2024年中考化学复习专题：综合应用题

2024年中考化学复习专题：综合应用题 1．金属在生产、生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。 (1)铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和 性。 (2)铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程武为 ； (3)将常见金属R（化合价为+2价）的粉末放入盛有硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到固体甲和溶液乙、若反应前后烧杯中溶液的质量不变，则 ①R可能是什么金属 ； ②分析固体甲的成分 ； ③结合具体金属说明反应前后溶液质量不变原因 。 (4)实验室可利用下图所示装置模拟炼铁反应。 ①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式 。 ②请设计实验方案，检验实验后B装置溶液中含有氢氧化钠 （简要写出实验步骤、现象和结论） (5)现有13g锌与足量的稀硫酸充分反应，理论上可以制取氢气的质量是多少？ 2．老子言：水善利万物而不争，水是人类的宝贵资源。化学小组在学完水的相关知识后，查阅了很多资料，对水进行深入的学习。 【查阅资料】 1.“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水； 2.电压、温度及氢氧化钠的浓度都会影响电解水的速率； 3.通常状况下，相同体积的水所溶解的氧气比氢气多。 任务一、初步认识生活中的水 (1)图1是我国“国家节水标志”。谈谈你对该标志的理解或由此获得的启示 。 (2)图2为“生命吸管”及其净水过程，其②中活性炭的主要作用是________（填字母）。 A．去除有害菌和部分病毒 B．吸附杂质 C．除去较大的不溶性杂质 任务二、探究水的组成 【进行实验】化学小组连接好实验装置（如图3） ②活性表①过滤棉 (3)检查装置气密性：关闭装置两侧活塞，向长颈漏斗中持续注水，若观察到 （填字母）现象，说明气密性良好。 (4)在电解器玻璃管中加满水，通常还要加入少量氢氧化钠，其目的是为了 （“增强”或“减弱”）导电性 (5)接通直流电源，反应一段时间后切断电源，将燃着的木条放在b管口，观察到的现象为 。 任务三、研究影响电解水反应速率的因素 为研究影响电解水反应速率的因素，某兴趣小组利用如图装置进行实验，记录如下： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 电压/V 8 8 8 12 12 12 温度/℃ 10 10 30 10 10 30 溶液浓度/% 2.5 5.0 5.0 2.5 5.0 5.0 电解时间/s 1366 753 464 703 x 237 a极气体的体积/ 18.7 18.7 19.7 19.7 20 20 b极气体的体积/ 9.3 9.3 9.8 9.8 9.9 9.9 (6)实验2和3研究的影响电解水反应速率的因素是 。 (7)分析六组实验数据，实验⑤的电解时间“x”可能是________（填字母序号）。 A．710 B．740 C．395 D．235 (8)阿伏伽德罗定律指出：在同温同压下，气体体积比等于气体分子个数比，据此请先说明电解水实验中产生氢气和氧气体积比的理论值，再结合资料分析上表数据与理论值产生偏差的原因 。 3．镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图为制取质镁的转化过程，试回答下列问题：        (1)在过程①中，所加石灰乳的主要成分是 (填写化学式)。 (2)过程②所发生的反应属于 (填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。 (3)下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是(填选项序号) 。 A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．潮汐能转化为化学能 (4)海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是 。 (5)现有NaCl和Na2CO3的固体混合物12g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸溶液，反应过程中产生气体的质量与所滴入稀盐酸溶液的质量关系如下图所示。试回答：    ①当滴入稀盐酸溶液150g时（即图中B点），烧杯中溶液里的溶质为 （写化学式） ②当滴入稀盐酸溶液100g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求12g该固体混合物中Na2CO3的质量分数 。（计算结果保留小数点后一位） 4．空气中氧气含量测定再认识。 (1)利用图1实验装置测定了空气组成的科学家是 。 (2)用图2所示的方法测定空气中氧气的含量，红磷燃烧的化学方程式为 。为保证测定结果更准确，实验中所装红磷必须 。 (3)【实验探究】 同学们查阅资料发现白磷40℃即可燃烧，燃烧产物与红磷相同，于是利用图3改进装置重新探究。先在容积为200.0mL的集气瓶中装进50.0mL的水，再在量筒内装入100.0mL的水。然后按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。 ①实验中没有用到止水夹，只需要在集气瓶里预先装50mL的水，在实验过程中既能够加快集气瓶冷却又能吸收有毒的白烟，还起到的作用是 。 ②实验结束时，量筒内剩余水的体积是73.0mL，则计算出空气中氧气体积分数为 ，造成这个结果的可能原因是 。 5．空气是宝贵的自然资源。图1、图2都是与空气有关的物质转化图。 (1)图1中A、B、C、D、E、F、G、H是所学过的常见物质，它们之间存在如图的转化关系（箭头表示物质的反应转化，有一些反应条件未标出来）。已知C、F在常温下是液态，B是黑色固体，H是刺激性气味的气体，请回答下列问题 ①写出物质A、D物质的符号：A ，D 。 ②反应③中集气瓶底部放水的作用是 。 (2)科学家设计空间站天和核心舱内空气更新实验系统，该系统气体循环如图2所示： ④保持水的化学性质的最小粒子是 （写符号）。 ⑤座舱内的浑浊气体在气体分离装置中分离二氧化碳、水蒸气分别送到相关处理装置中。该分离装置中，气体分离属于 （填“物理”或“化学”）变化。分离得到的空气中除了氧气还含有 （填字母）。 A．氮气            B．氢气            C．稀有气体        D．一氧化碳 ⑥在上图空气更新的过程中，C、H、O三种元素中的 元素没有参与循环利用。 6．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： (1)下列各物质属于溶液的是 A．蒸馏水 B．碘酒 C．牛奶 D．植物油 (2)氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。 ①由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而 (填“增大”或“减小”)； ②30℃时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为 。(写出计算式即可) (3)下图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图： ①指出图中的一处错误操作 ； ②用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 ； ③用量筒量取水时，若仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数 ； ④若将50g该溶液稀释为4%的溶液则需要加入水的质量为 ； (4)某温室大棚需用到880g二氧化碳气体，用足量石灰石与质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取，需要这种稀盐酸的质量是 ？ 7．通过这段时间的学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些知识，请你结合下列装置图回答问题：（所选装置均填序号） （1）写出指定仪器名称：① ，② 。 （2）如何检查装置A的气密性？ （3）实验室制取和收集气体时应选用 两装置相连接，检验集气瓶中是否收集满的方法是 。 （4）实验室用制取时，用排水法收集完毕后，停止实验时的操作顺序依次是 。 （5）将12g氯酸钾和二氧化锰的混合物放入大试管中加热，完全反应收集所制氧气后，停止加热，让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为11.04g。求的质量。先求生成的质量是 g，再求质量是 g。 8．化学学科的发展离不开一些杰出化学家的贡献，真理的取得又建立在科学的实验上，请结合所学知识回答下列问题。 (1)18世纪末，法国科学家 确定了空气中氧气的含量。 (2)1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论。请从原子的角度解释化学反应遵循质量守恒的原因： 。 (3)1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出了元素周期表。如图是元素周期表的一部分，其中铝元素的相对原子质量是 ，相同质量的这三种元素所形成的单质所含原子数最多的是 。 (4)如图是实验室制取气体的常用装置。 ①采用A装置制取气体二氧化碳，需要的药品是 。 ②用B装置制取气体时试管口要略向下倾斜，其原因是什么？ 。 ③写出选用BC组合装置（气体由a口进入）制取气体的化学方程式 。（写1个） (5)1942年，中国科学家侯德榜发明了侯氏制碱法。侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有少量含有氯化钠的碳酸钠样品，将其放入干净的烧杯中，加入适量水使其完全溶解。向所得溶液中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。请计算样品中碳酸钠的质量。 9．下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。 (1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 ，利用此反应组装一套制取干燥氧气的装置，所选用的装置连接顺序是 → → （填装置字母代号）。 (2)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为 ，若用下图装置进行“排水法”收集氢气，则氢气从 端通入（填“a”或“b”）。 (3)实验室可用CO气体还原Fe3O4模拟工业炼铁。若冶炼100g含杂质4%的生铁，需要含Fe3O492.8%的磁铁矿石的质量是多少？ （根据化学方程式进行计算，结果精确到小数点后一位；在答题纸写出计算过程） 10．在实验室常用以下装置制取气体。 (1)用双氧水和二氧化锰制氧气的化学方程式为 ，发生装置应选 。 (2)实验课上，小徐用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，并用排水法收集氧气。她取了2.45g氯酸钾，加热到完全分解。理论上小徐可制得氧气的质量是多少？（写出做题步骤） 11．氧气在生产、生活中有广泛应用，制取氧气的方法有多种。 (一) 工业制氮气 (1)工业上来用分离液态空气法获得氧气，其过程可用如图1所示实验模拟。 ①浸入液氮3min后、试管内产生约占其容积1/3的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条、木条熄灭；1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。导致木条熄灭的原因是 。 ②上述实验利用氮气与氧气的沸点不同实现分离，由实验现象可知，两种气体中沸点比较高的气体是 。 (二) 实验室制氧气 老师提供了以下实验装置，同学们选择装置用过氧化氢分解和加热高锰酸钾的方法获得氧气。 (2)仪器a的名称: 。 (3)加热高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是 (填字母序号)，该反应的化学方程式为 。若选用E 装置收集O2，已收集满的现象是 。 (4)若选F作收集装置, 氧气应从 (填“a”或“b”) 口通入。 (三) 家庭制氧气 化学制氧机(原理图见图3) 利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠（2Na2CO3∙3H2O2）加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (5)加湿过滤仓不仅可以过滤杂质：利用氧气 溶于水的性质，使氧气变得湿润； 还可以根据 来判断产生氧气的速率。 (6)验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法是 。 (7)用图4装置制作简易供氧器，选择反应原理时，不需要专虑的因素是 。 A．原料是否价廉易得 B．所制气体的性质 C．反应速率是否适中 D．制得气体是否纯净 E．实验条件是否易于控制 F．是否安全、环保 (四) 变压吸附法制氧气 (8)利用变压吸附技术. 以分子筛为吸附剂制取氧气. 由图5、图6可知：过程1中，空气通过分子筛吸附材料时， 分子更容易被吸附； 过程2中采用 方法，能使被吸附的气体释放出去(此过程称为解吸)，分子筛吸附材料恢复吸附能力。过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。 12．根据下列装置图回答问题： (1)写出标号仪器的名称：① ；② 。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2的反应方程式为 。 (3)①实验室制取CO2的反应方程式为 ，常选用 （填装置序号）收集CO2。 ②用装置C制取CO2，连接装置C、G（竖直放置），当试管中发生反应一段时间后观察到 （填“甲”或“乙”）处燃着的火柴先熄灭，由实验现象可推知CO2具有的物理性质是 ；若要停止产生CO2，进行的操作是 。 (4)下图是以H2O2溶液为原料制备O2的改进装置，用铂丝（可上下抽动）作催化剂，安全管下端浸没于H2O2溶液中，完成相应的探究实验。将铂丝插入溶液，立即产生O2。 ①若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是 。 ②均匀微热燃烧管，观察白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是 。 ③取100g H2O2溶液加入上述改进装置的烧瓶中，完全反应后，测得生成3.2gO2。计算100g H2O2溶液中H2O2的质量为 （写出计算过程）。 13．某化学学习小组对泡腾片的成分和原理产生了兴趣。某品牌维生素C泡腾片部分标签如图所示，据此回答问题。 【任务一】认识成分 (1)碳酸氢钠（NaHCO3）属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。 (2)取泡腾片溶于水，滴加紫色石蕊试剂，溶液变红﹐说明溶液pH 7（填“>”“<”或“=”）。 (3)泡腾片溶于水时闻到“橙味”香气，从微观角度解释其原因是 。 【任务二】测定柠檬酸的含量 (4)碳酸氢钠（NaHCO3）与柠檬酸（C6H8O7，相对分子质量为192）发生的反应为：3NaHCO3+ C6H8O7=Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑。该小组将4g泡腾片投入蒸馏水，反应过程中，相关测量数据如下表。根据化学方程式计算该品牌泡腾片中柠檬酸的质量分数。（假设泡腾片中的NaHCO3完全参与反应，其他物质均不产生气体） 反应时间/min 0 t1 t2 t3 t4 锥形瓶及瓶内物质总质量/g 250.00 249.68 249.48 249.34 249.34 14．金属在生产生活中有广泛应用。 (1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 性(填“导热”或“导电”)。 (2)图为洁净铁钉的有关实验。 ①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为 。 ②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的 发生化学反应。 ③中铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁和水的化学方程式为 。 (3)为了验证Fe、Ag、Cu三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是_______。 A．硫酸亚铁溶液、铜、银 B．硫酸铜溶液、铁、银 C．银、铜、铁、盐酸 D．铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 (4)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是_______(填序号)。 A．样品中一定含有镁 B．样品中一定不含有银，可能含有铁 C．所得溶液中溶质总质量为12g D．加入的稀硫酸的溶质质量分数为9.8% 15．铁是我们生产、生活中用途最广泛的金属。 （1）下图是与铁的性质有关的部分实验。请回答。 ①A中水的作用为 。 ②B是探究铁钉锈蚀条件的实验。通过对比①③试管中的现象可知铁钉生锈需要与 接触。 写出一种日常生活中防止铁制品锈蚀的方法 。 （2）小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求: ①反应产生的H2的质量为 ； ③该铁合金样品中Fe的质量分数 (写出计算过程，结果保留一位小数)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$