第三章 物质的性质与转化 分层训练题 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第三章 物质的性质与转化 分层训练题2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ClO- B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-= 2Cl-+ Br2 C．硅酸钠溶液与盐酸混合产生浑浊：+2H+=H2SiO3↓ D．氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3++Fe=2Fe2+ 2、向CuSO4、Fe2(SO4)3和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。下列结论正确的是(　　) A.滤液中一定有Fe2(SO4)3和FeSO4 B.滤液中可能有CuSO4,一定有FeSO4、ZnSO4 C.滤渣中一定有Cu和Fe,一定无Zn D.滤渣中可能有Cu、Fe和Zn 3、为了探究铁单质与水蒸气在高温下的反应,某化学小组设计了如图所示实验(夹持装置已略去)。下列说法正确的是(　　) A.点燃肥皂泡可观察到深蓝色火焰 B.为了使加热效果更好,①处可改用酒精喷灯 C.该反应中水蒸气作还原剂 D.实验结束后,得到黑色固体Fe2O3 4、下列推断正确的是（　　） A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂 5、洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是（ ） A．用CS2洗涤 B．通入H2加热 C．加热试管使硫熔化 D．用酒精洗涤 6、查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是(　　) A．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 B．SO2不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中 C．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 7、用可溶性钡盐检验SO的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ） A．形成较多的白色沉淀 B．使形成沉淀的纯度更高 C．排除SO以外的其他阴离子及Ag＋的干扰 D．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰 8、用可溶性钡盐检验SO的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是(　　) A．形成较多的白色沉淀 B．使形成沉淀的纯度更高 C．排除SO以外的其他阴离子及Ag＋的干扰 D．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰 9、现有等体积混合而成的4组气体：①②③④，将其分别通入容积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度关系为( ) A.④>②>③>① B.④>③>②>① C.②>③>①>④ D.③>②>①>④ 10、1mol链烃最多可与2molH2发生加成反应生成化合物X，X最多能与12molCl2发生取代反应生成化合物Y，则下列有关说法正确的是（ ） A．该烃分子内碳原子数超过6个 B．该烃属于二烯烃 C．X同分异构体数目与Y同分异构体数目相同 D．Y能发生加成反应 11、NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ） A．将足量Zn与100mL18mol/L浓硫酸反应，生成224mL气体，转移电子为0.02NA B．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA C．1molNa2O2固体中含离子总数与1molCH4中所含共价键数目相等 D．1molD318O+（其中D代表H）中含有的中子数为10NA 12、下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是（ ） A．A B．B C．C D．D 13、下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是（ ） ①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 ②将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 ③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 ④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 ⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+ ⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O A．①②⑥ B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑥ 14、下列说法正确的是（ ） A．具有漂白性，能使滴有酚酞的溶液褪色 B．漂白粉、活性炭、都能使红墨水褪色，其褪色原理都相同 C．能使品红溶液褪色的物质不一定是 D．和都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果会更好 15、下列反应对应离子方程式正确的是（ ） A．NO2溶于水：2NO2+H2O=2H++NO3-+NO B．向KI溶液中加入少量溴水：Br2+2I-=2Br-+I2 C．NH4HCO3与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O D．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液：2Fe2++2H++ClO-=Cl-+2Fe3++H2O 16、下列现象及解释不正确的是（ ） A．水晶手镯接触石灰水会被腐蚀：SiO2+Ca(OH)2== CaSiO3+H2O B．不用铝盆盛放食醋：2Al+6CH3COOH==2Al (CH3COO)3+3H2↑ C．石灰水和过量小苏打溶液混合会变浑浊：+ Ca2++OH- == CaCO3↓+ H2O D．AgNO3 溶液滴入过量浓氨水中不会出现沉淀： Ag+ +2NH3∙ H2O ==+ 2H2O 17、各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示 物质 杂质 除去杂质的方法 ① 溶液 加入适量溶液并过滤 ② 溶液 加入过量铁粉并过滤 ③ 先通过盛有溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④ 溶解、过滤、蒸发 其中正确的是（ ） A．①②③④ B．④ C．②③④ D．①②③ 18、将3.2g Cu投入100mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是（ ） A．反应过程中有刺激性气味的气体生成 B．对Cu和稀硫酸的反应起催化作用 C．若Cu和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为 D．反应中硫酸既表现出酸性又表现出氧化性 二、填空题。（2题） 19、将1.00mol/L 硫酸铜溶液和2.00 mol/L 硫酸铁溶液按体积比1：2混合得到1L混合液(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。请计算(计算结果保留两位小数)： (1)混合后溶液中铜离子的物质的量浓度为_______mol/L。 (2)溶解的铁粉的质量为_______g。 (3)最后硫酸亚铁的物质的量浓度为_______mol/L。 20、中药常采用硫黄熏蒸法以达到防霉、防虫等目的。我国规定党参等中药SO2残留量不得超过400 mg·kg-1。某小组欲检测某药厂所售党参是否合格,查阅资料后得知:①SO2残留量是指残留硫的总量,以SO2计;②中药中残留的SO2已大部分转化为S。 (1)将200 g所售党参研碎,用500 mL 0.01 mol·L-1NaOH溶液充分浸泡,得无色浸泡液X,将X分成两等份。 ①配制500 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂瓶、　　　　　　　　　　　　； ②用NaOH溶液浸泡的目的是　 (用化学方程式表示)。  (2)甲同学取一份X溶液采用如下方案测定党参中SO2残留量： 判断BaCl2溶液已过量的操作为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；判断沉淀是否洗净所选用的试剂为　　　　;党参中SO2残留量的表达式为　 　　　　mg·kg-1(用含m的式子表示)。  (3)乙同学取另一份X溶液采用如下方案进行测定(整个过程无气体放出),判断该党参　　　　(填“符合”或“不符合”)国家标准。  三、实验题。（2题） 21、某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设： a.只含有FeSO4 b.含有FeSO4和Fe2(SO4)3 c.只含有Fe2(SO4)3 将化肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X),进行如下实验： 序号 操作 现象 ⅰ 取2 mL X,加入1 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液 产生红 褐色沉淀 ⅱ 取2 mL X,加入1滴KSCN溶液 溶液 显红色 (1)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后出现红褐色沉淀,预期产生该现象的依据是(用化学方程式表示)： 　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　 。  (2)由实验ⅱ得出的结论是,化肥中肯定有　　　　　　　(填化学式)。  为进一步验证假设,小组同学进行了以下实验: 序号 操作 现象 ⅲ 取2 mL X,加入1滴KSCN溶液,再加入1 mL水 溶液 显红色 ⅳ 取2 mL X,加入1滴KSCN溶液,再加入1 mL氯水 溶液显红色, 颜色比ⅲ深 (3)实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是　 。  (4)通过以上实验,可得到的结论是假设　　　　成立。  22、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3 mol·L－1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳气体 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O (1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、⑥中盛放的药品依次是________、_______。 (2)滴加浓硝酸之前的操作是a．检验装置的气密性，b．加入药品，c．打开弹簧夹，d．_______。 (3)装置①中发生反应的化学方程式是________________。 (4)装置②的作用是____________________。 (5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_________________。 (6) 实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液 中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)______。 a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 第三章 物质的性质与转化 分层训练题2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ClO- B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-= 2Cl-+ Br2 C．硅酸钠溶液与盐酸混合产生浑浊：+2H+=H2SiO3↓ D．氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3++Fe=2Fe2+ 【答案】C 2、向CuSO4、Fe2(SO4)3和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。下列结论正确的是(　　) A.滤液中一定有Fe2(SO4)3和FeSO4 B.滤液中可能有CuSO4,一定有FeSO4、ZnSO4 C.滤渣中一定有Cu和Fe,一定无Zn D.滤渣中可能有Cu、Fe和Zn 【答案】C　 3、为了探究铁单质与水蒸气在高温下的反应,某化学小组设计了如图所示实验(夹持装置已略去)。下列说法正确的是(　　) A.点燃肥皂泡可观察到深蓝色火焰 B.为了使加热效果更好,①处可改用酒精喷灯 C.该反应中水蒸气作还原剂 D.实验结束后,得到黑色固体Fe2O3 【答案】B　 4、下列推断正确的是（　　） A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂 【答案】D 5、洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是（ ） A．用CS2洗涤 B．通入H2加热 C．加热试管使硫熔化 D．用酒精洗涤 【答案】A 6、查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是(　　) A．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 B．SO2不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中 C．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 【答案】C 7、用可溶性钡盐检验SO的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ） A．形成较多的白色沉淀 B．使形成沉淀的纯度更高 C．排除SO以外的其他阴离子及Ag＋的干扰 D．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰 【答案】C 8、用可溶性钡盐检验SO的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是(　　) A．形成较多的白色沉淀 B．使形成沉淀的纯度更高 C．排除SO以外的其他阴离子及Ag＋的干扰 D．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰 【答案】C 9、现有等体积混合而成的4组气体：①②③④，将其分别通入容积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度关系为( ) A.④>②>③>① B.④>③>②>① C.②>③>①>④ D.③>②>①>④ 【答案】B 10、1mol链烃最多可与2molH2发生加成反应生成化合物X，X最多能与12molCl2发生取代反应生成化合物Y，则下列有关说法正确的是（ ） A．该烃分子内碳原子数超过6个 B．该烃属于二烯烃 C．X同分异构体数目与Y同分异构体数目相同 D．Y能发生加成反应 【答案】C 11、NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ） A．将足量Zn与100mL18mol/L浓硫酸反应，生成224mL气体，转移电子为0.02NA B．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA C．1molNa2O2固体中含离子总数与1molCH4中所含共价键数目相等 D．1molD318O+（其中D代表H）中含有的中子数为10NA 【答案】B 12、下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是（ ） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 13、下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是（ ） ①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 ②将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 ③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 ④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 ⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+ ⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O A．①②⑥ B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑥ 【答案】A 14、下列说法正确的是（ ） A．具有漂白性，能使滴有酚酞的溶液褪色 B．漂白粉、活性炭、都能使红墨水褪色，其褪色原理都相同 C．能使品红溶液褪色的物质不一定是 D．和都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果会更好 【答案】C 15、下列反应对应离子方程式正确的是（ ） A．NO2溶于水：2NO2+H2O=2H++NO3-+NO B．向KI溶液中加入少量溴水：Br2+2I-=2Br-+I2 C．NH4HCO3与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O D．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液：2Fe2++2H++ClO-=Cl-+2Fe3++H2O 【答案】B 16、下列现象及解释不正确的是（ ） A．水晶手镯接触石灰水会被腐蚀：SiO2+Ca(OH)2== CaSiO3+H2O B．不用铝盆盛放食醋：2Al+6CH3COOH==2Al (CH3COO)3+3H2↑ C．石灰水和过量小苏打溶液混合会变浑浊：+ Ca2++OH- == CaCO3↓+ H2O D．AgNO3 溶液滴入过量浓氨水中不会出现沉淀： Ag+ +2NH3∙ H2O ==+ 2H2O 【答案】C 17、各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示 物质 杂质 除去杂质的方法 ① 溶液 加入适量溶液并过滤 ② 溶液 加入过量铁粉并过滤 ③ 先通过盛有溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④ 溶解、过滤、蒸发 其中正确的是（ ） A．①②③④ B．④ C．②③④ D．①②③ 【答案】C 18、将3.2g Cu投入100mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是（ ） A．反应过程中有刺激性气味的气体生成 B．对Cu和稀硫酸的反应起催化作用 C．若Cu和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为 D．反应中硫酸既表现出酸性又表现出氧化性 【答案】C 二、填空题。（2题） 19、将1.00mol/L 硫酸铜溶液和2.00 mol/L 硫酸铁溶液按体积比1：2混合得到1L混合液(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。请计算(计算结果保留两位小数)： (1)混合后溶液中铜离子的物质的量浓度为_______mol/L。 (2)溶解的铁粉的质量为_______g。 (3)最后硫酸亚铁的物质的量浓度为_______mol/L。 【答案】(1)0.33 (2)93.33 (3)4.33 20、中药常采用硫黄熏蒸法以达到防霉、防虫等目的。我国规定党参等中药SO2残留量不得超过400 mg·kg-1。某小组欲检测某药厂所售党参是否合格,查阅资料后得知:①SO2残留量是指残留硫的总量,以SO2计;②中药中残留的SO2已大部分转化为S。 (1)将200 g所售党参研碎,用500 mL 0.01 mol·L-1NaOH溶液充分浸泡,得无色浸泡液X,将X分成两等份。 ①配制500 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂瓶、　　　　　　　　　　　　； ②用NaOH溶液浸泡的目的是　 (用化学方程式表示)。  (2)甲同学取一份X溶液采用如下方案测定党参中SO2残留量： 判断BaCl2溶液已过量的操作为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；判断沉淀是否洗净所选用的试剂为　　　　;党参中SO2残留量的表达式为　 　　　　mg·kg-1(用含m的式子表示)。  (3)乙同学取另一份X溶液采用如下方案进行测定(整个过程无气体放出),判断该党参　　　　(填“符合”或“不符合”)国家标准。  【答案】(1)①胶头滴管、500 mL容量瓶　②SO2+2NaOH Na2SO3+H2O (2)静置片刻,向上层清液中继续滴加BaCl2溶液,无白色沉淀生成,证明BaCl2已过量　稀HNO3、AgNO3溶液　 (3)不符合 三、实验题。（2题） 21、某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设： a.只含有FeSO4 b.含有FeSO4和Fe2(SO4)3 c.只含有Fe2(SO4)3 将化肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X),进行如下实验： 序号 操作 现象 ⅰ 取2 mL X,加入1 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液 产生红 褐色沉淀 ⅱ 取2 mL X,加入1滴KSCN溶液 溶液 显红色 (1)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后出现红褐色沉淀,预期产生该现象的依据是(用化学方程式表示)： 　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　 。  (2)由实验ⅱ得出的结论是,化肥中肯定有　　　　　　　(填化学式)。  为进一步验证假设,小组同学进行了以下实验: 序号 操作 现象 ⅲ 取2 mL X,加入1滴KSCN溶液,再加入1 mL水 溶液 显红色 ⅳ 取2 mL X,加入1滴KSCN溶液,再加入1 mL氯水 溶液显红色, 颜色比ⅲ深 (3)实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是　 。  (4)通过以上实验,可得到的结论是假设　　　　成立。  【答案】(1)FeSO4+2NaOH Fe(OH)2↓+Na2SO4　 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3　 (2)Fe2(SO4)3　 (3)Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+　 (4)b 22、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3 mol·L－1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳气体 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O (1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、⑥中盛放的药品依次是________、_______。 (2)滴加浓硝酸之前的操作是a．检验装置的气密性，b．加入药品，c．打开弹簧夹，d．_______。 (3)装置①中发生反应的化学方程式是________________。 (4)装置②的作用是____________________。 (5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_________________。 (6) 实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液 中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)______。 a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 【答案】3mol·L-1稀硝酸 氢氧化钠溶液 通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 将NO2转化为NO 装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 acd 学科网（北京）股份有限公司 $$