2024年中考化学核心素养专题——流程题

2024年中考化学核心素养专题——流程题 1．“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，下图是一种制备高纯硅的工艺流程图:    （1）反应1：镁在反应中作 剂。 （2）操作I：操作名称是 。 （3）反应II:发生反应的化学方程式为 。该反应要在无氧气的环境中进行，原因是 。（答出一种即可）。 （4）.上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 。 2．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一。利用废旧铜屑(假设只含Cu、Zn)制取金属铜，并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示(反应条件已略去) 已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，假定制取过程中金属无损失。则 (1)溶液A含有的溶质有 种。 (2)固体C的成分为 。 (3)过程Ⅰ，Ⅲ中有发生同一个反应发生，该反应的化学方程式为 ． (4)废铜屑中锌的质量分数是 (用m、m1、m2表示)。 3．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯 ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答： 已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。 (1)要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列方法正确的是　　（填写序号）， A．将Zn和Cu分别加入到FeSO4溶液中 B．将Fe分别加入到ZnSO4溶液和CuSO4溶液中 C．将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4 D．将三种金属分别投入到相同溶质质量分数的稀硫酸中 (2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，此过程中 Zn 还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 ，此反应属 （填基本反应类型），滤渣 I 的组成中一定有 。 (3)调节pH 可用NaOH，但不能过量，其原因是 。 (4)焙烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为 。 4． 某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如图。 (1)为了提高“酸溶”效果，常采用搅拌的方法，其目的是 。 (2)“调pH”前用pH试纸测得滤液Ⅰ的pH<7，具体操作为在玻璃片上放一小片pH试纸，取待测溶液与pH 试纸上， (填具体操作)，读出pH。 (3)滤液Ⅱ中的溶质为 (填化学式)，“沉镁”过程中的化学反应方程式为： ，已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg(OH)₂的质量为 。 (4)滤液Ⅲ中可回收的主要物质 (填名称)。 (5)某 BaCO₃中混有 SiO₂杂质，简述提纯该 BaCO₃的实验操作： 。(必须用的试剂为稀盐酸和碳酸钠溶液) 5．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛合金流程如下：    (1)反应①前要对焦炭和金红石进行粉碎处理，这样做的目的是 。 (2)钛的化学性质很活泼，在高温条件下极容易与氧气等多种物质反应，所以反应②要在氩气氛围中进行，其中氩气的作用是 。 (3)反应②的化学方程式为 。 (4)向金属钛中加入其他金属铸造成合金的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (5)从环保的角度分析工业生成铁合金的流程，你的评价是 。 6．镁基储氢材料（主要成分）是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下： (1)储氢过程，发生化合反应的化学方程式为 。 (2)释氢过程： ①方法Ⅰ，化合价发生改变的元素有 。 ②方法Ⅱ，产生的质量 。（填“<”“=”或“>”）参加反应的中氢元素的质量。 7．芯片的基材主要是高纯硅。下图是制备高纯硅的工艺流程图: 反应Ⅱ实验装置如下图。 [查阅资料]常温下，氯化镁溶液呈中性。SiCl4 在室温下为无色液体，SiCl4 的熔点为-70°C，沸点为57.6°C, 遇水容易变质。 (1)反应Ⅰ的化学方程式: 。 (2)操作Ⅰ的名称是 。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、 (填化学式)。 (3)反应II要在无氧气环境中进行，原因是 (答出一种即可)。 (4) B中试剂的作用是 。实验室用浓硫酸稀释配制一定量的稀硫酸，用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要 。 (5)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 (填化学式)。 8．FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验． （1）写出步骤①中发生反应的化学方程式是 ． （2）步骤②中的操作a的名称是 ； （3）固体A的成分是 ．（填化学式） （4）步骤⑤反应的基本类型是 ， （5） FeCl3溶液容易生成Fe(OH)3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用 （用字母表示）最合理。 A．稀硝酸   B .稀硫酸   C .稀盐酸   D .稀醋酸 9．通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除外，还含有、以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示。根据图示信息回答下列问题： （1）在完成操作I之前，必须加入的X物质是 。 （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 。该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填字母）。 （3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。 （4）判断加入的盐酸“适量”的简便方法是 。 （5）实验所得精盐的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）粗盐中的质量，原因是 。 10．某工厂钢铁的冶炼主要流程如图所示： (1)下列常见的金属矿石中能用来炼铁的是________ (填标号)。 A．铝土矿(主要成分Al2O3) B．菱铁矿(主要成分FeCO3) C．磁铁矿(主要成分Fe3O4) D．辉铜矿(主要成分Cu2S) (2)若用赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料，则还原反应室中一氧化碳与其发生反应的化学方程式为 。 (3)炼钢炉中通入氧气的目的是 。 (4)淬火和回火是金属热处理中常用的两种方式。欲使钢的硬度和耐磨性增强，通常需要对钢材进行的热处理方式是 (填“淬火”或“回火”)。 (5)每年有大量的钢铁因锈蚀而报废，写出防止铁生锈的一条措施 。 11．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题： (1)铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度 （选填“大”或“小”）。 (2)汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是 。 (3)工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线，可以留下红色痕迹，产生这种现象的原因是 （用化学方程式表示）。 (4)在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是 （用化学式表示）。 (5)为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是______。 A．铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 B．铜、锌、氯化亚铁溶液 C．铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液 (6)黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3。查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应，其化学方程式为：Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4=2CuSO4＋3H2O＋CO2↑，杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下： ①步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要 （填玻璃仪器名称）。 ②化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式 ，其反应类型是 。 ③系列处理二后获得锌的质量 （选填“＜”“＝”或“＞”）原废黄铜中锌的质量。 ④黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是 。 A．用磁铁吸引 B．浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡 C．在空气中灼烧后观察颜色 D．测定密度大小 12．氯化钙常用作干燥剂、路面集尘剂、消雾剂、织物防火剂、食品防腐剂及用于制造钙盐。工业上生产氯化钙的主要工艺流程如下：    (1)氯化钙中氯元素的化合价是 。 (2)为加快“反应器”中的反应速率，可采取的方法是 （写出1种即可）。 (3)“反应器”中发生的反应属于基本反应类型中的 。 (4)“酸浸槽”中发生反应的化学方程式为 。 (5)“脱色池”中利用了活性炭的 性。 13．制作电脑芯片的材料为高纯硅，工业上制造高纯硅的基本流程如图1所示（某些反应过程中的部分物质没有在图中标出）： （1）SiHCl3中Cl元素的化合价为﹣1价，则Si元素的化合价为 。 （2）硅原子的结构示意图如图2所示，硅原子的核电荷数为 。 （3）第①步至第④步的变化中，属于物理变化的是第 步。 （4）第④步反应，除生成纯硅以外，还有HCl生成。写出第④步反应的化学方程式 。 14．为了达到收旧利废的目的，欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，其主要实验过程如下： 请回答： (1)步骤①中被磁铁吸引的金属A是 。 (2)步骤②所涉及的化学方程式为 。 (3)操作a的名称是 。 15．2024年4月 25 日，我国“神舟十八号”载人航天飞船成功发射。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，常常采用以下循环系统： (1)上述循环系统给空间站补充氧气的化学反应有 (填数字)个。 (2)根据上面流程图，反应④的反应物为 (写化学式)。 (3)上述循环系统中循环利用的物质是 (填一种物质)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$