应，能大量共存，故D正确； 故选：。 A.酸性条件下，、可以把氧化为； B.与生成沉淀，与生成水和，与生成双水解； C.与、均生成沉淀； D.澄清透明的溶液中，、、、间均不反应。 本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。 6. 解：已知该氧化物中铁元素只有和两种价态，则由步骤中铁的氧化物和盐酸反应生成和，无化合价变化，没有发生了氧化还原反应，故A错误； B.由于盐酸是过量的，则溶液中阳离子除了和还有，故B错误； C.由分析可知溶液中有，，解方程得，，则，由于步骤中盐酸是过量的，则未知，故C错误； D.由分析可知，有，，解方程得，，，则氧化物中：：：，化学式为：，故D正确； 故选：。 通入氯气发生，为，则为，设中含有  ， 价铁，则根据电荷守恒有，，解方程，以此分析解题。 本题考查有关物质的量的计算，涉及铁的化合物的性质、氧化还原反应、物质的量的计算等，题目中等难度。 7. 解：碱金属具有腐蚀性，不能用手直接触摸，故A错误； B.原子的核电荷数等于质子数等于原子序数，卤素单质的熔点、沸点也随着原子序数递增而升高，故B正确； C.碱金属金属性依次增强，加热与氧气反应锂生成氧化锂、钠生成过氧化钠、钾铷铯生成过氧化物、超氧化物等，故C错误； D.卤素单质除氟气外与水反应的通式为：，氟气与水反应生成氢氟酸和氧气，故D错误； 故选：。 A.碱金属具有腐蚀性； B.同一主族元素单质形成的分子晶体，其熔沸点随着分子间作用力增大而升高，分子间作用力随着相对分子质量增大而增大； C.碱金属金属性依次增强，加热与氧气反应锂生成氧化锂、钠生成过氧化钠、钾铷铯生成过氧化物、超氧化物等； D.氟气与水反应生成氢氟酸和氧气。 本题考查了元素化合物知识，熟悉同主族元素的相似性和递变性是解题关键，题目难度不大。 8. 解：元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，元素非金属性：，则热稳定性：，故A正确； B.元素的非金属性越强，其氢化物还原性越弱，元素非金属性：，则还原性：，故B错误； C.同周期主族元素自上而下非金属性减弱，则非金属性：，故C正确； D.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，元素非金属性：，则酸性：，故D正确； 故选：。 A.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定； B.元素的非金属性越强，其氢化物还原性越弱； C.同周期主族元素自上而下非金属性减弱； D.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。 本题考查元素周期律的应用，明确有关规律即可解答，题目基础性强，有利于基础知识的复习巩固。 9. 解：生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，由图可知，催化反应为吸热反应，催化反应为放热反应，故A错误； B.决定分解反应速率的是活化能最大的反应，即由催化反应决定，故B错误； C.催化反应对应的逆反应的活化能为过渡态能量生成物能量，则是催化反应对应的逆反应的活化能，故C正确； D.温度升高，总反应的正反应速率增加，逆反应速率增加，故D错误； 故选：。 A.生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反； B.决定分解反应速率的是活化能最大的反应； C.催化反应对应的逆反应的活化能为过渡态能量生成物能量； D.温度升高，反应速率加快。 本题考查反应热与焓变，侧重考查学生识图能力和分析能力，掌握反应热与物质能量的关系为解题关键，此题难度不大。 10. 解：根据分析可知，“酸浸”时，充入高压氧的目的是增大溶解氧的量，使充分被氧化，故A正确； B.浸渣的主要成分为二氧化硅，二氧化硅不与硫酸反应，故B错误； C.氧化时将氢氧化铁氧化为高铁酸根，离子方程式为，氧化剂为次氯酸钠，质量为时，物质的量为，转移电子故C正确； D.加入转化为，通过过滤得到固体，用洗涤固体可以减少溶解损失，故D正确； 故选：。 与在酸浸条件下转化为和，二氧化硅不反应在滤渣中，被氧气氧化为，“酸浸”时，充入高压氧的目的是增大溶解氧的量，使充分被氧化，加入氢氧化钠将铁离子转化为氢氧化铁的沉淀，氢氧化铁沉淀与氢氧化钠和次氯酸钠反应转化为，加入转化为，据此回答。 本题考查物质的分离提纯，为高频考点，把握物质性质、流程中发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合及守恒法计算，题目难度中等。 11. 解：用分解制取时，加入少量，可作为该反应的催化剂，大大加快反应速率，故A错误； B.、合成氨气时，减小容器体积，相当于增大反应物浓度，会加快反应速率，故B错误； C.升高温度，分子间的有效碰撞增多，速率加快，故C错误； D.与稀硫酸反应制取时，与浓硫酸反应生成二氧化硫，故D正确； 故选：。 增大反应物浓度、增大压强、使用催化剂、升高温度、增大接触面积，构成原电池等，均可加快反应速率，而改变纯固体、纯液体的量，反应速率无影响，以此来解答。 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握常见的影响因素为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。 12. 解：由分析可知，过程中生成硫化铜沉淀的离子方程式为，故A正确； B.由分析可知，过程中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故B正确； C.由分析可知，过程中氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，亚铁离子是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量比为：，故C错误； D.由分析可知，回收硫的总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为，故D正确； 故选：。 由图可知，过程发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为，过程发生的反应为溶液中铁离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应的离子方程式为，过程发生的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为，则总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为。 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中转化反应，题目难度不大。 13. 解：二者均含、、元素，则元素分析仪显示出的信号是完全相同，故A选； B.官能团不同，红外光谱信号不同，故B不选； C.二者含有的原子的种类和个数虽相同，但峰出现的位置不同，核磁共振氢谱信号不完全相同同，故C不选； D.二者的相对分子质量相等，质谱法测定的最大质荷比相同，但信号不完全相同，故D不选； 故选：。 由结构可知，组成元素相同，而官能团、的峰出现的位置不同，相对分子质量相同，以此来解答。 本题考查有机物的结构及确定方法，为高频考点，把握有机物的组成、结构及确定有机物结构的方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项CD为解答的难点和易错点，题目难度不大。 14. 解：第号元素为铋元素，其位于元素周期表第六周期第Ⅴ族，最高化合价是价，故A正确； B.在周期表中金属与非金属的分界处的元素具有两性，可以找到半导体材料，故B正确； C.某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素可能是第Ⅱ族元素，也可能是族元素氦或副族和第Ⅷ族元素，故C错误； D.元素周期表中第列的元素，包括镧系元素和锕系元素，元素的种类数最多，故D正确； 故选：。 A.第号元素为铋元素，其位于元素周期表第六周期第Ⅴ族； B.在周期表中金属与非金属的分界处的元素具有两性； C.某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素可能是第Ⅱ族元素，也可能是族元素氦或副族元素； D.元素周期表中第列的元素，包括镧系元素和锕系元素。 本题考查元素周期表，侧重考查学生元素周期表的掌握情况，试题难度中等。 15. 解：因含键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误； B.由结构简式可知，该有机物的分子式为，故B正确； C.含键、，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D.含，能发生加成反应，含能发生取代反应，故D正确． 故选BD． 该物质含个键、个，分子式为，结合烯烃和醇的性质来解答． 本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉烯烃、醇的性质即可解答，题目难度不大． 16. 解：检查气密性，首先形成液封，即先关闭分液漏斗活塞，把导管插入液面下，然后手捂烧瓶，使装置内外压强不同，则看到有气泡冒出，松开手会看到导管液面上升，即证明气密性良， 故答案为：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好． 原来装置中有空气，但反应后装置中仍有氢气，故排出的气体的体积即为氢气的体积，故答案为：不正确； 如果实验开始前导管内充满水，则量筒中排出的水的体积即为氢气的体积；而当导管中未充满水时，排到量筒中的水的体积偏小，则导致实验结果偏小，故答案为：偏小；  的物质的量，生成氢气的物质的量，即 ，可知在中能被钠置换的原子只有个，即有个原子与其他个不同，故可知的结构为Ⅱ，故答案为：Ⅱ． 利用压强差检查装置气密性； 原来装置中有空气，反应后装置中有氢气，故排出的气体的体积即为氢气的体积； 如果实验开始前导管内未充满水，会导致排到量筒中的水的体积偏小，据此分析； 根据和计算出和氢气的物质的量，然后根据两者的物质的量之间的关系来分析结构． 本题通过钠与乙醇的反应来探究乙醇的分子结构，难度不大，掌握实验的基本原理是解题关键． 17. 解：的物质的量为：， 故答案为：； 根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，同体积的甲烷和物质的量之比为：， 故答案为：：； 分子中所含氢原子数为，分子中若含氢原子，需要的物质的量为：， 故答案为：； 中含钠离子，，的摩尔质量为， 故答案为：； ， 故答案为：； 设、的物质的量分别为、，则有：，，解得：，，则、的物质的量之比为：， 故答案为：：； 晶体数电解质，硫酸是电解质，氨水是混合物，不是电解质，熔融是电解质蔗糖不是电解质，液氧是单质，不是电解质，是非电解质， 属于电解质的是，属于非电解质的是， 故答案为：；； 从物质分类的角度看，属于酸性氧化物， 故答案为：酸性氧化物； 溶于水生成铝离子和硫酸根离子，其电离方程式为：，硫酸溶于水生成氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：， 故答案为：；。 的物质的量为：； 根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，同体积的甲烷和物质的量之比为：； 分子中所含氢原子数为，分子中若含氢原子，需要的物质的量为：； 中含钠离子，，的摩尔质量为； ； 设、的物质的量分别为、，则有：，，解得：，，则、的物质的量之比为：； 晶体数电解质，硫酸是电解质，氨水是混合物，不是电解质，熔融是电解质蔗糖不是电解质，液氧是单质，不是电解质，是非电解质； 从物质分类的角度看，属于酸性氧化物； 溶于水生成铝离子和硫酸根离子，其电离方程式为：，硫酸溶于水生成氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：。 本题主要考查了物质的量的计算、电解质和非电解质的判断、电离方程式的书写，题目难度不大，掌握基础知识即可解答。 18. 解：卡通形象中号表示正电荷，该小球表示质子，故A正确； B.氚原子的质子数为，质量数为，故氚的核素符号表示为，故B错误； C.氚及其同位素在周期表中位置相同，物理性质不相同，化学性质相同，故C正确； 故答案为：； 和是氢气分子，不能互为同位素，故A错误； B.和是氢气分子，是同种物质，不能互为同素异形体，故B错误； C.和的电子数相同，个分子中含电子数为个，故C错误； D.同温同压下密度之比摩尔质量之比：：，故D正确； 故答案为：； 氕原子的质量用表示，原子质量用表示，则氕原子的相对原子质量为，同理，氘和氚的相对原子质量分别为、，又天然氢元素中：氕的丰度为，氘的丰度为，氚的丰度为，则氢元素的相对原子质量为各同位素的相对原子质量乘以其丰度之和， 故答案为：； 离子中，电子数、质子数、中子数，在离子中，电子数、质子数和中子数之比为：：：， 故答案为：：：； 与之间形成的是离子键，中硼、氢之间形成的是共价键，其中存在一个配位键，故选， 故答案为：； 已知的第一电离能大于的第一电离能，原因为：的价层电子排布式为，的价层电子排布式为，的轨道处于全满状态，较稳定，不易失去一个电子，易失去一个电子形成稳定结构，所以的第一电离能较大， 故答案为：的价层电子排布式为，的价层电子排布式为，的轨道处于全满状态，较稳定，不易失去一个电子，易失去一个电子形成稳定结构，所以的第一电离能较大； 与反应的化学方程式为，标准状况下的还原能力为，， 故答案为：。 卡通形象中号表示正电荷； B.氚原子的质子数为，质量数为； C.氚及其同位素在周期表中位置相同，物理性质不相同； 质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素； B.同种元素组成的不同单质互为同素异形体； C.和的电子数相同； D.同温同压下密度之比等于气体摩尔质量之比； 氕原子的质量用表示，原子质量用表示，则氕原子的相对原子质量为，同理，氘和氚的相对原子质量分别为、，又天然氢元素中：氕的丰度为，氘的丰度为，氚的丰度为，则氢元素的相对原子质量为各同位素的相对原子质量乘以其丰度之和； 离子中，电子数、质子数、中子数； 与之间形成的是离子键，中硼、氢之间形成的是共价键，其中存在一个配位键； 的价层电子排布式为，的价层电子排布式为，的轨道处于全满状态，较稳定，不易失去一个电子； 与反应的化学方程式为，标准状况下的还原能力为，据此进行解答； 本题为考查了元素周期表、原子结构，准确把握原子结构和概念的实质是解题关键，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。 19. 解：的结构简式为， 故答案为：； 为，的化学名称为对氯甲苯或氯甲苯， 故答案为：对氯甲苯或氯甲苯； 由生成的化学方程式为， 故答案为：； 的结构简式为， 故答案为：； 生成的反应类型为取代反应， 故答案为：取代反应； 为，的同分异构体中含有苯环且含，如果取代基为、，两个取代基有邻位、间位、对位种位置异构；如果取代基为酚、、，有种位置异构，所以符合条件的同分异构体有种；其中核磁共振氢谱产生三组峰，且峰面积比为：：的是， 故答案为：；。 发生一系列反应生成的过程中碳原子个数不变，和丁醇发生酯化反应生成，则为，结合、、、、的分子式知，为，和氯气发生苯环上的取代反应生成为，和氯气发生支链上的取代反应生成为，结合信息知，发生水解反应生成为，在催化剂条件下醛基被氧化生成，为，在碱性高温高压条件下生成，的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为：，为，酸化生成对羟基苯甲酸。 本题考查有机物的合成，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，题易忽略可能含有的基团而导致错误判断。 20. 解：Ⅰ根据分析可知连接顺序应为 或， 故答案为：；或； 检查装置气密性后，实验开始时应先点燃处酒精灯，等排尽装置中的空气后再点燃装置，否则会与氧气反应生成铁的氧化物；根据分析，装置的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水分进入中， 故答案为：；产生氯气，排尽装置中的空气；吸收多余的氯气，防止空气中的水分进入中； 装置中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取，离子方程式为：， 故答案为：； Ⅱ配制溶液需要选择容量瓶，用溶液稀释配制时步骤为：量筒量取原溶液、烧杯中溶解、玻璃棒搅拌、转移到容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液移入容量瓶中，定容，定容时需用胶头滴管加入蒸馏水到刻度线，摇匀、装瓶，则用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、容量瓶， 故答案为：量筒；容量瓶； 稀释过程中不变，即浓溶液浓溶液稀溶液稀溶液，实验室没有容量瓶，应该选择容量瓶，浓次氯酸钠溶液的体积为， 故答案为：； 由于配制过程中需要加水，故配制前容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液的浓度无影响，故A错误； B.定容操作时，俯视刻度线，溶液的总体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故B错误； C.量取“ 消毒液”原液时，仰视读数，所量原溶液的体积偏大，溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，故C错误； D.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液总体积偏大，溶液浓度偏低，故D正确； 故答案为：； 消毒液的有效成分是，洁厕灵的有效成分是盐酸，二者发生氧化还原反生成氯气，离子方程式为， 故答案为：。 Ⅰ装置中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取，然后利用饱和食盐水除去混有的气体，经过浓硫酸干燥后和粉在加热条件下反应，根据题目所给信息可知，生成的氯化铁会升华，所以需冷凝收集，为防止收集到的氯化铁水解，收集装置之后需要连接盛放碱石灰的干燥管，既可以防止空气中的水蒸气进入，也可以吸收未反应的氯气；溶液的配制步骤：量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀； Ⅱ配制溶液应该选择容量瓶； 稀释过程中不变； ，如果偏小、偏大都导致配制溶液浓度偏低； 消毒液的有效成分是，洁厕灵的有效成分是盐酸，二者发生氧化还原反生成氯气。 本题考查了有气体参与的物质的制备以及溶液的配制，属于高考的高频考点，综合性强，掌握流程“气体发生装置除杂装置中心反应装置尾气处理装置”是解题的关键。 21. 解：由元素在周期表中位置，可知为、为、为、为、为； 表中的金属性最强，故的碱性最强；的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为， 故答案为：；； 与可形成一种碱性氧化物是，用电子式表示形成过程为， 故答案为：； 同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：， 故答案为：； 铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应离子方程式为， 故答案为：； 元素与同主族，即处于Ⅳ族，最外层电子数为，故A正确； B.处于过渡元素之后，同主族相邻元素原子序数之差为周期数大的周期容纳的元素种数，处于第六周期第Ⅳ族，可知的原子序数为，故B正确； C.同主族自上而下金属性增强，失去电子的能力比强，故C错误； D.处于第六周期第Ⅳ族，属于活泼金属，不能用作半导体材料，故D错误， 故答案为：； 与能形成电子的分子是，碳原子之间形成非极性键，碳原子与氢原子之间形成极性键， 故答案为：；。 由元素在周期表中位置，可知为、为、为、为、为； 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；核素的符号为，左下角为质子数，左上角为质量数，质量数质子数中子数，代表元素符号； 与可形成一种碱性氧化物是，用电子式表示形成过程时，左边为原子的电子式，右边为物质的电子式，中间用连接； 同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大； 铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气； 主族元素最外层电子数等于族序数； B.处于过渡元素之后，同主族相邻元素原子序数之差为周期数大的周期容纳的元素种数 C.同主族自上而下金属性增强； D.处于第六周期第Ⅳ族，属于活泼金属； 与能形成电子的分子是。 本题考查元素周期表与元素周期律，熟记常见元素在周期表中位置，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，理解同主族相邻元素原子序数关系。 第2页，共2页 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$