第三章 水溶液中的离子反应与平衡 达标练习题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 达标练习题2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、下列叙述中，不能说明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是（ ） A．常温下，0.1mol/L的氢氰酸溶液的pH＞1 B．KCN溶液呈碱性 C．相同条件下，等物质的量浓度的氢氰酸溶液的导电能力比盐酸的弱 D．氢氰酸能与碳酸钠溶液反应 2、下列物质属于强电解质且是共价化合物的是（ ） A．H2SO4 B．NaAlO2 C．KOH D．C2H5OH 3、在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。100 ℃时,将0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.06 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计),该溶液的pH是(　　) A.1.7　　　B.2　　　C.10　　　D.10.3 4、（双选）在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)(　　) A．配制500 mL 1 mol·L－1稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol·L－1浓硫酸时仰视读数 B．配制100 mL 5 mol·L－1氯化钠溶液时，定容时仰视 C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管时，开始平视，后来俯视读数 D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管时，开始平视，后来俯视读数 5、常温下，将1.0 mol·L－1的氨水滴入10 mL1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(    ) A. KW的比较：a点>b点 B. 水的电离程度：a>b>c>d C. b点时溶液中c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－) D. c点时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－) 6、等物质的量浓度的下列溶液中c(N)最大的是(　　) A.NH4Cl　　　B.NH4HSO4 C.(NH4)2SO4　　　D.(NH4)2CO3 7、下列溶液一定显酸性的是(　　) A.含H+的溶液 B.c(OH-)<c(H+)的溶液 C.pH<7的溶液 D.能与金属Al反应放出H2的溶液 8、下列方程式书写正确的是（ ） A．Na2S显碱性原因：S2-+2H2O=H2S+2OH- B．泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ C．NH4Cl溶于H2O中：NH+H2O=NH3·H2O+OH- D．HCO3-的电离方程式：HCO+H2O=H3O++CO 9、洗涤BaSO4固体中吸附的Na+和Cl﹣，最好用下列试剂中的（　　） A．BaCl2溶液 B．稀H2SO4 C．Na2SO4溶液 D．蒸馏水 10、向浓度均为0.010mol/L的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液[已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10mol2·L-2， Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12mol3·L-3， Ksp(AgBr)=5.35×10-13mol2·L-2，Ag2CrO4显砖红色]。下列叙述正确的是（ ） A．原溶液中n(Na+)=0.040mol B． Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂 C．生成沉淀的先后顺序是AgBr→Ag2CrO4→AgCl D．出现 Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl-):c(Br-)=117:535 11、有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AG=lg ，下列表述正确的是（ ） A．25 ℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1 B．25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0 C．25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0 D．25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH) 12、常温下，0.1mol/L H2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O和C2O三种形态含碳粒子，用NaOH或HCl调节该溶液的pH，三种含碳粒子的分布系数δ随溶液pH变化的关系如下图[已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3×10−9，忽略溶液体积变化]。下列说法错误的是（ ） A．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O)>c(H2C2O4)>c(HC2O) B．已知pKa=－lgKa，则pKa2(H2C2O4)=4.17 C．0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH−)+c(C2O)－c(H2C2O4) D．一定温度下往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O)将减小，c(Ca2+)增大 13、常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是（ ） A．浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C．0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+) D．0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COOH)> c(Cl- )＞c(CH3COO-)＞c(H+) 14、常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3) B．将pH＝6的H2SO4稀释1000倍后，c(H＋)＝2c(SO) C．浓度分别为0.1 mol·L－1和0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍 D．NaA溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7mol·L－1 15、下列物质属于强电解质的是（ ） A． B．CuO C． D． 16、室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的（ ） A. 两者水的电离程度相同 B. 与足量的锌反应盐酸产生的氢气多 C. 盐酸的c(H+)大于醋酸溶液的c(H+) D. 分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液完全反应时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多 17、用0.1mol/LNaOH溶液滴定40 mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述正确的是( ) A．H2SO3的=1×107.19 B．0.1 mol/LNaHSO3溶液的pH=4.25 C．图中Y点对应的溶液中，3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-) 18、化学上常认为残留在溶液中的离子浓度≤1×10-5mol/L时，沉淀就已达完全。已知：常温下Ksp[M(OH)2]=1×10-21mol3/L3。则溶液中M2+沉淀完全时的pH最小值为（ ） A．7 B．4 C．5 D．6 二、填空题。（3题） 19、完成下列填空。 （1）下列两组物质中,均有一种物质的类别与其它三种不同： A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 这两种物质依次是(填化学式):A________；B________。 （2）①NaCl(S) ②HCl(l) ③Cu ④酒精 ⑤液态醋酸⑥KNO3溶液填空回答(填序号)：以上物质中能导电的是________；属于电解质的是________；属于非电解质的是________；属于弱电解质的是________。 20、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列溶解平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3P(aq)+OH-(aq) 。试回答问题: (1)小孩吃糖后,如果不及时刷牙或漱口,细菌和酶就会作用于糖,在口腔内产生有机羧酸,久而久之,牙齿就会受到腐蚀,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。   (2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH的溶解度更小,质地更坚硬。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式和简要文字说明)。  21、常温下，现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题： （1）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为： pH（甲）___________pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7，则消耗的 NaOH 溶 液的体积大小关系为：V(甲)_____________V(乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3）pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)________0.01mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“＞”、“＜”、或“＝”) 三、综合解答题。（2题） 22、砷酸、亚砷酸是两种弱酸。回答下列问题： （1）常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中由水电离的与KOH溶液的体积之间的关系如图所示。 点对应溶液的pH________填“”“”或“”。 __________。 （2）在一定温度下，向某容器中加入一定量的、和NaOH溶液，发生反应：，的转化率与时间的关系如图所示，测得F点对应溶液中、，且溶液。 点：______填“”“”或“”，下同；E点的______G点的。 下列情况表明该反应达到平衡状态的是__________填字母。       溶液颜色不再变化 溶液的pH不再变化      溶液中不再变化 在该条件下，上述反应的平衡常数____________用含m的代数式表示。 23、回答下列问题： （1）①硫离子的结构示意图为____________。 ②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为__________________。 （2）25℃，向溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液PH与的关系如图所示(忽略溶液体积的变化和的挥发)。 ①pH = 13 时，溶液中的______________。 ②某溶液含、，当溶液pH=__________时，开始沉淀。[已知：] （3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表所示。 ①的电离平衡常数表达式=__________________。 ②溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________。 ③溶液和溶液反应的主要离子方程式为___________________。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 达标练习题2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、下列叙述中，不能说明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是（ ） A．常温下，0.1mol/L的氢氰酸溶液的pH＞1 B．KCN溶液呈碱性 C．相同条件下，等物质的量浓度的氢氰酸溶液的导电能力比盐酸的弱 D．氢氰酸能与碳酸钠溶液反应 【答案】D 2、下列物质属于强电解质且是共价化合物的是（ ） A．H2SO4 B．NaAlO2 C．KOH D．C2H5OH 【答案】A 3、在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。100 ℃时,将0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.06 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计),该溶液的pH是(　　) A.1.7　　　B.2　　　C.10　　　D.10.3 【答案】C　 4、（双选）在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)(　　) A．配制500 mL 1 mol·L－1稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol·L－1浓硫酸时仰视读数 B．配制100 mL 5 mol·L－1氯化钠溶液时，定容时仰视 C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管时，开始平视，后来俯视读数 D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管时，开始平视，后来俯视读数 【答案】AC 5、常温下，将1.0 mol·L－1的氨水滴入10 mL1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(    ) A. KW的比较：a点>b点 B. 水的电离程度：a>b>c>d C. b点时溶液中c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－) D. c点时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－) 【答案】D 6、等物质的量浓度的下列溶液中c(N)最大的是(　　) A.NH4Cl　　　B.NH4HSO4 C.(NH4)2SO4　　　D.(NH4)2CO3 【答案】C　 7、下列溶液一定显酸性的是(　　) A.含H+的溶液 B.c(OH-)<c(H+)的溶液 C.pH<7的溶液 D.能与金属Al反应放出H2的溶液 【答案】B　 8、下列方程式书写正确的是（ ） A．Na2S显碱性原因：S2-+2H2O=H2S+2OH- B．泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ C．NH4Cl溶于H2O中：NH+H2O=NH3·H2O+OH- D．HCO3-的电离方程式：HCO+H2O=H3O++CO 【答案】D 9、洗涤BaSO4固体中吸附的Na+和Cl﹣，最好用下列试剂中的（　　） A．BaCl2溶液 B．稀H2SO4 C．Na2SO4溶液 D．蒸馏水 【答案】B 10、向浓度均为0.010mol/L的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液[已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10mol2·L-2， Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12mol3·L-3， Ksp(AgBr)=5.35×10-13mol2·L-2，Ag2CrO4显砖红色]。下列叙述正确的是（ ） A．原溶液中n(Na+)=0.040mol B． Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂 C．生成沉淀的先后顺序是AgBr→Ag2CrO4→AgCl D．出现 Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl-):c(Br-)=117:535 【答案】B 11、有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AG=lg ，下列表述正确的是（ ） A．25 ℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1 B．25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0 C．25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0 D．25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH) 【答案】D 12、常温下，0.1mol/L H2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O和C2O三种形态含碳粒子，用NaOH或HCl调节该溶液的pH，三种含碳粒子的分布系数δ随溶液pH变化的关系如下图[已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3×10−9，忽略溶液体积变化]。下列说法错误的是（ ） A．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O)>c(H2C2O4)>c(HC2O) B．已知pKa=－lgKa，则pKa2(H2C2O4)=4.17 C．0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH−)+c(C2O)－c(H2C2O4) D．一定温度下往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O)将减小，c(Ca2+)增大 【答案】A 13、常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是（ ） A．浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C．0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+) D．0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COOH)> c(Cl- )＞c(CH3COO-)＞c(H+) 【答案】A 14、常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3) B．将pH＝6的H2SO4稀释1000倍后，c(H＋)＝2c(SO) C．浓度分别为0.1 mol·L－1和0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍 D．NaA溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7mol·L－1 【答案】D　 15、下列物质属于强电解质的是（ ） A． B．CuO C． D． 【答案】C 16、室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的（ ） A. 两者水的电离程度相同 B. 与足量的锌反应盐酸产生的氢气多 C. 盐酸的c(H+)大于醋酸溶液的c(H+) D. 分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液完全反应时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多 【答案】C 17、用0.1mol/LNaOH溶液滴定40 mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述正确的是( ) A．H2SO3的=1×107.19 B．0.1 mol/LNaHSO3溶液的pH=4.25 C．图中Y点对应的溶液中，3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-) 【答案】C 18、化学上常认为残留在溶液中的离子浓度≤1×10-5mol/L时，沉淀就已达完全。已知：常温下Ksp[M(OH)2]=1×10-21mol3/L3。则溶液中M2+沉淀完全时的pH最小值为（ ） A．7 B．4 C．5 D．6 【答案】D 二、填空题。（3题） 19、完成下列填空。 （1）下列两组物质中,均有一种物质的类别与其它三种不同： A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 这两种物质依次是(填化学式):A________；B________。 （2）①NaCl(S) ②HCl(l) ③Cu ④酒精 ⑤液态醋酸⑥KNO3溶液填空回答(填序号)：以上物质中能导电的是________；属于电解质的是________；属于非电解质的是________；属于弱电解质的是________。 【答案】（1）CO2；Na2CO3 （2）③⑥；①②⑤；④；⑤ 20、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列溶解平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3P(aq)+OH-(aq) 。试回答问题: (1)小孩吃糖后,如果不及时刷牙或漱口,细菌和酶就会作用于糖,在口腔内产生有机羧酸,久而久之,牙齿就会受到腐蚀,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。   (2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH的溶解度更小,质地更坚硬。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式和简要文字说明)。  【答案】(1)有机羧酸电离出的H+与Ca5(PO4)3OH电离出的OH-发生反应： H++OH-H2O,使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向右移动 (2)F-与Ca5(PO4)3OH溶解产生的Ca2+、PO43-发生反应生成更难溶的 Ca5(PO4)3F:5Ca2++ 3PO43-+F-Ca5(PO4)3F↓ 21、常温下，现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题： （1）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为： pH（甲）___________pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7，则消耗的 NaOH 溶 液的体积大小关系为：V(甲)_____________V(乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3）pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)________0.01mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“＞”、“＜”、或“＝”) 【答案】小于 大于 ＝ 三、综合解答题。（2题） 22、砷酸、亚砷酸是两种弱酸。回答下列问题： （1）常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中由水电离的与KOH溶液的体积之间的关系如图所示。 点对应溶液的pH________填“”“”或“”。 __________。 （2）在一定温度下，向某容器中加入一定量的、和NaOH溶液，发生反应：，的转化率与时间的关系如图所示，测得F点对应溶液中、，且溶液。 点：______填“”“”或“”，下同；E点的______G点的。 下列情况表明该反应达到平衡状态的是__________填字母。       溶液颜色不再变化 溶液的pH不再变化      溶液中不再变化 在该条件下，上述反应的平衡常数____________用含m的代数式表示。 【答案】（1） （2） 23、回答下列问题： （1）①硫离子的结构示意图为____________。 ②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为__________________。 （2）25℃，向溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液PH与的关系如图所示(忽略溶液体积的变化和的挥发)。 ①pH = 13 时，溶液中的______________。 ②某溶液含、，当溶液pH=__________时，开始沉淀。[已知：] （3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表所示。 ①的电离平衡常数表达式=__________________。 ②溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________。 ③溶液和溶液反应的主要离子方程式为___________________。 【答案】（1）①② （2）①②5 （3）①②③ 学科网（北京）股份有限公司 $$