精品解析：新疆伊犁州直和兵团第四师、第七师高中学业监测2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

伊犁州直和兵团第四师、第七师高中学业水平 2024秋学期高一年级化学第一次质量监测试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考生号，姓名、考点学校、考场号及座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后。将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是 A. 《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳∙∙∙∙∙∙”描述人类对结冰的认识 B. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况 C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程 D. 《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅∙∙∙∙∙∙魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景 2. 下列有关物质分类或变化归类错误的是 A. 混合物：稀硫酸、漂粉精、碱石灰 B. 化合物： C. 同素异形体和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷 D. 化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸、溶洞的形成 3. “84消毒液”可用于环境消毒，其有效成分为 A. NaCl B. NaClO C. D. 4. 下列变化中要加入还原剂才能实现的是 A. Na→NaOH B. C. D. 5. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 6. 在无色澄清且能使紫色石蕊变蓝的溶液中，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 7. 和是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是 A. 和均能与水反应且产物完全相同 B. 和均能与盐酸反应 C. 和中，氧元素化合价均为 D. 和都可以作为呼吸面具中的供氧剂 8. 关于新制氯水与久置氯水的说法，正确的是 A. 颜色相同 B. 都能使有色布条褪色 C. 加硝酸银都有白色沉淀 D. 新制氯水的酸性比久置氯水强 9. 为了探究、的热稳定性，进行如图所示实验。实验发现，加热粉末时，开始澄清石灰水中有少量断断续续的气泡，澄清石灰水不变浑浊；加热粉末时，澄清石灰水变浑浊。下列叙述错误的是 A. 的热稳定性比的强 B. 被加热时只少量分解 C. 加热可除去固体中混有的少量 D. 分解反应是非氧化还原反应 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀盐酸滴在石灰石上： B. 将钠投入到盛有水的烧杯中： C. 将溶液与溶液混合； D. 碳酸钠溶液中加入少量盐酸； 11. 已知反应①；②；③。下列说法错误的是 A. 反应①是置换反应 B. 反应③中氯元素发生还原反应 C. 反应②中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 D. 氧化性由强到弱的顺序为 12. 下列关于胶体的说法中不正确的是 A. 胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同 B. 能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 豆浆、血液都属于胶体 D. 云、雾、有色玻璃都属于气溶胶 13. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为NaOH溶液 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中含有 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 14. 某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是 A. 只含有K2CO3 B. 一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种 C. 一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2 D. 一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. I．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质： ①；②Cu；③；④胶体；⑤(酒精)；⑥氨气；⑦稀硝酸；⑧固体；⑨熔融的氯化镁 （1）以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是___________，写出物质⑨的电离方程式___________。 II．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应，氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应，氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________ (填字母)。 （4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。 III．为了获得较为准确的实验结果，除杂质获得纯度较高样品是必要的。 （5）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，采用的方法是___________，此过程中发生反应的化学方程式___________。 （6）除去中混有的HCl，采用的试剂是___________，此过程中发生反应的化学方程式___________。 16. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 （1）“维生素可以将食物中的转化为”，说明维生素___________具有(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）常用检查输送的管道是否，其反应如下：______________ ①配平上述氧化还原反应___________。 ②该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，被氧化的元素是___________(填元素名称)。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为。 ①该反应中的还原产物是___________ (写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为___________。 ②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目___________。 ③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是___________。 A． B． C． D． 17. 某校化学实验兴趣小组欲采用如图1所示的实验装置制备，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。 （1）A中的试剂是浓盐酸，B中的试剂是二氧化锰，将A中溶液滴入B中时发生反应的离子方程式为___________。 （2）甲同学用一定量的浓盐酸与足量的反应制，结果制得的体积比理论上应制得的体积小。这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举1条导致盐酸浓度变小的原因：___________。 （3）仪器A的名称是___________，在实验室中，乙同学欲用如图2的装置净化氯气，则瓶乙中的试剂的作用是___________。 （4）将新制氯水逐滴滴入到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，其原因可能是： ①氢氧化钠溶液中的氢氧根被氯水中的酸中和，溶液不再显碱性。 ②___________。 取褪色后的溶液，加入___________，若溶液不能恢复红色，说明原因是___________(填“①”或“②”)。 （5）将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，反应的化学方程式为___________，漂白粉的有效成分为___________(填化学式)。 18. 下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题： （1）写出反应①的离子方程式：___________。 （2）写出反应②的化学方程式：___________。 （3）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。 ①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是___________，请写出A与水反应的化学方程式：___________。 ②A可以制漂白粉。漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是___________，___________(用化学方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 伊犁州直和兵团第四师、第七师高中学业水平 2024秋学期高一年级化学第一次质量监测试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考生号，姓名、考点学校、考场号及座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后。将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是 A. 《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳∙∙∙∙∙∙”描述人类对结冰的认识 B. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况 C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程 D. 《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅∙∙∙∙∙∙魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景 【答案】A 【解析】 【详解】A．水结冰属于物理变化，不是氧化还原反应，A符合； B．蜡烛燃烧，O元素有化合价变化，故是氧化还原反应，B不符合； C．硫化汞生成水银，Hg化合价有变化，故是氧化还原反应，C不符合； D．黑火药爆炸，N、S、C元素都有化合价变化，故是氧化还原反应，D不符合； 故选A。 2. 下列有关物质分类或变化归类错误的是 A. 混合物：稀硫酸、漂粉精、碱石灰 B. 化合物： C. 同素异形体和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷 D. 化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸、溶洞的形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸为水溶液，漂粉精主要含有氯化钙和次氯酸钙，碱石灰主要含氧化钙和氢氧化钠，均为混合物，A正确； B．都是多种元素组成的纯净物，属于化合物，B正确； C．干冰是，、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，和干冰不属于同素异形体；白磷和红磷为同素异形体，C错误； D．食物腐败生成新物质，氢气与氯气混合爆炸生成氯化氢，溶洞的形成存在碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化，均为化学变化，D正确； 故选C。 3. “84消毒液”可用于环境消毒，其有效成分为 A. NaCl B. NaClO C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl是食盐的主要成分，无强消毒作用，A错误； B．NaClO是次氯酸钠，具有强氧化性，是84消毒液的有效成分，B正确； C．NaOH为强碱，俗称烧碱，不是消毒液的有效成分，C错误； D．是漂白粉的有效成分，与84消毒液无关，D错误； 故答案选B。 4. 下列变化中要加入还原剂才能实现的是 A. Na→NaOH B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na→NaOH，钠元素化合价升高，需要加氧化剂，A错误； B．化合价均无变化，不是氧化还原反应，不需要加氧化剂，B错误； C．锰元素化合价升高，需要加氧化剂，C错误； D．铁元素化合价降低，需要加还原剂，D正确； 故选D。 5. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误； B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误； C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确； D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 故选C。 【点睛】 6. 在无色澄清且能使紫色石蕊变蓝的溶液中，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】能使紫色石蕊变蓝的溶液，说明溶液显碱性，含有氢氧根离子，以此解题。 【详解】A．含的溶液呈棕黄色，且和不能大量共存，A错误； B．碳酸根离子可以和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，B错误； C．相互之间不反应，且和氢氧根离子不反应，可以共存，C正确； D．含有的溶液显蓝色，D错误； 故选C。 7. 和是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是 A. 和均能与水反应且产物完全相同 B. 和均能与盐酸反应 C. 和中，氧元素化合价均为 D. 和都可以作为呼吸面具中的供氧剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，二者产物不同，A错误； B．和均是金属氧化物，均能与盐酸反应，B正确； C．过氧化钠中氧元素的化合价为，氧化钠中氧元素的化合价为，C错误； D．能与水或二氧化碳反应产生氧气，但不能产生氧气，不可以作为呼吸面具中的供氧剂，D错误； 故选B。 8. 关于新制氯水与久置氯水的说法，正确的是 A. 颜色相同 B. 都能使有色布条褪色 C. 加硝酸银都有白色沉淀 D. 新制氯水的酸性比久置氯水强 【答案】C 【解析】 【分析】新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水最终变成稀盐酸； 【详解】A．新制氯水中含有氯气分子呈黄绿色，但是久置氯水中不含氯气分子，为无色溶液，颜色不一样，A错误； B．新制氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，但是久置氯水中不含次氯酸，无漂白性，B错误； C．新制氯气中含有盐酸，久置氯水的主要成分为盐酸，都具有酸性，但久置的氯水的酸性强，C正确； D．久置的氯水中弱酸次氯酸最终变成强酸盐酸，导致酸性增强，D错误； 故选C。 9. 为了探究、的热稳定性，进行如图所示实验。实验发现，加热粉末时，开始澄清石灰水中有少量断断续续的气泡，澄清石灰水不变浑浊；加热粉末时，澄清石灰水变浑浊。下列叙述错误的是 A. 的热稳定性比的强 B. 被加热时只少量分解 C. 加热可除去固体中混有的少量 D. 分解反应是非氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3加热不分解，加热NaHCO3粉末分解，故Na2CO3热稳定性比NaHCO3的强，故A正确； B．加热Na2CO3粉末时澄清石灰水中有少量气泡，是因为空气受热逸出，并不是Na2CO3分解，故B错误； C．加热NaHCO3粉末分解，故加热可除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，故C正确； D．加热NaHCO3粉末分解发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，反应前后无元素化合价变化，是非氧化还原反应，故D正确； 故选：B。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀盐酸滴在石灰石上： B. 将钠投入到盛有水的烧杯中： C. 将溶液与溶液混合； D. 碳酸钠溶液中加入少量盐酸； 【答案】B 【解析】 【详解】A．将稀盐酸滴在石灰石上，生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故B正确； C．溶液与溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．碳酸钠溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为，故D错误； 选B。 11. 已知反应①；②；③。下列说法错误的是 A. 反应①是置换反应 B. 反应③中氯元素发生还原反应 C. 反应②中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 D. 氧化性由强到弱的顺序为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①是单质Cl2和化合物溴化钾生成单质Br2和化合物氯化钾，所以反应①是置换反应，故A正确； B．反应③中氯元素化合价升高，所以氯气是还原剂，氯元素发生氧化反应，故B错误； C．反应②中还原剂是HCl，6molHCl参与反应，5mol表现还原性，1mol表现酸性，氧化剂是KClO3，还原剂和氧化剂的物质的量之比为5:1，故C正确； D．反应①中氯气是氧化剂、Br2是氧化产物，反应②中KClO3是氧化剂、氯气是氧化产物,反应③中KBrO3是氧化剂、KClO3是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性由强到弱的顺序为，故D正确； 故答案为：B。 12. 下列关于胶体的说法中不正确的是 A. 胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同 B. 能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 豆浆、血液都属于胶体 D. 云、雾、有色玻璃都属于气溶胶 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体与溶液本质区别是分散质粒子的直径的大小不同，溶液的粒子直径小于1纳米，胶体的粒子直径在1～100nm之间，故A正确； B．属于胶体，能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，故B正确； C．豆浆、墨水、蛋清、血液、淀粉溶胶都属于常见的胶体，故C正确； D．有色玻璃属于固溶胶，故D错误； 故选D。 13. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为NaOH溶液 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中含有 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．、都能和盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的二氧化碳，故A错误； B．焰色试验中火焰为黄色只能说明含有钠元素，碱性溶液可能为NaOH溶液，也可能为Na2CO3或NaHCO3溶液，故B错误； C．若溶液中含有Ag+，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀也不消失，故C错误； D．向某溶液中加入过量硝酸酸化的 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，可证明该溶液中含有 Cl−，故D正确； 故选D。 14. 某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是 A. 只含有K2CO3 B. 一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种 C. 一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2 D. 一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 【答案】C 【解析】 【详解】①有白色沉淀生成，K2CO3与Ba(NO3)2可以生成沉淀，也可以跟CaCl2反应生成沉淀，说明肯定有K2CO3，Ba(NO3)2、CaCl2至少含有一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；可能是BaCO3或者CaCO3，或者两者都有；③取少量②溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中含有CaCl2，因此肯定有肯定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2。故ABD错误； 故选C。 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. I．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质： ①；②Cu；③；④胶体；⑤(酒精)；⑥氨气；⑦稀硝酸；⑧固体；⑨熔融的氯化镁 （1）以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是___________，写出物质⑨的电离方程式___________。 II．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应，氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应，氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________ (填字母)。 （4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。 III．为了获得较为准确的实验结果，除杂质获得纯度较高样品是必要的。 （5）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，采用的方法是___________，此过程中发生反应的化学方程式___________。 （6）除去中混有的HCl，采用的试剂是___________，此过程中发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1）④⑦ （2） ①. ①⑧⑨ ②. （3）C （4） （5） ①. 加热 ②. （6） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. 【解析】 【分析】①为电解质； ②Cu属于单质，既不是电解质，也不是非电解质； ③为非电解质； ④胶体为混合物； ⑤(酒精)为非电解质； ⑥氨气为非电解质； ⑦稀硝酸为混合物； ⑧固体为电解质； ⑨熔融的氯化镁为电解质； 【小问1详解】 由多种物质组成的是混合物，故④胶体、⑦稀硝酸是混合物；故答案为：④⑦； 【小问2详解】 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故①⑧固体⑨熔融的氯化镁为电解质，物质⑨熔融的氯化镁的电离方程式为；故答案为：①⑧⑨；； 【小问3详解】 所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应；故答案为：C； 【小问4详解】 该离子反应表示强酸、强碱混合生成弱电解质水且不生成其它沉淀的反应，如果酸为硫酸，碱为氢氧化钡，不能用表示，反应的离子方程式为；故答案为：； 【小问5详解】 碳酸氢钠不稳定受热易分解，；故答案为：加热；； 【小问6详解】 用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的HCl，；故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；。 16. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 （1）“维生素可以将食物中的转化为”，说明维生素___________具有(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）常用检查输送的管道是否，其反应如下：______________ ①配平上述氧化还原反应___________。 ②该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，被氧化的元素是___________(填元素名称)。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为。 ①该反应中的还原产物是___________ (写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为___________。 ②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目___________。 ③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是___________。 A． B． C． D． 【答案】（1）还原性 （2） ①. 8　3　1　6 ②. Cl2 ③. 氮 （3） ①. ClO2 ②. 2 ③. ④. BC 【解析】 【小问1详解】 维生素C能将食物中的Fe3+还原为Fe2+，维生素C失电子体现还原性。 【小问2详解】 ①该反应中部分NH3失电子转化为N2，Cl2得电子转化为氯离子，根据得失电子守恒和原子守恒，可得方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。 ②该反应中Cl2得电子为氧化剂，NH3中的N失电子被氧化。 【小问3详解】 ①该反应中NaClO3得电子被还原生成的ClO2为还原产物，该反应中2个NaClO3得到2个电子转化为2个ClO2，2个HCl失去2个电子转化为1个Cl2，故每生成1个Cl2，转移2个电子。 ②该反应中NaClO3得电子转化为ClO2，部分HCl失电子转化为Cl2，用双线桥表示的化学方程式为。 ③将转化为Cl-，得电子则需要加入还原剂。 A．O2不是还原剂，A错误； B．FeCl2中亚铁离子能失电子生成铁离子，可用作还原剂，B正确； C．KI中的碘离子能失电子作还原剂，C正确； D．高锰酸钾具有强氧化性，无法作还原剂，D错误； 故答案选BC。 17. 某校化学实验兴趣小组欲采用如图1所示的实验装置制备，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。 （1）A中的试剂是浓盐酸，B中的试剂是二氧化锰，将A中溶液滴入B中时发生反应的离子方程式为___________。 （2）甲同学用一定量的浓盐酸与足量的反应制，结果制得的体积比理论上应制得的体积小。这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举1条导致盐酸浓度变小的原因：___________。 （3）仪器A的名称是___________，在实验室中，乙同学欲用如图2的装置净化氯气，则瓶乙中的试剂的作用是___________。 （4）将新制氯水逐滴滴入到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，其原因可能是： ①氢氧化钠溶液中的氢氧根被氯水中的酸中和，溶液不再显碱性。 ②___________。 取褪色后的溶液，加入___________，若溶液不能恢复红色，说明原因是___________(填“①”或“②”)。 （5）将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，反应的化学方程式为___________，漂白粉的有效成分为___________(填化学式)。 【答案】（1） （2）盐酸挥发(或反应生成水或反应消耗HCl) （3） ①. 分液漏斗(或球形分液漏斗) ②. 干燥(或除去氯气中的水蒸气) （4） ①. 氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸使溶液褪色 ②. 氢氧化钠 ③. ② （5） ①. ②. 【解析】 【分析】浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，氯气中含氯化氢和水，可用饱和食盐水除氯化氢，用浓硫酸干燥氯气；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以漂白有色物质，次氯酸是弱酸，酸性比碳酸弱，据此回答。 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热时生成二氯化锰、氯气和水。HCl和都是易溶于水、易电离的物质，所以要拆成离子形式。反应的离子方程式为 故答案为：； 【小问2详解】 盐酸浓度变小可能的原因有氯化氢挥发、反应生成水将盐酸稀释、反应消耗HCl； 故答案为：盐酸挥发(或反应生成水或反应消耗HCl)； 【小问3详解】 A仪器为分液漏斗或球形分液漏斗。制取的氯气中混有氯化氢和水蒸气，要先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气。若先除水蒸气，则再通过饱和食盐水时又会带出水蒸气。则甲、乙中应盛放的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸；所以乙中浓硫酸的作用是干燥或除去氯气中的水蒸气； 故答案为：分液漏斗(或球形分液漏斗)；干燥(或除去氯气中的水蒸气)； 【小问4详解】 次氯酸具有强氧化性，可以漂白有色物质。如果是次氯酸的漂白作用使溶液褪色，则酚酞被次氯酸氧化。所以如果褪色后的溶液加入氢氧化钠溶液，则溶液不恢复红色。如果是氢氧化钠溶液中的氢氧根离子被氯水中的酸中和，此时酚酞仍然存在于溶液中，则在滴入氢氧化钠时溶液会恢复红色； 故答案为：氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸使溶液褪色；氢氧化钠；②； 【小问5详解】 氯气和石灰乳中的氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，其中次氯酸钙是漂白粉的有效成分，故答案是；； 故答案为：；。 18. 下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题： （1）写出反应①的离子方程式：___________。 （2）写出反应②的化学方程式：___________。 （3）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。 ①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是___________，请写出A与水反应的化学方程式：___________。 ②A可以制漂白粉。漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是___________，___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） （2） （3） ①. 紫色石蕊溶液先变红色，后又褪色 ②. Cl2+H2O=HCl+HClO ③. ④. 【解析】 【分析】E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体，E是、F是，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，B是、G是；A和在常温下反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，则A是，C和D为氯化钠，次氯酸钠。 【小问1详解】 反应①是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为； 故答案为：； 【小问2详解】 反应②是和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为； 故答案为：； 【小问3详解】 ①将通入紫色石蕊溶液中，和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊变红，次氯酸具有漂白性，观察到的现象是紫色石蕊溶液先变红后褪色。与水反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO； 故答案为：紫色石蕊溶液先变红色，后又褪色；Cl2+H2O=HCl+HClO； ②可以制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙在空气中和二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，次氯酸在光照条件下分解为氯化氢和氧气，失效的反应方程式为、； 故答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $