精品解析：吉林省吉黑十校联考2024～2025学年高一上学期11月期中化学试题

高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是 A. 航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气 B. 用小苏打作食品膨松剂，主要原因是小苏打受热分解产生气体 C. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有强氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠能吸收人体呼吸产生的水和二氧化碳，产生氧气：、，A正确； B．小苏打受热分解产生碳酸的水跟二氧化碳：因此可以做食品膨松剂，B正确； C．豆浆属于胶体，能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，C正确； D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有还原性，D错误； 答案选D。 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH NaOH CO B HCl C KOH D CuO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH是碱不是盐，SO2为酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，A错误； B．Na2CO3俗称纯碱，是盐不是碱，B错误； C．该项中物质分类完全正确，C正确； D．NaHSO4是盐不是酸，D错误； 故选C。 3. 下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是 A. B. C. 蔗糖 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．的水溶液能导电，属于电解质，故不选A； B．的水溶液能导电，属于电解质，故不选B； C．蔗糖的水溶液不能导电，蔗糖属于非电解质，故不选C； D．的水溶液能导电，自身不能电离，属于非电解质，故选D； 选D。 4. 在强酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组合是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．在强酸性无色透明溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A； B．能与H+反应生成水，酸性条件下，不能大量存在，故不选B； C．含有的溶液有颜色，无色溶液中不能大量含有，故不选C；     D．能与H+反应放出二氧化碳，酸性溶液中不能大量含有，故不选D； 答案选A。 5. 某溶液中可能含有的阴离子有、、等，为了检验其中是否含有，除了溶液外，还需要的试剂是 A. 氢氧化钠溶液 B. 盐酸 C. 稀硫酸 D. 硝酸银溶液 【答案】B 【解析】 【详解】硫酸根离子的检验原理：，先加入稀盐酸酸化，没有沉淀产生，然后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明有硫酸根离子，加稀盐酸酸化可以排除碳酸根离子的干扰，因为BaCO3也是一种不溶于水但能够与稀盐酸反应的白色沉淀；氢氧化钠溶液与三种阴离子都不会反应，加稀硫酸会引入硫酸根，硝酸银与三种阴离子均产生白色沉淀，故ACD都不合题意； 故选B。 6. 下列物质之间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧气与氢气在点燃下反应生成水，故不选A；        B．锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故不选B； C．氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故不选C；        D．过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水、氧气，故选D； 选D。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．探究Na与水的反应是否放热 B．制备 C．观察钠元素的焰色 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应放热，通过U形管中红墨水的液面高低可验证反应中能量变化，红墨水左低右高说明Na与水的反应放热，故A符合题意； B．碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙能覆盖在碳酸钙的表面而使反应难以持续发生，故B不符合题意； C．铜元素的焰色试验，火焰呈绿色，会对实验有干扰，铁元素没有焰色反应，可用光洁的铁丝蘸取含钠元素的溶液灼烧观察钠元素的焰色反应，故C不符合题意； D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，外试管温度高，外管中放碳酸钠，内试管中放碳酸氢钠，故D不符合题意； 答案选A。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与溶液反应： B. 与过量澄清石灰水反应： C. 漂白粉溶于水后与反应： D. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与溶液反应生成硫酸钡和水：，A错误； B．与过量澄清石灰水反应生成碳酸钙和水：，B错误； C．漂白粉溶于水后，次氯酸钙与、水反应生成碳酸钙和次氯酸：，C错误； D．电解饱和食盐水获取烧碱、氢气和氯气，离子方程式正确，D正确； 故答案为D。 9. 将一定量的和混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，剩余固体中一定含有 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳和水都能与过氧化钠反应，若二氧化碳和水反应完全，则反应生成碳酸钠、氢氧化钠和氧气，剩余固体有碳酸钠、氢氧化钠，可能有过氧化钠；由于二氧化碳和氢氧化钠也能反应生成碳酸钠和水，因此若二氧化碳和水部分反应，则可认为二氧化碳先反应，剩余固体有碳酸钠，可能有氢氧化钠；综上，剩余固体中一定含有碳酸钠； 故选A。 10. 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图： 下列说法正确的是 A. 反应②中的可用代替 B. 反应②中作还原剂，被氧化 C. 反应①阶段，还原剂和氧化剂的质量之比为64：213 D. 在水溶液中的电离方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】由流程图可知，反应①为NaClO3和SO2在硫酸存在的条件下发生氧化还原反应生成ClO2和NaHSO4；反应②是ClO2在氢氧化钠存在条件下和H2O2发生反应生成产品NaClO2，根据元素化合价变化分析解答。 【详解】A．反应②中作还原剂，不能用高氯酸钠代替，A项错误； B．在反应②中化合价降低，被还原，B项错误； C．根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1，质量之比为1×64：2×106.5=64：213，C项正确； D．硫酸氢根离子在水溶液中电离要拆写成氢离子和硫酸根离子，D项错误； 故选C。 11. 元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系，下列判断不正确的是 固体 A. 可作为氧化剂 B. 反应①表明有酸性氧化物的性质 C. 反应②利用了H2O2氧化性 D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．中Cr元素化合价为+6，Cr元素化合价可以降低，可作为氧化剂，故A正确； B．反应①能与KOH反应生成盐和水，表明有酸性氧化物的性质，故B正确； C．反应②中Cr元素化合价升高，KCrO2发生氧化反应，利用了H2O2氧化性，故C正确； D．反应①、③中铬元素的化合价没有变化，故D错误； 选D。 12. 已知有反应：①②③，根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. Cl2在反应①中作还原剂 B. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 溶液中可发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中氯化合价从0升至+5，氯气被氧化作还原剂，A正确； B．反应②中中氯化合价+5价降低为0，被还原为还原产物氯气，氯离子中氯化合价从-1价升高为0，被氧化为氧化产物氯气，Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；氧化性，由①得，由②得，由③得，故氧化性由强到弱的顺序：，C错误； D．结合C分析：，溶液中可发生反应：，D正确； 故选C。 13. 下列关于氯气和氯水的说法错误的是 A. 氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体 B. 氯水放置数天后杀菌消毒、漂白能力几乎不变但溶液酸性增强 C. 新制氯水能杀菌消毒、漂白，是因为溶液中存在次氯酸 D. 红热的铁丝在中剧烈燃烧生成 【答案】B 【解析】 【详解】A． 通常，氯气是一种气体，呈黄绿色、密度比空气，有毒，A正确； B．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，可以杀灭细菌和病毒，次氯酸有漂白性，但次氯酸不稳定、见光分解为盐酸和氧气，故氯水放置数天后杀菌消毒漂白能力几乎消失但溶液酸性增强，B错误； C．氯气没有漂白性，结合选项B可知，新制氯水能杀菌消毒漂白，是因为溶液中存在次氯酸，C正确； D． 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl3：，D正确； 答案选B。 14. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。钠及其部分化合物的“价-类”二维图如图，下列说法正确的是 A. NaOH可与反应转化为 B. 可用于治疗胃酸过多 C. b和c均为淡黄色固体，且均可与水反应 D. Na与反应转化为b还是c，主要取决于反应温度和的量 【答案】B 【解析】 【分析】由价类二维图可知含钠的氢化物为NaH，氧化物为Na2O或者Na2O2。 【详解】A．氢氧化钠与碳酸钠不反应，氢氧化钠与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠，A项错误； B．碳酸氢钠有微弱碱性，可与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，B项正确； C．氧化钠为白色固体，C项错误； D．钠与氧气反应，无论是转化为氧化钠还是过氧化钠，主要取决于温度高低，与反应物氧气的用量无关，D项错误； 故选B。 15. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品，其流程如图： 已知：具有较强的还原性，与稀盐酸或稀硫酸反应时，可生成气体。下列说法错误的是 A. 实验室进行过程①的操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 加入NaOH后，发生反应的离子方程式为： C. 由于制备粗品的操作暴露在空气中，使得粗品中含有少量 D. 向少量粗品中加入过量稀硫酸，充分溶解后，再加入溶液，若出现白色沉淀，则证明粗品中含有 【答案】D 【解析】 【分析】工业废碱渣主要成分为，加水溶解、过滤得到碳酸钠溶液，碳酸钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠溶液和二氧化碳，亚硫酸氢钠溶液中加氢氧化钠生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得亚硫酸钠。 【详解】A．过程①是过滤，操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确； B．加入NaOH后，亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，发生反应的离子方程式为，故B正确； C．具有较强的还原性，能被氧化为，由于制备粗品的操作暴露在空气中，使得粗品中含有少量，故C正确； D．向少量粗品中加入过量稀硫酸，充分溶解后，再加入溶液，由于加入硫酸引入硫酸根离子，出现白色沉淀，不能证明粗品中含有，故D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题： （1）下列过程不涉及氧化还原反应的是_______(填标号)。 A. 燃料的燃烧 B. 金属的冶炼 C. 钢铁的锈蚀 D. 钟乳石的形成 （2）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。 ①一种制备高铁酸钠反应的离子方程式为。用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。 ②已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中发生_______(填“氧化”“还原”或“非氧化还原”)反应。 ③如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么、、三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是_______。 （3）水体中大量存在的含氮(、等)物质会造成水体的富营养化。 ①一种用于处理水中的的反应为，其中被还原的元素是_______(填元素符号)。若该反应收集到5.6g氮气，则反应过程中可以处理的的质量是_______。 ②处理酸性水溶液中的，可向其中加入，反应后有NO和生成。由此可知酸性条件下粒子的还原性强弱：____>___。 【答案】（1）D （2） ①. ②. 还原 ③. （3） ①. N ②. 24.8 ③. ④. NO 【解析】 【小问1详解】 A．燃料的燃烧，燃料发生氧化反应，故不选A； B．金属的冶炼，金属元素化合价降低，发生还原反应，故不选B； C．钢铁的锈蚀，铁元素化合价升高发生氧化反应，故不选C； D．钟乳石的形成，涉及碳酸钙、碳酸氢钙的转化，元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，故选D； 选D。 【小问2详解】 ①，Cl元素化合价由+1降低为-1，Fe元素化合价由+3升高为+6，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为。 ②在处理饮用水的过程中，铁元素化合价降低发生还原反应。 ③如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么的消毒效率为、的消毒效率、的消毒效率，三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是。 【小问3详解】 ①，其中N元素化合价降低，被还原的元素是N。5.6g氮气的物质的量为0.2mol，若该反应收集到5.6g氮气，则反应过程中可以处理的的质量是0.4mol，质量为0.4mol×62g/mol=24.8g。 ②处理酸性水溶液中的，可向其中加入，反应后有NO和生成，铁元素化合价升高，是还原剂，N元素化合价降低，NO是还原产物，由此可知酸性条件下粒子的还原性强弱：>NO。 17. 金属钠和过氧化钠保存不当在空气中容易变质，根据所学知识，回答下列问题： （1）写出钠与反应的化学方程式：_______。 （2）通常情况下自然界中_______(填“有”或“没有”)游离态(单质)的钠，若将单质钠长期置于空气中，最终得到的白色粉末是_______。图中钠在水和煤油的分界线处上下跳动，说明_______。 （3）某课外活动小组为了测定某过氧化钠样品的质量分数，称取了a g样品，并设计如图装置进行实验(假设C中完全反应)。实验过程记录如下： a．检查装置气密性； b．往硬质玻璃管中放入a g样品，其他仪器中均加入足量的相应试剂，往烧瓶中加入过量盐酸，立即发生反应，将广口瓶中的水排入量筒中； c．实验结束后，测量量筒中收集到的水的体积，进行计算。 ①写出装置A和B中发生反应的化学方程式：装置A：_______；装置B：_______。 ②NaOH溶液的作用是_______。 【答案】（1） （2） ①. 没有 ②. ③. 钠的密度比煤油大，比水小，与水反应有气体产生 （3） ①. ②. ③. 吸收过量的二氧化碳 【解析】 【分析】(3)A中生成二氧化碳，通过B除去二氧化碳气体中杂质氯化氢气体，C中二氧化碳和过氧化钠生成氧气，通过D除去未反应的二氧化碳，生成的氧气通过E收集，F测定排出水的体积也就是生成氧气体积，依据生成氧气的体积计算物质的量。 【小问1详解】 钠与反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：。 【小问2详解】 钠是活泼金属，能与氧气、水等反应，通常情况下自然界中没有游离态(单质)的钠，若将单质钠长期置于空气中，室温下，钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解、吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液结晶产生十水合碳酸钠晶体，该晶体风化得到碳酸钠，故最后形成的物质是Na2CO3。由图可知，钠比煤油的密度大，比水的密度小，故钠位于煤油与水的界面处，与水反应生气气体，由于生成气体，导致钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动，则图中钠在水和煤油的分界线处上下跳动，说明：钠的密度比煤油大，比水小，与水反应有气体产生。 【小问3详解】 ①据分析，装置A中碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳， B中盐酸和碳酸氢钠生成氯化钠和水、二氧化碳，发生反应的化学方程式依次为：A中：；装置B中：。 ②NaOH溶液的作用是吸收过量的二氧化碳，防止产生实验误差。 18. 氯气是一种重要的化工原料。用如图装置可制取氯气，并对其性质进行一系列的实验探究。 已知：金属锡熔点为231℃，活动性与铁相似；的沸点为114℃，易与水反应。回答下列问题： （1）装有浓盐酸的仪器的名称是_____，写出装置A中发生反应的离子方程式：_____。 （2）利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备。 ①装置C中的试剂为_______(填名称)。 ②装置E的作用是_______。 ③装置F中装有固体，其作用是_______；装置G中发生反应的离子方程式为_______。 ④若往实验结束后的装置G中滴入浓盐酸，可观察到的现象_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 浓硫酸 ②. 冷凝和收集 ③. 防止水蒸气进入装置E中 ④. ⑤. 有黄绿色气体生成(“溶液出现黄绿色”也可) 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气；装置D中氯气与金属锡共热反应制备四氯化锡，装置E用于冷凝收集四氯化锡，F吸收水蒸气，防止水蒸气进入E中与四氯化锡反应；G中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 装有浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成二氯化锰、水和氯气，发生反应的离子方程式：。 【小问2详解】 ①据分析，装置C中的试剂为浓硫酸。 ②已知的沸点为114℃，则装置E的作用是：冷凝和收集。 ③已知易与水反应，则装置F中装有的固体的作用是：防止水蒸气进入装置E中；装置G中氯气和氢氧化钠溶液发生反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：。 ④若往实验结束后的装置G中滴入浓盐酸，次氯酸钠和浓盐酸发生归中反应产生氯气，则可观察到的现象：有黄绿色气体生成(“溶液出现黄绿色”也可)。 19. 按要求回答下列问题： （1）某地有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂污水不含相同离子)：、、、、、、、，经测定甲厂污水呈强碱性。据此判断甲厂污水中除了外还含有的离子为_______。若将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含的溶液，写出生成AgCl沉淀的离子方程式：_______。 （2）a、b、c、d分别为、、HCl、四种溶液中的一种，现将它们两两混合，出现的现象如下表所示： 反应物 a＋b c＋d a＋d a＋c b＋d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 ①则a是_______(填化学式，下同)溶液，c是_______溶液。 ②若将少量的b滴加到d中，写出反应的离子方程式：_______。 （3）某溶液中可能含有、、、、、、中的某几种，现用该溶液进行如下实验： ①取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象 ②另取少量原溶液，加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成 ③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色、刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 由此推断，原溶液中肯定含有的离子为_____(填离子符号，下同)，肯定不含有的离子为_____，②中反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. 、、 ②. （2） ①. ②. ③. （3） ①. 、、 ②. 、、、 ③. 【解析】 【小问1详解】 甲厂污水呈强碱性，含有，与、不能共存，、存在乙厂废水中，与、不共存，、存在甲厂废水中；与不共存，存在乙厂废水中，根据电荷守恒，甲厂废水中一定含有、乙厂废水中一定含有；据此判断甲厂污水中除了外还含有的离子为、、。若将两厂的污水按一定比例混合，生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 ①与其余3种溶液混合，2种有沉淀、一种有气体；与其余3种溶液混合，2种有沉淀；HCl与其余3种溶液混合，一种有沉淀、一种有气体；与其余3种溶液混合，3种都有沉淀；则a是、b是HCl、c是、d是； ②若将少量的HCl滴加到中生成碳酸氢钠、氯化钠，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 ①取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象，说明不含、； ②另取少量原溶液，加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀一定是氢氧化镁，说明一定含有； 与不能共存，说明一定不含 ③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色、刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，放出的气体为氨气，则原溶液中含有。根据电荷守恒，一定含有，与不共存，所以一定不含。 由此推断，原溶液中肯定含有的离子为、、，肯定不含有的离子为、、、，②中反应镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是 A. 航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气 B. 用小苏打作食品膨松剂，主要原因是小苏打受热分解产生气体 C. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有强氧化性 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH NaOH CO B HCl C KOH D CuO A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是 A. B. C. 蔗糖 D. 4. 在强酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组合是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 某溶液中可能含有的阴离子有、、等，为了检验其中是否含有，除了溶液外，还需要的试剂是 A. 氢氧化钠溶液 B. 盐酸 C. 稀硫酸 D. 硝酸银溶液 6. 下列物质之间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．探究Na与水的反应是否放热 B．制备 C．观察钠元素的焰色 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与溶液反应： B. 与过量澄清石灰水反应： C. 漂白粉溶于水后与反应： D. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 9. 将一定量的和混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，剩余固体中一定含有 A. B. C. D. 10. 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图： 下列说法正确的是 A. 反应②中的可用代替 B. 反应②中作还原剂，被氧化 C. 反应①阶段，还原剂和氧化剂的质量之比为64：213 D. 在水溶液中的电离方程式为 11. 元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系，下列判断不正确的是 固体 A. 可作为氧化剂 B. 反应①表明有酸性氧化物的性质 C. 反应②利用了H2O2氧化性 D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 12. 已知有反应：①②③，根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. Cl2在反应①中作还原剂 B. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 溶液中可发生反应： 13. 下列关于氯气和氯水的说法错误的是 A. 氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体 B. 氯水放置数天后杀菌消毒、漂白能力几乎不变但溶液酸性增强 C. 新制氯水能杀菌消毒、漂白，是因为溶液中存在次氯酸 D. 红热的铁丝在中剧烈燃烧生成 14. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。钠及其部分化合物的“价-类”二维图如图，下列说法正确的是 A. NaOH可与反应转化为 B. 可用于治疗胃酸过多 C. b和c均为淡黄色固体，且均可与水反应 D. Na与反应转化为b还是c，主要取决于反应温度和的量 15. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品，其流程如图： 已知：具有较强的还原性，与稀盐酸或稀硫酸反应时，可生成气体。下列说法错误的是 A. 实验室进行过程①的操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 加入NaOH后，发生反应的离子方程式为： C. 由于制备粗品的操作暴露在空气中，使得粗品中含有少量 D. 向少量粗品中加入过量稀硫酸，充分溶解后，再加入溶液，若出现白色沉淀，则证明粗品中含有 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题： （1）下列过程不涉及氧化还原反应的是_______(填标号)。 A. 燃料的燃烧 B. 金属的冶炼 C. 钢铁的锈蚀 D. 钟乳石的形成 （2）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。 ①一种制备高铁酸钠反应的离子方程式为。用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。 ②已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中发生_______(填“氧化”“还原”或“非氧化还原”)反应。 ③如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么、、三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是_______。 （3）水体中大量存在的含氮(、等)物质会造成水体的富营养化。 ①一种用于处理水中的的反应为，其中被还原的元素是_______(填元素符号)。若该反应收集到5.6g氮气，则反应过程中可以处理的的质量是_______。 ②处理酸性水溶液中的，可向其中加入，反应后有NO和生成。由此可知酸性条件下粒子的还原性强弱：____>___。 17. 金属钠和过氧化钠保存不当在空气中容易变质，根据所学知识，回答下列问题： （1）写出钠与反应的化学方程式：_______。 （2）通常情况下自然界中_______(填“有”或“没有”)游离态(单质)的钠，若将单质钠长期置于空气中，最终得到的白色粉末是_______。图中钠在水和煤油的分界线处上下跳动，说明_______。 （3）某课外活动小组为了测定某过氧化钠样品的质量分数，称取了a g样品，并设计如图装置进行实验(假设C中完全反应)。实验过程记录如下： a．检查装置气密性； b．往硬质玻璃管中放入a g样品，其他仪器中均加入足量的相应试剂，往烧瓶中加入过量盐酸，立即发生反应，将广口瓶中的水排入量筒中； c．实验结束后，测量量筒中收集到的水的体积，进行计算。 ①写出装置A和B中发生反应的化学方程式：装置A：_______；装置B：_______。 ②NaOH溶液的作用是_______。 18. 氯气是一种重要的化工原料。用如图装置可制取氯气，并对其性质进行一系列的实验探究。 已知：金属锡熔点为231℃，活动性与铁相似；的沸点为114℃，易与水反应。回答下列问题： （1）装有浓盐酸的仪器的名称是_____，写出装置A中发生反应的离子方程式：_____。 （2）利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备。 ①装置C中的试剂为_______(填名称)。 ②装置E的作用是_______。 ③装置F中装有固体，其作用是_______；装置G中发生反应的离子方程式为_______。 ④若往实验结束后的装置G中滴入浓盐酸，可观察到的现象_______。 19. 按要求回答下列问题： （1）某地有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂污水不含相同离子)：、、、、、、、，经测定甲厂污水呈强碱性。据此判断甲厂污水中除了外还含有的离子为_______。若将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含的溶液，写出生成AgCl沉淀的离子方程式：_______。 （2）a、b、c、d分别为、、HCl、四种溶液中的一种，现将它们两两混合，出现的现象如下表所示： 反应物 a＋b c＋d a＋d a＋c b＋d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 ①则a是_______(填化学式，下同)溶液，c是_______溶液。 ②若将少量的b滴加到d中，写出反应的离子方程式：_______。 （3）某溶液中可能含有、、、、、、中的某几种，现用该溶液进行如下实验： ①取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象 ②另取少量原溶液，加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成 ③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色、刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 由此推断，原溶液中肯定含有的离子为_____(填离子符号，下同)，肯定不含有的离子为_____，②中反应的离子方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $